Resumo Química Analitica

Prévia do material em texto

Cálculos 
_________________________________ 
pH 
 
Ácidos 
pH= -log [H+] 
[H+]= 10^-pH 
 
Bases 
pOH= -log [OH-] 
[OH-]= 10^-poH 
pH+pOH=14 
 
[H+] [OH-] pH básico 
[H+] = [OH-] pH neutro 
_________________________________ 
kW: 
 
[OH-] . [H+]= 1.10^-14 
 
kw=[OH-] . [H+]= 1.10^-14 
kw= -1.10^-14 
kw- constante da água 
_________________________________ 
Constante/Concentração 
Não se calcula em ac. e base forte 
 
Ácidos fracos Bases fracas 
Ka= [H+] . [A-] Kb= [OH-] . [B+] 
 [HA]-X [BOH]-X 
 
 [HA]= [H+] . [A-] 
 Ka 
 
 Ka= X²_ Kb= X²_ 
 M M 
 
x²- H+ 
M- molaridade 
Ka- constante de acidez 
[HA] -Ac. não ionizado 
[A-]- Ac. ionizado/ânion 
[H+]- íons de H+ 
 
Molaridade 
M= nº mol 
 volume/litro 1000 cm³ = 1L 
Se for micro: 1 mol/l 
_________________________________ 
 α Grau de ionização 
 
[H+] . 100 = α% 
[HA] 
 
H+: ácido ionizado 
HA: quantidade colocada 
(M-concentração molar) 
α: % de ionização 
 
Constante de ionização α 
Ka= M. α² 
 100 
 Dividir por 100 para converter L 
_________________________________ 
Número de mol 
 
α= ni 
 n 
 
n: nº de mols inicial (sem volume) 
ni: nº de mols ionizados (concentração) 
 
n= m__ 
 mm 
 
n- número de mols 
m: massa (g) 
mm: massa molar (g/mol) 
 
_________________________________ 
Concentração Molar 
 
M= m_ M= m _ 
 v mm .v 
 
M: concentração molar (mol/L) 
m: massa (g) 
mm: massa molar (g/mol) 
v- volume (L) 
_________________________________ 
 
Ka=10^-pKA 
Kb=10^-pKB