(2017-2023 1) 3 QUÍMICA

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<p>292</p><p>295</p><p>300</p><p>300</p><p>QUÍMICA PÁG.</p><p>337</p><p>338</p><p>339</p><p>344</p><p>356</p><p>358</p><p>364</p><p>368</p><p>305</p><p>308</p><p>314</p><p>315</p><p>317</p><p>317</p><p>320</p><p>320</p><p>320</p><p>323</p><p>325</p><p>327</p><p>370</p><p>375</p><p>376</p><p>380</p><p>387</p><p>390</p><p>BIOLOGIA PÁG.</p><p>398</p><p>402</p><p>404</p><p>409</p><p>Movimento harmônico simples</p><p>Calorimetria, termologia e</p><p>calor</p><p>Momento linear</p><p>Análise vetorial e escalar</p><p>Análise de espécies</p><p>químicas</p><p>Atomística</p><p>Bioquímica</p><p>Cinética química</p><p>Química ambiental</p><p>Propriedades periódicas</p><p>Coloides</p><p>Eletrólise</p><p>Eletroquímica</p><p>Equilíbrio químico</p><p>Estequiometria</p><p>Forças intermoleculares</p><p>Gases</p><p>Isomeria</p><p>327</p><p>330</p><p>332</p><p>333</p><p>334</p><p>Materiais de laboratório</p><p>Leis ponderais</p><p>Ligações químicas</p><p>337Métodos de separação de</p><p>misturas</p><p>Polímeros</p><p>Propriedades coligativas</p><p>Química inorgânica</p><p>Química orgânica</p><p>Reações químicas</p><p>Termoquímica</p><p>Origem da vida</p><p>Taxonomia e sistemática</p><p>Microbiologia</p><p>Seres vivos e reprodução</p><p>Bioquímica</p><p>Botânica</p><p>Citologia</p><p>Ecologia</p><p>Genética</p><p>Parasitologia</p><p>Zoologia</p><p>Histologia e Fisiologia</p><p>Fórmulas de Química</p><p>tonoscopia</p><p>ΔP/Po = K . w</p><p>ebulioscopia</p><p>Δt = K . w</p><p>crioscopia</p><p>Δt = K. w</p><p>pressão osmótica</p><p>π = M . R . T</p><p>densidade absoluta</p><p>dos gases</p><p>d = PM/RT</p><p>difusão e efusão</p><p>V1/V2 = √d1/d2 = √M2/M1</p><p>Constante de Faraday</p><p>1 F = 96500 C</p><p>= 1 mol de elétrons</p><p>Adicione nesse espaço mais fórmulas que você ache relevante :)</p><p>equação geral dos gases</p><p>P1.V1/T1 = P2.V2/T2</p><p>equação de Clapeyron</p><p>P.V = n.R.T = m/M.R.T</p><p>função molar</p><p>X1 = n1/n</p><p>equilíbrio químico</p><p>Kc = [C] . [D]</p><p>[A] . [B]</p><p>Kp = kc . (RT)</p><p>densidade</p><p>d = m/v</p><p>título em volume</p><p>t = V1/V</p><p>Lei de Faraday</p><p>Q = i.t</p><p>c d</p><p>a b</p><p>Δn</p><p>molalidade</p><p>W = m1/m1.2</p><p>concentração comum</p><p>c = m1/V</p><p>concentração em</p><p>quantidade de matéria</p><p>W = m1/M1.V</p><p>partes por milhão</p><p>ppm = m1/V = m1/m</p><p>Número de Avogadro</p><p>NA = 6,02.1023 mol-¹</p><p>Volume molar de gases</p><p>nas CNTP</p><p>22,4 L.mol-¹</p><p>número de massa atômica</p><p>A = Z + n</p><p>QUÍMICA</p><p>Checklist</p><p>ASSUNTO FEITO DÚVIDAS</p><p>Análise de espécies químicas</p><p>Atomística</p><p>Bioquímica</p><p>Cinética química</p><p>Química ambiental</p><p>Propriedades periódicas</p><p>Coloides</p><p>Eletrólise</p><p>Eletroquímica</p><p>Equilíbrio químico</p><p>Estequiometria</p><p>Forças intermoleculares</p><p>Gases</p><p>Isomeria</p><p>Materiais de laboratório</p><p>Leis ponderais</p><p>Ligações químicas</p><p>Métodos de separação de misturas</p><p>Polímeros</p><p>Propriedades coligativas</p><p>Química inorgânica</p><p>Química orgânica</p><p>Reações químicas</p><p>Termoquímica</p><p>P á g i n a | 305</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>QUÍMICA</p><p>ANÁLISE DE ESPÉCIES QUÍMICAS</p><p>1) (UECE 2017.1 1ª Fase) Um belo exemplo de como a</p><p>química está presente em todo lugar são os vagalumes,</p><p>nos quais ocorre uma reação química do tipo</p><p>bioluminescente que “acende” seus corpos,</p><p>produzindo um lindo efeito com a participação do</p><p>oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma,</p><p>uma reação de oxidaçãoredução é responsável pela</p><p>emissão de luz. Atente ao que se diz a esse respeito:</p><p>I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os</p><p>átomos passam por variação do número de oxidação.</p><p>II. Geralmente não há oxidação sem redução e</p><p>viceversa.</p><p>III. As reações de dupla troca são de oxidação-redução.</p><p>IV. As reações de combustão (queima na presença de</p><p>oxigênio) são também processos redox.</p><p>V. Os termos oxidante e redutor costumam referir-se</p><p>às espécies químicas, e não somente a determinado</p><p>átomo.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I, II e III.</p><p>B) II, IV e V.</p><p>C) I, III, IV e V.</p><p>D) II, III e IV.</p><p>2) (UECE 2017.1 2ª Fase) O carbono é um dos</p><p>elementos mais característicos da tabela periódica.</p><p>Mesmo não sendo tão abundante quanto o oxigênio e</p><p>o nitrogênio, é facilmente encontrado. Atente ao que</p><p>se diz a seguir sobre o carbono e suas propriedades:</p><p>I. O carbono ativado usado para a absorção de gases do</p><p>organismo é obtido pela destilação da madeira.</p><p>II. O diamante puro é transparente, formado por</p><p>cristais coloridos e é bom condutor de calor.</p><p>III. O mais novo alótropo do carbono descoberto é o</p><p>buckminster fulereno cuja fórmula é C60.</p><p>IV. O grafite, usado como lubrificante, risca materiais</p><p>mais duros que ele como o papel, por exemplo.</p><p>V. O isótopo do carbono utilizado na datação de fósseis</p><p>possui oito nêutrons. Está correto o que se afirma</p><p>somente em</p><p>A) I e III.</p><p>B) I, III e V.</p><p>C) II, IV e V.</p><p>D) II e IV.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) Um estudante de química</p><p>introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de</p><p>uma proveta e inverteu-a em uma cuba de vidro</p><p>contendo água, conforme a figura abaixo. Um dia</p><p>depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu</p><p>que o nível da água no interior da proveta havia subido</p><p>e a palha de aço estava enferrujada. Assim, ele concluiu</p><p>acertadamente que</p><p>A) a elevação do nível da água da proveta é</p><p>ocasionada pela pressão osmótica.</p><p>B) o metal da palha de aço ganhou elétrons,</p><p>sofrendo redução.</p><p>C) não houve interferência da pressão externa no</p><p>experimento.</p><p>D) o experimento permite calcular o percentual</p><p>de oxigênio no ar atmosférico.</p><p>4) (UECE 2017.1 2ª Fase) A reação que ocorre no airbag</p><p>pode ser representada pela seguinte equação não</p><p>balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) -> Na2O2(s) + Fe(s) +</p><p>N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que</p><p>A) a soma de todos os coeficientes da equação</p><p>balanceada é 23.</p><p>B) o Na2O2 é um peróxido.</p><p>C) o ferro sofreu oxidação.</p><p>D) no NaN3 o nox do sódio é +3.</p><p>5) (UECE 2017.2 2ª Fase) Um estudante adicionou água</p><p>a uma massa de 20 g de ácido sulfúrico puro até</p><p>completar 500 mL. Retirou em seguida uma alíquota de</p><p>25 mL que foi neutralizada com uma solução de</p><p>concentração em quantidade de matéria 0,2 M de</p><p>hidróxido de sódio. O volume de hidróxido de sódio</p><p>utilizado para a neutralização foi</p><p>A) 50 mL.</p><p>B) 100 mL.</p><p>C) 200 mL.</p><p>D) 150 mL.</p><p>6) (UECE 2017.2 2ª Fase) Em um balão de destilação,</p><p>um estudante de química introduziu água, cloreto de</p><p>sódio, dicromato de potássio, areia, pó de giz e sulfeto</p><p>de hidrogênio. Ao final da destilação, uma substância</p><p>que será transferida juntamente com a água é</p><p>A) o cloreto de sódio.</p><p>B) a areia.</p><p>C) o sulfeto de hidrogênio.</p><p>D) o dicromato de potássio.</p><p>P á g i n a | 306</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>7) (UECE 2017.2 2ª Fase) O bronzeador injetável, ao ser</p><p>aplicado no corpo humano, estimula a melanina,</p><p>substância que dá o aspecto bronzeado à pele. Após a</p><p>aplicação, o efeito dura aproximadamente dois meses.</p><p>O medicamento consegue fazer isso, porque contém</p><p>uma substância chamada afamelanotida, versão</p><p>sintética do hormônio que estimula a produção da</p><p>melanina no organismo. A pele naturalmente fica</p><p>morena, como se a pessoa tivesse tomado sol. Pela</p><p>fórmula molecular da afamelanotida (C78H111N21O19),</p><p>pode-se afirmar corretamente que em 329 g dessa</p><p>substância existem</p><p>aproximadamente</p><p>A) 18 mols de carbono.</p><p>B) 2,4.1025 átomos de hidrogênio.</p><p>C) 60,8 g de oxigênio.</p><p>D) 1,2.1025 moléculas de nitrogênio</p><p>8) (UECE 2018.1 2ª Fase) A Agência Nacional de</p><p>Vigilância Sanitária — ANVISA — recomenda a ingestão</p><p>diária de, no máximo, 3 mg do íon fluoreto, para</p><p>prevenir cáries. Doses mais elevadas podem acarretar</p><p>enfraquecimento dos ossos, comprometimento dos</p><p>rins, danos nos cromossomos, dentre outros males.</p><p>Para atender à recomendação da ANVISA, o composto</p><p>utilizado para introduzir o flúor é o fluoreto de sódio,</p><p>cuja massa é</p><p>A) 5,82 mg.</p><p>B) 4,63 mg.</p><p>C) 6,63 mg.</p><p>D) 3,42 mg.</p><p>9) (UECE 2018.1 2ª Fase) Estudantes de química da</p><p>UECE prepararam uma solução 0,2 mol/L de uma</p><p>substância de fórmula genérica M(OH)X dissolvendo</p><p>2,24 g do composto em 200 mL de solução. A fórmula</p><p>do soluto é</p><p>A) NaOH.</p><p>B) KOH.</p><p>C) Ca(OH)2.</p><p>D) Mg(OH)2.</p><p>10) (UECE 2017.2 2ª Fase) Há uma estimativa de que o</p><p>corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos</p><p>(1027) e possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de</p><p>células. Os átomos mais abundantes que constituem a</p><p>maioria das moléculas biológicas (proteínas,</p><p>carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, H</p><p>e P. Esses átomos podem se</p><p>peso dos elementos:</p><p>%C = 87,1 e %H = 12,9. Sabendo-se que sua massa</p><p>molecular é 124, é correto afirmar que</p><p>aproximadamente o hidrocarboneto em questão é um</p><p>A) alcano.</p><p>B) cicloalcano.</p><p>C) alcino.</p><p>D) hidrocarboneto aromático.</p><p>4) (UECE 2019.1 1ª Fase) Uma pilha de alumínio e prata</p><p>foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o</p><p>eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O</p><p>número de elétrons transferidos de um eletrodo para</p><p>outro durante esse tempo foi de</p><p>A) 6,02x1023.</p><p>B) 6,02x1021.</p><p>C) 9,03x1021.</p><p>D) 9,03x1023.</p><p>5) (UECE 2019.2 2ª Fase) Considerando a reação na</p><p>pilha de Daniel, Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, pode-se</p><p>afirmar com absoluta segurança que</p><p>A) a concentração da solução de sulfato de cobre</p><p>diminui com o funcionamento da pilha.</p><p>B) o fluxo de elétrons vai da placa de cobre para a placa</p><p>de zinco.</p><p>C) o ânodo da pilha é a placa de cobre.</p><p>D) o íon Zn2+ funciona como oxidante.</p><p>6) (UECE 2020.1 2ª Fase) Quando se fala em corrosão,</p><p>é comum vir à mente a corrosão de metais,</p><p>principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém,</p><p>outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os</p><p>polímeros e as estruturas feitas de concreto armado.</p><p>Tal processo representa para a sociedade uma grande</p><p>perda econômica, pois todo tipo de corrosão está</p><p>relacionado à diminuição do tempo de vida de um</p><p>material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) A ferrugem é um exemplo de corrosão</p><p>eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado</p><p>facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água</p><p>(H2O). Essa oxidação gera o cátion Fe2+, formando o</p><p>polo positivo (que perde elétrons) da pilha.</p><p>B) Enquanto os cátions Fe2+ migram para o polo</p><p>positivo (ânodo), os ânions OH– migram para o polo</p><p>negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido</p><p>ferroso (Fe(OH)2).</p><p>C) Concreto armado de construções pode sofrer</p><p>corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que</p><p>são decompostos por ácidos, como mostrado na</p><p>seguinte reação: 3CaO.2SiO2.3H2O + 2NH3 → 3CaO +</p><p>2SiO2 + 6H2O + N2.</p><p>D) Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a</p><p>hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água</p><p>e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado</p><p>(Fe2O3.H2O), de coloração castanho-avermelhada, isto</p><p>é, a ferrugem que conhecemos.</p><p>7) (UECE 2020.1 2ª Fase) Entre as diversas aplicações</p><p>da eletrólise, encontra-se a galvanização. O nome do</p><p>processo é uma homenagem ao médico, físico e</p><p>filósofo italiano Luigi Galvani (1737-1798).</p><p>Considerando o processo de galvanização, analise as</p><p>seguintes proposições:</p><p>I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de</p><p>cobre sobre a superfície de aço ou ferro.</p><p>II. A finalidade da galvanização é formar uma capa</p><p>protetora que evite a corrosão do metal.</p><p>III. O método mais usado de galvanização é o de</p><p>imersão a quente.</p><p>IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como</p><p>metal de sacrifício e tem maior poder de redução que</p><p>o metal a ser protegido.</p><p>São verdadeiras somente as proposições</p><p>A) I e III.</p><p>B) I e IV.</p><p>C) II e IV.</p><p>D) II e III.</p><p>8) (UECE 2021.1 2º fase) Na limpeza de sua casa, para</p><p>remover uma sujeira mais intensa, Lindalva precisa</p><p>usar ácido muriático (HCℓ concentrado). Para preparar</p><p>sua solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor,</p><p>vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de</p><p>alumínio. Tendo em mente os materiais desses</p><p>vasilhames, observe as seguintes semirreações e seus</p><p>potenciais padrões de redução:</p><p>Ag+ (aq) + e – → Ag(s) E o = + 0,80 volts</p><p>P á g i n a | 323</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>Zn2+ (aq) + 2e– → Zn(s) E o = – 0,76 volts</p><p>2H+ (aq) + 2e– → H2(g) E o = 0,00 volts</p><p>Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) E o = – 0,13 volts</p><p>Aℓ3+(aq) + 3e – → Aℓ (s) E o = – 1,66 volts</p><p>Considerando as semirreações e seus potenciais</p><p>padrões de redução, acima apresentados, é correto</p><p>afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de</p><p>A) chumbo, porque este metal não é atacado pelo</p><p>ácido.</p><p>B) prata, porque não é oxidado pelo ácido.</p><p>C) zinco, porque desloca o hidrogênio da solução de</p><p>ácido muriático e é reduzido.</p><p>D) alumínio, porque, dos metais disponíveis, é o que</p><p>possui menor potencial padrão de redução.</p><p>9) (UECE 2022.1 2º fase) Na As baterias recarregáveis</p><p>possuem a característica de prolongar muito sua vida</p><p>útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria</p><p>recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo</p><p>usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica,</p><p>é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo</p><p>de bateria consiste em seis células, cada uma gerando</p><p>2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é</p><p>dada pela seguinte equação química:</p><p>Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)</p><p>Sobre essa reação, é correto afirmar que</p><p>A) o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito</p><p>é uma solução concentrada de H2SO4.</p><p>B) o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o</p><p>eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.</p><p>C) o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito</p><p>é o PbSO4.</p><p>D) o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é</p><p>o PbSO4.</p><p>10) (UECE 2022.2 2º fase) O cloreto de potássio usado</p><p>na produção de fertilizantes e suplemento dietético</p><p>sofre eletrólise em solução aquosa com eletrodos</p><p>inertes. Durante a eletrólise ocorre, no cátodo da</p><p>célula galvânica, a</p><p>A) formação de gás hidrogênio.</p><p>B) produção de cloro gasoso.</p><p>C) produção de íons do potássio.</p><p>D) liberação de oxigênio.</p><p>11) (UECE 2022.2 2º fase) O tempo gasto para obter-se</p><p>14,8 g de cobre, sabendo que a constante de Faraday é</p><p>96500 C e utilizando uma corrente elétrica de 5</p><p>ampères é, aproximadamente,</p><p>A) 2,0 horas.</p><p>B) 3,0 horas.</p><p>C) 2,5 horas.</p><p>D) 3,5 horas.</p><p>12) (UECE 2023.1 2º fase) Para minimizar os efeitos da</p><p>corrosão, as chapas do casco de um navio são presas às</p><p>cavernas por rebites de magnésio, que têm como</p><p>função sofrer corrosão no lugar do ferro contido no</p><p>aço. Isso é possível porque, certamente, o magnésio</p><p>tem</p><p>A) maior potencial de ionização.</p><p>B) maior potencial de redução.</p><p>C) maior potencial de oxidação.</p><p>D) maior afinidade eletrônica.</p><p>EQUILÍBRIO QUÍMICO</p><p>1) (UECE 2017.1 2ª Fase) Um estudante de química</p><p>retirou água do seguinte sistema em equilíbrio:</p><p>2NO2(g) + CH4(g)  CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) Em</p><p>seguida, esse aluno constatou acertadamente que</p><p>A) a concentração de metano diminuiu.</p><p>B) o equilíbrio se desloca para a esquerda.</p><p>C) a concentração do dióxido de carbono diminuiu.</p><p>D) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu</p><p>2) (UECE 2017.2 2ª Fase) Uma mistura de monóxido de</p><p>carbono e gás hidrogênio, obtida como produto</p><p>exclusivo da reação reversível do metano gasoso com</p><p>vapor d’água, com variação de entalpia positiva, tem</p><p>vasta aplicação na indústria em turbinas a vapor,</p><p>caldeiras e fornos industriais. Sobre a reação</p><p>mencionada, é correto afirmar que</p><p>A) aumentando a temperatura, aumenta a produção</p><p>de hidrogênio.</p><p>B) o aumento de pressão desloca o equilíbrio para a</p><p>direita.</p><p>C) a diminuição da concentração de monóxido de</p><p>carbono desloca o equilíbrio para a esquerda.</p><p>D) é espontânea independentemente da temperatura.</p><p>3) (UECE 2017.2 2ª Fase) Uma massa de 0,81 g de</p><p>brometo de hidrogênio é dissolvida para formar 1,0</p><p>litro de solução. O pOH desta solução será</p><p>A) 11.</p><p>B) 10.</p><p>C) 13.</p><p>D) 12.</p><p>4) (UECE 2018.1 2ª Fase) Considere a reação seguinte</p><p>no equilíbrio: HCO3(aq) + H+(aq) ⇄ CO2(g) + H2O(l). Para</p><p>aumentar a produção de água, com a temperatura</p><p>constante, deve-se</p><p>A) acrescentar CO2.</p><p>B) retirar parte do HCO3(aq).</p><p>C) acrescentar um catalisador.</p><p>D) acrescentar um pouco de HCℓ</p><p>P á g i n a | 324</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>5) (UECE 2019.1 2ª Fase) Quatro fatores afetam o</p><p>equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um</p><p>deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)</p><p>A) temperatura.</p><p>B) pressão.</p><p>C) concentração.</p><p>D) volume.</p><p>6) (UECE 2019.1 2ª Fase) O dióxido de carbono pode</p><p>ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre</p><p>com o oxigênio expressa pela equação não balanceada:</p><p>CO(g) + O2(g) -> CO2(g). Assinale a opção que</p><p>representa corretamente o efeito provocado pela</p><p>retirada de dióxido de carbono.</p><p>A) A concentração de CO(g) aumenta mais do que a</p><p>concentração de O2(g).</p><p>B) A concentração de CO(g) diminui mais do que a</p><p>concentração de O2(g).</p><p>C) As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram.</p><p>D) As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem</p><p>igualmente.</p><p>7) (UECE 2019.2 2ª Fase) A uma determinada</p><p>temperatura, encontramse, em equilíbrio, X mols de</p><p>pentacloreto de fósforo, 1 mol de tricloreto de fósforo</p><p>e 1 mol de cloro, em um recipiente fechado de 10 litros.</p><p>Sabendo-se que, na temperatura indicada, a constante</p><p>de equilíbrio do sistema é 0,02, a quantidade de mols</p><p>de pentacloreto de fósforo é</p><p>A) 5.</p><p>B) 3.</p><p>C) 4.</p><p>D) 2.</p><p>8) (UECE 2019.2 2ª Fase) Sabendo-se que mol é a</p><p>unidade fundamental dos cálculos da Química e que a</p><p>maioria das operações empregam massa, mol e</p><p>número de partículas, considere a seguinte relação e o</p><p>que se diz em seguida sobre as operações I, II, III e IV</p><p>para uma substância química.</p><p>I = multiplicar por 6.02x10²³</p><p>II = dividir pela massa molar</p><p>III = multiplicar pela massa molar</p><p>IV = dividir por 6.02x10²³</p><p>Está correto somente o que se diz sobre</p><p>A) IV.</p><p>B) I, II e III.</p><p>C) II.</p><p>D) I, III e IV.</p><p>9) (UECE 2020.2 2ª Fase) No que se refere a sistemas</p><p>em equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Somente uma mudança na temperatura pode</p><p>alterar o valor da constante de equilíbrio.</p><p>B) Um sistema químico apresenta um único estado de</p><p>equilíbrio à mesma temperatura.</p><p>C) O catalisador sempre altera o equilíbrio da reação.</p><p>D) As variações de pressão nunca afetam as</p><p>concentrações das espécies reacionais.</p><p>10) (UECE 2022.1 2ª Fase) As letras pH aparecem quase</p><p>todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a</p><p>pele e outros bens de consumo. Para entender esses</p><p>anúncios, é necessário entender a importância do pH</p><p>que, em termos mais simples, é um número que varia</p><p>entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em</p><p>relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.</p><p>B) Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais</p><p>ácida do que chuva com pH 5,0.</p><p>C) Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de</p><p>pH também diminui.</p><p>D) Quando o pH aumenta em uma unidade, a</p><p>concentração de H+ aumenta em um fator de dez.</p><p>11) (UECE 2022.1 2ª Fase) A equação que define a</p><p>constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos</p><p>noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e</p><p>Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a</p><p>constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) A constante de equilíbrio é a razão entre as</p><p>constantes de velocidade da reação direta e da reação</p><p>inversa.</p><p>B) Quando uma reação é expressa pela soma de duas</p><p>reações, a constante de equilíbrio da reação total é a</p><p>soma das constantes de equilíbrio das reações</p><p>individuais.</p><p>C) O valor de K independe da forma como a equação</p><p>química é balanceada.</p><p>D) Apenas as concentrações de sólidos puros são</p><p>constantes e não são consideradas para efeito de</p><p>cálculo da constante de equilíbrio.</p><p>12) (UECE Transferência 2021) Com relação ao</p><p>equilíbrio químico, considere as seguintes afirmações:</p><p>I. Em um gás, o aumento da pressão desloca o</p><p>equilíbrio no sentido em que a quantidade de matéria</p><p>(número de mols) de gás aumenta.</p><p>II. Quando um sistema em equilíbrio é submetido a</p><p>uma alteração, ocorre um deslocamento no sentido de</p><p>compensar a alteração feita.</p><p>P á g i n a | 325</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>III. Catalizadores não alteram a composição dos</p><p>equilíbrios, mas permitem que os equilíbrios se</p><p>estabeleçam em menores intervalos de tempo.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e II apenas.</p><p>B) I e III apenas.</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>13) (UECE Transferência 2019) Analise as seguintes</p><p>assertivas:</p><p>I. Maior concentração de oxigênio diminui as reações</p><p>de queima.</p><p>II. A pressão de um gás é diretamente proporcional à</p><p>sua concentração em mol/L.</p><p>III. É mais fácil acender um fogão a lenha com toras de</p><p>madeira do que com lascas de</p><p>lenha, haja vista que as primeiras, devido ao seu maior</p><p>volume, pegam fogo bem mais rapidamente.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e II.</p><p>B) II.</p><p>C) III.</p><p>D) I e III.</p><p>14) (UECE Transferência 2019) Assinale a opção que</p><p>completa correta e respectivamente o seguinte</p><p>conceito:</p><p>Equilíbrio químico é uma reação ___________1 na qual</p><p>a velocidade da reação direta é __________2 à</p><p>velocidade da reação inversa.</p><p>A) reversível1, igual2</p><p>B) irreversível1, superior2</p><p>C) irreversível1, igual2</p><p>D) reversível1, inferior2</p><p>15) (UECE Transferência 2018) Atente para o</p><p>balanceamento da reação química de redução da</p><p>hematita com monóxido de carbono apresentado a</p><p>seguir:</p><p>Considerando o balanceamento da reação química</p><p>acima apresentada, é correto afirmar que os valores de</p><p>a e b são, respectivamente,</p><p>A) 1 e 3.</p><p>B) 3 e 3.</p><p>C) 3 e 1.</p><p>D) 2 e 2.</p><p>ESTEQUIOMETRIA</p><p>1) (UECE 2017.1 2ª Fase) O tetróxido de triferro,</p><p>conhecido como magnetita, material que forma o ímã</p><p>natural, presente na areia de algumas praias, em</p><p>bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres</p><p>humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente,</p><p>pela seguinte reação: Ferro sólido + água -> tetróxido</p><p>de triferro + hidrogênio Considerando essa reação,</p><p>assinale a opção que completa corretamente as</p><p>lacunas do seguinte enunciado: “Quando reagirem</p><p>32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos</p><p>_________ mol de tetróxido de triferro e o reagente</p><p>limitante será _________”.</p><p>A) 0,1 ; água</p><p>B) 0,2 ; água</p><p>C) 0,1 ; ferro</p><p>D) 0,2 ; ferro</p><p>2) (UECE 2015.2 2ª Fase) O brometo de hidrogênio é</p><p>um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia</p><p>química e edema pulmonar, mas é matéria prima para</p><p>a fabricação de outros brometos de larga aplicação na</p><p>indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente</p><p>através de uma reação de brometo de sódio com ácido</p><p>fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g</p><p>de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa</p><p>específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a</p><p>ser empregado será, aproximadamente,</p><p>A) 0,44 L.</p><p>B) 1,32 L.</p><p>C) 2,64 L.</p><p>D) 4,86 L.</p><p>3) (UECE 2018.2 2ª Fase) . Nos aviões, o gás oxigênio</p><p>para ser inalado por meio de máscaras em caso de</p><p>emergência é produzido pela reação entre dois</p><p>reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de</p><p>sódio conforme a seguinte equação:</p><p>4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) +</p><p>calor.</p><p>A proporção adequada entre as massas dos dois</p><p>reagentes para que a reação ocorra sem sobra de</p><p>nenhum deles é</p><p>A) 11,2 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.</p><p>B) 13,5 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.</p><p>C) 13,5 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.</p><p>D) 11,2 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.</p><p>4) (UECE 2018.2 2ª Fase) Um paciente necessita de uma</p><p>solução de glicose de 0,4 molal. Para prepará-la a partir</p><p>de 500 g de água, utiliza-se uma massa de glicose de</p><p>A) 30,0 g.</p><p>B) 24,0 g.</p><p>C) 48,0 g.