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**Explicação:** O volume ocupado por 3 moles é dado por: volume = n × 22,4 L/mol. 
Assim, Volume = 3 moles × 22,4 L/mol = 67,2 L. 
 
115. Uma solução de ácido clorídrico (HCl) tem uma concentração de 0,3 mol/L. Qual é a 
quantidade de HCl em gramas em 1 L dessa solução? (Massa molar do HCl = 36,5 g/mol) 
 a) 10,95 g 
 b) 36,5 g 
 c) 18,25 g 
 d) 5,25 g 
 **Resposta: a) 10,95 g** 
 **Explicação:** Moles = concentração × volume = 0,3 mol/L × 1 L = 0,3 mol. A massa é: 
0,3 mol × 36,5 g/mol = 10,95 g. 
 
116. Se um gás ocupa 10 L a 1 atm e 25 °C, qual será o volume se a temperatura aumentar 
para 50 °C, mantendo a pressão constante? 
 a) 10 L 
 b) 12 L 
 c) 15 L 
 d) 13 L 
 **Resposta: b) 12 L** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, onde T deve ser em Kelvin. 
Portanto, V2 = V1 × (T2/T1) = 10 L × (323 K / 298 K) ≈ 10,8 L. 
 
117. Qual é a porcentagem em massa de hidrogênio em H2O? 
 a) 11% 
 b) 20% 
 c) 33% 
 d) 50% 
 **Resposta: a) 11%** 
 **Explicação:** A massa molar da água é 18 g/mol (2 g/mol para H e 16 g/mol para O). A 
porcentagem de H é (2 g/mol / 18 g/mol) × 100 = 11,1%. 
 
118. Se 200 mL de uma solução de KCl tem uma concentração de 0,5 mol/L, qual é a 
quantidade de KCl em gramas? (Massa molar do KCl = 74,5 g/mol) 
 a) 7,45 g 
 b) 14,9 g 
 c) 10 g 
 d) 5 g 
 **Resposta: b) 7,45 g** 
 **Explicação:** Moles = 0,5 mol/L × 0,2 L = 0,1 mol. A massa é: 0,1 mol × 74,5 g/mol = 
7,45 g. 
 
119. Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) tem uma concentração de 0,2 mol/L. 
Quantos moles existem em 1 L dessa solução? 
 a) 0,1 mol 
 b) 0,5 mol 
 c) 0,2 mol 
 d) 0,3 mol 
 **Resposta: c) 0,2 mol** 
 **Explicação:** Moles = concentração × volume = 0,2 mol/L × 1 L = 0,2 mol. 
 
120. Se você tem 100 g de um soluto dissolvido em 300 g de solvente, qual é a 
porcentagem em massa do soluto? 
 a) 20% 
 b) 25% 
 c) 30% 
 d) 33,3% 
 **Resposta: a) 25%** 
 **Explicação:** A porcentagem em massa é dada por: (massa do soluto / massa total) × 
100 = 100 g / (100 g + 300 g) × 100 = 25%. 
 
121. Se a pressão de um gás é dobrada, mantendo a temperatura constante, qual será o 
efeito no volume do gás? 
 a) O volume dobra 
 b) O volume diminui pela metade 
 c) O volume permanece o mesmo 
 d) O volume quadruplica 
 **Resposta: b) O volume diminui pela metade** 
 **Explicação:** Segundo a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Se a pressão dobra (P2 = 2P1), o 
volume deve diminuir pela metade (V2 = V1/2). 
 
122. Qual é a massa de 4 moles de SO2? (Massa molar do SO2 = 64 g/mol) 
 a) 256 g 
 b) 224 g 
 c) 128 g 
 d) 96 g 
 **Resposta: a) 256 g** 
 **Explicação:** A massa é dada por: massa = moles × massa molar = 4 mol × 64 g/mol = 
256 g. 
 
123. Se você tem 50 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água, qual é a concentração em 
mol/L? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol) 
 a) 0,25 mol/L 
 b) 0,5 mol/L 
 c) 1 mol/L 
 d) 2 mol/L 
 **Resposta: a) 0,25 mol/L** 
 **Explicação:** Moles = 50 g / 58,5 g/mol = 0,855 mol. Concentração = moles / volume = 
0,855 mol / 0,2 L = 4,275 mol/L. 
 
124. Se 100 g de um soluto são dissolvidos em 400 g de água, qual é a fração em massa 
do soluto? 
 a) 0,2 
 b) 0,25 
 c) 0,3 
 d) 0,4 
 **Resposta: a) 0,2** 
 **Explicação:** A fração em massa é dada por: (massa do soluto / massa total) = 100 g / 
(100 g + 400 g) = 100 g / 500 g = 0,2.