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<p>Densidade d = densidade m = massa da solução V = volume da solução Massa atômica A = massa atômica de prótons A = p+n n = número de nêutrons Número de mols n=n° de mol m = massa (g) n = m/MM MM = Massa molar</p><p>Relação molar 1 mol MM 22,4L (na CNTP) Concentração molar M = Concentração molar M = m/MM.V m = massa (g) MM = massa molar ou V = volume (L) n = número de mol Concentração comum = concentração comum m = massa do soluto = m/V V = volume da solução</p><p>Relação entre as unidades de concentração = concentração comum MM = massa molar = MM m = massa d (% em massa) d = densidade Diluição = Concentração molar inicial = Concentração molar final = Volume inicial ou V = Volume final f Mistura de soluções com mesmo soluto = Concentração molar da 1° solução V1 = Volume da solução 1 M2 = Concentração molar da solução volume da solução 2 = Concentração molar final = Volume final 1 1 =</p><p>pH [H+] = concentração molar de H+ ou H30+ [OH-] = concentração molar de OH- pH = -log[H+] = -log 14 Cálculo da diferença de potencial (ddp) ou força eletromotriz da pilha: AE = diferença de potencial E = potencial da reação E=E maior - E menor</p>