</p><p>D) 36,0 g.</p><p>5) (UECE 2019.2 2ª Fase) Um composto de enxofre é</p><p>formado pela reação de 4.466 g de um metal com 3852</p><p>P á g i n a | 326</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>g de enxofre. A fórmula empírica desse composto é</p><p>Me2S3 e o metal é</p><p>A) ferro.</p><p>B) sódio.</p><p>C) potássio.</p><p>D) cálcio.</p><p>6) (UECE 2019.2 2ª Fase) Para que um satélite brasileiro</p><p>seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja</p><p>reação responsável pela propulsão do foguete seja:</p><p>NH4CℓO4(s) + Aℓ(s) → Aℓ2O3(s) + N2(g) + HCℓ(g) +</p><p>H2O(g).</p><p>Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto</p><p>afirmar que a proporção adequada entre as massas dos</p><p>dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de</p><p>nenhum deles é</p><p>A) 3 mols de NH4CℓO4 para 8 mols de Aℓ.</p><p>B) 47 g de NH4CℓO4 para 18g de Aℓ.</p><p>C) 37 g de NH4CℓO4 para 15g de Aℓ.</p><p>D) 5 mols de NH4CℓO4 para 10 mols de Aℓ.</p><p>7) (UECE 2020.1 2ª Fase) A partir da reação de carbono</p><p>com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de</p><p>carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas</p><p>informações, assinale a afirmação verdadeira. A) A</p><p>reação é endotérmica.</p><p>B) São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).</p><p>C) A soma das entalpias dos produtos é maior que a</p><p>soma das entalpias dos reagentes.</p><p>D) São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus</p><p>elementos.</p><p>8) (UECE 2020.1 2ª Fase) No seu romance A Ilha</p><p>Misteriosa, Júlio Verne (1828-1905), através de seus</p><p>personagens, trata da produção de hidrogênio</p><p>combustível a partir da água. Atualmente as pesquisas</p><p>visam desenvolver métodos de produção e</p><p>armazenamento seguro de hidrogênio, e geradores</p><p>portáteis do gás já estão disponíveis para a</p><p>comercialização. Um gerador portátil obtém</p><p>hidrogênio a partir da reação de hidreto de cálcio com</p><p>água produzindo também hidróxido de cálcio. O</p><p>volume, em litros, de hidrogênio produzido a partir de</p><p>10,4 g de hidreto de cálcio é</p><p>A) 11,09.</p><p>B) 10,29.</p><p>C) 8,48.</p><p>D) 12,38.</p><p>9) (UECE 2020.1 2ª Fase) Na emergência da falta de</p><p>oxigênio nos aviões, usam-se máscaras que utilizam um</p><p>composto de potássio que reage com o gás carbônico</p><p>liberado pelo passageiro e produz o oxigênio</p><p>necessário para seu organismo. A reação desse</p><p>processo é a seguinte:</p><p>KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g) Ajustando-se à</p><p>equação química, é correto afirmar que a quantidade</p><p>de gás oxigênio produzido quando se usa 852g de</p><p>superóxido de potássio é</p><p>A) 288g.</p><p>B) 580g.</p><p>C) 328g.</p><p>D) 423g.</p><p>10) (UECE 2020.2 2ª Fase) O tetróxido de triferro,</p><p>conhecido como magnetita, matéria prima do ímã</p><p>natural, encontrado na areia da praia, nos pombos, nas</p><p>abelhas e nos cupins, é obtido, pelo menos</p><p>teoricamente, a partir da reação do ferro com a água,</p><p>que também produz gás hidrogênio. Considerando que</p><p>em um laboratório de química foram misturados 0,3</p><p>mol de ferro e 0,56 mol de água, é correto afirmar que</p><p>A) o reagente limitante é a água e a produção de</p><p>tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.</p><p>B) o reagente em excesso é a água e a produção de</p><p>tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20 mol.</p><p>C) o reagente limitante é o ferro e a produção de</p><p>tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.</p><p>D) o reagente em excesso é o ferro e a produção de</p><p>tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20 mol.</p><p>11) (UECE 2018.2 2ª Fase) Reconhecida como uma</p><p>ciência experimental, a Química estuda as</p><p>transformações que envolvem matéria e energia. Essas</p><p>transformações podem ser naturais como, por</p><p>exemplo, o amadurecimento de uma fruta, ou</p><p>industriais, como a produção de detergentes. De fato,</p><p>transformações químicas são ações que resultam na</p><p>formação de novas substâncias. Essas transformações</p><p>são representadas por equações químicas. Observe a</p><p>seguinte equação que representa a formação do iodeto</p><p>de chumbo: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) +</p><p>2KNO3(aq) Considerando a transformação química</p><p>acima apresentada, é correto dizer que</p><p>A) a atomicidade do Pb(NO3)2 é 3 e a do PbI2 é 2.</p><p>B) os produtos apresentam atomicidade total igual a</p><p>13.</p><p>C) 5 mols de KI produzem 505 g de KNO3.</p><p>D) para produzir 5 mols de PbI2 são necessários 315 g</p><p>de Pb(NO3)2.</p><p>12) (UECE 2021.1 1º fase) A reação abaixo representa a</p><p>decomposição de um carbonato onde X é um metal.</p><p>XCO3(s) → XO(s) + CO2(g) Quando utilizamos 1,70 g de</p><p>XCO3, são produzidos 0,88 g de XO. Com base nesta</p><p>informação e usando cálculos aproximados, é correto</p><p>dizer que o metal é</p><p>P á g i n a | 327</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>A) magnésio.</p><p>B) cálcio.</p><p>C) estrôncio.</p><p>D) sódio.</p><p>13) (UECE 2023.1 2º fase) O clorato de potássio que é</p><p>um forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos</p><p>fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é</p><p>uma fonte de baixo custo para produção de oxigênio.</p><p>Quando aquecido e em presença de catalisador, tem</p><p>como produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio.</p><p>O volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a</p><p>partir de 61,25 g de clorato de potássio é,</p><p>aproximadamente,</p><p>A) 17,00.</p><p>B) 18,00.</p><p>C) 16,00.</p><p>D) 15,00.</p><p>FORÇAS INTERMOLECULARES</p><p>1) (UECE 2015.1 1ª Fase) Ao adicionar um corante</p><p>vegetal vermelho solúvel na água de um jarro cheio de</p><p>rosas brancas, um participante da feira de ciências de</p><p>uma escola pública do interior do Estado do Ceará</p><p>transformou as rosas brancas em rosas vermelhas. O</p><p>transporte do líquido até as pétalas ocorreu por conta</p><p>da</p><p>A) osmose do líquido.</p><p>B) capilaridade da planta.</p><p>C) porosidade da planta.</p><p>D) viscosidade do líquido.</p><p>2) (UECE 2016.1 2ª Fase) Em 1960, o cientista alemão</p><p>Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de</p><p>caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças</p><p>de atração e repulsão entre moléculas das patas da</p><p>lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas</p><p>forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada</p><p>em 2002 por uma equipe de pesquisadores de</p><p>Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van de</p><p>Waals, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de</p><p>sólidos, líquidos e gases.</p><p>B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.</p><p>C) Também estão presentes em algumas ligações</p><p>interatômicas.</p><p>D) São forças fracamente atrativas presentes em</p><p>algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo.</p><p>3) (UECE 2016.2 2ª Fase) O ponto de ebulição do álcool</p><p>etílico é 78,15 °C e o do éter metílico é -24,8 °C. Isso</p><p>ocorre quando as forças intermoleculares do álcool</p><p>etílico são maiores porque</p><p>A) ele apresenta ligações de hidrogênio.</p><p>B) é um composto covalente polar.</p><p>C) sua massa molecular é maior do que a do éter</p><p>metílico.</p><p>D) ele apresenta moléculas de maior simetria.</p><p>4) (UECE 2018.2 2ª Fase) 9) (UECE 2018.2 2ª Fase)</p><p>Quando o etanol passa do estado líquido para o estado</p><p>gasoso, são rompidas ligações</p><p>A) de hidrogênio.</p><p>B) covalentes apolares.</p><p>C) covalentes polares.</p><p>D) dipolo induzido-dipolo induzido.</p><p>5) (UECE 2020.2 1ª Fase) Em se tratando de</p><p>característica da água, é correto afirmar que a forma</p><p>esférica de uma gota d’água suspensa no ar é</p><p>consequência da</p><p>A) tensão superficial.</p><p>B) viscosidade.</p><p>C) ação capilar.</p><p>D) densidade.</p><p>6) (UECE 2020.2 2ª Fase) Fritz Wolfgang London (1900–</p><p>1954) e Walter Heitler (1904–1981) deram uma</p><p>preciosa contribuição ao estudo das ligações</p><p>intermoleculares. Considerando as forças de dispersão</p><p>ou interações de London, é correto dizer que ocorrem</p><p>entre</p><p>A) molécula polar e molécula polar.</p><p>B) molécula polar e molécula apolar.</p><p>C) íon e molécula apolar.</p><p>D) molécula apolar e molécula apolar.</p><p>GASES</p><p>1) (UECE 2017.1 2ª Fase Adaptada) A massa de 7,9 g de</p><p>um gás ocupa um volume de 4,5 litros a 27 °C e 1</p><p>atmosfera. Após calcular a massa molecular</p><p>aproximada desse gás, pode-se afirmar corretamente</p><p>que se trata do</p><p>A) etano.</p><p>B) dióxido de carbono.</p><p>C) dióxido de enxofre.</p><p>D) dióxido de nitrogênio.</p><p>2) (UECE 2017.1 2ª Fase) No laboratório de química,</p><p>onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento</p><p>de água, foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25</p><p>°C e 1 atm de pressão. Sabendo-se que a pressão de</p><p>vapor da água na mesma temperatura é 0,03 atm, é</p><p>correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido</p><p>nas mesmas condições de temperatura e pressão é</p><p>A) 328,0 mL.</p><p>P á g i n a | 328</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>B) 388,0 mL.</p><p>C) 368,0 mL.</p><p>D) 354,0 mL</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) Uma das grandes</p><p>preocupações da mídia, dos governantes e da</p><p>sociedade em geral com o meio ambiente diz respeito</p><p>à emissão de gás carbônico, um dos responsáveis pelo</p><p>efeito estufa causador do aquecimento global. Dentre</p><p>as várias formas de emissão do gás carbônico,</p><p>encontra-se a que é realizada pelo corpo humano no</p><p>processo respiratório, em que o gás oxigênio é</p><p>inspirado e o gás carbônico é expirado. Para</p><p>determinar a quantidade de CO2 expirado por um ser</p><p>humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse</p><p>gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em</p><p>20 minutos, a produção de 59,1 g de carbonato de</p><p>bário. Usando-se a equação dessa reação química para</p><p>determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma</p><p>pessoa adulta libera, é correto afirmar que em 1 hora,</p><p>o volume de CO2 liberado é de aproximadamente</p><p>A) 15 litros.</p><p>B) 20 litros.</p><p>C) 25 litros.</p><p>D) 30 litros.</p><p>4) (UECE 2017.2 2ª Fase) Partindo da premissa de que,</p><p>nas mesmas condições de temperatura e pressão, as</p><p>massas moleculares dos gases são diretamente</p><p>proporcionais a suas densidades, quando a densidade</p><p>do metano for 0,70 g/L, a densidade do dióxido de</p><p>enxofre será, aproximadamente,</p><p>A) 2,25 g/L.</p><p>B) 1,55 g/L.</p><p>C) 2,50 g/L.</p><p>D) 1,72 g/L</p><p>5) (UECE 2017.2 2ª Fase) Ludwig Edvard Boltzman</p><p>(1844-1906) e James Clerk Maxwell (1831-1879)</p><p>descobriram que as propriedades físicas dos gases</p><p>podiam ser relacionadas aos seus movimentos,</p><p>ensejando a formulação da teoria cinético-molecular</p><p>dos gases, que estabelece alguns postulados. No que</p><p>diz respeito à teoria cinético-molecular dos gases,</p><p>assinale a afirmação FALSA.</p><p>A) Em substâncias que possuem ligações de</p><p>hidrogênio, há forças atrativas entre as moléculas.</p><p>B) As moléculas de um gás estão separadas por</p><p>distâncias relativamente grandes.</p><p>C) As colisões entre as moléculas são perfeitamente</p><p>elásticas.</p><p>D) A energia cinética média das moléculas é</p><p>proporcional à temperatura absoluta.</p><p>6) (UECE 2018.2 2ª Fase) Observando o Princípio de</p><p>Avogadro (1776 - 1856), estabelecido em 1811, e</p><p>considerando as condições normais de temperatura e</p><p>pressão, pode-se afirmar corretamente que</p><p>A) 1 mol de metano ocupa um volume menor que um</p><p>mol de dióxido de carbono.</p><p>B) massas iguais de cloro e hidrogênio ocupam o</p><p>mesmo volume.</p><p>C) 10 mols de nitrogênio ocupam o mesmo volume de</p><p>10 mols de oxigênio.</p><p>D) 5 mols de qualquer gás apresentam a mesma massa.</p><p>7) (UECE 2018.2 2ª Fase) O dióxido de carbono,</p><p>causador do efeito estufa, é um dos poluentes</p><p>atmosféricos que pode ser produzido pela reação do</p><p>monóxido de carbono e o oxigênio do ar. A massa</p><p>máxima de dióxido de carbono que é formada pela</p><p>oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de</p><p>oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,</p><p>A) 22,50 g.</p><p>B) 19,80 g.</p><p>C) 18,0.5 g.</p><p>D) 17,62 g.</p><p>8) (UECE 2019.1 2ª Fase) Um certo gás, medido a 40 oC</p><p>e 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma</p><p>massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com</p><p>as devidas aproximações, pode-se afirmar</p><p>corretamente que esse composto é</p><p>A) dióxido de carbono.</p><p>B) dióxido de enxofre.</p><p>C) gás cloro.</p><p>D) trióxido de enxofre.</p><p>9) (UECE 2019.2 1ª Fase) O nitrato de amônio se</p><p>decompõe, sob certas condições, produzindo água e</p><p>monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás</p><p>hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-</p><p>1804). O volume do monóxido de dinitrogênio</p><p>produzido pela decomposição de 100 gramas de</p><p>nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será</p><p>A) 30,75 L.</p><p>B) 61,50 L.</p><p>C) 40,75 L.</p><p>D) 22,50 L.</p><p>10) (UECE 2020.1 1ª Fase) No laboratório, um</p><p>recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio</p><p>e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de</p><p>temperatura e pressão, enche-se um recipiente</p><p>idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g.</p><p>Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o</p><p>A) dióxido de enxofre.</p><p>B) gás carbônico.</p><p>P á g i n a | 329</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>C) monóxido carbônico.</p><p>D) gás etano.</p><p>11) (UECE 2020.1 2ª Fase) Uma mistura de gases</p><p>contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano.</p><p>A massa média dessa mistura é</p><p>A) 19,6 g.</p><p>B) 17,8 g.</p><p>C) 18,6 g.</p><p>D) 16,8 g.</p><p>12) (UECE 2021.1 2º fase) O ar atmosférico é</p><p>constituído de 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e</p><p>1% de outros gases. Sabendo-se que a densidade do ar</p><p>é 1,93 g/L, o número de moléculas contidas em 2 litros</p><p>de ar é</p><p>A) 1,022.1022 .</p><p>B) 1,098.1023 .</p><p>C) 1,02.1023 .</p><p>D) 1,098.1022 .</p><p>13) (UECE Transferência 2018) Faz parte das</p><p>propriedades dos gases apresentar</p><p>A) volume próprio.</p><p>B) grande compressibilidade e expansibilidade.</p><p>C) forma própria.</p><p>D) invariabilidade de volume na liquefação e na</p><p>vaporização.</p><p>14) (UECE 2022.2 1º fase) No que diz respeito à teoria</p><p>cinético molecular dos gases elaborada pelo físico</p><p>alemão Rudolf Clausius (1822-1888), é correto afirmar</p><p>que A) a pressão total de uma mistura de gases é a</p><p>soma das pressões parciais dos gases componentes da</p><p>mistura.</p><p>B) volumes iguais de diferentes gases mantidos nas</p><p>mesmas condições de temperatura e pressão possuem</p><p>o mesmo número de moléculas.</p><p>C) não existem forças de atração entre as moléculas de</p><p>um gás ideal nem entre as moléculas e seu recipiente.</p><p>D) quando dois gases reagem em volumes iguais, o</p><p>volume final dos produtos é igual à soma dos volumes</p><p>dos reagentes.</p><p>15) (UECE 2022.2 2º fase) Um balão de vidro contém os</p><p>gases do efeito estufa colhidos na descarga de um</p><p>automóvel. No balão existem 48 gramas de metano,</p><p>256 g de dióxido de enxofre e 84 g de monóxido de</p><p>carbono. Considerando a mistura nas CNTP, as</p><p>pressões parciais, em atm, dos referidos gases são,</p><p>respectivamente,</p><p>A) 0,3; 0,3 e 0,4.</p><p>B) 0,3; 0,4 e 0,3.</p><p>C) 0,4; 0,4 e 0,2.</p><p>D) 0,4; 0,3 e 0,3.</p><p>16) (UECE 2023.1 2º fase) Como o monóxido de</p><p>carbono (CO) causa vários danos à saúde, sua presença</p><p>no ar atmosférico deve ser controlada. A principal</p><p>fonte de emissão desse gás é a queima incompleta de</p><p>combustíveis derivados de petróleo, como a gasolina e</p><p>o diesel. O quadro a seguir mostra a relação do</p><p>monóxido de carbono na atmosfera com os sintomas</p><p>em seres humanos.</p><p>O teor desse gás na atmosfera em uma sala, um</p><p>edifício, um veículo ou em qualquer espaço fechado</p><p>deve ser mantido a não mais de 0,0039% como um</p><p>nível de exposição média de oito horas. Baseando-se</p><p>no quadro anterior, o que poderá acontecer com um</p><p>indivíduo que ficar em exposição durante um período</p><p>de oito horas se o nível de monóxido de carbono atingir</p><p>0,083%?</p><p>A) Nada acontecerá.</p><p>B) Terá vertigens e desmaio.</p><p>C) Entrará em coma.</p><p>D) Terá morte rápida.</p><p>17) (UECE 2023.1 2º fase) Um recipiente de 80,0 litros</p><p>contém dióxido de carbono, nas CNTP, cuja</p><p>concentração em quantidade de matéria é 0,0625</p><p>mol/L. A massa do dióxido de carbono presente no</p><p>recipiente, em gramas, é</p><p>A) 220.</p><p>B) 230.</p><p>C) 210.</p><p>D) 240.</p><p>ISOMERIA</p><p>1) (UECE 2017.1 1ª Fase) Isomeria é o fenômeno pelo</p><p>qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula</p><p>molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou</p><p>seja, o rearranjo dos átomos difere em cada caso.</p><p>Observe as estruturas apresentadas a seguir, com a</p><p>mesma fórmula molecular C4H10O:</p><p>P á g i n a | 330</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>Assinale a opção em que as estruturas estão</p><p>corretamente associadas ao tipo de isomeria.</p><p>A) Isomeria de função — II e III.</p><p>B) Isomeria de cadeia — III e IV.</p><p>C) Isomeria de compensação — I e V.</p><p>D) Isomeria de posição — II e IV.</p><p>2) (UECE 2017.2 1ª Fase) Circula periodicamente pela</p><p>internet, em emails, uma advertência segundo a qual o</p><p>aquecimento de comida colocada em recipientes de</p><p>plástico, no forno de micro-ondas, libera dioxina, uma</p><p>substância que pode causar câncer. O Instituto</p><p>Nacional do Câncer, através de sua Coordenação de</p><p>Prevenção e Vigilância do Câncer, emitiu nota técnica</p><p>sobre a dioxina, em que confirma não só a toxicidade</p><p>da substância, mas também admite seu potencial</p><p>carcinogênico. Existem dois isômeros de dioxina: o-</p><p>dioxina e p-dioxina, ambos são heterocíclicos de</p><p>fórmula molecular C4H4O2. Com relação à fórmula</p><p>desses isômeros, é correto afirmar que</p><p>A) por serem compostos heterocíclicos, pertencem à</p><p>classe dos aromáticos.</p><p>B) pertencem à função orgânica dos éteres.</p><p>C) nos isômeros, os dois átomos de oxigênio estão fora</p><p>da cadeia carbônica cíclica.</p><p>D) o isômero o-dioxina possui característica de um</p><p>peróxido.</p><p>3) (UECE 2019.1 2ª Fase) As cetonas e os aldeídos</p><p>podem ser isômeros. A estrutura e o nome sistemático</p><p>da cetona isômera do butanal são respectivamente:</p><p>4) (UECE</p><p>2019.2 2ª Fase) Atente para as seguintes</p><p>estruturas de compostos:</p><p>Considerando as estruturas acima apresentadas, é</p><p>correto afirmar que formam um par de isômeros</p><p>A) ópticos.</p><p>B) de função.</p><p>C) geométricos.</p><p>D) de compensação</p><p>5) (UECE 2020.1 1ª Fase) Na Química Orgânica, é</p><p>normal existir isomeria entre dois compostos. Os</p><p>isômeros são tão parecidos que muitas vezes são</p><p>confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da</p><p>saúde. Na década de 1960 foi produzido um</p><p>medicamento com efeito tranquilizante e sonífero</p><p>nomeado de Talidomida. As gestantes da época</p><p>procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do</p><p>que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então</p><p>que se registrou o nascimento de bebês com membros</p><p>atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito</p><p>teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na</p><p>época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da</p><p>talidomida”, que foi um divisor de águas na</p><p>regulamentação de medicamento. A Talidomida</p><p>apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as</p><p>seguintes:</p><p>P á g i n a | 331</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>Estrutura R = medicamento sedativo e hipnótico;</p><p>Estrutura S = medicamento causador da anomalia. Com</p><p>relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que</p><p>A) são isômeros geométricos porque apresentam</p><p>ligações duplas em suas estruturas.</p><p>B) o isômero da estrutura R é o levógiro e o isômero da</p><p>estrutura S é o dextrógiro.</p><p>C) as duas estruturas diferem no posicionamento do N</p><p>central – um para frente e outro para trás.</p><p>D) não existe mistura racêmica.</p><p>6) (UECE 2021.1 1º fase) Dentre os biocombustíveis, o</p><p>etanol, que já está sendo usado comercialmente, é</p><p>uma alternativa sustentável para substituir os</p><p>combustíveis fósseis. Substância que pode ser</p><p>produzida a partir da palha e do bagaço da cana-de-</p><p>açúcar, bem como de resíduos de beterraba, trigo ou</p><p>milho, o etanol é isômero de um(a)</p><p>A) éster.</p><p>B) cetona.</p><p>C) aldeído.</p><p>D) éter.</p><p>7) (UECE 2021.1 2º fase) A isomeria, um importante</p><p>ramo da Química Orgânica, refere-se ao estudo de</p><p>compostos orgânicos (isômeros) que possuem a</p><p>mesma fórmula molecular, ou seja, suas moléculas</p><p>possuem os mesmos elementos químicos e na mesma</p><p>quantidade, porém, diferenciam-se na sua estrutura ou</p><p>na disposição dos átomos no espaço. Com relação ao</p><p>estudo da isomeria na Química Orgânica, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) O ácido-2-hidróxi-propanoico apresenta isomeria</p><p>óptica.</p><p>B) O but-1-eno apresenta isomeria cis-trans.</p><p>C) Tautomeria é um caso particular de isomeria óptica.</p><p>D) Isomeria de função é um caso comum de isomeria</p><p>espacial.</p><p>8) (UECE 2022.1 2º fase) Várias substâncias com as</p><p>quais temos contato em nossa vida cotidiana possuem</p><p>carbonos quirais (carbonos assimétricos), como, por</p><p>exemplo, o açúcar nos alimentos, a isomeria na</p><p>celulose do papel e o ácido lático encontrado no</p><p>organismo humano. Considerando as formas quirais,</p><p>atente para os seguintes compostos:</p><p>Dos compostos acima apresentados, os que podem</p><p>existir nas formas quirais são somente os que constam</p><p>em</p><p>A) I e III.</p><p>B) II e III.</p><p>C) II e IV.</p><p>D) I e IV.</p><p>9) (UECE 2022.1 2º fase) Isomeria plana ocorre quando</p><p>a diferença entre os isômeros pode ser explicada por</p><p>fórmulas estruturais planas. Considerando esse</p><p>conceito, analise as seguintes afirmações:</p><p>I. No pentano existem três isômeros de cadeia.</p><p>II. São encontrados quatro isômeros de posição no</p><p>penteno.</p><p>III. No éter constituído por 5 átomos de carbono</p><p>existem dois isômeros de compensação (ou</p><p>metameria).</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e II apenas.</p><p>B) II e III apenas.</p><p>C) I e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>10) (UECE Transferência 2021) São isômeros de função:</p><p>A) álcool e éster.</p><p>B) aldeído e ácido carboxílico.</p><p>C) éter e éster.</p><p>D) fenol e álcool aromático.</p><p>11) (UECE 2022.2 2ª Fase) Isomeria espacial é aquela</p><p>que somente pode ser explicada por meio de fórmulas</p><p>estruturais espaciais, isto é, a diferença existente entre</p><p>dois isômeros espaciais somente é identificada por</p><p>meio do uso de modelos moleculares espaciais.</p><p>Considerando o fato de que a isomeria espacial se</p><p>divide em isomeria geométrica e isomeria óptica,</p><p>atente para as seguintes proposições:</p><p>I. A isomeria geométrica pode ocorrer em dois casos</p><p>principais: em compostos orgânicos com duplas</p><p>ligações e em compostos orgânicos cíclicos.</p><p>II. Nas substâncias orgânicas, a atividade óptica</p><p>decorre da assimetria molecular, portanto, não existe</p><p>isomeria óptica sem carbono assimétrico.</p><p>P á g i n a | 332</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>No que diz respeito às proposições acima, é correto</p><p>afirmar que</p><p>A) I é falsa e II é verdadeira.</p><p>B) I é verdadeira e II é falsa.</p><p>C) ambas são falsas.</p><p>D) ambas são verdadeiras.</p><p>MATERIAIS DE LABORATÓRIO</p><p>1) (UECE 2016.1 1ª Fase) O verbete “laboratório”</p><p>deriva da expressão latina labora et ora (trabalha e</p><p>reza), indicando que ali se realiza trabalho sério e</p><p>cuidadoso. Apoiando-se nessa premissa, regras rígidas</p><p>de segurança devem ser cumpridas. Assim sendo, os</p><p>experimentos que liberam vapores ou gases tóxicos</p><p>devem ser conduzidos no equipamento conhecido</p><p>como</p><p>A) mufla.</p><p>B) câmara de vácuo.</p><p>C) capela.</p><p>D) dessecador.</p><p>2) (UECE 2016.1 2ª Fase) Um estudante de química</p><p>necessitou fazer uma filtração, a vácuo, de uma</p><p>mistura de sulfato de cobre pentahidratado e hidróxido</p><p>de sódio. Para atingir seu objetivo, utilizou alguns</p><p>equipamentos entre os quais estava um</p><p>A) condensador.</p><p>B) kitassato.</p><p>C) balão volumétrico.</p><p>D) funil analítico.</p><p>3) (UECE 2016.2 1ª Fase) A titulação é um</p><p>procedimento laboratorial que permite determinar a</p><p>concentração desconhecida de uma substância a partir</p><p>de uma substância de concentração conhecida. Em</p><p>uma titulação representada pela equação: NaOH(aq) +</p><p>HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l), o equipamento usado para</p><p>adicionar cuidadosamente o volume adequado da</p><p>solução de NaOH é denominado</p><p>A) pipeta graduada.</p><p>B) proveta.</p><p>C) bureta.</p><p>D) pipeta volumétrica.</p><p>4) (UECE 2017.2 1ª Fase) O equipamento usado em</p><p>laboratório para medidas precisas de líquidos em</p><p>análise volumétrica é denominado</p><p>A) bureta.</p><p>B) pisseta.</p><p>C) proveta.</p><p>D) pipeta.</p><p>5) (UECE 2019.1 1ª Fase) São vidrarias utilizadas</p><p>adequadamente para uma titulação:</p><p>A) bureta e béquer.</p><p>B) bureta e erlenmeyer.</p><p>C) proveta e erlenmeyer.</p><p>D) pipeta e béquer.</p><p>6) (UECE 2019.1 2ª Fase) O procedimento mais</p><p>adequado para a leitura do nível de uma determinada</p><p>solução aquosa contida em um bureta é</p><p>A) alinhar o nível dos olhos com o fundo do menisco.</p><p>B) alinhar o nível dos olhos com o topo do menisco.