pratica 6

Prévia do material em texto

<p>´Prática 06</p><p>1. Que se entende por esterificação e por transesterificação? Pesquisar na</p><p>bibliografia o mecanismo da reação de esterificação de Fischer</p><p>R: Esterificação é a reação de síntese do éster, a partir de um álcool é um ácido carboxílico,</p><p>com um ácido forte como catalisador. A transesterificação é um processo de obtenção de</p><p>um éster a partir de outro éster com álcool, sendo que a reação é catalisada na presença de</p><p>ácidos ou bases fortes.</p><p>2. Como se chama a reação no sentido inverso da esterificação.</p><p>R: Hidrólise do éster.</p><p>3. O oxigênio da água (H2O) formada na esterificação provém de qual dos reagentes?</p><p>Como isso pode ser comprovado? E se o álcool fosse terciário?</p><p>R: Na reação de esterificação, a água é formada pela união do grupo hidroxila (OH) do</p><p>ácido carboxílico e o hidrogênio (H) do álcool. Portanto, o oxigênio da água provém do ácido</p><p>carboxílico.</p><p>Para comprovar isso, pode-se usar um isótopo do oxigênio, como o oxigênio-18, na</p><p>hidroxila do álcool. Se o oxigênio da água formada na reação for o isótopo padrão</p><p>(oxigênio-16), isso confirma que o oxigênio veio do ácido carboxílico e não do álcool.</p><p>No caso de um álcool terciário, a formação da água ocorrerá de forma diferente: o grupo</p><p>hidroxila será proveniente do álcool e o hidrogênio do ácido. Isso ocorre porque os álcoois</p><p>terciários são muito pouco reativos e a esterificação ocorre por meio de um mecanismo</p><p>diferente.</p><p>4. Qual o inconveniente apresentado na esterificação de Fischer?</p><p>R: Sendo uma reação reversível o éster obtido pode reagir com a água, diminuindo a</p><p>eficiência da reação e sendo necessário retirar água para um melhor proveito.</p><p>5. Com que finalidade, costuma-se retirar a água formada durante a esterificação de</p><p>Fischer?</p><p>Explicar usando o princípio de Le Chatelier.</p><p>R: Retira-se a água para não ocorrer a hidrólise do éster que é a reação inversa. Com o</p><p>excesso de água na mistura reacional fará que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda.</p><p>De acordo com o princípio de Le Chatelier, se diminui a concentração de produto, a reação</p><p>precisa produzir mais quantidade do próprio produto, por isso desloca-se para a direita.</p><p>Sendoassim favorece a formação do acetato de butila que é o produto desejado</p><p>6. Com que finalidade, utiliza-se a solução aquosa a 5% de NaHCO3 na elaboração de</p><p>uma reação de esterificação?</p><p>R: Com a finalidade de retirar da solução que continha o éster, os íons hidrônicos. Os H +</p><p>reduzem o íon HCO3- e este passa a ser dióxido de carbono (CO2) que, por estar na forma</p><p>gasosa, deixa a solução. O hidrogênio e o oxigênio liberado do bicarbonato se ligam a um H</p><p>+ livre na solução e formam uma molécula de água.</p><p>7. Supondo que você utilizou 6mL de butanol, 7mL de ácido acético e 2 gotas de</p><p>ácido sulfúrico, obteve 4 gramas do produto final. Informe (i) a estrutura do produto</p><p>sintetizado, (ii) sua nomenclatura, (iii) seu rendimento e (iv) qual o mecanismo da</p><p>reação.</p><p>R: , II= acetato de butila</p><p>8. Descreva o procedimento experimental para isolar o éster obtido a partir de uma</p><p>reação de esterificação. Como você o separaria da fase aquosa?</p><p>R: Reação de Esterificação:- A reação de esterificação ocorre entre um ácido carboxílico e</p><p>um álcool, produzindo um éster e água. Esta reação é geralmente catalisada por um ácido,</p><p>como o ácido sulfúrico.</p><p>-Isolamento do Éster: Após a reação, você terá uma mistura de éster, água, ácido</p><p>carboxílico não reagido, álcool não reagido e o catalisador. Para isolar o éster, você pode</p><p>usar uma técnica chamada destilação. A mistura é aquecida e os componentes são</p><p>separados com base em seus pontos de ebulição. O éster, que geralmente tem um ponto</p><p>de ebulição mais alto que a água e o álcool, permanecerá no balão de destilação.</p><p>-Separação da Fase Aquosa: Após a destilação, você terá uma mistura de éster e água.</p><p>Para separar o éster da fase aquosa, você pode usar um funil de separação 1. Adicione a</p><p>mistura ao funil de separação e deixe-a repousar. O éster e a água formarão duas camadas</p><p>distintas porque são imiscíveis. A camada superior será a fase orgânica (contendo o éster)</p><p>e a camada inferior será a fase aquosa (contendo a água). Você pode então abrir a torneira</p><p>do funil para remover a fase aquosa, deixando apenas o éster.</p><p>-Purificação do Éster: Finalmente, para purificar ainda mais o éster, você pode realizar uma</p><p>lavagem com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio para neutralizar qualquer ácido</p><p>residual 3. Em seguida, seque o éster com um agente secante adequado (como sulfato de</p><p>magnésio anidro) e realize outra destilação para obter o éster puro.</p><p>9. Como você abordaria a reação de esterificação em uma aula do ensino médio?</p><p>Informe quais ferramentas pedagógicas você utilizaria.</p><p>R: Em uma aula sobre reações orgânicas, eu traria doces que contenham flavorizantes</p><p>ésteres, explicando que reação e quais reagentes levaram a aquele produto.</p>