</p><p>C) observar o menisco em uma posição intermediária</p><p>entre o topo e o fundo.</p><p>D) calcular o valor médio das leituras do topo e do</p><p>fundo do menisco.</p><p>7) (UECE 2019.2 2ª Fase) Para fazer uma filtração a</p><p>vácuo, são utilizados, necessariamente, os seguintes</p><p>equipamentos:</p><p>A) erlenmeyer, funil de vidro e papel de filtro.</p><p>B) bureta, kitassato e funil de vidro.</p><p>C) funil de Buchner, kitassato e papel de filtro.</p><p>D) funil de Buchner, béquer e kitassato.</p><p>8) (UECE 2020.2 2ª Fase) Funil de Buchner e kitassato</p><p>são equipamentos de laboratório utilizados para</p><p>A) decantação.</p><p>B) destilação.</p><p>C) cristalização.</p><p>D) filtração.</p><p>9) (UECE 2022.1 1ª Fase) Segundo Zósimo de Panópolis,</p><p>que viveu no século III da era cristã e escreveu o</p><p>primeiro tratado sobre alquimia, Maria, a Judia, uma</p><p>egípcia helenizada, que foi a primeira alquimista da</p><p>história, descobriu o ácido clorídrico e inventou vários</p><p>equipamentos de laboratório incluindo o dibikos e o</p><p>tribikos, aparelhos primitivos de destilação, e o banho-</p><p>maria. O banho-maria é utilizado até hoje A)</p><p>exclusivamente para acelerar as reações endotérmicas</p><p>lentas entre sólidos e líquidos em temperaturas</p><p>inferiores a 100 °C.</p><p>B) principalmente para evitar acidentes pelo contato</p><p>direto de tubos de ensaio erlenmeyers, Beckers e</p><p>outras vidrarias com a chama do bico de Bunsen.</p><p>C) principalmente para elevar, de maneira uniforme</p><p>e</p><p>lenta, a temperatura de substâncias que não podem</p><p>entrar em contato direto com o fogo.</p><p>D) exclusivamente para evitar que as substâncias</p><p>inflamáveis entrem em ebulição em temperaturas</p><p>superiores a 100 °C.</p><p>P á g i n a | 333</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>10) (UECE 2022.2 2ª Fase) O instrumento de</p><p>laboratório que é utilizado para acrescentar,</p><p>progressivamente, a substância titulante à substância</p><p>titulada é denominado</p><p>A) proveta.</p><p>B) pipeta.</p><p>C) pisseta.</p><p>D) bureta.</p><p>LEIS PONDERAIS</p><p>1) (UECE 2015.1 1ª Fase) A sensação refrescante dos</p><p>refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico</p><p>que é introduzido na etapa de envasamento. A</p><p>afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é</p><p>proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que</p><p>pode ser qualitativamente compreendida dentro da</p><p>teoria cinético-molecular, é atribuída a</p><p>A) William Henry.</p><p>B) John Dalton.</p><p>C) Gay-Lussac.</p><p>D) Jacques Charles.</p><p>2) (UECE 2017.1 1ª Fase) A ideia do atomismo remonta</p><p>à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações</p><p>químicas que ofereceram provas empíricas da</p><p>divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-</p><p>1826), químico e farmacêutico francês, deu uma</p><p>extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas</p><p>leis que permite</p><p>A) ajustar os coeficientes de uma equação química.</p><p>B) calcular o equivalente de uma espécie química.</p><p>C) diferenciar uma mistura de uma substância.</p><p>D) prever as proporções dos componentes de uma</p><p>mistura de gases.</p><p>3) (UECE 2018.2 2ª Fase) Mantendo-se constante a</p><p>temperatura, a solubilidade de um gás é diretamente</p><p>proporcional à pressão do gás sobre a solução. Essa</p><p>afirmação é conhecida como lei de</p><p>A) Dalton.</p><p>B) Henry.</p><p>C) Raoult.</p><p>D) Boyle.</p><p>4) (UECE 2020.1 1ª Fase) Enxofre e oxigênio combinam-</p><p>se produzindo os compostos dióxido de enxofre e</p><p>trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada</p><p>pela lei da(s)</p><p>A) proporções definidas.</p><p>B) conservação da matéria.</p><p>C) proporções múltiplas.</p><p>D) massas ativas.</p><p>5) (UECE 2020.1 2ª Fase) As Leis Ponderais são as leis</p><p>experimentais que regem as reações químicas em</p><p>geral. São basicamente leis que relacionam os</p><p>reagentes e produtos em uma reação química. Com</p><p>relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que</p><p>A) de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos</p><p>reagentes é igual à massa dos produtos.</p><p>B) as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2</p><p>exemplificam a Lei de GayLussac.</p><p>C) de acordo com a Lei de Dalton, na reação química</p><p>2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes de</p><p>hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio,</p><p>formando 2 volumes de água.</p><p>D) sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e</p><p>88,9% em massa de oxigênio na composição da água,</p><p>conforme a Lei de Proust.</p><p>6) (UECE 2020.2 2ª Fase) Apoiado na lei de Avogadro</p><p>(1766–1856), assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Nas CNTP, 1,0 mol de CO2 ocupa um volume menor</p><p>que 1,0 mol de O2.</p><p>B) Nas CNTP, 10 mols de CH4 ocupam o mesmo volume</p><p>que 10 mols de NH3.</p><p>C) Massas iguais de SO2 e NH3 ocupam o mesmo</p><p>volume.</p><p>D) O mesmo número de moléculas de diferentes gases</p><p>possui a mesma massa.</p><p>7) (UECE 2021.1 2º fase) A lei que relaciona o produto</p><p>da massa atômica com o calor específico é atribuída a</p><p>A) Stefan-Boltzman.</p><p>B) Kapp-Neuman.</p><p>C) Dulong-Petit.</p><p>D) Boyle-Mariote.</p><p>8) (UECE 2021.1 2º fase) Um estudante de química</p><p>promoveu algumas reações obtendo os resultados de</p><p>acordo com a tabela abaixo.</p><p>Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases</p><p>que foi elaborada por</p><p>A) Gay-Lussac e interpretada corretamente por</p><p>Amedeo Avogadro.</p><p>B) Amedeo Avogadro e interpretada corretamente por</p><p>Gay-Lussac.</p><p>C) Robert Boyle e interpretada corretamente por</p><p>Boyle-Mariotte.</p><p>P á g i n a | 334</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>D) Boyle-Mariotte e interpretada corretamente por</p><p>Robert Boyle.</p><p>LIGAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1) (UECE 2017.2 1ª Fase) O cloreto de sódio é uma</p><p>substância inorgânica pertencente à função química</p><p>dos sais. Suas principais características são a</p><p>dissociação e o sabor salgado. O consumo em excesso</p><p>de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes</p><p>prejuízos ao ser humano: aumento da incidência de</p><p>cãibras, aumento da pressão arterial, sobrecarga dos</p><p>rins, aumento da retenção de líquidos no organismo,</p><p>destruição da vitamina E e diminuição da produção do</p><p>iodo no organismo. No que diz respeito a essa</p><p>substância, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Por tratar-se de uma substância originada por</p><p>ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o</p><p>cloreto de sódio é apolar.</p><p>B) A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a</p><p>partir da reação química de simples troca entre o gás</p><p>cloro e o sódio metálico.</p><p>C) Na estrutura química do cloreto de sódio, o cátion</p><p>sódio está circundado por 6 (seis) ânions cloretos.</p><p>D) Uma forma de obtenção do cloreto de sódio</p><p>quimicamente se dá por meio da reação do ácido</p><p>clorídrico e o hidreto de sódio.</p><p>2) (UECE 2017.2 2ª Fase) A estrutura com um arranjo</p><p>ordenado de íons positivos imersos em um mar de</p><p>elétrons caracteriza um cristal</p><p>A) iônico.</p><p>B) metálico.</p><p>C) molecular.</p><p>D) covalente.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) Ao nosso redor, encontra-se</p><p>uma grande diversidade de substâncias. Elas se</p><p>diferenciam por aspectos, tais como cor, estado físico,</p><p>cheiro, sabor, capacidade de entrar em combustão,</p><p>pontos de fusão e ebulição, densidade etc. Isso se deve</p><p>à capacidade do átomo de combinar-se com outros</p><p>átomos, quer seja de um mesmo elemento, quer seja</p><p>de um elemento diferente, com a finalidade de realizar</p><p>ligações químicas. O quadro a seguir mostra algumas</p><p>propriedades de três substâncias (I, II e III).</p><p>Considerando-se essas informações, é correto afirmar</p><p>que as substâncias I, II e III poderiam ser,</p><p>respectivamente,</p><p>A) iônica, molecular e metálica.</p><p>B) molecular, metálica e iônica.</p><p>C) iônica, metálica e molecular.</p><p>D) molecular, iônica e metálica.</p><p>4) (UECE 2018.1 2ª Fase) Um estudante de química</p><p>encontrou, na bancada do laboratório, um frasco sem</p><p>rótulo contendo uma substância desconhecida inodora</p><p>e incolor. Submeteu a amostra a alguns testes e</p><p>descobriu que ela apresentava altas temperaturas de</p><p>fusão e de ebulição, boa condutividade elétrica, grande</p><p>maleabilidade e boa condutividade térmica. A partir</p><p>das informações coletadas, ele pode concluir</p><p>acertadamente que o tipo de ligação predominante na</p><p>citada substância era</p><p>A) covalente polar.</p><p>B) metálica.</p><p>C) covalente apolar.</p><p>D) iônica.</p><p>5) (UECE 2018.2 2ª Fase) Foi realizada uma experiência,</p><p>denominada de “Pote Antimofo”, cujo procedimento</p><p>foi o seguinte:</p><p>i. Dividiu-se um pote de vidro (do tipo dos que são</p><p>vendidos em supermercado contendo requeijão) em</p><p>dois compartimentos, superior e inferior, com uma</p><p>placa contendo pequenos orifícios (poros).</p><p>ii. Adicionou-se, na parte superior do pote, uma porção</p><p>de cloreto de cálcio sólido (pastilhas brancas),</p><p>deixando a parte de baixo vazia.</p><p>iii. Colocou-se o pote antimofo em um armário que</p><p>estava com excesso de umidade.</p><p>iv. Deixou-se o pote sem tampa para que o ar pudesse</p><p>fluir e entrar em contato com as pastilhas de cloreto de</p><p>cálcio.</p><p>v. Alguns dias depois, observou-se que a parte superior</p><p>do pote ficou vazia, sem nenhuma pastilha de cloreto</p><p>de cálcio e, na parte inferior do pote, ocorreu a</p><p>P á g i n a | 335</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>formação de um líquido incolor. Com relação a essa</p><p>experiência, é correto afirmar que</p><p>A) se forma uma solução aquosa de CaCl2 ionizado que,</p><p>aos poucos, vai passando pelos poros da placa que</p><p>separa os dois compartimentos do pote.</p><p>B) como o cloreto de cálcio tem a propriedade de</p><p>absorver água da atmosfera, ocorre a formação do</p><p>óxido de cálcio.</p><p>C) ao absorver água, o sal em questão tem seu retículo</p><p>cristalino destruído pela dissociação iônica.</p><p>D) o líquido formado é produto da reação do cloreto de</p><p>cálcio sólido com o ar atmosférico.</p><p>6) (UECE 2019.1 1ª Fase) Sobre o composto</p><p>diclorodifluorometano</p><p>usado em refrigerantes e como</p><p>propelente de aerossol, pode-se afirmar corretamente</p><p>que ele tem</p><p>A) quatro pares de elétrons compartilhados.</p><p>B) um total de 26 elétrons de valência não ligantes.</p><p>C) hibridação sp para o átomo de carbono.</p><p>D) todas as ligações covalentes com a mesma energia.</p><p>7) (UECE 2019.1 1ª Fase) A nível de ilustração, os</p><p>núcleos dos átomos são considerados ilhas</p><p>mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação</p><p>nos leva a concluir que se trata de uma ligação química</p><p>A) metálica.</p><p>B) iônica.</p><p>C) covalente polar.</p><p>D) covalente apolar.</p><p>8) (UECE 2019.1 2ª Fase) Descoberto por Roy Plunkett</p><p>(1910-1994) e conhecido como teflon, o</p><p>politetrafluoretileno, cujo monômero é representado</p><p>por C2F4, tem larga aplicação em revestimento de</p><p>frigideiras e até mesmo no vestuário. Sobre o elemento</p><p>flúor e sobre o teflon, é correto afirmar que</p><p>A) na fórmula do monômero do teflon, as ligações</p><p>carbono-carbono são do tipo sp3-sp3.</p><p>B) o teflon deriva do etileno pela substituição de</p><p>átomos de hidrogênio por igual número de átomos de</p><p>flúor.</p><p>C) o uso do teflon para revestimento de frigideiras leva</p><p>em conta apenas sua resistência a altas temperaturas.</p><p>D) o uso de teflon no vestuário se deve a sua</p><p>impermeabilidade.</p><p>9) (UECE 2019.2 2ª Fase) O átomo de carbono tem</p><p>quatro elétrons externos e pode formar quatro</p><p>ligações covalentes, distribuídas em geometrias</p><p>distintas, que resultam estruturas espaciais diferentes.</p><p>Considerando essa informação, analise os três itens a</p><p>seguir:</p><p>Está correto somente o que consta em</p><p>A) I.</p><p>B) I e III.</p><p>C) II e III.</p><p>D) II.</p><p>10) (UECE 2020.2 1ª Fase) Observe a fórmula estrutural</p><p>incompleta do seguinte composto orgânico, com dois</p><p>átomos de carbono numerados:</p><p>Com relação à estrutura acima apresentada, é correto</p><p>dizer que faltam três ligações, quais sejam:</p><p>A) uma simples e duas duplas, e o átomo de carbono 1</p><p>é do tipo sp³ e o 2 é do tipo sp.</p><p>B) uma dupla e duas simples, e o átomo de carbono 1</p><p>é do tipo sp e o 2 é do tipo sp² .</p><p>C) uma simples e duas duplas, e o átomo de carbono 1</p><p>é do tipo sp³ e o 2 é do tipo sp² .</p><p>D) uma tripla e duas simples, e o átomo de carbono 1 é</p><p>do tipo sp³ e o 2 é do tipo sp² .</p><p>11) (UECE 2021.1 2º fase) Em dezembro de 1879, a</p><p>maior ponte do mundo, a Tay Rail Bridge, feita de ferro</p><p>fundido, colapsou durante vendavais violentos no</p><p>inverno. Um trem que ia passando na ocasião</p><p>precipitou-se no rio Tay matando todos os setenta e</p><p>oito passageiros. O acidente fez despertar o interesse</p><p>pela busca de um material mais resistente e as ligas</p><p>passaram a substituir o ferro fundido nas grandes</p><p>estruturas. As ligas são mais resistentes do que os</p><p>metais puros, porque</p><p>A) são combinações exclusivas de metais diferentes em</p><p>proporções definidas e invariáveis, apresentando</p><p>pontos de fusão bem definidos.</p><p>B) os seus componentes não perdem suas</p><p>características individuais como condutibilidade</p><p>elétrica e térmica, maleabilidade, ductibilidade, dentre</p><p>outras.</p><p>C) os átomos envolvidos são diferentes em tamanho,</p><p>acomodam-se na estrutura cristalina e resistem mais</p><p>ao deslocamento.</p><p>D) as ligações entre os átomos diferentes são de</p><p>caráter metálico, cujos núcleos estão mergulhados em</p><p>um mar de elétrons.</p><p>P á g i n a | 336</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>12) (UECE Transferência 2021) Assinale a opção que</p><p>apresenta corretamente a geometria e a polaridade da</p><p>molécula.</p><p>A) HCN – angular e polar</p><p>B) CO2 – linear e apolar</p><p>C) NH3 – tedraédrica e apolar</p><p>D) H2O – linear e polar</p><p>13) (UECE Transferência 2019) A fórmula, a ligação</p><p>química e o estado físico do sal de cozinha são,</p><p>respectivamente,</p><p>A) Na2Cl, iônica, sólido.</p><p>B) NaCl, covalente, gasoso.</p><p>C) NaCl, iônica, sólido.</p><p>D) NaCl2, covalente, líquido.</p><p>14) (UECE 2023.1 2ª Fase) O polímero PET (polietileno</p><p>tereftalato) é um material que faz parte do cotidiano,</p><p>utilizado na fabricação de garrafas, que servem para</p><p>embalar líquidos, de bebidas a remédios, mas que</p><p>também pode ser encontrada em outros tipos de</p><p>embalagens e em outros setores da indústria, como o</p><p>têxtil, que usa o material como matéria-prima para</p><p>fabricação de tecidos. A estrutura do polímero PET é</p><p>Considerando apenas as ligações entre os átomos de</p><p>carbono com carbono e carbono com hidrogênio, os</p><p>números de ligações sigmas (σ), dos tipos: sp3 - s ; sp2</p><p>- sp2 ; sp2 - s, e do tipo pi (π) p - p, encontrados na</p><p>estrutura do monômero do polímero PET são</p><p>A) 4σsp³ - s ; 8σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 3πp - p.</p><p>B) 4σsp³ - s ; 4σsp² - sp² ; 8σsp² - s ; 3πp - p.</p><p>C) 8σsp³ - s ; 4σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 4πp - p.</p><p>D) 8σsp³ - s ; 6σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 3πp - p.</p><p>MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS</p><p>1) (UECE 2015.1 2ª Fase) Antes de chegar às nossas</p><p>torneiras, a água que consumimos segue um longo</p><p>trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É um</p><p>conjunto de processos químicos e físicos que evitam</p><p>qualquer tipo de contaminação e transmissão de</p><p>doenças. Assinale a alternativa que apresenta a ordem</p><p>correta dessas etapas no tratamento da água.</p><p>A) Coagulação, decantação, filtração, floculação,</p><p>desinfecção e fluoretação.</p><p>B) Floculação, coagulação, filtração, decantação,</p><p>fluoretação e desinfecção.</p><p>C) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação,</p><p>floculação e fluoretação.</p><p>D) Coagulação, floculação, decantação, filtração,</p><p>desinfecção e fluoretação.</p><p>2) (UECE 2016.2 2ª Fase) Uma planta descoberta</p><p>recentemente por pesquisadores da EPAGRI de Itajaí</p><p>(Santa Catarina) é a matéria-prima para a produção do</p><p>primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de cozinha também</p><p>é, prioritariamente, extraído da água do mar e das</p><p>minas de sal gema. O processo tradicional de extração</p><p>do sal de cozinha da água do mar é uma</p><p>A) destilação simples.</p><p>B) decantação.</p><p>C) cristalização.</p><p>D) convecção.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) A água potável, bem precioso</p><p>e escasso, apesar de ter um tratamento caro, é abusiva</p><p>e inconsequentemente utilizada para lavar carros e</p><p>calçadas, etc. Assinale a opção que apresenta</p><p>corretamente fases do processo de tratamento da</p><p>água.</p><p>A) Desinfecção e destilação.</p><p>B) Aeração e floculação.</p><p>C) Filtração e cristalização.</p><p>D) Decantação e tamisação.</p><p>4) (UECE 2017.2 2ª Fase) A água do mar é fonte rica em</p><p>sais. No que diz respeito ao que acontece com os íons</p><p>de um sistema formado por água do mar à medida que</p><p>ela vai evaporando até secar, é correto afirmar que</p><p>A) ocorre a solvatação, formando novas substâncias</p><p>que evaporam junto com a água.</p><p>B) cristalizam e evaporam igualmente com as</p><p>moléculas de H2O.</p><p>C) os íons de cargas opostas são atraídos e precipitam-</p><p>se na forma de compostos moleculares.</p><p>D) há formação de cristais, ou seja, uma cristalização</p><p>que irá se precipitar.</p><p>5) (UECE 2018.1 2ª Fase) É conhecida como água dura</p><p>um tipo de água que contém sais de cálcio e magnésio</p><p>dissolvidos. Esse tipo de água forma pouca espuma</p><p>quando usada com sabão comum para lavar roupas e</p><p>produz incrustações nas paredes de dutos e</p><p>equipamentos. O procedimento que minimiza a ação</p><p>da água dura é a</p><p>A) filtração.</p><p>B) desmineralização.</p><p>C) sublimação.</p><p>D) decantação.</p><p>6) (UECE 2019.1 1ª Fase) Para extrair líquidos de uma</p><p>amostra de madeira utiliza-se</p><p>P á g i n a | 337</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>A) destilação fracionada.</p><p>B) destilação simples.</p><p>C) decantação.</p><p>D) destilação seca</p><p>7) (UECE 2020.1 2ª Fase) As descobertas no pré-sal</p><p>incluem-se entre as mais importantes em todo o</p><p>mundo na última década. Essa província é composta</p><p>por grandes acumulações de óleo leve, de excelente</p><p>qualidade e com alto valor comercial. Uma realidade</p><p>que coloca o Brasil em uma posição estratégica frente</p><p>à grande demanda mundial de energia. O volume</p><p>produzido por poço no pré-sal da Bacia de Santos está</p><p>muito acima da média da indústria de óleo e gás: cerca</p><p>de 36 mil barris de petróleo por dia, em média. No que</p><p>diz respeito ao petróleo, é correto afirmar que</p><p>A) se trata de um combustível fóssil</p><p>correspondente a</p><p>uma substância oleosa, cuja densidade é superior à da</p><p>água e é inflamável.</p><p>B) constitui uma mistura de hidrocarbonetos ‒</p><p>moléculas de carbono e hidrogênio ‒ que se encontram</p><p>em estado sólido, em temperatura e pressão</p><p>ambientes.</p><p>C) de acordo com a Agência Nacional do Petróleo, Gás</p><p>Natural e Biocombustíveis ‒ ANP ‒, na composição</p><p>química do petróleo, só existem carbono e hidrogênio.</p><p>D) seus derivados são obtidos a partir do refino</p><p>realizado por meio de processos químicos, como</p><p>craqueamento, reforma, alquilação, hidrotratamento,</p><p>entre outros.</p><p>8) (UECE Transferência 2018) Cotidianamente,</p><p>procuramos purificar os materiais com os quais</p><p>trabalhamos, executando métodos de separação de</p><p>misturas heterogêneas. Relacione corretamente os</p><p>métodos de separação com as misturas apresentadas a</p><p>seguir, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna</p><p>I.</p><p>1. Flotação</p><p>2. Destilação</p><p>fracionada</p><p>3. Catação</p><p>4. Ventilação</p><p>5. Separação</p><p>magnética</p><p>( ) soprar as cascas entre os grãos de arroz</p><p>( ) separar prego de objetos de plástico</p><p>( ) separar a serragem da areia utilizando água</p><p>( ) separar o sal da areia utilizando água</p><p>( ) escolher feijão bom entre os estragados com a mão</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) 4, 5, 2, 1, 3.</p><p>B) 3, 1, 5, 4, 2.</p><p>C) 4, 5, 1, 2, 3.</p><p>D) 5, 4, 3, 2, 1.</p><p>9) (UECE 2022.2 2ª Fase) No começo do semestre de</p><p>1967, o professor da UECE Paulo Rouquayrol (1931-</p><p>2022), de saudosa memória, entregou uma substância</p><p>sólida, amorfa, de cor escura, inodora para que um</p><p>grupo de alunos fizesse a sua identificação. Para</p><p>realizar tal feito, o grupo teve, a sua disposição, todo o</p><p>equipamento necessário e um manual de dados.</p><p>Considerando a natureza da pesquisa, avalie os</p><p>seguintes procedimentos:</p><p>I. determinação do ponto de fusão;</p><p>II. identificação da substância pela cor;</p><p>III. determinação da densidade;</p><p>IV. determinação do ponto de ebulição;</p><p>V. determinação da solubilidade em água;</p><p>VI. determinação da condutibilidade elétrica.</p><p>Para obtenção do objetivo, os alunos tiveram de</p><p>realizar somente os procedimentos contidos em</p><p>A) I, III e IV.</p><p>B) I, V e VI.</p><p>C) II, IV e V.</p><p>D) II, III e VI.</p><p>POLÍMEROS</p><p>1) (UECE 2015.1 2ª Fase) A maioria das obstruções</p><p>causadas nos esgotos é proveniente de aparelhos</p><p>sanitários e pias residenciais cujos principais detritos</p><p>são: fibras internas de fraldas descartáveis, cerdas de</p><p>escova de dente, fiapos, plásticos, tecidos, panos e</p><p>óleos. Dependendo da quantidade, esses detritos</p><p>obstruem o caminho dos esgotos, causando</p><p>entupimentos que, muitas vezes, causam enchentes</p><p>nas ruas em consequência de chuvas fortes,</p><p>provocando perigo para a população. Jogar detritos em</p><p>pias e aparelhos sanitários é um hábito que deve ser</p><p>evitado. Com relação a esses detritos, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) Nas fraldas descartáveis, há um polímero capaz de</p><p>absorver grande quantidade de água pelo fenômeno</p><p>de osmose, em que a membrana permeável é o próprio</p><p>polímero.</p><p>B) O nylon, usado nas cerdas das escovas de dentes, é</p><p>formado por diaminas com diácidos, sendo um</p><p>polímero de adição.</p><p>C) Plásticos são materiais orgânicos poliméricos</p><p>sintéticos de constituição micromolecular dotada de</p><p>grande maleabilidade.</p><p>D) Os tecidos sintéticos são fibras produzidas pelo</p><p>homem, que utiliza produtos químicos da indústria</p><p>petroquímica como matéria-prima.</p><p>P á g i n a | 338</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>2) (UECE 2018.2 2ª Fase) Com relação aos polímeros,</p><p>assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) São macromoléculas formadas pela união de</p><p>monômeros por meio de ligações alternadas:</p><p>covalente e iônica.</p><p>B) As unidades repetitivas provêm dos monômeros de</p><p>alta massa molecular.</p><p>C) Os monômeros que formam os polímeros podem ser</p><p>iônicos ou moleculares.</p><p>D) Possuem variação da rigidez de acordo com a</p><p>temperatura.</p><p>3) (UECE 2019.1 2ª Fase) Kevlar é a marca registada de</p><p>uma fibra sintética de polímero muito resistente e leve.</p><p>Resistente ao calor, essa fibra é cinco vezes mais</p><p>resistente que o aço por unidade de peso. O kevlar é</p><p>usado na fabricação de cintos de segurança, cordas,</p><p>construções aeronáuticas, coletes à prova de bala,</p><p>linhas de pesca, alguns modelos de raquetes de tênis e</p><p>na composição de alguns pneus. O tanque de</p><p>combustível dos carros de Fórmula 1 é composto desse</p><p>material, para evitar que seja perfurado no momento</p><p>de colisão. Sua fórmula básica é (-CO-C6H4-CO-NH-</p><p>C6H4-NH-)n. Uma análise dessa estrutura permite</p><p>afirmar corretamente que o kevlar é um(a)</p><p>A) poliaramina.</p><p>B) poliaramida.</p><p>C) poliéster.</p><p>D) poliolefina.</p><p>PROPRIEDADES COLIGATIVAS</p><p>1) (UECE 2015.1 1ª Fase) A purificação da água através</p><p>do processo de osmose é citada, em 1624, na obra</p><p>Nova Atlântida, de Francis Bacon (1561-1626). A</p><p>dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio</p><p>pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma</p><p>membrana semipermeável. Considerando a</p><p>concentração em quantidade de matéria da solução</p><p>0,4 mol/L, admitindo-se o sal totalmente dissociado e</p><p>a temperatura de 27 ºC, a diferença da pressão</p><p>osmótica que se estabelece entre os lados da</p><p>membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é</p><p>A) 39,36.</p><p>B) 49,20.</p><p>C) 19,68.</p><p>D) 29,52.</p><p>2) (UECE 2015.1 2ª Fase) O cloreto de cálcio tem larga</p><p>aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na</p><p>produção do cimento, na coagulação de leite para a</p><p>fabricação de queijos, e uma excelente utilização como</p><p>controlador da umidade. Uma solução de cloreto de</p><p>cálcio utilizada para fins industriais apresenta</p><p>molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC sob</p><p>pressão de 1 atm. Sabendo que a constante</p><p>ebulioscópica da água é 0,52 ºC, o seu grau de</p><p>dissociação iônica aparente é</p><p>A) 80%.</p><p>B) 85%.</p><p>C) 90%.</p><p>D) 95%.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) O ponto de ebulição do etanol</p><p>em determinadas condições é 78,22 °C. Ao dissolver</p><p>um pouco de fenol no etanol, um estudante de química</p><p>produziu uma solução com ponto de ebulição 78,82 °C,</p><p>nas mesmas condições. Sabendo-se que o etanol tem</p><p>Ke = 1,2 °C, pode-se afirmar corretamente que a</p><p>molalidade da solução é</p><p>A) 0,25 M.</p><p>B) 0,30 M.</p><p>C) 0,50 M.</p><p>D) 0,60 M.</p><p>4) (UECE 2018.2 1ª Fase) O propanotriol, presente em</p><p>alimentos industrializados, é também usado como</p><p>umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a</p><p>constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto</p><p>afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de</p><p>propanotriol dissolvidos em 500 g de água é,</p><p>aproximadamente,</p><p>A) 100,14 ºC.</p><p>B) 100,20 ºC.</p><p>C) 100,60 ºC.</p><p>D) 100,79 ºC.</p><p>5) (UECE 2019.2 2ª Fase) Uma solução de glicose e</p><p>outra de sacarose contêm a mesma massa de soluto</p><p>por litro de solução. Quanto a essas soluções, é correto</p><p>afirmar que</p><p>A) o ponto de congelação dessas soluções é maior do</p><p>que o da água pura.</p><p>B) o ponto de congelação da solução de glicose é</p><p>menor do que o da sacarose.</p><p>C) ambas apresentam o mesmo valor para o ponto de</p><p>congelação.</p><p>D) ambas são isotônicas.</p><p>6) (UECE Transferência 2018) É correto afirmar que</p><p>uma substância pura apresenta</p><p>A) ponto de fusão e ponto de ebulição constantes.</p><p>B) composição que pode variar.</p><p>C) densidade e ponto de fusão variáveis.</p><p>D) densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição</p><p>variáveis.</p><p>P á g i n a | 339</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>7) (UECE 2022.2 2ª Fase) Uma solução com 14,2% de</p><p>álcool congela a 267,87 K. Considerando a constante</p><p>crioscópica molar da água, que é 1,86 °C.Kg.mol–1, o</p><p>álcool é o</p><p>A) etanol.</p><p>B) propanol.</p><p>C) metanol.</p><p>D) butanol.</p><p>8) (UECE 2023.1 1ª Fase) Nos carrinhos de venda, os</p><p>picolés estão contidos em uma caixa que está</p><p>mergulhada em uma solução de sal de cozinha para</p><p>evitar o seu derretimento. A propriedade que explica a</p><p>manutenção dos picolés no estado sólido é a</p><p>A) ebulioscopia.</p><p>B) osmometria.</p><p>C) tonoscopia.</p><p>D) crioscopia.</p><p>QUÍMICA E REAÇÕES INORGÂNICAS</p><p>1) (UECE 2017.1 1ª Fase) O nitreto de boro possui uma</p><p>estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do</p><p>diamante e uma estrutura</p><p>hexagonal semelhante à do</p><p>grafite. Uma das variedades é usada em bases para</p><p>mascarar rugas, porque reflete a luz. Considerando</p><p>essa substância, analise as seguintes assertivas:</p><p>I. A variedade de nitreto de boro utilizada para</p><p>cosméticos possui estrutura cúbica.</p><p>II. O boro não forma compostos binários iônicos.</p><p>III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes</p><p>apolares.</p><p>IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o</p><p>oxigênio gasoso.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e III.</p><p>B) I e IV.</p><p>C) II e III.</p><p>D) II e IV.</p><p>2) (UECE 2017.1 1ª Fase) Relacione corretamente as</p><p>equações com as reações químicas do cotidiano</p><p>apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo</p><p>com a Coluna I.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) 3, 4, 1, 2.</p><p>B) 2, 3, 4, 1.</p><p>C) 2, 4, 1, 3.</p><p>D) 3, 1, 4, 2.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) O quadro a seguir contém as</p><p>cores das soluções aquosas de alguns sais.</p><p>Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são</p><p>respectivamente</p><p>A) CrO4- e SO4</p><p>2-</p><p>B) K+ e Cu2+.</p><p>C) CrO4</p><p>2+ e Cu2+.</p><p>D) K+ e SO4</p><p>2-</p><p>4) (UECE 2017.2 2ª Fase) No laboratório de química, foi</p><p>realizada uma experiência, cujo procedimento foi o</p><p>seguinte:</p><p>1. Dissolveu-se um comprimido de permanganato de</p><p>potássio em 300 mL de água em um béquer, formando</p><p>a mistura I, que apresentou coloração violeta.</p><p>2. Dissolveu-se iguais porções de açúcar e soda cáustica</p><p>em 300 mL de água, em outro béquer, formando a</p><p>mistura II, que apresentou coloração levemente</p><p>amarelada, quase incolor.</p><p>3. Um aparelho de agitação magnético foi ligado e</p><p>sobre ele foi colocado um frasco longo contendo 400</p><p>mL de água e uma barra magnética (peixinho).</p><p>4. Acrescentou-se as misturas I e II no frasco longo, sob</p><p>agitação.</p><p>P á g i n a | 340</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>5. Observou-se, inicialmente, que a mistura que estava</p><p>de coloração violeta, passou em seguida para</p><p>coloração esverdeada e logo após, tornou-se marrom</p><p>transparente, permanecendo assim até o final do</p><p>experimento.</p><p>Com relação a essa experiência, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) Os responsáveis pelas cores são as espécies</p><p>químicas que vão se formando com o tempo e</p><p>agitação: a) cor violeta: MnO4 - (íon permanganato); b)</p><p>cor verde: MnO4</p><p>2- (íon manganato); c) cor marrom:</p><p>MnO2 (dióxido de manganês).</p><p>B) Se houver aumento nas quantidades de açúcar e</p><p>soda cáustica, o tempo de mudança de cor</p><p>permanecerá inalterado, como também não mudarão</p><p>as intensidades das cores.</p><p>C) Quando se adiciona o permanganato de potássio na</p><p>água, há a dissolução e, consequentemente,</p><p>dissociação do sal em água, liberando íons</p><p>permanganato (MnO2 - ) ao meio: KMnO2(aq) → K+ (aq)</p><p>+ MnO2 (aq) (violeta).</p><p>D) O íon manganato em meio diluído transformase em</p><p>dióxido de manganês (MnO2), que apresenta coloração</p><p>verde: MnO4 -2 (aq) → MnO2(s).</p><p>5) (UECE 2018.1 2ª Fase) Relacione corretamente os</p><p>termos apresentados a seguir com suas características</p><p>ou definições, numerando a coluna II de acordo com a</p><p>coluna I</p><p>1. Óxido básico</p><p>2. Reação de análise</p><p>3. Sal duplo</p><p>4. pH</p><p>5. Neutralização</p><p>6. Ionização</p><p>( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H+.</p><p>( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa.</p><p>( ) Ocorre em uma reação ácido-base.</p><p>( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.</p><p>( ) Reage com a água produzindo uma base.</p><p>( ) Medida da concentração de H3O+.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) 1, 6, 2, 5, 3, 4.</p><p>B) 3, 4, 6, 2, 1, 5.</p><p>C) 3, 6, 5, 2, 1, 4.</p><p>D) 1, 5, 6, 4, 3, 2</p><p>6) (UECE 2018.2 1ª Fase) Na neutralização do excesso</p><p>de ácido clorídrico estomacal por meio do produto</p><p>chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio</p><p>+ água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a</p><p>opção que apresenta corretamente a formação do</p><p>hidroxissal e seu respectivo nome.</p><p>A) Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de</p><p>magnésio</p><p>B) Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxicloreto</p><p>de magnésio</p><p>C) Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de</p><p>magnésio</p><p>D) Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O —</p><p>hidroxidicloreto de magnésio</p><p>7) (UECE 2018.2 2ª Fase) Estudos indicam que excesso</p><p>do consumo de alimentos como salsichas, nas quais</p><p>normalmente se usam nitratos e nitritos como</p><p>conservantes, pode estar ligado ao surgimento de</p><p>câncer no sistema digestório. Assinale a opção que</p><p>apresenta corretamente exemplos de nitrato e nitrito</p><p>respectivamente.</p><p>A) NaNO2 e Ca(NO3)2</p><p>B) Ca(NO3)2 e NaNO2</p><p>C) K(NO3)2 e MgNO2</p><p>D) MgNO2 e Na(NO3)2</p><p>8) (UECE 2018.2 2ª Fase) Com relação aos compostos</p><p>HBr, HNO3, H3BO3 e H2CO3, são feitas as seguintes</p><p>afirmações:</p><p>I. De acordo com Arrhenius, todos são ácidos porque,</p><p>quando em meio aquoso, originam como cátions íons</p><p>H+.</p><p>II. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,</p><p>originando íons livres.</p><p>III. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções</p><p>aquosas com alta condutividade elétrica.</p><p>IV. Todos são compostos moleculares.</p><p>V. De acordo com o grau de ionização, HBr e H3BO3 são</p><p>ácidos fortes.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I, II, III e V.</p><p>B) I, II, e IV.</p><p>C) I, III, IV e V.</p><p>D) II, III, IV e V</p><p>9) (UECE 2018.2 2ª Fase) A fórmula empírica mais</p><p>provável de um composto formado com magnésio e</p><p>um elemento cuja configuração eletrônica termina em</p><p>3p3 é</p><p>A) Mg3X2.</p><p>B) MgX2.</p><p>C) Mg2X.</p><p>D) Mg2X3.</p><p>10) (UECE 2019.1 2ª Fase) Atente para o seguinte</p><p>enunciado: “Esta substância é necessária para a</p><p>sobrevivência de todos os seres vivos. Está envolvida</p><p>na regulação da quantidade de água do organismo e</p><p>seu aumento excessivo causa risco de problemas de</p><p>P á g i n a | 341</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>saúde como a hipertensão arterial. Sua fórmula é</p><p>constituída por dois elementos químicos: um metal e</p><p>um não metal. É também um importante conservante</p><p>de alimentos e um popular tempero”. O tipo de</p><p>substância descrita no enunciado acima é um(a)</p><p>A) sal.</p><p>B) base.</p><p>C) óxido.</p><p>D) ácido.</p><p>11) (UECE 2019.2 2ª Fase) No Brasil, há três tipos de</p><p>água regulamentados para consumo, segundo a</p><p>Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA),</p><p>quais sejam: água mineral natural, água natural e água</p><p>adicionada de sais. Água adicionada de sais minerais,</p><p>cujo uso tem aumentado consideravelmente, é a água</p><p>natural filtrada, adicionada de pelo menos um dos</p><p>seguintes sais de grau alimentício: bicarbonato,</p><p>carbonato, cloreto, sulfato, citrato. Assinale a opção</p><p>que apresenta correta e respectivamente os ânions</p><p>desses sais.</p><p>12) (UECE 2019.2 2ª Fase) Foi realizada uma</p><p>experiência, intitulada “Para onde foi o sólido que</p><p>estava aqui?”, cujo procedimento foi o seguinte:</p><p>1. Colocou-se uma solução saturada de hidróxido de</p><p>cálcio (água e cal) até aproximadamente a metade da</p><p>capacidade de um tubo de ensaio.</p><p>2. Em seguida, com o auxílio de um canudo, soprou-se</p><p>a solução, o que fez com que, logo após, surgisse um</p><p>sólido branco em seu interior.</p><p>3. Continuou-se soprando até que o sólido branco</p><p>desapareceu.</p><p>Com relação a essa experiência, é correto concluirse</p><p>que</p><p>A) na preparação da solução saturada de hidróxido de</p><p>cálcio, a quantidade desse hidróxido, pesada na</p><p>temperatura ambiente, foi menor do que sua</p><p>solubilidade nessa temperatura.</p><p>B) o borbulhamento do ar pulmonar implica a</p><p>introdução de gás carbônico na solução de hidróxido</p><p>de cálcio, formando o íon carbonato CO2(g) + 2OH– (aq) ⇄ CO3</p><p>3– (aq) + H2O(l).</p><p>C) continuando o borbulhamento do gás carbônico,</p><p>ocorre a dissolução desse precipitado, devido à</p><p>formação do íon bicarbonato CaCO3(s)+ CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2HCO3</p><p>3 – (aq).</p><p>D) na presença de íons Ca2+, o íon carbonato leva à</p><p>formação do seguinte precipitado de carbonato de</p><p>cálcio: Ca2+(aq) + CO3 2– (aq) ⇄ CaCO3(s).</p><p>13) (UECE 2020.1 2ª Fase) Foi realizada uma</p><p>experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”,</p><p>cujo procedimento foi o seguinte:</p><p>1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio</p><p>sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi</p><p>tampado em seguida.</p><p>2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de</p><p>dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma</p><p>chapa aquecedora.</p><p>3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor</p><p>laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro,</p><p>com formação de fagulhas luminosas e, em seguida,</p><p>ocorreram mudança de coloração do sólido para verde</p><p>e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição,</p><p>por calor, do dicromato de amônio. Com relação a essa</p><p>experiência, é correto dizer que</p><p>A) a reação do dicromato de amônio é de simples troca,</p><p>com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).</p><p>B) para que essa reação comece, o dicromato precisa</p><p>receber uma energia mínima, que é a energia de</p><p>ativação.</p><p>C) a reação do dicromato de amônio produz óxido de</p><p>crômio (III) e gás oxigênio.</p><p>D) é uma reação endotérmica, e isso permite que a</p><p>reação continue ocorrendo.</p><p>14) (UECE 2020.2 1ª Fase) As hortênsias funcionam</p><p>como indicadores ácido-base. A cor das hortênsias é</p><p>azul em solos ácidos e, rosa, em solos alcalinos. Para</p><p>produzir hortênsias azuis e hortênsias rosas em solos</p><p>diferentes, um produtor deve usar, respectivamente,</p><p>A) carbonato de cálcio e sulfato de amônio.</p><p>B) sulfato de amônio e óxido de cálcio.</p><p>C) óxido de cálcio e hidróxido de alumínio.</p><p>D) carbonato de cálcio e dióxido de carbono.</p><p>15) (UECE 2020.2 1ª Fase) Atente para as seguintes</p><p>afirmações relacionadas com estudo da estrutura,</p><p>ocorrência, propriedades e usos de compostos</p><p>inorgânicos no dia a dia:</p><p>I. O ácido clorídrico é usado em muitos processos</p><p>industriais, dentre os quais no refino de metais.</p><p>II. A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que, em</p><p>meio aquoso, forma o hidróxido de amônio (NH2OH).</p><p>III. A autoionização da água é uma reação química em</p><p>que duas moléculas de água reagem para produzir um</p><p>hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH–).</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e III apenas.</p><p>B) I e II apenas.</p><p>P á g i n a | 342</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>16) (UECE 2020.2 2ª Fase) Os indicadores ácido base,</p><p>que já eram conhecidos há muito tempo, só foram</p><p>introduzidos em laboratório no século 17 por Robert</p><p>Boyle (1627- 1691). Considerando a fenolftaleína,</p><p>assinale a opção correspondente ao sal que, em</p><p>solução, mantém a cor vermelha desse indicador.</p><p>A) (NH4)2SO4</p><p>B) NaBrO3</p><p>C) NH4NO3</p><p>D) CH3COOK</p><p>17) (UECE 2021.1 1º fase) O carbonato de sódio</p><p>utilizado na produção de vidro, papel, sabões e</p><p>detergentes, quando dissolvido em água, separa dois</p><p>íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que</p><p>A) o cátion é oriundo de uma base fraca e,</p><p>consequentemente, sofre hidrólise.</p><p>B) o ânion é oriundo de um ácido forte e,</p><p>consequentemente, não sofre hidrólise.</p><p>C) a solução é incolor na presença do indicador</p><p>fenolftaleína.</p><p>D) a reação do íon carbonato em água é uma reação</p><p>ácido básica de Brönsted-Lowry.</p><p>18) (UECE 2021.1 2º fase) Sais são compostos iônicos</p><p>constituídos por cátions e ânions. O elemento metálico</p><p>M forma o sal de fórmula MCℓ4. Com base nesta</p><p>informação, é correto dizer que a formulação para o</p><p>seguinte sal deste metal é</p><p>A) nitrato, M(NO3)2.</p><p>B) sulfato, M2(SO4)3.</p><p>C) fosfato, M3(PO4)4.</p><p>D) carbonato, M(CO3)4.</p><p>19) (UECE 2021.1 2º fase) O hidróxido de sódio, NaOH,</p><p>é muito usado industrialmente para a produção de</p><p>compostos, como sabão, papel e celulose. É usado na</p><p>purificação de óleos vegetais e também na fabricação</p><p>de produtos para desentupir ralos de pias.</p><p>Considerando-se a introdução de algumas pastilhas de</p><p>NaOH em um recipiente contendo água destilada, é</p><p>correto afirmar que</p><p>A) o pH da solução aumenta.</p><p>B) a concentração de íons H+ se eleva.</p><p>C) o NaOH dissocia-se porque é uma base fraca.</p><p>D) o NaOH reage e forma cristais de sais.</p><p>20) (UECE 2021.1 2º fase) Foi realizada uma</p><p>experiência, denominada de “Como fazer cristais com</p><p>vinagre”, cujo procedimento foi o seguinte: 1.</p><p>Adicionou-se 50 mL de vinagre em um béquer de</p><p>capacidade de 100 mL. 2. Colocou-se neste béquer uma</p><p>pedrinha de calcário (usado na construção civil) e, em</p><p>seguida, observou-se a liberação de um gás. 3. Após a</p><p>evaporação total do líquido, ao ser retirada do béquer,</p><p>observou-se a formação de cristais na superfície da</p><p>pedrinha. Com relação a essa experiência, é correto</p><p>dizer que</p><p>A) os cristais formados são oriundos da composição</p><p>química do vinagre.</p><p>B) ocorre uma reação química do vinagre com o</p><p>calcário, liberando gás oxigênio.</p><p>C) a reação química do vinagre com o calcário cristaliza</p><p>óxidos na superfície da pedrinha.</p><p>D) os cristais são sais formados como produtos da</p><p>reação química do vinagre com o calcário.</p><p>21) (UECE 2021.1 2º fase) Ao trabalhar na faxina</p><p>doméstica, alguns operadores misturam diferentes</p><p>produtos domissanitários com o objetivo de maximizar</p><p>seu desempenho. A operação é temerária por produzir</p><p>substâncias altamente tóxicas. Por exemplo, quando</p><p>amoníaco é misturado com hipoclorito de sódio,</p><p>ocorrem várias reações indesejáveis: os produtos</p><p>formados em um primeiro momento são</p><p>A) cloreto de sódio e hidróxido de amônia. B) hidróxido</p><p>de sódio e cloreto de amônia. C) tricloreto de</p><p>nitrogênio e óxido de sódio. D) hidróxido de amônia e</p><p>óxido de sódio.</p><p>22) (UECE 2021.1 2º fase) Um composto binário é</p><p>constituído por uma substância que sofre sublimação e</p><p>outra que reage violentamente com a água. Um</p><p>exemplo de composto desse tipo, que é usado no</p><p>tratamento do bócio endêmico, é um sal denominado</p><p>de</p><p>A) brometo de césio.</p><p>B) iodeto de sódio.</p><p>C) sulfeto de potássio.</p><p>D) cloreto de rubídio.</p><p>23) (UECE 2022.1 1º fase) Segundo o canal History 2, na</p><p>segunda guerra púnica, o general cartaginês Aníbal</p><p>Barca, ao avançar com suas tropas contra Roma,</p><p>defrontou-se com um enorme paredão de calcário</p><p>(carbonato de cálcio) que impedia a passagem de seus</p><p>pesados elefantes. Impossibilitado de recuar, ele</p><p>decidiu remover o paredão, aquecendo-o, resfriando-o</p><p>rapidamente e lançando sobre ele vinagre (ácido</p><p>etanoico). A reação química que desmontou o paredão</p><p>produziu etanoato</p><p>de cálcio,</p><p>A) água e dióxido de carbono.</p><p>B) óxido de cálcio, dióxido de carbono e água.</p><p>C) hidróxido de cálcio e dióxido de carbono.</p><p>P á g i n a | 343</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>D) monóxido de carbono e água.</p><p>24) (UECE 2022.1 1º fase) O alquimista e médico</p><p>Paracelso (Philippus Aureolus Teophrastus Bombastus</p><p>Van Hoheneim, 1493–1541), no início do século</p><p>dezesseis, havia inconscientemente observado que, na</p><p>reação em que os ácidos atacam os metais havia um</p><p>subproduto gasoso. Esse gás é o</p><p>A) oxigênio.</p><p>B) hidrogênio.</p><p>C) gás carbônico.</p><p>D) nitrogênio.</p><p>25) (UECE 2022.1 2º fase) A seguir encontram-se duas</p><p>descrições incompletas de experimentos realizados em</p><p>um laboratório de química. Assinale a opção que</p><p>completa correta e respectivamente essas descrições.</p><p>Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de</p><p>___________1 e adicionando-se algumas tiras de</p><p>zinco, bolhas de ___________2 formam-se</p><p>imediatamente. Ao colorir 2 mL de solução de</p><p>___________3 com uma gota de solução de</p><p>fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em</p><p>5 mL de ___________4, observa-se que a cor</p><p>___________.5</p><p>A) hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3;</p><p>hidróxido de sódio4; desaparece5</p><p>B) ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3;</p><p>ácido clorídrico4; desaparece5</p><p>C) ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3;</p><p>ácido clorídrico4; escurece5</p><p>D) hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3;</p><p>ácido clorídrico4; escurece5</p><p>26) (UECE 2022.1 2º fase) Primo Levi (1919–1987),</p><p>químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores</p><p>de Auschwitz–Birkenau durante a segunda guerra</p><p>mundial, assim escreve um certo elemento no seu</p><p>primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal</p><p>degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole</p><p>como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando</p><p>com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage</p><p>em poucos instantes com o ar, recobrindo-se</p><p>combinar facilmente,</p><p>formando uma grande variedade de compostos. Com</p><p>respeito a essa informação, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) A soma dos números de massa desses 5 átomos é</p><p>igual a 74 g.</p><p>B) O número de células do corpo humano é equivalente</p><p>a 1,7x10 –10 o número de Avogadro.</p><p>C) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no</p><p>número de prótons.</p><p>D) No corpo humano existem aproximadamente</p><p>1,7.103 mols de átomos.</p><p>11) (UECE 2018.1 2ª Fase) A água é o principal</p><p>componente do sangue. Não é à toa que profissionais</p><p>de saúde aconselham que se beba 8 copos de água por</p><p>dia. Assim, quanto mais água ingerida, mais líquido</p><p>vermelho corre nas veias. Isso aumenta o transporte de</p><p>nutrientes por todo o corpo, inclusive para o cérebro,</p><p>que tem suas funções otimizadas. Isso se dá não só</p><p>porque o cérebro recebe mais nutrientes por meio do</p><p>sangue, mas também porque certas reações químicas</p><p>que acontecem nele, entre elas, a formação da</p><p>memória, também dependem da presença da água</p><p>para acontecer. A água atua como agente oxidante na</p><p>seguinte equação:</p><p>A) 2NaCℓ + H2O → Na2O + 2HCℓ.</p><p>B) 3H2O + 2CO2 → C2H6O + 3O2.</p><p>C) H2O2 + HNO2 → HNO3 + H2O.</p><p>D) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.</p><p>12) (UECE 2018.2 1ª Fase) A fórmula empírica de um</p><p>composto orgânico derivado de alcano, usado como</p><p>propelente e herbicida, que apresenta em massa a</p><p>seguinte composição: 23,8% de C; 5,9 % de H e 70,3%</p><p>de Cℓ, é</p><p>A) CH2Cℓ2.</p><p>B) CHCℓ3.</p><p>C) C2H5Cℓ.</p><p>D) CH3Cℓ.</p><p>13) (UECE 2018.2 1ª Fase) Um estudante encontrou, no</p><p>laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M</p><p>de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo,</p><p>que apresentava poucas indicações do conteúdo.</p><p>Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o</p><p>líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de</p><p>A) potássio.</p><p>B) sódio.</p><p>C) cálcio.</p><p>D) magnésio.</p><p>14) (UECE 2019.1 1ª Fase) Atente para as seguintes</p><p>afirmações:</p><p>I. Café, quando embalado a vácuo, tem uma vida útil</p><p>mais longa, porque é mantido na ausência de oxigênio,</p><p>que participa de grande parte das reações de</p><p>decomposição dos alimentos, além de ser essencial</p><p>para o metabolismo dos microrganismos responsáveis</p><p>por essas degradações.</p><p>P á g i n a | 307</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>II. A vida útil do coco verde exportado para a Europa se</p><p>prolonga até 60 dias se ele é revestido com uma fina</p><p>camada de parafina, porque a parafina serve de</p><p>“embalagem” impermeável ao oxigênio do ar e à</p><p>umidade atmosférica, impedindo que as substâncias</p><p>do coco passíveis de sofrer degradação entrem em</p><p>contato com esses agentes.</p><p>III. Uma simples camada de pintura de “zarcão”</p><p>(basicamente um óxido de chumbo) protege o ferro da</p><p>corrosão, porque a película formada por esse óxido</p><p>sobre o ferro impede o contato entre esse metal e o</p><p>oxigênio e a umidade do ar, evitando sua corrosão. É</p><p>correto o que se afirma em</p><p>A) I, II e III.</p><p>B) I e II apenas.</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I e III apenas.</p><p>15) (UECE 2019.1 2ª Fase) Foi realizada uma</p><p>experiência, denominada de “Esponja de Prata num</p><p>Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:</p><p>1. Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata</p><p>em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.</p><p>2. Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro</p><p>da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o</p><p>frasco.</p><p>3. Observou-se, com o tempo, que a folha de cobre</p><p>ficou recoberta por um material esponjoso e prateado,</p><p>e a solução ficou de cor azul. Com relação a essa</p><p>experiência, é correto afirmar que</p><p>A) ocorre migração do cobre para a solução, que</p><p>gradualmente torna o líquido azul.</p><p>B) a reação química que ocorre é a seguinte: Cu2+(aq) +</p><p>2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag2+(aq).</p><p>C) o nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor,</p><p>porque ocorre redução da Ag2+ para Ag0.</p><p>D) o cobre, Cu, é o agente oxidante, porque o Cu0</p><p>oxida-se para Cu2+.</p><p>16) (UECE 2019.1 2ª Fase) A corrosão do ferro é um</p><p>fenômeno eletroquímico no qual as reações que</p><p>ocorrem são as seguintes: o ferro metálico é oxidado a</p><p>A) Fe3+ e a água é reduzida a O2</p><p>2- .</p><p>B) Fe2+ e H2O é reduzido O−2.</p><p>C) Fe2+ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O2-</p><p>D) Fe2+ e H2O é reduzido a O2.</p><p>17) (UECE 2019.2 2ª Fase) Considerando as soluções</p><p>aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas</p><p>condutoras de eletricidade.</p><p>B) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é</p><p>considerada uma base fraca.</p><p>C) Toda espécie química que contém hidrogênio se</p><p>comporta como ácido em solução aquosa.</p><p>D) Em solução aquosa, há espécies químicas que não</p><p>contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos.</p><p>18) (UECE 2019.2 2ª Fase) Atente para a seguinte</p><p>28As2S3+HNO3+H2O → H2SO4+H3AsO4+NO</p><p>No que concerne à reação acima, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) Trata-se de uma auto-oxi-redução.</p><p>B) Trata-se de uma óxido-redução parcial.</p><p>C) A soma de todos os coeficientes da equação</p><p>balanceada é 78.</p><p>D) Cada átomo de enxofre perde 4 elétrons.</p><p>19) (UECE 2019.2 2ª Fase) Nem toda reação química</p><p>passa por um processo de oxidação-redução. A</p><p>equação química que exemplifica essa afirmação é a</p><p>A) síntese da amônia.</p><p>B) dupla troca entre as soluções de nitrato de potássio</p><p>e de iodeto de chumbo (II).</p><p>C) decomposição da água.</p><p>D) combustão completa do etanol.</p><p>20) (UECE 2022.1 2ª Fase) Isótopos são átomos de um</p><p>mesmo elemento químico que possuem a mesma</p><p>quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo</p><p>número de massa. O elemento químico neônio</p><p>consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas</p><p>respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0.</p><p>Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com</p><p>apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica</p><p>média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há</p><p>cerca de</p><p>A) 85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.</p><p>B) 87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.</p><p>C) 89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.</p><p>D) 92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.</p><p>21) (UECE 2022.1 2ª Fase) No que diz respeito às</p><p>estruturas e propriedades de sólidos e líquidos,</p><p>assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Todos os sólidos são cristalinos e têm uma estrutura</p><p>regular e uma célula unitária como unidade estrutural</p><p>básica.</p><p>B) Os três tipos de cristais são iônicos e moleculares ou</p><p>covalentes e cristais metálicos.</p><p>C) O baixo calor específico da água garante seu papel</p><p>moderador do clima da Terra por meio da liberação e</p><p>da absorção de quantidades substanciais de calor.</p><p>D) O gelo é menos denso que a água por causa da</p><p>formação de uma rede tridimensional constituída de</p><p>ligações interatômicas e ligações de hidrogênio.</p><p>P á g i n a | 308</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>22) (UECE Transferência 2019) Sabendo-se que um</p><p>determinado metal M forma um sulfeto de fórmula</p><p>M2S3, a fórmula do seu</p><p>fluoreto será</p><p>A) MF3.</p><p>B) MF2.</p><p>C) M2F.</p><p>D) MF.</p><p>23) (UECE Transferência 2018) Sabe-se que 2g de</p><p>hidrogênio reagem com 16g de oxigênio para produzir</p><p>18g de água. Quando o oxigênio reage com 11,1</p><p>gramas de hidrogênio, as quantidades, em gramas, de</p><p>oxigênio e de água são, respectivamente,</p><p>A) 128 e 144.</p><p>B) 10 e 80.</p><p>C) 50 e 56,25.</p><p>D) 88,9 e 100.</p><p>24) (UECE 2022.2 1ª Fase) A fórmula de um sal é</p><p>constituída de 25,82% de potássio, 52,90% de bromo e</p><p>21,20% de oxigênio, em valores aproximados. O nome</p><p>desse composto é</p><p>A) perbromato de potássio.</p><p>B) bromito de potássio.</p><p>C) hipobromito de potássio.</p><p>D) bromato de potássio.</p><p>25) (UECE 2022.2 1ª Fase) A polaridade da molécula</p><p>está diretamente associada a sua geometria.</p><p>Considerando os compostos apresentados a seguir,</p><p>assinale a opção que contém somente moléculas</p><p>apolares.</p><p>A) Sulfeto de hidrogênio e metano.</p><p>B) Dissulfeto de carbono e cloreto de berílio.</p><p>C) Dióxido de carbono e dióxido de enxofre.</p><p>D) Pentacloreto de fósforo e amônia.</p><p>26) (UECE 2023.2 1ª Fase) Um determinado composto</p><p>orgânico é formado pelos elementos carbono,</p><p>hidrogênio e oxigênio, contendo ¼ de mol de</p><p>moléculas, e</p><p>de uma</p><p>camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual</p><p>flutua (um metal que flutua!) dançando</p><p>freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal</p><p>descrito por Primo Levi é o</p><p>A) magnésio.</p><p>B) sódio.</p><p>C) mercúrio.</p><p>D) cálcio.</p><p>27) (UECE Transferência 2021) Sais são compostos</p><p>iônicos constituídos por cátions e ânions. O elemento</p><p>metálico M forma o sal de fórmula M3(PO4)4. Com base</p><p>nessa informação, assinale a opção que corresponde à</p><p>formulação correta para o seguinte sal deste metal.</p><p>A) Brometo, MBr3.</p><p>B) Sulfeto, M2S5.</p><p>C) Carbonato, M2(CO3)3.</p><p>D) Sulfato, M(SO4)2.</p><p>28) (UECE Transferência 2019) O caráter anfótero dos</p><p>óxidos da região central da Tabela Periódica é</p><p>caracterizado por apresentarem-se, simultaneamente,</p><p>como</p><p>A) sal e base.</p><p>B) ácido e base.</p><p>C) sal e ácido.</p><p>D) sal, ácido e base.</p><p>29) (UECE Transferência 2018) Considerando os sais</p><p>mais comuns usados na química do cotidiano, atente</p><p>para o que se afirma a seguir e assinale com V o que for</p><p>verdadeiro e com F o que for falso.</p><p>( ) O cloreto de sódio, sal de cozinha, é usado para</p><p>reduzir a acidez estomacal.</p><p>( ) O nitrato de sódio, salitre do Chile, usado na</p><p>alimentação de ruminantes, é uma fonte inesgotável</p><p>de nitrogênio.</p><p>( ) O carbonato de cálcio que compõe o mármore,</p><p>muito usado na construção civil, é um dos sais mais</p><p>espalhados pela crosta terrestre.</p><p>( ) O bicarbonato de sódio é um antiácido estomacal,</p><p>pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico no suco</p><p>gástrico.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) F, F, V, V.</p><p>B) V, F, V, F.</p><p>C) V, V, F, F.</p><p>D) F, F, V, F.</p><p>30) (UECE 2022.2 2ª Fase) Os quatro tipos principais de</p><p>funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É</p><p>comum a classificação dessas funções pelo tipo de íons</p><p>que se formam quando o composto é dissolvido em</p><p>água. Atente para os seguintes compostos:</p><p>I – HF</p><p>II - Aℓ(OH)3</p><p>III - KNaSO4</p><p>IV - Mg3(BO3)2</p><p>Considerando os compostos acima apresentados,</p><p>assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) O composto I é um ácido formado pela ligação de</p><p>caráter iônico entre o hidrogênio e o flúor.</p><p>B) O composto II é uma base, porque não se dissocia na</p><p>água para liberar íons, mas pode ionizar.</p><p>P á g i n a | 344</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>C) O composto III é um óxido, porque contém o</p><p>oxigênio como mais eletronegativo.</p><p>D) O composto IV é um sal que pode ser formado pela</p><p>reação de neutralização entre um ácido e uma base.</p><p>31) (UECE 2023.1 1ª Fase) É comum, nas grandes</p><p>comemorações, como aniversários e passagens de um</p><p>ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja</p><p>reação química é a seguinte: 3KCℓO4 + 8Aℓ → 3KCℓ +</p><p>4Aℓ2O3 + energia luminosa. Nessa reação, o</p><p>A) KCℓO4 é oxidante.</p><p>B) Aℓ sofre redução.</p><p>C) KCℓ é redutor.</p><p>D) Aℓ2O3 sofre oxidação.</p><p>32) (UECE 2023.1 2ª Fase) O elemento químico sódio</p><p>(Na) é um metal alcalino, fundamental para as funções</p><p>do organismo, pois equilibra a quantidade e a</p><p>distribuição da água no corpo, ajudando, assim, a</p><p>regular a pressão arterial. Quando um pedaço desse</p><p>metal é diretamente introduzido na água, ocorre uma</p><p>reação química violenta, desprendendo o gás</p><p>A) O2.</p><p>B) H2.</p><p>C) Na2O.</p><p>D) NaO.</p><p>33) (UECE 2023.1 2ª Fase) Foi realizada uma</p><p>experiência, denominada de “Mudança instantânea de</p><p>cor”, cujo procedimento foi o seguinte:</p><p>1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de</p><p>potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de</p><p>água destilada, com formação da cor violeta.</p><p>2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre</p><p>incolor, permanecendo a cor violeta.</p><p>3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água</p><p>oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor</p><p>violeta desapareceu, ficando incolor.</p><p>4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse</p><p>procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de</p><p>água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor</p><p>violeta para marrom.</p><p>Com relação a essa experiência, assinale a alternativa</p><p>correta.</p><p>A) KMnO4 dissocia ná água destilada, produzindo K+ e</p><p>MnO4 2– .</p><p>B) A função do vinagre incolor é tornar o meio básico</p><p>para que ocorra a mudança de cor.</p><p>C) A mudança da cor violeta para incolor ocorre devido</p><p>à oxidação do manganês da espécie MnO4 – , que</p><p>produz a espécie química Mn2+ .</p><p>D) Na etapa 4 do procedimento, a reação química do</p><p>permanganato de potássio e a água oxigenada produz</p><p>o dióxido de manganês, MnO2, que provoca a cor</p><p>marrom.</p><p>QUÍMICA E REAÇÕES ORGÂNICAS</p><p>1) (UECE 2017.1 1ª Fase) Em uma indústria havia um</p><p>depósito com várias sobras de materiais: caixas de</p><p>papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas</p><p>de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos</p><p>de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de</p><p>madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a</p><p>coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo</p><p>sua constituição ou composição, e colocando-os em</p><p>tambores adequados. Foram colocados no tambor</p><p>destinado à química orgânica os seguintes materiais:</p><p>A) caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de</p><p>concreto, corda de náilon, caibros de madeira.</p><p>B) pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento</p><p>vazios, corda de náilon, caibros de madeira.</p><p>C) caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de</p><p>barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios.</p><p>D) caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de</p><p>cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira.</p><p>2) (UECE 2017.1 1ª Fase) Nos compostos orgânicos, os</p><p>átomos de carbono se ligam entre si ou com outros</p><p>átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem</p><p>ser: abertas, fechadas ou mistas; normais ou</p><p>ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou</p><p>heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal,</p><p>conhecido como citral, usado na indústria alimentícia e</p><p>para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte</p><p>fórmula molecular: C9H15COH. A classificação correta</p><p>da sua cadeia carbônica é</p><p>A) aberta, insaturada, heterogênea e ramificada.</p><p>B) mista, saturada, heterogênea e normal.</p><p>C) aberta, insaturada, homogênea e ramificada.</p><p>D) aberta, saturada, homogênea e ramificada.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) Na composição dos</p><p>enxaguantes bucais existe um antisséptico para matar</p><p>as bactérias que causam o mau hálito. Um dos mais</p><p>usados possui a seguinte estrutura: Esse composto é</p><p>identificado com a função química dos</p><p>A) fenóis.</p><p>B) álcoois.</p><p>C) ácidos carboxílicos.</p><p>D) aromáticos polinucleares.</p><p>P á g i n a | 345</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>4) (UECE 2017.1 2ª Fase) A substância responsável pelo</p><p>sabor amargo da cerveja é o mirceno, C10H16. Assinale</p><p>a opção que corresponde à fórmula estrutural dessa</p><p>substância.</p><p>5) (UECE 2017.1 2ª Fase) Atente à seguinte reação</p><p>química:</p><p>Considerando a reação química acima, assinale a opção</p><p>que completa corretamente as lacunas do seguinte</p><p>enunciado: O terc-butanol (reagente), quando</p><p>aquecido na presença de um</p><p>catalisador____________1 , por meio de uma reação</p><p>de____________2 , produz o isobutileno (produto)</p><p>cujo nome pela IUPAC é ____________3 .</p><p>A) básico1 ; condensação2 ; 1,1-dimetileteno3</p><p>B) ácido1 , eliminação2 ; 2-metilpropeno3</p><p>C) ácido1 , desidratação2 ; 1,1-dimetileteno3</p><p>D) básico1 , desidratação2 ; 2-metilpropeno3</p><p>6) (UECE 2017.2 1ª Fase) As cetonas são encontradas</p><p>na natureza, em flores e frutos. Em geral, são líquidos</p><p>de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais</p><p>são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são</p><p>substâncias medicinais, como os compostos cetônicos</p><p>da urina. No que diz respeito às cetonas, é correto</p><p>afirmar que</p><p>A) são compostos orgânicos caracterizados pela</p><p>presença do grupamento (— CHO).</p><p>B) são formadas pela oxidação de álcoois primários.</p><p>C) a nomenclatura desses compostos é fundamentada</p><p>na nomenclatura dos hidrocarbonetos, apenas</p><p>trocando o sufixo "o" por "al".</p><p>D) Hexan-3-ona: CH3 – CH2 – CO – (CH2)2 – CH3 é</p><p>exemplo de uma cetona.</p><p>7) (UECE 2017.2 2ª Fase) A junção de uma carbonila</p><p>(grupo C = O) com uma hidroxila (grupo OH) forma o</p><p>grupo funcional</p><p>dos ácidos carboxílicos. O ácido 2-</p><p>hidroxibenzoico (ácido salicílico, C7H6O3), usado na</p><p>fabricação do ácido acetilsalicílico (fármaco que possui</p><p>propriedades analgésicas, anti-inflamatórias e</p><p>antitérmicas), possui a seguinte fórmula estrutural:</p><p>8) (UECE 2017.2 2ª Fase) Os fenóis encontram diversas</p><p>aplicações práticas, tais como: em desinfetantes,</p><p>preparação de resinas e polímeros, preparação do</p><p>ácido pícrico, preparação de explosivos e na síntese da</p><p>aspirina e de outros medicamentos. Os fenóis possuem</p><p>o grupo hidroxila (– OH) em sua composição química,</p><p>mas não são álcoois. A esse respeito, pode-se afirmar</p><p>corretamente que</p><p>A) no fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente</p><p>ao carbono sp2 do anel aromático, enquanto no álcool</p><p>o grupo hidroxila está ligado a um carbono sp3.</p><p>B) quando a hidroxila está ligada diretamente ao</p><p>ciclohexano, trata-se de um fenol, mas se não está</p><p>ligada diretamente, é um álcool.</p><p>C) quando a hidroxila está ligada diretamente ao anel</p><p>aromático, trata-se de um álcool, mas se não está</p><p>ligada diretamente, é um fenol.</p><p>D) no fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente</p><p>ao carbono saturado do anel aromático, enquanto, no</p><p>álcool, o grupo hidroxila está ligado ao carbono</p><p>insaturado</p><p>9) (UECE 2017.2 2ª Fase) . As reações de oxirredução</p><p>aparecem praticamente em todas as funções orgânicas</p><p>e representam boa parte das propriedades químicas e</p><p>dos métodos de preparação dos compostos orgânicos;</p><p>daí sua importância tanto em laboratório como na</p><p>indústria. Assinale a opção que apresenta a ocorrência</p><p>de uma reação de oxirredução.</p><p>P á g i n a | 346</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>10) (UECE 2018.1 1ª Fase) Atente às seguintes</p><p>proposições a respeito de compostos orgânicos:</p><p>I. Nos compostos orgânicos, os pontos de fusão e</p><p>ebulição, em geral, são mais altos do que nas</p><p>substâncias inorgânicas.</p><p>II. Depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o</p><p>elemento químico de maior presença nos compostos</p><p>orgânicos.</p><p>III. Na natureza, os ácidos carboxílicos estão presentes</p><p>principalmente nos ésteres que constituem os óleos e</p><p>as gorduras.</p><p>IV. Atualmente o éter comum (etóxi-etano) é muito</p><p>usado como solvente polar tanto em laboratório como</p><p>nas indústrias químicas.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e IV.</p><p>B) II e III.</p><p>C) I e III.</p><p>D) II e IV.</p><p>11) (UECE 2018.1 1ª Fase) Os flavorizantes são</p><p>produzidos em grande quantidade em substituição às</p><p>substâncias naturais. Por exemplo, a produção da</p><p>essência de abacaxi usada em preparados para bolos é</p><p>obtida através da reação de esterificação realizada com</p><p>aquecimento intenso e sob refluxo. Atente aos</p><p>compostos I e II apresentados a seguir:</p><p>Os nomes dos compostos orgânicos I e II são</p><p>respectivamente</p><p>A) etóxi-etano e butanoato de etila.</p><p>B) ácido butanoico e butanoato de etila.</p><p>C) ácido butanoico e pentanoato de etila.</p><p>D) butanal e hexano-4-ona.</p><p>12) (UECE 2018.1 1ª Fase) A má alimentação é</p><p>responsável por diversos problemas de saúde no ser</p><p>humano como, por exemplo, a obesidade. Para</p><p>contornar, em parte, essa situação, a indústria</p><p>alimentícia produz alimentos classificados como</p><p>“light”, que apresentam uma diferença para menos de</p><p>25% no valor energético ou de nutrientes do produto</p><p>original, e os que são classificados como “diet”,</p><p>formulados com modificações no conteúdo de</p><p>nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante</p><p>artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos</p><p>alimentos “diet”. Assinale a opção que apresenta</p><p>correta e respectivamente a fórmula molecular e a</p><p>massa molar aproximada do aspartame.</p><p>A) C14H16N2O5 e 292 g/mol.</p><p>B) C13H18N2O5 e 282 g/mol.</p><p>C) C14H7N2O5 e 283 g/mol.</p><p>D) C14H18N2O5 e 294 g/mol.</p><p>13) (UECE 2018.1 2ª Fase) Um tipo de “bafômetro” tem</p><p>seu funcionamento baseado na reação representada</p><p>por: 3C2H5OH + 2Cr2O7 2 – + 16H+ → 3C2H4O2 + 4Cr3+ +</p><p>11H2O. O produto orgânico que se forma nessa reação</p><p>é um(a)</p><p>A) ácido carboxílico.</p><p>B) álcool.</p><p>C) aldeído.</p><p>D) cetona.</p><p>14) (UECE 2018.1 2ª Fase) Bebidas alcóolicas, como</p><p>licores artesanais, podem, algumas vezes, apresentar</p><p>metanol, uma substância tóxica, imprópria para o</p><p>consumo. Quando exposto a algum agente oxidante, o</p><p>metanol sofre oxidação. A equação química dessa</p><p>reação é</p><p>P á g i n a | 347</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>15) (UECE 2018.1 2ª Fase) Atente aos seguintes</p><p>compostos orgânicos:</p><p>I. 2-metil-propan-1-ol;</p><p>II. metóxi-etano;</p><p>III. ácido propanoico;</p><p>IV. propan-2-ona.</p><p>De acordo com a nomenclatura IUPAC, numere os</p><p>átomos de carbono de cada uma das cadeias</p><p>carbônicas dos compostos acima apresentados e</p><p>assinale a opção em que estejam corretamente</p><p>indicados os estados de hibridização de todos os</p><p>átomos de carbono de um mesmo composto,</p><p>ordenados do átomo 1 para o átomo 3.</p><p>A) II - C1 = sp²; C2 = sp² ; C3 = sp³.</p><p>B) I - C1 = sp³; C2 = sp² ; C3 = sp³.</p><p>C) IV - C1 = sp³; C2 = sp² ; C3 = sp³.</p><p>D) III - C1 = sp³; C2 = sp³ ; C3 = sp².</p><p>16) (UECE 2018.1 2ª Fase) Leia atentamente as</p><p>seguintes informações referentes a três substâncias</p><p>denominadas de E, G e J.</p><p>I. O ácido propanoico é obtido a partir da oxidação da</p><p>substância E.</p><p>II. A substância G é isômero de posição do propanol. III.</p><p>A substância J é isômero de função da substância G.</p><p>Considerando as informações a respeito das</p><p>substâncias E, G e J, é correto afirmar que a substância</p><p>A) E é uma cetona.</p><p>B) J apresenta um heteroátomo.</p><p>C) G é um éter.</p><p>D) J apresenta cadeia carbônica ramificada.</p><p>17) (UECE 2018.1 2ª Fase) Se um litro de óleo utilizado</p><p>para fritar alimentos em sua casa for jogado no ralo da</p><p>pia ou na descarga do banheiro, essa ação pode</p><p>provocar, no meio ambiente, a contaminação de cerca</p><p>de 10 mil litros de água. Então, para ajudar a preservar</p><p>o meio ambiente, é possível que se faça sabão em barra</p><p>a partir do óleo usado, de forma caseira, bastando,</p><p>para tanto, seguir o procedimento abaixo.</p><p>1. Coloque 1,5 L de água para aquecer a</p><p>aproximadamente 70 ºC.</p><p>2. Misture, em um balde de plástico, 1,0 kg de soda</p><p>cáustica em escamas e 1,0 L de água quente. Despeje a</p><p>água devagar e, cuidadosamente, mexa com uma</p><p>colher de pau até a soda dissolver por completo.</p><p>3. Acrescente, à mistura, 5,0 L de óleo de cozinha usado</p><p>(coado para eliminar resíduos) e continue mexendo</p><p>(em torno de 40 minutos) até a mistura ficar</p><p>homogênea e um pouco mais espessa.</p><p>4. Acrescente, à mistura, um pouco de sabão em pó</p><p>dissolvido em 0,5 L da água quente e detergente</p><p>líquido com o aroma de sua preferência. Esses dois</p><p>ingredientes são opcionais, mas são usados para que o</p><p>sabão produza espuma e tenha um aroma agradável.</p><p>5. Mexa por mais 5 minutos e, quando a mistura estiver</p><p>bastante espessa, coloque-a em um recipiente plástico</p><p>e deixe em repouso por 5 horas.</p><p>6. Após esse tempo, corte o sabão em barras e aguarde</p><p>uma semana para usá-lo. Considerando o processo de</p><p>fabricação caseira de sabão para reaproveitamento de</p><p>óleo de cozinha, assinale a proposição verdadeira.</p><p>A) Ao invés de utensílios metálicos, são utilizados</p><p>utensílios de plástico e madeira em todas as fases do</p><p>processo, para evitar reação do metal com a soda</p><p>cáustica.</p><p>B) Na produção do sabão caseiro ocorre hidrólise</p><p>alcalina entre um éster e uma base inorgânica fraca.</p><p>C) A reação dessa experiência é denominada de</p><p>saponificação, pelo fato de utilizar-se como reagente</p><p>um ácido graxo para produzir sabão.</p><p>D) A equação química dessa reação pode ser escrita da</p><p>seguinte forma: óleo ou gordura + base forte → sabão</p><p>+ aldeído</p><p>18) (UECE 2018.1 2ª Fase) A contaminação ambiental</p><p>tem sido uma fonte de problemas de saúde em</p><p>diversas comunidades, onde se destacam alguns casos</p><p>de tumores no fígado e na tireoide, oriundos de</p><p>contaminações por substâncias usadas na fabricação</p><p>de pesticidas. É necessário que se tenha muita cautela</p><p>em relação ao uso indiscriminado de certas</p><p>substâncias, como benzeno, clorobenzeno e metil-etil-</p><p>cetona (butanona), que são perigosas</p><p>para grupos mais</p><p>vulneráveis tais como mulheres grávidas, crianças e</p><p>idosos. Atente ao que se diz a seguir a respeito do</p><p>hidrocarboneto e do derivado halogenado (haleto de</p><p>arila):</p><p>I. Ambos apresentam cadeias carbônicas aromáticas.</p><p>II. Partindo-se desse hidrocarboneto, é possível obter-</p><p>se o haleto de arila através de reação de adição, com</p><p>auxílio de um catalisador (Ni ou Pt).</p><p>III. O haleto de arila pode ser produzido a partir desse</p><p>hidrocarboneto, através de reação de substituição, na</p><p>presença de um catalisador adequado.</p><p>Está correto o que se afirma em</p><p>A) I e II apenas.</p><p>B) I e III apenas.</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>19) (UECE 2018.2 1ª Fase) A coniina é um alcaloide</p><p>venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas</p><p>desde a antiguidade e já eram usadas na época dos</p><p>gregos como um veneno para ser administrado àqueles</p><p>condenados à morte. Coniina Atente ao que se diz a</p><p>seguir sobre essa substância:</p><p>P á g i n a | 348</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>I. Contém carbono terciário.</p><p>II. É um composto aromático.</p><p>III. É um composto nitrogenado heterocíclico.</p><p>IV. Tem fórmula molecular C8H17N. Está correto o que</p><p>se afirma somente em</p><p>A) III e IV.</p><p>B) I e II.</p><p>C) I, II e III.</p><p>D) IV.</p><p>20) (UECE 2018.2 1ª Fase) O ácido butanoico tem um</p><p>odor dos mais desagradáveis: está presente na</p><p>manteiga rançosa, no cheiro de suor e no chulé. No</p><p>entanto, ao reagir com etanol, forma o agradável</p><p>aroma de abacaxi. Assinale a opção que apresenta</p><p>corretamente o composto responsável por esse aroma</p><p>e a respectiva função orgânica a que pertence.</p><p>A) hexanamida — amida</p><p>B) ácido 3-amino-hexanóico — aminoácido</p><p>C) hexanal — aldeído</p><p>D) butanoato de etila — éster</p><p>21) (UECE 2018.2 1ª Fase) O éter dietílico (etoxietano)</p><p>é uma substância líquida volátil e altamente inflamável.</p><p>Utilizado inicialmente como anestésico, seu uso foi</p><p>descontinuado pelo risco de explosão. Atualmente</p><p>serve como ótimo solvente para experiências químicas</p><p>em laboratórios. Este composto orgânico é isômero de</p><p>um álcool primário de cadeia não ramificada, cujo</p><p>nome é</p><p>A) butan-2-ol.</p><p>B) metilpropan-2-ol.</p><p>C) butan-1-ol.</p><p>D) pentan-1-ol</p><p>22) (UECE 2018.2 2ª Fase) Hidrocarbonetos são os</p><p>compostos mais importantes estudados em Química</p><p>Orgânica e utilizados no cotidiano. São geralmente</p><p>obtidos a partir do petróleo e, por isso, estão presentes</p><p>nos seus derivados, como a gasolina, o querosene, o</p><p>óleo diesel, o GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), o gás</p><p>natural, a parafina, a vaselina, vários polímeros, como</p><p>os plásticos e as borrachas, entre outros.</p><p>Correspondem a 48% da matriz energética brasileira.</p><p>Assinale a opção que associa corretamente a</p><p>nomenclatura e a fórmula molecular do</p><p>hidrocarboneto.</p><p>A) isopropilciclopentano – C8H16</p><p>B) 2,3-dimetil-hexano – C6H14</p><p>C) 3-metilbut-2-ino – C5H8</p><p>D) 2-etilpent-1-eno – C7H13</p><p>23) (UECE 2018.2 2ª Fase) O ácido esteárico tem o</p><p>nome sistemático de ácido octadecanoico. Assinale a</p><p>opção que corresponde à estrutura do sabão de sódio</p><p>que contém o ânion desse ácido.</p><p>24) (UECE 2018.2 2ª Fase) O benzeno já foi utilizado em</p><p>tintas de secagem rápida, fluidos para lavagem de</p><p>roupas a seco e como aditivo para melhorar a</p><p>qualidade da gasolina. No entanto, por tratar-se de um</p><p>composto tóxico para os seres humanos, além de ser</p><p>prejudicial ao meio ambiente, foi eliminado desses</p><p>produtos e substituído por outros compostos não</p><p>tóxicos. Seguindo-se as regras de nomenclatura da</p><p>IUPAC, seu nome é</p><p>A) ciclo-hexa-1,3,5-dieno.</p><p>B) ciclo-hexa-1,3,5-trieno.</p><p>C) ciclo-hexa-2,4,6-dieno.</p><p>D) ciclo-hexa-2,4,6-trieno.</p><p>25) (UECE 2018.2 2ª Fase) Assinale a opção que</p><p>corresponde à equação da reação de ionização da</p><p>etilamina em água.</p><p>A) CH3 – CH2 – NH2 + H2O → CH3 – CH2 – NH3 + + OH–</p><p>B) CH3 – CH2 – CH2 – NH2 + H2O → CH3 – CH2 – CH2 – NH3</p><p>+ + OH–</p><p>C) CH3 – CH2 – NH2 + H2O → CH3 – CH2 – NH4 + + OH</p><p>D) CH3 – CH2 – NH3 + + OH– → CH3 – CH2 – NH2 + H2O</p><p>26) (UECE 2019.1 1ª Fase) Os fenóis encontram</p><p>diversas aplicações práticas, tais como: em</p><p>desinfetantes, na preparação de resinas e polímeros,</p><p>do ácido pícrico, de explosivos e na síntese da aspirina</p><p>e de outros medicamentos. Possuem o grupo hidroxila</p><p>(– OH) em sua composição química, mas não são</p><p>P á g i n a | 349</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>álcoois. Atente para o que se diz a seguir sobre fenóis</p><p>e assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Quando a hidroxila estiver ligada diretamente ao</p><p>ciclohexano, é um fenol.</p><p>B) Quando a hidroxila estiver ligada diretamente ao</p><p>carbono sp do anel aromático, é um fenol.</p><p>C) No fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente</p><p>ao carbono saturado do anel aromático.</p><p>D) No fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente</p><p>ao carbono sp² do anel aromático.</p><p>27) (UECE 2019.1 1ª Fase) Assinale a opção que</p><p>completa correta e respectivamente o seguinte</p><p>enunciado: “Muitas substâncias orgânicas têm em sua</p><p>estrutura um ciclo formado por _____________1</p><p>átomos de carbono com três ligações duplas</p><p>_____________2. Compostos que têm esse ciclo são</p><p>chamados de _____________3”.</p><p>A) seis1, alternadas2, parafínicos3</p><p>B) cinco1, contínuas2, aromáticos3</p><p>C) cinco1, contínuas2, parafínicos3</p><p>D) seis1, alternadas2, aromáticos3</p><p>28) (UECE 2019.1 2ª Fase) É estimado que, no planeta</p><p>Terra, existam mais de 19 milhões de substâncias</p><p>orgânicas classificadas com nomenclaturas específicas.</p><p>Os nomes oficiais seguem a nomenclatura IUPAC.</p><p>Considere as seguintes substâncias orgânicas:</p><p>Pela nomenclatura IUPAC, essas substâncias são</p><p>identificadas como:</p><p>A) I – álcool isopropílico; II – etoxietano.</p><p>B) I – propan-2-ol; II – etoxietano.</p><p>C) I – propan-2-ol; II – éter dietílico.</p><p>D) I – álcool propílico; II – éter etílico.</p><p>29) (UECE 2019.1 2ª Fase) Na reação representada por</p><p>X + HCℓ → CH3 — CH — CH2 — CH3,</p><p>│</p><p>Cℓ</p><p>X pode ser substituído por</p><p>A) but-2-ino.</p><p>B) ciclobutano.</p><p>C) but-1-eno.</p><p>D) butano.</p><p>30) (UECE 2019.1 2ª Fase) Normalmente na</p><p>desidratação de ácido carboxílico há formação de</p><p>A) éter.</p><p>B) éster.</p><p>C) aldeído.</p><p>D) anidrido.</p><p>31) (UECE 2019.1 2ª Fase) Atente para a reação de</p><p>combustão completa de um hidrocarboneto, CxHy,</p><p>ilustrada na seguinte equação química não balanceada:</p><p>CxHy + O2 → CO2 + H2O. A combustão completa de 5,0</p><p>mols de um hidrocarboneto produziu 90,0 g de água e</p><p>224,0 L de gás carbônico, medidos nas condições</p><p>normais de temperatura e pressão. Assim, é correto</p><p>afirmar que a classificação e a fórmula mínima desse</p><p>hidrocarboneto são, respectivamente,</p><p>A) alcano; C2H6.</p><p>B) alceno; C2H4.</p><p>C) alcino; C2H2.</p><p>D) ciclano; C3H3.</p><p>32) (UECE 2019.1 2ª Fase) Considerando o composto</p><p>orgânico C5H10O, analise os seguintes itens:</p><p>I. butanoato de metila;</p><p>II. pentan-2-ona;</p><p>III. ácido pentanóico;</p><p>IV. pentanal.</p><p>São compostos que podem ser escritos usando a</p><p>fórmula química acima apresentada somente os que</p><p>constam nos itens</p><p>A) I e III.</p><p>B) I e II.</p><p>C) III e IV.</p><p>D) II e IV.</p><p>33) (UECE 2019.2 1ª Fase) Para que um carro se</p><p>movimente, é necessário que ele tenha algum</p><p>combustível, como, por exemplo, o etanol. Esse</p><p>combustível é consumido em uma reação de</p><p>combustão completa que pode ser representada da</p><p>seguinte forma:</p><p>34) (UECE 2019.2 2ª Fase) Éteres são compostos</p><p>orgânicos usados como solventes e na elaboração de</p><p>medicamentos. Considerando-se um éter em que seus</p><p>dois grupos constituintes são H3C — O — e</p><p>é correto afirmar que o nome desse éter é</p><p>A) 2-metoxi-isopropílico.</p><p>P á g i n a | 350</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>B) 2-metoxipropano.</p><p>C) metoxi-isopropílico.</p><p>D) metoxipropano.</p><p>35) (UECE 2019.2 2ª Fase) Os primeiros bafômetros</p><p>foram criados utilizando-se a reação de oxidação</p><p>alcoólica que ocorre com o sal alaranjado, dicromato</p><p>de potássio, dissolvido em meio ácido. Quando alguém</p><p>consome alguma bebida alcoólica e sopra em um</p><p>desses aparelhos, a coloração alaranjada fica verde-</p><p>azulada denunciando</p><p>que a pessoa está incapacitada</p><p>para dirigir. A oxidação citada está equacionada da</p><p>seguinte forma:</p><p>As letras x, y, z, w, que representam os números de</p><p>oxidação dos respectivos elementos, estão corretas em</p><p>A) x = –2; y = 0; z = + 1; w = –2.</p><p>B) x = –2; y = 0; z = 0; w = –2.</p><p>C) x = –3; y = 0; z = 0; w = –2.</p><p>D) x = –2; y = 0; z = + 4; w = –4.</p><p>36) (UECE 2019.2 2ª Fase) Os alfa-hidroxiácidos são</p><p>ácidos carboxílicos frequentemente incluídos na</p><p>formulação de cremes para a pele. Sua função é</p><p>absorver umidade do ar e consequentemente deixar a</p><p>pele mais macia e flexível. Assinale a opção que contém</p><p>a estrutura de um composto alfa-hidroxiácido.</p><p>37) (UECE 2020.1 1ª Fase) Presentes em quase todas as</p><p>formas de vida e sintetizados pelos próprios</p><p>organismos, os esteroides fazem parte de um grupo</p><p>complexo de compostos que interagem para a</p><p>manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de</p><p>lipídios, quando analisados do ponto de vista químico,</p><p>os esteroides são identificados como compostos</p><p>lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No</p><p>corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol,</p><p>testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva</p><p>do anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno, cuja</p><p>estrutura é a seguinte:</p><p>Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que</p><p>A) existem 24 átomos de hidrogênio ligados a todos os</p><p>átomos de carbono secundário.</p><p>B) o total de átomos de carbonos primários e terciários</p><p>é 6.</p><p>C) o anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno é</p><p>aromático.</p><p>D) como essa estrutura pertence à classe dos lipídios,</p><p>trata-se de um carboidrato.</p><p>38) (UECE 2020.1 1ª Fase) Um exemplo de tiol</p><p>importante é o butan-1-tiol que é adicionado ao gás de</p><p>cozinha. O gás de cozinha é fundamentalmente</p><p>formado pelos gases butano e propano, que não</p><p>possuem cheiro. A presença do butan-1-tiol faz com</p><p>que se sinta o cheiro quando há algum vazamento de</p><p>gás, o que evita a ocorrência de acidentes. Assinale a</p><p>opção que corresponde à fórmula estrutural desse</p><p>composto.</p><p>39) (UECE 2020.1 2ª Fase) Atente para a fórmula</p><p>estrutural do seguinte composto orgânico:</p><p>Pela nomenclatura IUPAC, o nome correto desse</p><p>composto é</p><p>A) 3,4,6-trimetil-octa-4,7-dieno.</p><p>B) 6-etil-3, 5-dimetil-hepta-1,4-dieno.</p><p>C) 2-etil-3,5-dimetil-hepta-3,6-dieno.</p><p>D) 3,5,6-trimetil-octa-1,4-dieno.</p><p>40) (UECE 2020.1 2ª Fase) Atente para a estrutura</p><p>abaixo apresentada e o que se afirma sobre ela em</p><p>seguida.</p><p>P á g i n a | 351</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>I. Álcool e enol são funções orgânicas presentes.</p><p>II. A função orgânica éter está presente, devido à</p><p>presença da carbonila.</p><p>III. Observa-se a presença da função orgânica éster.</p><p>IV. Caracteriza-se a função orgânica do ácido</p><p>carboxílico pela presença do grupo É correto somente</p><p>o que se afirma em</p><p>A) I e IV.</p><p>B) II e III.</p><p>C) I e III.</p><p>D) II e IV.</p><p>41) (UECE 2020.1 2ª Fase) A ressonância molecular</p><p>normalmente ocorre quando existem ligações duplas</p><p>ou triplas em moléculas, principalmente em compostos</p><p>orgânicos, como é o caso dos compostos aromáticos.</p><p>Considerando as regras de ressonância, é correto dizer</p><p>que</p><p>A) as estruturas de ressonância são conectadas por</p><p>uma seta simples.</p><p>B) a molécula real será um híbrido de todas elas.</p><p>C) a posição dos núcleos dos átomos deve variar em</p><p>todas as estruturas.</p><p>D) o híbrido de ressonância tem energia maior do que</p><p>qualquer uma das estruturas de ressonância.</p><p>42) (UECE 2020.1 2ª Fase) As funções orgânicas são</p><p>determinadas pelas estruturas e agrupam compostos</p><p>orgânicos com características semelhantes. Compostos</p><p>oxinitrogenados pertencem às funções de</p><p>A) aminas.</p><p>B) nitrilas.</p><p>C) amidas.</p><p>D) isonitrilos.</p><p>43) (UECE 2020.1 2ª Fase) Os óleos e as gorduras</p><p>(ésteres) podem ser hidrolisados: éster + água → ácido</p><p>+ álcool, ou alcalinizados por base: éster + base → sal</p><p>orgânico + álcool. De acordo com essas reações</p><p>químicas, é correto afirmar que o álcool e o sal</p><p>orgânico formados são, respectivamente,</p><p>A) glicerina (ou glicerol) e sabão.</p><p>B) glicerina (ou glicerol) e acetato.</p><p>C) pentanotriol e oxalato.</p><p>D) pentanotriol e sabão.</p><p>44) (UECE 2020.1 1ª Fase) Os ácidos carboxílicos são</p><p>compostos que possuem o grupo carboxila (carbonila +</p><p>hidroxila) na extremidade da cadeia carbônica. Em</p><p>geral são mais fracos do que os ácidos inorgânicos e</p><p>mais fortes do que outros compostos orgânicos. Os</p><p>ácidos carboxílicos sofrem reações de substituição da</p><p>hidroxila por outros átomos, o que forma os derivados</p><p>de ácidos carboxílicos, quais sejam:</p><p>A) ésteres, sais de ácidos, anidridos orgânicos e amidas.</p><p>B) éteres, sais de ácidos, anidridos orgânicos e aminas.</p><p>C) aldeídos, cetonas, éteres e sais de ácidos.</p><p>D) ésteres, aldeídos, cetonas e éteres.</p><p>45) (UECE 2020.2 2ª Fase) Os compostos orgânicos são</p><p>formados por átomos de carbono cujas estruturas</p><p>agrupam as substâncias com características</p><p>semelhantes e, portanto, pertencem a grupos</p><p>identificados pelas funções orgânicas. No que diz</p><p>respeito a funções orgânicas, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) O grupo funcional dos ácidos carboxílicos é</p><p>denominada carbonila.</p><p>B) Ésteres orgânicos são compostos em que o oxigênio</p><p>está diretamente ligado a duas cadeias carbônicas.</p><p>C) Amidas são compostos derivados teoricamente do</p><p>NH3 pela substituição de um hidrogênio por um grupo</p><p>acila.</p><p>D) Álcoois são compostos orgânicos que contêm um ou</p><p>mais grupos oxidrila ligados diretamente a átomos de</p><p>carbono insaturados.</p><p>46) (UECE 2020.2 2ª Fase) A dexametasona é um</p><p>fármaco que tem alto poder anti-inflamatório. Em um</p><p>estudo, pesquisadores da Universidade de Oxford</p><p>afirmam que a droga reduz a incidência de mortes pela</p><p>covid-19, doença causada pelo novo coronavírus. Os</p><p>resultados da análise apontam redução de um terço</p><p>das mortes em pacientes em estado grave que</p><p>receberam o medicamento.</p><p>Fonte:https://www.uol.com.br/vivabem/principaisre</p><p>medios-em-testes-contra-a-covid-19.htm. Atente para</p><p>a seguinte figura que representa a estrutura da</p><p>molécula da dexametasona.</p><p>Assinale a opção que NÃO corresponde a uma função</p><p>orgânica presente na estrutura acima.</p><p>P á g i n a | 352</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>A) fenol</p><p>B) cetona</p><p>C) álcool</p><p>D) haleto orgânico</p><p>47) (UECE 2020.2 2ª Fase) Considerando a fórmula</p><p>estrutural do composto orgânico 2,4,4-</p><p>trimetilheptano, é correto dizer que o número de</p><p>átomos de carbonos secundários é</p><p>A) 5.</p><p>B) 2.</p><p>C) 4.</p><p>D) 3.</p><p>48) (UECE 2020.2 2ª Fase) Observe a estrutura do</p><p>composto 4-hidroxibenzoato de metila, que é</p><p>empregado como agente antimicrobiano na</p><p>conservação de medicamentos e cosméticos. Atente</p><p>ao que se diz a seguir sobre a estrutura acima</p><p>apresentada:</p><p>I. Possui 6 carbonos com hibridação sp2 .</p><p>II. Sua massa molar é igual a 152 g.mol–1 .</p><p>III. Existem 4 ligações pi () e 19 ligações sigma ().</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e II apenas.</p><p>B) I e III apenas.</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>49) (UECE 2020.2 2ª Fase) O acetileno, conhecido pela</p><p>nomenclatura IUPAC por etino, usado como matéria</p><p>prima para produção de plásticos, fibras têxteis e</p><p>borrachas sintéticas, sofre oxidação branda na</p><p>presença de KMnO4 em solução</p><p>O estado de oxidação de cada átomo de carbono do</p><p>etino oxida para</p><p>A) + 1.</p><p>B) + 4.</p><p>C) + 2.</p><p>D) + 3.</p><p>50) (UECE 2020.2 2ª Fase) Normalmente as reações</p><p>químicas orgânicas são de adição, de substituição, de</p><p>oxidação e de eliminação. Ocorrem mediante a quebra</p><p>de moléculas dando origem a novas ligações químicas.</p><p>Muito utilizadas na indústria, é a partir delas que</p><p>podem ser produzidos alimentos, medicamentos,</p><p>cosméticos, plástico, dentre tantos outros produtos.</p><p>Usando-se as condições necessárias para que ocorra a</p><p>reação de substituição entre benzeno e ácido nítrico, o</p><p>produto formado será</p><p>A) benzenonitrila.</p><p>B) nitrato de benzeno.</p><p>C) nitrobenzeno.</p><p>D) isonitrila de benzeno</p><p>51) (UECE 2021.1 1º fase) A nomenclatura IUPAC</p><p>(União Internacional</p><p>da Química Pura e Aplicada) dos</p><p>compostos orgânicos é muito importante para</p><p>identificá-los internacionalmente. Essa nomenclatura</p><p>segue regras que permitem determinar sua fórmula</p><p>estrutural. Assim, é correto dizer que o composto 5-</p><p>etil-4-fenil3-metil-hex-1-eno contém</p><p>A) quatro ligações π(pi).</p><p>B) três átomos de carbono terciários.</p><p>C) uma cadeia carbônica principal saturada.</p><p>D) quinze átomos de carbono e vinte e um átomos de</p><p>hidrogênio.</p><p>52) (UECE 2021.1 2º fase) Hidrocarbonetos aromáticos</p><p>são compostos orgânicos formados exclusivamente</p><p>por átomos de carbono e hidrogênio, e apresentam,</p><p>obrigatoriamente, o núcleo aromático constituído por</p><p>uma cadeia fechada, ligada por seis átomos de carbono</p><p>com três ligações duplas alternadas. No</p><p>hidrocarboneto aromático com duas substituições no</p><p>anel benzênico, a posição relativa dos substituintes</p><p>pode ser corretamente indicada por</p><p>A) aril (ou a), substituintes nas posições 1 e 5.</p><p>B) orto (ou o), substituintes nas posições 1 e 3.</p><p>C) meta (ou m), substituintes nas posições 1 e 2.</p><p>D) para (ou p), substituintes nas posições 1 e 4.</p><p>53) (UECE 2021.1 2º fase) O composto orgânico pode</p><p>ser representado por meio de uma fórmula estrutural</p><p>que mostra a arrumação ou a disposição dos átomos</p><p>dentro da molécula. Considerando que X representa</p><p>um elemento ou grupo, substitua-o em cada uma das</p><p>fórmulas estruturais apresentadas a seguir, para a</p><p>obtenção do composto orgânico indicado.</p><p>I. H3C-C\</p><p>//O etanamida</p><p>II. H3C — X nitrometano</p><p>III. H3C — X — C2H5 metoxietano</p><p>IV. H3C — CH — CH3 | X propan-2-ol</p><p>Em relação às possíveis substituições de X nos itens</p><p>acima, é correto dizer que X deve ser substituído por</p><p>P á g i n a | 353</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>A) NH2 na estrutura I e OH na estrutura IV. B) NO2 na</p><p>estrutura II e OH na estrutura III. C) NH3 na estrutura I</p><p>e NO2 na estrutura II. D) OH na estrutura III e O na</p><p>estrutura IV.</p><p>54) (UECE 2021.1 2º fase) Os hidrocarbonetos podem</p><p>passar por reações tais como nitração, hidratação,</p><p>halogenação e sulfonação, que se encontram entre as</p><p>principais. Considerando que as reações orgânicas por</p><p>que passam hidrocarbonetos, apresentadas nas</p><p>opções a seguir, ocorrem nas condições exigidas para</p><p>cada caso específico, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) A nitração do benzeno produzirá uma amida</p><p>aromática.</p><p>B) Na reação do metano com o ácido nítrico haverá</p><p>formação do nitrometano.</p><p>C) A halogenação do eteno é realizada em duas etapas.</p><p>D) A formação do eteno ocorre na hidratação de um</p><p>alcano.</p><p>55) (UECE 2022.1 1ª Fase) As vitaminas A e C têm</p><p>funções muito importantes no corpo humano. Dentre</p><p>as funções da vitamina A, encontram-se o bom</p><p>funcionamento da visão e sua contribuição na</p><p>formação dos dentes e na renovação celular. Já a</p><p>vitamina C facilita a cicatrização da pele, melhora a</p><p>circulação do sangue e ajuda na prevenção de doenças</p><p>cardiovasculares como aterosclerose e pressão alta.</p><p>Observe as seguintes estruturas químicas:</p><p>De acordo com as estruturas químicas acima</p><p>apresentadas, é correto dizer que</p><p>A) a estrutura da vitamina A contém um anel benzênico</p><p>e a da vitamina C contém um heteroátomo.</p><p>B) na estrutura da vitamina A existem dez átomos de</p><p>carbono do tipo sp2 enquanto na estrutura da vitamina</p><p>C existem três átomos de carbono do tipo sp3</p><p>C) enquanto a estrutura da vitamina A possui um total</p><p>de 28 átomos de hidrogênio, a estrutura da vitamina C</p><p>possui somente 8 átomos de hidrogênio.</p><p>D) tanto a vitamina A quanto a vitamina C pertencem</p><p>às funções dos álcoois, contudo, a vitamina A pertence</p><p>aos aromáticos e a vitamina C aos ésteres.</p><p>56) (UECE 2022.1 1ª Fase) Em química orgânica, grupo</p><p>funcional se define como uma estrutura molecular que</p><p>confere às substâncias comportamentos químicos</p><p>semelhantes. O conjunto de compostos que</p><p>apresentam o mesmo grupo funcional é denominado</p><p>função orgânica. Assinale a opção que apresenta</p><p>corretamente o composto e a função orgânica a que</p><p>ele pertence.</p><p>A) H3C — O — CH3; cetona</p><p>57) (UECE 2022.1 2ª Fase) Os álcoois são compostos</p><p>orgânicos caracterizados pelo grupo hidroxila (OH)</p><p>ligado a um carbono saturado de uma cadeia</p><p>carbônica. O grupo funcional dos álcoois é</p><p>representado por R—OH, em que R representa um</p><p>grupo alquila. Dependendo do átomo de carbono do</p><p>grupo R em que a hidroxila estiver ligada, os álcoois são</p><p>classificados em primários, secundários ou terciários.</p><p>Assim, é correto afirmar que</p><p>A) propan-2-ol é um álcool primário.</p><p>B) butan-2-ol é um álcool terciário.</p><p>C) 2-metil-propan-2-ol é um álcool secundário.</p><p>D) 2,3-dimetil-butan-2-ol é um álcool terciário.</p><p>58) (UECE 2022.1 2ª Fase) O vinagre é uma solução</p><p>aquosa de ácido acético, largamente utilizado na</p><p>culinária em saladas e outros pratos. Nos produtos</p><p>comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem do</p><p>ácido acético presente, em termos de massa do ácido</p><p>por volume de vinagre. Atente para as seguintes</p><p>afirmações sobre o ácido acético.</p><p>I. O ácido acético pertence à função orgânica dos</p><p>ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura IUPAC, é</p><p>denominado de ácido etanoico.</p><p>II. A representação da fórmula estrutural do ácido</p><p>acético é:</p><p>P á g i n a | 354</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>Considerando as proposições acima apresentadas, é</p><p>correto afirmar que</p><p>A) I é verdadeira e II é falsa.</p><p>B) ambas são falsas.</p><p>C) I é falsa e II é verdadeira.</p><p>D) ambas são verdadeiras.</p><p>59) (UECE 2022.1 2ª Fase) A substância que pode ser</p><p>obtida a partir da reação de um haleto orgânico com</p><p>metóxido de sódio é denominada</p><p>A) éter.</p><p>B) cetona.</p><p>C) ácido carboxílico.</p><p>D) éster.</p><p>60) (UECE Transferência 2021) Atente para o seguinte</p><p>composto orgânico:</p><p>Assinale a opção que corresponde à função a que esse</p><p>composto orgânico pertence.</p><p>A) ácido carboxílico</p><p>B) cetona</p><p>C) éster</p><p>D) éter</p><p>61) (UECE Transferência 2021) Relacione,</p><p>corretamente, a classificação das cadeias carbônicas</p><p>com exemplos de compostos orgânicos, numerando a</p><p>Coluna II de acordo com a Coluna I.</p><p>1. Cadeia insaturada</p><p>2. Cadeia contendo carbono terciário</p><p>3. Cadeia heterogênea</p><p>4. Cadeia contendo carbono quaternário</p><p>( ) metoxietano</p><p>( ) 2,2-dimetilpropano</p><p>( ) isobutano</p><p>( ) benzeno</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) 3, 2, 1, 4.</p><p>B) 3, 4, 2, 1.</p><p>C) 4, 3, 2, 1.</p><p>D) 4, 3, 1, 2.</p><p>62) (UECE Transferência 2021) As bases orgânicas cuja</p><p>ionização em solução aquosa é igual à do NH3</p><p>denominam-se</p><p>A) amidas.</p><p>B) aminas.</p><p>C) nitrilos.</p><p>D) nitratos</p><p>63) (UECE Transferência 2019) Examine a seguinte</p><p>fórmula geral:</p><p>É correto afirmar que esta é a fórmula geral de</p><p>A) ácido carboxílico.</p><p>B) aldeído.</p><p>C) proteína.</p><p>D) cetona.</p><p>64) (UECE 2022.2 1ª Fase) Em geral, as bebidas</p><p>alcóolicas são bem calóricas por conterem etanol que,</p><p>depois de metabolizado, se transforma em sacarose.</p><p>Eis uma razão pela qual pessoas com sobrepeso devem</p><p>evitar o consumo excessivo dessas bebidas. As</p><p>fórmulas químicas do etanol e da sacarose são,</p><p>respectivamente:</p><p>A) CH3OH e C6H10O5.</p><p>B) C2H6O e C6H12O6.</p><p>C) C2H5OH e C12H22O11.</p><p>D) C3H8OH e C12H22O11.</p><p>65) (UECE 2022.2 1ª Fase) Reações orgânicas</p><p>acontecem em compostos orgânicos cujos tipos são</p><p>identificados mediante a quebra de moléculas, dando</p><p>origem a novas ligações químicas. Considerando as</p><p>reações orgânicas apresentadas a seguir, assinale a</p><p>opção que apresenta a correta associação entre a</p><p>reação orgânica e seu tipo.</p><p>A) CH3Cℓ + NaCN → CH3CN + NaCℓ (ADIÇÃO)</p><p>B) C2H4 + [O] + H2O → C2H4 (OH)2 (REDUÇÃO)</p><p>C) C2H5OH → C2H4 + H2O (ELIMINAÇÃO)</p><p>D) C2H4 + H2 → C2H6 (SUBSTITUIÇÃO)</p><p>66) (UECE 2022.2 2ª Fase) A desidratação</p><p>intermolecular ocorre quando se dá a reação entre</p><p>duas moléculas de álcool e obtém-se, como produto,</p><p>um éter. Nessa condição, para possibilitar a</p><p>desidratação, a reação deve ocorrer a uma</p><p>temperatura de 140 °C, em um meio ácido que,</p><p>normalmente, é o ácido sulfúrico, H2SO4. Assinale a</p><p>opção que complementa corretamente a obtenção do</p><p>etoxietano: H5C2 – OH + HO –</p><p>C2H5 →</p><p>A) H3C – CO – C2H5O + 2H2</p><p>B) H3C – COO – C2H5 + 2H2</p><p>C) H7C3 – COOH + 2H2</p><p>D) H5C2 – O – C2H5 + H2O</p><p>67) (UECE 2022.2 2ª Fase) Existem milhões de</p><p>compostos orgânicos cujas estruturas formadas,</p><p>principalmente por átomos de carbono, são chamadas</p><p>de cadeias carbônicas. Relacione, corretamente, os</p><p>P á g i n a | 355</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>exemplos de compostos orgânicos com a classificação</p><p>das cadeias carbônicas, numerando a Coluna II de</p><p>acordo com a Coluna I.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) 4, 3, 1, 2.</p><p>B) 2, 1, 4, 3.</p><p>C) 2, 3, 1, 4.</p><p>D) 3, 2, 4, 1.</p><p>68) (UECE 2022.2 2ª Fase) Os ácidos carboxílicos mais</p><p>presentes em nosso cotidiano são os de menor cadeia,</p><p>tais como o ácido fórmico (ácido metanoico) e o ácido</p><p>acético (ácido etanoico), que correspondem,</p><p>respectivamente, aos principais componentes do</p><p>veneno da picada de formigas e do vinagre usado na</p><p>culinária. Com relação aos ácidos carboxílicos, analise</p><p>as seguintes afirmações:</p><p>I. São compostos orgânicos com um ou mais grupos –</p><p>COOH ligados à cadeia carbônica.</p><p>II. O grupo funcional destes compostos é denominado</p><p>carboxila.</p><p>III. Podem ser classificados em: alifáticos, aromáticos,</p><p>monocarboxílicos e dicarboxílicos.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I, II, III.</p><p>B) I e II apenas.</p><p>C) II e III apenas.</p><p>D) I e III apenas.</p><p>69) (UECE 2022.2 2ª Fase) Diante dos oxidantes</p><p>enérgicos permanganato de potássio, KMnO4 ou</p><p>dicromato de potássio, K2Cr2O7, em meio sulfúrico, os</p><p>álcoois primários — como, por exemplo, o etanol — se</p><p>oxidam, produzindo</p><p>A) aldeído e, na sequência, ácido carboxílico.</p><p>B) ácido carboxílico e, na sequência, cetona.</p><p>C) cetona e, na sequência, ácido carboxílico.</p><p>D) ácido carboxílico e, na sequência, éter.</p><p>70) (UECE 2023.1 1ª Fase) As fórmulas estruturais dos</p><p>compostos orgânicos revelam que o elemento químico</p><p>carbono poderá efetuar</p><p>I. quatro ligações simples (carbono sp³).</p><p>II. duas ligações simples e uma ligação dupla (carbono</p><p>sp²)</p><p>III. uma ligação simples e uma ligação tripla (carbono</p><p>sp).</p><p>IV. duas ligações duplas (carbono sp).</p><p>Com relação aos tipos de átomo de carbono, assinale a</p><p>opção FALSA.</p><p>A) Carbono sp³ – apresenta quatro orbitais híbridos,</p><p>todos iguais, dispostos tetraedricamente, formando</p><p>entre si ângulo de 109º28’ (são quatro ligações</p><p>simples).</p><p>B) Carbono sp² – apresenta um orbital p puro e três</p><p>orbitais híbridos, dispostos trigonalmente, formando</p><p>entre si ângulo de 120º (são duas ligações simples e</p><p>uma ligação dupla).</p><p>C) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois</p><p>orbitais híbridos, dispostos linearmente, formando</p><p>entre si ângulo de 180º (uma ligação simples e uma</p><p>ligação tripla).</p><p>D) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois</p><p>orbitais híbridos, dispostos tetraedricamente,</p><p>formando entre si ângulo de 90º (são duas ligações</p><p>duplas).</p><p>71) (UECE 2023.1 1ª Fase) As funções orgânicas</p><p>correspondem a conjuntos de compostos que</p><p>apresentam características semelhantes, sendo tais</p><p>características determinadas pelo grupo funcional de</p><p>cada função. As afirmativas a seguir destacam aspectos</p><p>importantes relacionados à identificação de algumas</p><p>funções orgânicas.</p><p>I. Os sais orgânicos correspondem a compostos</p><p>derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição de</p><p>hidrogênio ionizável por metal ou pelo íon amônio e</p><p>são identificados pela fórmula geral R – COO– M+ ou R</p><p>– COO– NH4 + .</p><p>II. Os ésteres correspondem a compostos orgânicos</p><p>derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição do</p><p>hidrogênio ionizável por um radical e são identificados</p><p>pela fórmula geral R – COH – R.</p><p>III. Os nitrocompostos correspondem a compostos</p><p>orgânicos que apresentam, em sua estrutura, o grupo</p><p>funcional NO2 denominado grupo nitro, e são</p><p>identificados pela fórmula geral R – NO2.</p><p>IV. As isonitrilas correspondem a compostos orgânicos</p><p>que apresentam, em sua estrutura, o grupo funcional</p><p>NC, denominado isocianeto, e são identificados pela</p><p>fórmula geral R – NC.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e II, apenas.</p><p>B) II, III e IV, apenas.</p><p>C) I, III e IV, apenas.</p><p>D) I, II, III e IV.</p><p>P á g i n a | 356</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>72) (UECE 2023.1 1ª Fase) No mês de setembro de</p><p>2022, uma vela de parafina acesa esquecida sobre uma</p><p>mesa destruiu um casarão histórico em Quixeramobim</p><p>(CE). Analise as proposições abaixo, que tratam dos</p><p>componentes da vela e seus comportamentos durante</p><p>a combustão, e marque, ao final, a única alternativa</p><p>verdadeira.</p><p>I. Parafina é constituída de hidrocarbonetos saturados,</p><p>funcionando como um combustível.</p><p>II. Na combustão da vela, o oxigênio é o comburente, e</p><p>o pavio é seu único combustível.</p><p>III. A alta temperatura apenas muda o estado físico da</p><p>parafina de sólido para líquido.</p><p>IV. O calor da chama liquefaz a cera, que sobe por</p><p>capilaridade, é vaporizada e entra em combustão.</p><p>V. A parafina sobra ao final porque é constituída de</p><p>hidrocarbonetos que queimam em temperaturas</p><p>diferentes.</p><p>VI. A combustão da vela é uma reação endotérmica que</p><p>produz energia luminosa e energia térmica. São</p><p>verdadeiras as afirmações</p><p>A) II, IV e VI, apenas.</p><p>B) I, IV e V, apenas.</p><p>C) I, III e VI, apenas.</p><p>D) II, III e V, apenas.</p><p>73) (UECE 2023.1 2ª Fase) Os radicais orgânicos são</p><p>estruturas derivados de compostos orgânicos pela</p><p>retirada de um ou mais átomos, podendo apresentar</p><p>um ou mais elétrons livres. Entre os radicais orgânicos</p><p>monovalentes, destacam-se os radicais alquilas e os</p><p>arilas. O radical orgânico correto é:</p><p>74) (UECE 2023.1 2ª Fase) O etanol (C2H5OH) pode ser</p><p>usado como combustível de veículos por três formas:</p><p>etanol comum, etanol aditivado e etanol misturado à</p><p>gasolina. O etanol comum é o álcool hidratado, que se</p><p>trata da mistura de álcool e água. Assinale a alternativa</p><p>correta referente à obtenção do álcool hidratado</p><p>usado em veículos automotivos.</p><p>A) Por meio da fermentação, a cana-de-açúcar produz</p><p>a sacarose (C12H22O11), que, por processo de</p><p>fotossíntese, produz uma solução que apresenta em</p><p>torno de 8% de etanol.</p><p>B) O álcool hidratado, utilizado em motores de</p><p>combustão, é recomendado conter aproximadamente</p><p>85% de etanol.</p><p>C) Para obtenção do álcool hidratado, efetua-se antes</p><p>a hidrólise da sacarose (C12H22O11), que produz glicose</p><p>(C6H12O6) e frutose (C6H12O6).</p><p>D) O processo utilizado para obter o etanol a 92%,</p><p>partindo da solução de etanol 8%, é a fermentação.</p><p>75) (UECE 2023.1 2ª Fase) Algumas substâncias</p><p>orgânicas possuem a propriedade de proteger a pele.</p><p>Os ácidos carboxílicos são um exemplo; eles são usados</p><p>na produção de filtros solares. Determine o número de</p><p>átomos de carbono e o nome IUPAC de um monoácido</p><p>carboxílico de cadeia normal, cuja massa molecular é</p><p>130.</p><p>A) 7; ácido heptanoico.</p><p>B) 6; ácido hexanoico.</p><p>C) 7; ácido hexanoico.</p><p>D) 8; ácido octanoico.</p><p>76) (UECE 2023.1 2ª Fase) O etanal, responsável pelo</p><p>cheiro de muitos frutos maduros, pode ser obtido por</p><p>oxidação do etanol, recorrendo à ação de enzimas,</p><p>como a Saccharomyces cerevisiae, obtida de vários</p><p>frutos. Assinale a opção correta que apresenta a</p><p>equação química dessa oxidação.</p><p>REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1) (UECE 2016.2 2ª Fase) No laboratório de Química foi</p><p>realizada uma experiência, cujo procedimento foi o</p><p>seguinte:</p><p>1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água</p><p>destilada em cada um.</p><p>2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução</p><p>de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos</p><p>tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de</p><p>cor marrom amarelada.</p><p>P á g i n a | 357</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C</p><p>(C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e</p><p>adicionou-se em um dos tubos de ensaio.</p><p>4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o</p><p>comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a</p><p>descoloração da solução.</p><p>Com relação a essa experiência, assinale a afirmação</p><p>correta.</p><p>A) A vitamina C promove a oxidação</p><p>do iodo a iodeto</p><p>de hidrogênio.</p><p>B) A descoloração da solução ocorre porque a vitamina</p><p>C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo.</p><p>C) A reação química da vitamina C com a solução de</p><p>lugol é: C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 2H2.</p><p>D) Na reação química, a vitamina C atua como redutor.</p><p>2) (UECE 2017.1 2ª Fase) No laboratório de Química, foi</p><p>realizada uma experiência cujo procedimento foi o</p><p>seguinte:</p><p>1. Em um frasco longo e transparente, adicionouse 50</p><p>mL de água e algumas gotas de corante alimentício</p><p>azul.</p><p>2. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão de</p><p>vidro, homogeneizando-a, fazendo com que</p><p>apresentasse somente uma fase de cor azul.</p><p>3. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionou-se, à</p><p>mistura, 400 mL de óleo de cozinha, o que fez com que</p><p>ela passasse a ter duas fases.</p><p>4. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco</p><p>utilizado para problemas de azia e má digestão) ao</p><p>conteúdo do frasco.</p><p>5. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado</p><p>e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas</p><p>azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois</p><p>retornaram ao fundo do frasco.</p><p>Com relação a essa experiência, é correto afirmar que</p><p>A) na reação química do sal de frutas, o gás carbônico</p><p>liberado sobe até a superfície, carrega as bolhas</p><p>coloridas de água e, quando atinge a superfície, vai</p><p>para a atmosfera e, com isso, as bolhas de água</p><p>retornam ao fundo do frasco.</p><p>B) mesmo sendo as bolhas de água azuis mais densas</p><p>que o óleo, sobem até a superfície, porque são</p><p>impulsionadas pelo efeito da tensão superficial.</p><p>a equação química da reação que ocorre nesta</p><p>experiência é: 3NaHCO3(s) + C6H8O7(aq) →</p><p>Na3C9H5O7(aq) + 3H2O(l) + 3O2(g).</p><p>D) as bolhas coloridas sobem e descem e não tingem o</p><p>óleo porque a água colorida é apolar e não se mistura</p><p>com o óleo que é polar</p><p>3) (UECE 2018.1 1ª Fase) As grandes emissões de</p><p>dióxido de carbono são a causa principal do efeito</p><p>estufa. Preocupados com esse grave problema,</p><p>cientistas da Islândia estão trabalhando a conversão do</p><p>referido gás em um material sólido. Para conseguir tal</p><p>objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado</p><p>em condições especiais de laboratório é</p><p>A) comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em</p><p>gelo seco.</p><p>B) baixar a temperatura do dióxido de carbono até</p><p>convertê-lo em gelo seco.</p><p>C) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido</p><p>básico.</p><p>D) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido</p><p>ácido.</p><p>4) (UECE 2018.1 1ª Fase) Na fabricação de</p><p>hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como</p><p>agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e</p><p>outros cortes de carne serem separados, retira-se a</p><p>gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da</p><p>carne que é moída para a fabricação dos</p><p>hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma</p><p>amostra é tratada através da titulação de hidróxido de</p><p>amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A</p><p>equação química balanceada para essa reação é:</p><p>A) NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).</p><p>B) NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).</p><p>C) NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).</p><p>D) NH4OH (aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).</p><p>5) (UECE 2018.2 1ª Fase) Considerando as</p><p>semirreações</p><p>BiO3- + 6H+ + 2e-  Bi³+ + 3H2O e Mn²+ + 4H2O  MnO4-</p><p>+ 8H+ + 5e- , é correto afirmar que o coeficiente do íon</p><p>MnO4- na reação global devidamente balanceada é</p><p>A) 2.</p><p>B) 5.</p><p>C) 6.</p><p>D) 7.</p><p>6) (UECE 2019.2 1ª Fase) O hidróxido de potássio é</p><p>utilizado para a produção de biodiesel, de sabões</p><p>moles, como eletrólito e na identificação de fungos.</p><p>Para produzir um determinado sabão, um estudante</p><p>necessitava de uma solução do referido hidróxido com</p><p>pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa</p><p>massa em água até o volume de 100 mL. A massa de</p><p>hidróxido utilizada foi</p><p>A) 0,056 g.</p><p>B) 0,112 g.</p><p>C) 0,224 g.</p><p>D) 0,28 g.</p><p>7) (UECE 2019.2 1ª Fase) A clorofila, que é o pigmento</p><p>mais importante no processo fotossintético das</p><p>plantas, capta a radiação luminosa e transforma essa</p><p>P á g i n a | 358</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>forma de energia em energia química. A energia</p><p>luminosa utilizada para essa reação é provinda da luz</p><p>solar e absorvida pela clorofila. A absorção da energia</p><p>luminosa e sua transformação em energia permitem o</p><p>crescimento, o florescimento e a produção de frutos</p><p>das plantas. A reação química que ocorre na</p><p>fotossíntese pode ser corretamente representada da</p><p>seguinte forma:</p><p>8) (UECE 2022.1 2ª Fase) Vinho é uma bebida alcoólica,</p><p>geralmente produzida por fermentação do sumo da</p><p>uva. Quando o vinho azeda, ocorre a seguinte reação</p><p>química:</p><p>Sobre essa reação, é correto dizer que</p><p>A) o produto é formado porque ocorre redução do</p><p>reagente.</p><p>B) o reagente que contém átomos de carbono é o</p><p>etanol e o produto que contém átomos de carbono é o</p><p>etanal.</p><p>C) o reagente que contém átomos de carbono é o</p><p>oxidante e o produto que contém átomos de carbono</p><p>é o redutor.</p><p>D) o número de oxidação do segundo carbono do</p><p>reagente aumenta quando passa a ser o segundo</p><p>átomo de carbono do produto.</p><p>9) (UECE 2022.1 2ª Fase) O nitrogênio forma vários</p><p>óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás</p><p>hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico</p><p>inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa</p><p>molecular igual a</p><p>A) 60.</p><p>B) 30.</p><p>C) 44.</p><p>D) 46.</p><p>10) (UECE Transferência 2018) Dissolvendo-se ácido</p><p>fosfórico, ácido clorídrico e ácido sulfúrico em água,</p><p>são produzidas, respectivamente, as seguintes</p><p>quantidades de íons H+:</p><p>A) 1, 2 e 3.</p><p>B) 2, 1 e 3.</p><p>C) 3, 1 e 2.</p><p>D) 3, 2 e 1.</p><p>11) (UECE 2022.2 2ª Fase) Uma das formas de fósforo,</p><p>o fósforo branco, descoberto em 1669 em Hamburgo</p><p>pelo alquimista Hennig Brand (1630-1710) quando</p><p>tentava extrair ouro de urina, é utilizado como arma</p><p>química e foi responsável pela destruição de Hamburgo</p><p>na Operação Gomorra da segunda guerra mundial. O</p><p>fósforo branco, altamente inflamável, interage</p><p>espontaneamente com o oxigênio conforme a reação</p><p>P4(s) + 5O2(g) → P4O10(g). O produto formado tem</p><p>fórmula empírica P2O5 e é conhecido como pentóxido</p><p>de fósforo. Atente para o que se diz a seguir sobre as</p><p>várias formas de fósforo:</p><p>I. Fósforo branco, fósforo vermelho e fósforo preto</p><p>possuem o mesmo número atômico sendo, portanto,</p><p>isótopos.</p><p>II. Por ser altamente inflamável, o fósforo branco deve</p><p>ser mantido em recipiente com água.</p><p>III. O fósforo vermelho e o fósforo branco possuem as</p><p>mesmas propriedades químicas e são diferentes</p><p>quanto à atomicidade e ao arranjo entre os átomos.</p><p>IV. Para formar o produto acima citado, o fósforo</p><p>branco sofre hibridação do tipo sp3d.</p><p>V. Combinado com o oxigênio, o fósforo branco</p><p>apresenta 15 ligações σ (sigma) e 4 ligações π (pi).</p><p>É correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e V.</p><p>B) II, IV e V.</p><p>C) I, III e IV.</p><p>D) II e III</p><p>TERMOQUÍMICA</p><p>1) (UECE 2017.1 1ª Fase) O conceito de entropia está</p><p>intimamente associado à definição de espontaneidade</p><p>de uma reação química, através da segunda lei da</p><p>termodinâmica, embora não seja suficiente para</p><p>caracterizá-la. Considerando os sistemas apresentados</p><p>a seguir, assinale aquele em que há aumento de</p><p>entropia.</p><p>A) Liquefação da água.</p><p>B) Síntese da amônia.</p><p>C) Reação do hidrogênio gasoso com oxigênio gasoso</p><p>para formar água líquida.</p><p>D) Dissolução do nitrato de potássio em água.</p><p>2) (UECE 2017.1 1ª Fase) Partindo das reações de</p><p>combustão do acetileno e do benzeno, que produzem</p><p>apenas gás carbônico e água, e cujas entalpias são,</p><p>respectivamente, -310,7 kcal e – 781,0 kcal, é correto</p><p>afirmar que o valor da entalpia de polimerização do</p><p>acetileno será</p><p>A) -151,1 kcal.</p><p>P á g i n a | 359</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>B) -121,3 kcal.</p><p>C) -141,50 kcal.</p><p>D) -131,2 kcal.</p><p>3) (UECE 2017.1 2ª Fase) Um estudante de química,</p><p>usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C</p><p>e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol</p><p>produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida.</p><p>Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é</p><p>0,79</p><p>g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal,</p><p>a variação de entalpia de combustão do etanol é</p><p>aproximadamente</p><p>A) - 326,00 kcal/mol.</p><p>B) - 163,00 kcal/mol.</p><p>C) + 326,00 kcal/mol.</p><p>D) + 163,00 kcal/mol.</p><p>4) (UECE 2018.1 1ª Fase) A entropia é uma função de</p><p>estado que indica o grau de desordem de um sistema.</p><p>Considerando que, em uma transformação reversível e</p><p>isotérmica, o sistema absorveu 4,5 kcal a uma</p><p>temperatura de 67 C°, a variação de entropia é</p><p>aproximadamente</p><p>A) −13,23 cal/K°.</p><p>B) +12,43 cal/K°.</p><p>C) −12,43 cal/K°.</p><p>D) +13,23 cal/K°.</p><p>5) (UECE 2018.1 2ª Fase) Walther Hermann Nernst,</p><p>físico-químico alemão (1864-1941), contribuiu</p><p>significativamente para o desenvolvimento da físico-</p><p>química moderna. Entre as suas contribuições está a</p><p>importantíssima equação de Nernst, que é utilizada</p><p>para determinar</p><p>A) a ddp de uma pilha em um dado momento do seu</p><p>funcionamento.</p><p>B) a massa final de produtos de uma eletrólise.</p><p>C) o volume de um gás produzido em uma eletrólise.</p><p>D) o potencial de redução de um metal.</p><p>6) (UECE 2018.1 2ª Fase) Considerando a equação de</p><p>formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 </p><p>C6H12O6 , atente às seguintes equações:</p><p>I. C + O2 -> CO2 ΔH = −94,1 kcal</p><p>II. H2 + ½ O2 -> H2O ΔH = −68,3 kcal</p><p>III. C6H12O2 + 6º2  6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal</p><p>A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4</p><p>g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol</p><p>serão, respectivamente,</p><p>A) 36 g e +301,4 kcal/mol.</p><p>B) 36 g e −301,4 kcal/mol.</p><p>C) 18 g e −201,4 kcal/mol.</p><p>D) 18 g e +201,4 kcal/mol.</p><p>7) (UECE 2018.1 2ª Fase) Através da eletrólise, houve a</p><p>decomposição da água em hidrogênio e oxigênio.</p><p>Considerando-se os seguintes valores de energia de</p><p>ligação para as várias substâncias envolvidas no</p><p>processo:</p><p>E(H – H) = 104,30 kcal/mol; E (O = O) = 119,13 kcal/mol</p><p>e E(O – H) = 111,72 kcal/mol,</p><p>é correto afirmar que o valor da variação de entalpia da</p><p>reação descrita acima, em kcal/mol, é</p><p>aproximadamente</p><p>A) 80,0.</p><p>B) 120,0.</p><p>C) 60,0.</p><p>D) 90,0.</p><p>8) (UECE 2020.1 2ª Fase) Considerando o capítulo de</p><p>termodinâmica química, atente para as seguintes</p><p>proposições:</p><p>I. A energia livre depende da temperatura.</p><p>II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.</p><p>III. Em uma reação química, a variação de entropia é</p><p>sempre positiva.</p><p>IV. Em algumas reações químicas, a variação de</p><p>entalpia coincide com a variação da energia interna. V.</p><p>A variação de entropia de uma reação espontânea</p><p>pode ser negativa.</p><p>É correto somente o que se afirma em</p><p>A) I, IV e V.</p><p>B) I, III e IV.</p><p>C) II e V.</p><p>D) II e III.</p><p>9) (UECE 2021.1 1º fase) Atente para as informações</p><p>contidas na seguinte tabela: Substância Calor de</p><p>combustão (kcal/mol)</p><p>Carbono 1.646,92</p><p>Metano 3.720,20</p><p>Butano 12.038,40</p><p>Octano 22.822,80</p><p>De acordo com as informações da tabela acima, o</p><p>combustível capaz de produzir a maior quantidade de</p><p>calor por quilograma queimado é o</p><p>A) carbono.</p><p>B) metano.</p><p>C) butano.</p><p>D) octano.</p><p>10) (UECE 2021.1 2º fase) O estudo da energia livre que</p><p>rege a espontaneidade de uma reação química é</p><p>atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah</p><p>Willard Gibbs (1839-1903). Considerando energia livre,</p><p>espontaneidade e aspectos termodinâmicos das</p><p>reações, é correto dizer que</p><p>A) nenhuma reação exotérmica é espontânea.</p><p>P á g i n a | 360</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>B) a variação de entropia de uma reação espontânea</p><p>nunca pode ser negativa.</p><p>C) a variação de energia livre pode ser positiva,</p><p>negativa ou zero.</p><p>D) a variação de entalpia nunca coincide com a variação</p><p>de energia interna.</p><p>11) (UECE 2022.1 2º fase) O químico alemão Fritz</p><p>Harber (1868–1934), responsável pela produção de</p><p>explosivos e armas químicas, foi laureado com o</p><p>prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do</p><p>amoníaco. Considerando a produção de amoníaco</p><p>dada pela reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g -> NH3(g) que ocorre</p><p>na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é –11,04</p><p>kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de –23,52</p><p>cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG</p><p>é, aproximadamente,</p><p>A) – 18,09 kcal e a reação é espontânea.</p><p>B) – 3,98 kcal e a reação é espontânea.</p><p>C) + 18,09 kcal e a reação não é espontânea.</p><p>D) + 3,98 kcal e a reação não é espontânea.</p><p>12) (UECE Transferência 2021) Atente para as seguintes</p><p>equações termoquímicas:</p><p>Considerando as equações termoquímicas acima</p><p>apresentadas, é correto dizer que a entalpia de</p><p>formação (ΔHf) da sacarose, C12H22O11, é</p><p>A) – 3.225 kcal/mol.</p><p>B) – 1.511 kcal/mol.</p><p>C) – 527 kcal/mol.</p><p>D) + 1.187 kcal/mol</p><p>13) (UECE 2022.2 2º fase) O butano, um dos</p><p>componentes do gás liquefeito de petróleo, é</p><p>altamente tóxico e inodoro, razão pela qual recebe</p><p>uma mistura de etanotiol (C2H6S), um composto de</p><p>odor forte e desagradável, para melhor identificação</p><p>em caso de vazamentos. A 25 °C, a combustão do</p><p>butano gasoso produz dióxido de carbono e água; sua</p><p>entalpia de combustão é –687,64 kcal e as entalpias de</p><p>formação do CO2(g) e H2O(l) são, respectivamente, –</p><p>93,98 kcal e –68,26 kcal. A pressão constante, a</p><p>entalpia de formação do gás butano é,</p><p>aproximadamente,</p><p>A) +29,58 kcal.</p><p>B) –29,58 kcal.</p><p>C) –38,44 kcal.</p><p>D) +38,44 kcal.</p><p>14) (UECE 2023.1 2º fase) Considere a eletrólise da</p><p>água decompondo-se em hidrogênio e oxigênio e os</p><p>seguintes valores de energias de ligação: E[H-H] =</p><p>104,20 kcal/mol; E[O=O] = 119,02 kcal/mol; E[O-H] =</p><p>111,61 kcal/mol. A variação de entalpia no sistema em</p><p>kcal/mol para 1 mol de água é, aproximadamente,</p><p>A) 46,61.</p><p>B) 59,51.</p><p>C) 62,71.</p><p>D) 68,71.</p><p>P á g i n a | 361</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>GABARITOS</p><p>ANÁLISE DE ESPÉCIES QUÍMICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9</p><p>B B D B B C C C B</p><p>10 11 12 13 14 15 16 17 18</p><p>D D D A A A C D C</p><p>19 20 21 22 23 24 25 26 27</p><p>B C D A D B B C</p><p>ATOMÍSTICA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>C C C D A B C A C C</p><p>11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>B D D B D A B D C A</p><p>21 22 23 24 25 26 27 28 29 30</p><p>D D B C D B C A C D</p><p>31 32 33 34 35 36</p><p>C B D C A B</p><p>BIOQUÍMICA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>B A B C D B C B C A</p><p>11 12</p><p>B C</p><p>CINÉTICA QUÍMICA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9</p><p>D C D B A B A D C</p><p>QUÍMICA AMBIENTAL</p><p>1 2 3</p><p>C B B</p><p>PROPRIEDADES PERIÓDICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>C C C D C D A B D C</p><p>11 12 13 14 15</p><p>A D D C C</p><p>COLOIDES</p><p>1 2 3 4 5</p><p>B C A D C</p><p>ELETRÓLISE</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8</p><p>A B C A B B B A</p><p>ELETROQUÍMICA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D D C C A D D B A A</p><p>11 12</p><p>C C</p><p>EQUILÍBRIO QUÍMICO</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>A A D D A B A A A B</p><p>11 12 13 14 15</p><p>A C B A B</p><p>ESTEQUIOMETRIA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D A D D A B D A A C</p><p>11 12 13</p><p>C A A</p><p>FORÇAS INTERMOLECULARES</p><p>1 2 3 4 5 6</p><p>B D A A A D</p><p>GASES</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>B B B C A C B B A B</p><p>11 12 13 14 15 16 17</p><p>C A B C B B A</p><p>ISOMERIA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>C D A C C D A C C D</p><p>11</p><p>B</p><p>P á g i n a | 362</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>MATERIAIS DE LABORATÓRIO</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>C B C A B A C D C D</p><p>LEIS PONDERAIS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8</p><p>A C B C D B C A</p><p>LIGAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>C B D B C A A B D C</p><p>11 12 13 14 15 16</p><p>C B C A</p><p>MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9</p><p>D C B D B D D C B</p><p>POLÍMEROS</p><p>1 2 3</p><p>B B B</p><p>PROPRIEDADES COLIGATIVAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8</p><p>B D C B B A B D</p><p>QUÍMICA E REAÇÕES INORGÂNICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D A C A C B B B A A</p><p>11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>C D B B A D D C A D</p><p>21 22 23 24 25 26 27 28 29 30</p><p>B B A B B B D B A D</p><p>31 32 33</p><p>A B D</p><p>QUÍMICA E REAÇÕES ORGÂNICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D C A C B D B A C B</p><p>11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>B D A A C B A B A D</p><p>21 22 23 24 25 26 27 28 29 30</p><p>C A C B A D D B C D</p><p>31 32 33 34 35 36 37 38 39 40</p><p>C</p><p>D C B B A B B D C</p><p>41 42 43 44 45 46 47 48 49 50</p><p>B C A A C A D C A C</p><p>51 52 53 54 55 56 57 58 59 60</p><p>A D A B B C D D A C</p><p>61 62 63 64 65 66 67 68 69 70</p><p>B B B C C D A A A D</p><p>71 72 73 74 75 76</p><p>C B D C A A</p><p>REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D A C A A A D D C C</p><p>11</p><p>B</p><p>TERMOQUÍMICA</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D A A D B B C D B C</p><p>11 12 13 14</p><p>B C B B</p><p>pesa 15,0 g. Sabendo que o número de</p><p>átomos de hidrogênio na molécula é o dobro do</p><p>número de átomos de carbono e de oxigênio, o</p><p>composto sugerido é um</p><p>A) álcool.</p><p>B) aldeído.</p><p>C) ácido carboxílico.</p><p>D) éter.</p><p>ATOMÍSTICA</p><p>1) (UECE 2017.1 2ª Fase) Na distribuição eletrônica do</p><p>38Sr88, o 17º par eletrônico possui os seguintes valores</p><p>dos números quânticos (principal, secundário,</p><p>magnético e spin):</p><p>A) 4, 2, 0, -½ e +½.</p><p>B) 4, 1, +1, -½ e +½.</p><p>C) 4, 1, 0, -½ e +½.</p><p>D) 4, 2, -1, -½ e +½.</p><p>2) (UECE 2017.1 1ª Fase) A teoria atômica moderna foi</p><p>construída através da contribuição de físicos e</p><p>químicos que, a partir das ideias de Johann Dalton,</p><p>propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns</p><p>postulados. Observe com atenção as colunas abaixo e</p><p>estabeleça a correspondência entre o cientista e sua</p><p>contribuição para a construção da teoria atômica</p><p>vigente.</p><p>A correspondência correta entre as colunas é:</p><p>A) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.</p><p>B) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.</p><p>C) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.</p><p>D) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.</p><p>3) (UECE 2017.2 1ª Fase) A massa atômica de um</p><p>elemento é calculada a partir da</p><p>A) média aritmética das massas atômicas de seus</p><p>isótopos.</p><p>B) média geométrica das massas atômicas de seus</p><p>isótopos.</p><p>C) média ponderada das massas atômicas de seus</p><p>isótopos.</p><p>D) soma de prótons e nêutrons do isótopo mais</p><p>abundante.</p><p>4) (UECE 2018.1 2ª Fase) Segundo Chang e Goldsby, o</p><p>movimento quantizado de um elétron de um estado de</p><p>energia para outro é análogo ao movimento de uma</p><p>bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola</p><p>pode estar em qualquer degrau, mas não entre</p><p>degraus. Essa analogia se aplica ao modelo atômico</p><p>proposto por</p><p>P á g i n a | 309</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>A) Sommerfeld.</p><p>B) Ruterford.</p><p>C) Heinsenberg.</p><p>D) Bohr.</p><p>5) (UECE 2018.1 2ª Fase) No sétimo e oitavo períodos</p><p>da Tabela Periódica, são encontrados elementos</p><p>conhecidos como terras raras, que são os lantanídeos</p><p>e os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar</p><p>que</p><p>A) o elétron diferencial do praseodímio se encontra na</p><p>antepenúltima camada do átomo.</p><p>B) a maior diferença entre os lantanídeos e os</p><p>actinídeos é que os actinídeos, com uma única exceção,</p><p>são elementos estáveis, ao passo que todos os</p><p>lantanídeos são radioativos.</p><p>C) as terras raras têm esse nome porque todas são</p><p>encontradas em pequena quantidade.</p><p>D) os lantanídeos e os actinídeos são elementos de</p><p>transição simples.</p><p>6) (UECE 2018.2 2ª Fase) 19) (UECE 2018.2 2ª Fase) Em</p><p>1825, o estudante da Universidade de Heidelber Carl</p><p>Jacob Löwing (1803-1893) descobriu pioneiramente o</p><p>bromo passando gás cloro em uma salmoura. Sobre o</p><p>bromo e seus derivados, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) É o único elemento líquido à temperatura e pressão</p><p>ambientes.</p><p>B) O brometo de hidrogênio, em solução aquosa, forma</p><p>um hidrácido forte.</p><p>C) O bromo sólido tem a mesma estrutura do iodo e</p><p>pode sofrer sublimação.</p><p>D) Quimicamente o bromo se assemelha ao cloro</p><p>sendo, porém, mais reativo que ele.</p><p>7) (UECE 2018.2 2ª Fase) O nitrogênio é o maior</p><p>constituinte da atmosfera e tem papel relevante para a</p><p>vida na Terra, sendo usado para a produção de</p><p>fertilizantes, para a conservação de amostras</p><p>biológicas e até para acelerar a produção de sorvetes.</p><p>Assinale a opção que corresponde à ação do nitrogênio</p><p>no ar.</p><p>A) Mantém a densidade do ar constante.</p><p>B) Evita que o hidrogênio do ar entre em combustão.</p><p>C) Alivia os efeitos do aquecimento global.</p><p>D) Reduz a ação poluidora do ozônio.</p><p>8) (UECE 2018.2 2ª Fase) Exposições demoradas aos</p><p>raios ultravioleta podem causar queimaduras,</p><p>degeneração nas células, inflamações nos olhos,</p><p>envelhecimento prematuro da pele e ainda câncer e</p><p>catarata. A radiação ultravioleta é mais perigosa que a</p><p>luz visível, porque apresenta</p><p>A) frequência muito elevada.</p><p>B) maior comprimento de onda.</p><p>C) grande velocidade.</p><p>D) grande intensidade.</p><p>9) (UECE 2018.2 2ª Fase) O potássio, descoberto em</p><p>1807 pelo químico inglês Humphrey Davy, é</p><p>encontrado em vários alimentos principalmente na</p><p>banana. Sobre o potássio, é correto afirmar que</p><p>A) na tabela periódica faz parte do grupo 1 e está</p><p>situado no terceiro período.</p><p>B) é menos eletronegativo que o césio.</p><p>C) seu raio atômico é maior que o raio de seu íon mais</p><p>provável.</p><p>D) seu elétron diferencial pode ser representado pelo</p><p>conjunto 3, 1, 0, +1/2.</p><p>10) (UECE 2019.1 2ª Fase) Atente para o seguinte</p><p>enunciado: “[...] há no átomo uma quantidade</p><p>fundamental que aumenta em passos regulares</p><p>conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa</p><p>quantidade só pode ser a carga do núcleo central</p><p>positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”.</p><p>Essa descoberta, que permitiu definir o número</p><p>atômico criando uma nova lei de recorrência para a</p><p>tabela periódica, é atribuída a</p><p>A) Ernest Rutherford.</p><p>B) Niels Bohr.</p><p>C) Henry Moseley.</p><p>D) Dmitri Mendeleiev.</p><p>11) (UECE 2019.1 2ª Fase) O Manganês, assim batizado</p><p>por Michele Mercati (1541-1593), além de muito</p><p>utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas</p><p>descartáveis, é um oligonutriente fundamental para</p><p>todas as formas de vida. Considerando o manganês e</p><p>seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) É um elemento representativo na tabela periódica.</p><p>B) É um elemento paramagnético.</p><p>C) Possui número de oxidação apenas +7.</p><p>D) O permanganato de potássio é forte agente redutor.</p><p>12) (UECE 2019.2 1ª Fase) Uma grande dificuldade</p><p>encontrada por John Dalton (1766-1844) e outros</p><p>químicos para representar os elementos químicos foi</p><p>superada com a criação dos símbolos químicos</p><p>sugerida, já no início século XIX, por</p><p>A) August Kekulé.</p><p>B) Amedeo Avogadro.</p><p>C) Joseph Proust.</p><p>D) Jöns Jacob Berzelius</p><p>13) (UECE 2019.2 1ª Fase) O grafeno é uma folha plana</p><p>de átomos de carbono em ligação sp2 densamente</p><p>P á g i n a | 310</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>compactados e com espessura de apenas um átomo,</p><p>reunidos em uma estrutura cristalino hexagonal. Na</p><p>prática, o grafeno é o material mais forte, mais leve e</p><p>mais fino que existe. Algumas de suas aplicações são:</p><p>desintoxicação de água, filtragem de água, embalagem</p><p>de alimentos, fabricação de preservativos, reparo de</p><p>aviões, recarga de baterias, captação de energia</p><p>fotovoltaica, aumento da performance de chips e LEDs</p><p>de longa duração. Assinale a opção que corresponde ao</p><p>material a partir do qual o grafeno é produzido.</p><p>A) diamante</p><p>B) fulereno</p><p>C) naftaleno</p><p>D) grafite</p><p>14) (UECE 2019.2 1ª Fase) Os halogênios são os</p><p>elementos que se encontram na família 17 ou VII A da</p><p>Tabela Periódica, quais sejam: cloro, usado na</p><p>produção de compostos orgânicos e inorgânicos, na</p><p>fabricação de papel, no tratamento de águas, esgotos</p><p>e piscinas; flúor, usado no tratamento da água potável</p><p>e em produtos de higiene bucal; iodo, cuja adição no</p><p>sal de cozinha é obrigatória por lei para evitar a doença</p><p>denominada bócio; bromo, não encontrado na</p><p>natureza na forma isolada, mas seus compostos são</p><p>aplicados como catalisadores de reações orgânicas,</p><p>misturados a combustíveis, em revelações fotográficas,</p><p>entre outros. No que diz respeito aos halogênios,</p><p>assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Normalmente o cloro é usado em piscina como Cℓ2.</p><p>B) O flúor não é usado isoladamente, mas sim, na</p><p>forma de fluoretos.</p><p>C) A adição de iodo no sal de cozinha se dá na forma de</p><p>iodetos ou iodatos de cálcio e magnésio.</p><p>D) O bromo não se encontra na natureza na forma</p><p>isolada de Br, mas sim, na forma Br2.</p><p>15) (UECE 2019.2 2ª Fase) Para tentar explicar certos</p><p>comportamentos das substâncias, algumas teorias</p><p>surgiram, mas não se sustentaram ao longo do tempo.</p><p>Marie Anne Paulze aprendeu latim e inglês para</p><p>traduzir livros que permitiram seu esposo Lavoisier</p><p>combater e desmontar a teoria</p><p>A) da força vital.</p><p>B) dos quatro elementos.</p><p>C) da invisibilidade do átomo.</p><p>D) do flogisto.</p><p>16) (UECE</p><p>2020.1 1ª Fase) A revista Superinteressante,</p><p>número 406, de agosto de 2019, traz uma matéria</p><p>importante sobre um desastre nuclear em reatores do</p><p>Complexo Mayak na antiga União Soviética no ano de</p><p>1957. Nesse acidente, o protagonista é o plutônio-238</p><p>que tem uma meia vida de 88 anos e estava sendo</p><p>produzido nos reatores do local. Considerando as</p><p>características e propriedades do plutônio, utilizado na</p><p>bomba nuclear Fat Man, de Nagasaki, é correto afirmar</p><p>que</p><p>A) o plutônio 239 é obtido artificialmente por</p><p>decaimento beta pelo urânio 239 e neptúnio 239.</p><p>B) esse elemento não apresenta isótopos nem</p><p>alótropos.</p><p>C) se trata de um elemento de transição, cuja</p><p>distribuição eletrônica é semelhante à de um metal</p><p>alcalino.</p><p>D) 88 anos é o tempo médio que isótopo de plutônio-</p><p>238 leva para se desintegrar.</p><p>17) (UECE 2020.1 2ª Fase) Sob o título A matéria é feita</p><p>de partículas, no livro Química, da Publifolha,</p><p>encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos</p><p>gregos acreditavam que a matéria era infinitamente</p><p>divisível – que não tinha partículas fundamentais.</p><p>Pensadores posteriores mantiveram essa crença por</p><p>mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e</p><p>considerando os registros históricos, é correto dizer</p><p>que essa afirmação é</p><p>A) verdadeira, porque a ideia da existência do átomo</p><p>surgiu com Dalton no século XIX.</p><p>B) falsa, porque Demócrito e Leucipo, no século IV a,C.,</p><p>e Epicuro, no século II a.C., já preconizaram a existência</p><p>do átomo.</p><p>C) falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo</p><p>pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na</p><p>existência do átomo.</p><p>D) verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem,</p><p>pela primeira vez, se preocupou com a existência de</p><p>partículas elementares.</p><p>18) (UECE 2020.1 2ª Fase) O livro Curiosidades da</p><p>Ciência, da Editora Abril, traz uma matéria intitulada</p><p>“Por que o fogo pode ter várias cores diferentes?” Uma</p><p>experiência conhecida como teste da chama, que</p><p>utiliza sais de alguns metais aquecidos pelo bico de</p><p>Bunsen, responde à indagação. Sobre o teste da</p><p>chama, é INCORRETO afirmar que</p><p>A) ilustra, de maneira simples e convincente, o salto</p><p>quântico.</p><p>B) está baseado no espectro de emissão característico</p><p>de cada elemento.</p><p>C) pode ser usado na identificação de alguns íons</p><p>metálicos.</p><p>D) a presença de contaminantes na amostra do metal</p><p>não impede a precisão do experimento.</p><p>19) (UECE 2020.1 2ª Fase) A regra de Hund foi</p><p>publicada em 1927, pelo físico alemão Friedrich</p><p>Hermann Hund, conhecido por seu trabalho sobre a</p><p>P á g i n a | 311</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>estrutura eletrônica de átomos e moléculas.</p><p>Considerando essa regra, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) Em um mesmo átomo, não podem existir dois</p><p>elétrons com os quatro números quânticos iguais.</p><p>B) Quanto maior o número de elétrons com spins</p><p>paralelos em um orbital incompleto, maior será a</p><p>energia.</p><p>C) Todo orbital, em um subnível, é ocupado</p><p>individualmente antes de qualquer orbital ser</p><p>duplamente ocupado.</p><p>D) O preenchimento dos orbitais deve ser feito de um</p><p>modo que se obtenha o menor número possível de</p><p>orbitais desemparelhados.</p><p>20) (UECE 2020.2 2ª Fase) O período de</p><p>semidesintegração de um elemento radioativo usado</p><p>em tratamento radioterápico é de 140 dias. Após 560</p><p>dias, 80 g de elemento serão reduzidos para</p><p>A) 5,0 g.</p><p>B) 4,0 g.</p><p>C) 8,0 g.</p><p>D) 6,0 g.</p><p>21) (UECE 2016.1 2ª Fase) O Sol é responsável pela</p><p>temperatura, pela evaporação, pelo aquecimento e</p><p>por muitos processos biológicos que ocorrem em</p><p>plantas e animais. Sua massa é muito maior que a</p><p>massa do planeta Terra. A temperatura média na</p><p>superfície do Sol chega a milhares de graus Celsius. A</p><p>luz solar chega ao planeta Terra em poucos minutos,</p><p>pois ela viaja a uma velocidade de 300.000 km/s. Com</p><p>relação ao Sol, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Na parte mais interior da estrela, ocorrem reações</p><p>químicas como, por exemplo, a fissão nuclear entre</p><p>átomos de hidrogênio.</p><p>B) Do ponto de vista químico, o Sol é formado pelos</p><p>seguintes elementos: 73% de hélio, 25% de hidrogênio</p><p>e 2% de outros elementos.</p><p>C) Na parte do núcleo do Sol ocorre atrito constante de</p><p>partículas de hélio. Esse processo é o responsável pela</p><p>fusão nuclear que transforma massa em energia.</p><p>D) As reações nucleares do Sol transformam o</p><p>hidrogênio em hélio e nessa transformação é liberada</p><p>uma enorme quantidade de energia.</p><p>22) (UECE 2021.1 1º fase) A distribuição eletrônica diz</p><p>respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos</p><p>nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor</p><p>do núcleo de um átomo. Considere um átomo que</p><p>possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f</p><p>assim distribuídos:</p><p>I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.</p><p>II. O subnível “p” contém o triplo do número de</p><p>elétrons do subnível “s”.</p><p>III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons,</p><p>onde x é o número de elétrons que contém o subnível</p><p>“p”.</p><p>IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número</p><p>de elétrons que contém o subnível “d”.</p><p>De acordo com a distribuição acima apresentada, é</p><p>correto afirmar que o número total de elétrons deste</p><p>nível energético é</p><p>A) 24.</p><p>B) 23.</p><p>C) 26.</p><p>D) 25.</p><p>23) (UECE 2021.1 2º fase) Distribuição eletrônica é a</p><p>disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado</p><p>fundamental, que representa o estado de mínima</p><p>energia possível. O conhecimento da distribuição</p><p>eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a</p><p>estrutura da tabela periódica dos elementos e também</p><p>para descrever as ligações químicas que mantêm os</p><p>átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica</p><p>do átomo em seu estado fundamental, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) O número quântico magnético spin de uma</p><p>distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2.</p><p>B) Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de</p><p>energia apresenta no máximo 16 orbitais.</p><p>C) No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo</p><p>número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p.</p><p>D) Um elétron de um átomo que apresenta número</p><p>quântico principal igual a 3 e número quântico</p><p>magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f.</p><p>24) (UECE 2021.1 2º fase) Hibridação é o nome dado à</p><p>união de orbitais atômicos incompletos, fenômeno que</p><p>aumenta o número de ligações covalentes que um</p><p>átomo pode realizar. Em relação à hibridação nas</p><p>estruturas das cadeias carbônicas, é correto dizer que</p><p>A) o metano, CH4, possui quatro orbitais híbridos,</p><p>denominados sp.</p><p>B) os orbitais híbridos sp3 , equivalentes entre si, são</p><p>separados por ângulos de 180o C) na ligação C = C, os</p><p>três orbitais híbridos, situados em um mesmo plano,</p><p>são denominados sp2 .</p><p>D) dois átomos de carbono com hibridação sp formam</p><p>uma dupla ligação, uma σ (sigma) e outra π (pi).</p><p>25) (UECE 2021.1 2º fase) Um grupo de pesquisadores</p><p>da Universidade William & Mary dos Estados Unidos</p><p>encontrou o isótopo radiativo Césio-137 em uma</p><p>amostra de mel. O Césio-137, subproduto da fissão</p><p>nuclear do Urânio e do Plutônio, é encontrado em solos</p><p>P á g i n a | 312</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>de baixo teor de potássio e, ao ser absorvido pelas</p><p>plantas, chega até as abelhas através do néctar das</p><p>flores. Quando atacado por um nêutron, o Urânio235,</p><p>produz o isótopo Césio-144, Rubídio-90 e</p><p>A) duas partículas alfa.</p><p>B) duas partículas beta.</p><p>C) radiações gama.</p><p>D) dois nêutrons.</p><p>26) (UECE 2022.1 2º fase) A primeira teoria atômica</p><p>descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a</p><p>Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C.</p><p>– 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma</p><p>que “alguns corpos são compostos, enquanto outros</p><p>são elementos de que se compõem os corpos</p><p>compostos”. Esses elementos são os átomos,</p><p>indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse</p><p>postulado foi admitido por</p><p>A) Robert Boyle.</p><p>B) John Dalton.</p><p>C) Antoine Lavoisier.</p><p>D) Niels Bohr.</p><p>27) (UECE 2022.1 2º fase) Henry Gwyn Jeffreys Moseley</p><p>(1887–1915), morto em combate na Índia</p><p>durante a</p><p>Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva</p><p>contribuição para elaborar uma lei de recorrência para</p><p>a Classificação Periódica dos elementos ao determinar</p><p>um valor para cada um deles no que diz respeito</p><p>A) ao volume atômico.</p><p>B) à massa atômica.</p><p>C) ao número atômico.</p><p>D) à eletronegatividade.</p><p>28) (UECE 2022.1 2º fase) Um elemento usado em</p><p>ressonância magnética porque apresenta grande</p><p>quantidade de elétrons desemparelhados é o</p><p>A) gadolínio.</p><p>B) lantânio.</p><p>C) neodímio.</p><p>D) índio.</p><p>29) (UECE Transferência 2021) Considerando o núcleo</p><p>atômico e a eletrosfera do átomo: prótons, nêutrons e</p><p>elétrons, atente para o que se afirma a seguir e assinale</p><p>com V o que for verdadeiro e com F o que for falso.</p><p>( ) O número total de nêutrons é conhecido como o</p><p>número atômico do elemento.</p><p>( ) A neutralidade elétrica do átomo supõe que o</p><p>número total de prótons seja igual ao número total de</p><p>nêutrons.</p><p>( ) Prótons e elétrons possuem cargas elétricas</p><p>diferentes e de sinais opostos.</p><p>( ) A soma do número de prótons e do número de</p><p>nêutrons de um átomo é conhecida como número de</p><p>massa.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo é:</p><p>A) V, V, F, V.</p><p>B) F, V, V, F.</p><p>C) F, F, F, V.</p><p>D) V, F, V, F.</p><p>30) (UECE Transferência 2019) A eletrosfera do 19K</p><p>possui a seguinte distribuição eletrônica em subníveis</p><p>de energia:</p><p>A) 1s2 2s2 2p4 3s2 3p8 4s1</p><p>B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d1</p><p>C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1</p><p>D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1</p><p>31) (UECE Transferência 2019) O núcleo radioativo de</p><p>um átomo pode emitir partículas ou radiações, cujo</p><p>poder de penetração relativo é maior no(a)</p><p>A) Partícula Beta.</p><p>B) Raio X.</p><p>C) Raio Gama.</p><p>D) Partícula Alfa.</p><p>32) (UECE Transferência 2018) Considerando os</p><p>conceitos que envolvem a classificação dos elementos</p><p>químicos, atente para as seguintes afirmações:</p><p>I. Os elementos químicos semelhantes formam grupos</p><p>de cinco, onde o peso atômico do elemento central é a</p><p>média ponderada dos outros quatro.</p><p>II. As propriedades dos elementos são funções</p><p>periódicas de seus números atômicos.</p><p>III. Elementos de transição são aqueles cujo subnível de</p><p>maior energia é o “p”.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e II.</p><p>B) II.</p><p>C) I e III.</p><p>D) III.</p><p>33) (UECE Transferência 2018) Em relação ao 14C, é</p><p>INCORRETO afirmar que</p><p>A) devido ao fato de sua meia vida ser curta, por</p><p>exemplo, em relação ao 40K, cuja meia vida é de 1,248</p><p>x 109 anos, não é apropriado usá-lo para determinar</p><p>idade de fósseis mais antigos, com mais de 50.000</p><p>anos.</p><p>B) apresenta um número de nêutrons igual a 8.</p><p>C) possui uma meia vida de 5730 anos.</p><p>D) igualmente ao 18O, é um isótopo radioativo natural.</p><p>34) (UECE 2022.2 2º fase) Em relação ao átomo em seu</p><p>estado fundamental, algumas regras são estabelecidas</p><p>P á g i n a | 313</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>quanto ao preenchimento dos elétrons nos orbitais.</p><p>Quatro números quânticos são obedecidos da seguinte</p><p>forma: no quântico principal (n = 1, 2, 3...); no quântico</p><p>secundário (ℓ = 0, 1, 2....n – 1); no quântico magnético</p><p>(mℓ = + ℓ a – ℓ) e no quântico spin (ms = +½ e –½).</p><p>Considerando que a distribuição eletrônica segue a</p><p>sequência em que os níveis energéticos vão sendo</p><p>preenchidos e o fato de que quando um elétron entra</p><p>em um orbital vazio o ms = +½, é correto dizer que os</p><p>números quânticos do 42º (quadragésimo-segundo)</p><p>elétron do elemento químico 48Cd112 são:</p><p>A) 4, 2, +1, +½.</p><p>B) 4, 2, 0, +½.</p><p>C) 4, 2, –1, +½.</p><p>D) 4, 2, +1, –½.</p><p>35) (UECE 2023.1 1º fase) A desintegração radioativa</p><p>que ocorre observando as leis de Frederic Soddy (1877</p><p>– 1956) e Kasimierz Fajans (1887 – 1975), iniciando com</p><p>92U235 e finalizando em 82Pb207, emite</p><p>A) 7 partículas alfa e 4 partículas beta.</p><p>B) 8 partículas alfa e 7 partículas beta.</p><p>C) 7 partículas alfa e 2 partículas beta</p><p>D) 8 partículas alfa e 4 partículas beta</p><p>36) (UECE 2023.1 2º fase) Com relação à configuração</p><p>eletrônica dos átomos, são feitas as seguintes</p><p>afirmações:</p><p>I. Os elétrons são distribuídos em subníveis</p><p>na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“</p><p>(nº quântico principal mais nº quântico</p><p>secundário).</p><p>II. Dois elétrons de um mesmo átomo não</p><p>podem ter os mesmos quatro números</p><p>quânticos.</p><p>III. A ocupação menos estável dos elétrons</p><p>nos orbitais de um átomo é aquela em que</p><p>é máximo o número de elétrons</p><p>desemparelhados.</p><p>IV. No estado fundamental, os elétrons</p><p>ocupam os orbitais atômicos de modo que</p><p>a energia total do átomo seja a máxima</p><p>possível. É correto apenas o que se afirma</p><p>em</p><p>A) III.</p><p>B) I e II.</p><p>C) II e IV.</p><p>D) I, III e IV</p><p>BIOQUÍMICA</p><p>1) (UECE 2015.1 2ª Fase) As gorduras trans devem ser</p><p>substituídas em nossa alimentação. São consideradas</p><p>ácidos graxos artificiais mortais e geralmente são</p><p>provenientes de alguns produtos, tais como: óleos</p><p>parcialmente hidrogenados, biscoitos, bolos</p><p>confeitados e salgados. Essas gorduras são maléficas</p><p>porque são responsáveis pelo aumento do colesterol</p><p>“ruim” LDL, e também reduzem o “bom” colesterol</p><p>HDL, causando mortes por doenças cardíacas.</p><p>Com respeito a essas informações, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) As gorduras trans são um tipo especial de gordura</p><p>que contém ácidos graxos saturados na configuração</p><p>trans.</p><p>B) Na hidrogenação parcial, tem-se a redução do teor</p><p>de insaturações das ligações carbono-carbono.</p><p>C) Colesterol é um fenol policíclico de cadeia longa.</p><p>D) Ácido graxo é um ácido carboxílico (COH) de cadeia</p><p>alifática.</p><p>2) (UECE 2015.1 2ª Fase) Pesquisadores estão testando</p><p>tratamentos para a calvície, cultivando cabelo em uma</p><p>placa de Petri. Duas moléculas distintas parecem</p><p>promissoras para possíveis tratamentos para a perda</p><p>capilar: um peptídeo de levedura e um antioxidante</p><p>chamado isoflavona. Com relação a esse tratamento,</p><p>assinale a opção correta.</p><p>A) Os peptídeos são biomoléculas formadas pela</p><p>ligação de dois ou mais aminoácidos através de</p><p>ligações peptídicas estabelecidas entre um grupo</p><p>amina de um aminoácido, e um grupo carboxilo do</p><p>outro aminoácido.</p><p>B) Um antioxidante é uma molécula capaz de inibir a</p><p>oxidação de outras moléculas. As reações de oxidação</p><p>evitam a formação de radicais livres.</p><p>C) Uma placa de Petri é um recipiente retangular,</p><p>achatado, de vidro ou plástico, que os profissionais de</p><p>laboratório utilizam para desenvolver meios de cultura</p><p>bacteriológicos e para reações em escala reduzida.</p><p>D) Os peptídeos são resultantes do processamento de</p><p>aminoácidos e podem possuir na sua constituição duas</p><p>ou mais proteínas.</p><p>3) (UECE 2016.1 1ª Fase) O Prêmio Nobel de Química</p><p>de 2015 foi para três pesquisadores que descobriram</p><p>mecanismos biomoleculares naturais que reparam</p><p>erros no DNA (ácido desoxirribonucleico), que contém</p><p>as informações para o desenvolvimento e o</p><p>funcionamento dos seres vivos. O DNA é relativamente</p><p>instável e sua composição pode ser danificada por</p><p>P á g i n a | 314</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>diversos fatores. Os pesquisadores Lindahl, Sancar e</p><p>Modrich descobriram mecanismos que existem em</p><p>praticamente todos os seres vivos e servem como</p><p>"caixas de ferramentas" naturais para corrigir esses</p><p>defeitos que surgem espontaneamente. Com relação</p><p>ao DNA, assinale a afirmação correta.</p><p>A) Sua cadeia principal é formada por bases</p><p>halogenadas e resíduos de açúcar dispostos</p><p>alternadamente.</p><p>B) É um longo polímero de unidades simples</p><p>(monômeros) de nucleotídeos, cuja cadeia principal é</p><p>formada por moléculas de açúcares e fosfato.</p><p>C) Os três filamentos que compõem a sua estrutura</p><p>enrolam-se, um sobre o outro, formando uma tripla</p><p>hélice, semelhante a um espiral de caderno, podendo</p><p>ter milhares de nucleotídeos.</p><p>D) É um composto orgânico constituído por uma</p><p>desoxirribose e um grupo nitrogenado.</p><p>4) (UECE 2016.1 2ª Fase) Em nossa alimentação, é</p><p>comum ingerirmos alimentos fritos em gorduras e</p><p>óleos de origem animal e vegetal, tais como: banha,</p><p>óleo de milho, óleo de caroço de algodão, etc. Atente</p><p>ao que se diz a respeito de gorduras e óleos a seguir, e</p><p>assinale com V o que for verdadeiro e com F o que for</p><p>falso.</p><p>( ) Possuem, em suas estruturas, a mistura de parafina</p><p>e glicerina.</p><p>( ) São constituídos por hidrocarbonetos não saturados.</p><p>( ) Pertencem à família dos glicídios.</p><p>( ) São ésteres de ácidos carboxílicos de número de</p><p>carbonos variável e glicerina.</p><p>( ) Em geral são ésteres de ácidos graxos com os mais</p><p>variados álcoois.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) F, F, V, V, V.</p><p>B) V, F, V, V, F.</p><p>C) F, F, F, V, V.</p><p>D) F, V, F, F, V.</p><p>5) (UECE 2017.1 2ª Fase) A glicose e a frutose são as</p><p>substâncias responsáveis pelo sabor doce do mel e das</p><p>frutas. São isômeros, de fórmula C6H12O6. Na digestão,</p><p>a frutose é transformada em glicose, substância capaz</p><p>de gerar energia para as atividades corporais. Essas</p><p>substâncias são chamadas de hidratos de carbono ou</p><p>carboidratos. Glicose e frutose possuem</p><p>respectivamente os seguintes grupos funcionais:</p><p>A) álcool e ácido carboxílico; álcool e cetona.</p><p>B) álcool e cetona; álcool e ácido carboxílico.</p><p>C) álcool e cetona; álcool e aldeído.</p><p>D) álcool e aldeído; álcool e cetona.</p><p>6) (UECE 2017.2 1ª Fase) A obesidade é o acúmulo de</p><p>gordura no corpo, causado quase sempre por um</p><p>consumo excessivo de calorias na alimentação,</p><p>superior ao valor usado pelo organismo para sua</p><p>manutenção e realização das atividades do dia a dia, ou</p><p>seja, a obesidade acontece quando a ingestão</p><p>alimentar é maior do que o gasto energético</p><p>correspondente. Assinale a opção que associa</p><p>corretamente o alimento que causa obesidade com a</p><p>classe de compostos orgânicos nele predominante.</p><p>A) suco de fruta industrializado — lipídios</p><p>B) açúcar refinado — glicídios</p><p>C) margarina — proteínas</p><p>D) queijo — aldeídos</p><p>7) (UECE 2018.2 2ª Fase) O refrigerante é uma bebida</p><p>que mistura corantes, conservantes, açúcar, aroma</p><p>sintético de fruta e gás carbônico. Além do sobrepeso,</p><p>pode causar cáries, diabetes e níveis elevados de</p><p>triglicerídeos. Devido ao seu baixo pH, pode piorar</p><p>quadros de gastrite. Com relação aos triglicerídeos, é</p><p>correto afirmar que</p><p>A) são assim chamados, porque são triéteres (possuem</p><p>três grupos da função orgânica éter) derivados da</p><p>glicerina.</p><p>B) a equação química da reação para sua formação é:</p><p>ácido graxo + glicerol → triglicerídeos + gás carbônico.</p><p>C) são um tipo de gordura composto por uma molécula</p><p>de glicerol e três moléculas de ácidos graxos.</p><p>D) uma característica marcante em sua composição</p><p>química é a presença do grupo OH</p><p>8) (UECE 2020.2 1ª Fase) O uso de álcool em gel para</p><p>higiene das mãos, como prevenção da COVID-19 é</p><p>considerado eficaz por ser um eficiente desinfetante</p><p>de superfícies e antisséptico de pele. Para esse</p><p>propósito, o grau alcóolico recomendado é 70% v/v,</p><p>condição que propicia a desnaturação de proteínas e</p><p>de estruturas lipídicas da membrana celular,</p><p>ocasionando a consequente destruição dos</p><p>microrganismos. Considerando o enunciado acima,</p><p>assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Álcool em gel é representado pela fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>B) Proteínas são constituídas por uma ou mais cadeias</p><p>de aminoácidos.</p><p>C) 70% v/v representa a concentração molar em</p><p>volume.</p><p>D) Os lipídios são também denominados de</p><p>carboidratos.</p><p>9) (UECE 2022.1 1ª Fase) Observe o quadro abaixo, que</p><p>mostra estudos realizados com a composição do ar que</p><p>respiramos (inalado e exalado).</p><p>P á g i n a | 315</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>Considerando as informações contidas no quadro</p><p>acima, analise as seguintes afirmações:</p><p>I. No processo biológico do metabolismo, o oxigênio</p><p>reage com os alimentos ingeridos para produzir gás</p><p>carbônico e água.</p><p>II. Parte da água no ar exalado é resultado da</p><p>evaporação das superfícies úmidas dos pulmões.</p><p>III. Na respiração, a maior parte do oxigênio é</p><p>substituída por gás carbônico.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>A) I e III apenas.</p><p>B) II e III apenas.</p><p>C) I e II apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>10) (UECE 2022.1 1ª Fase) Atente para as seguintes</p><p>afirmações sobre carboidratos:</p><p>I. Açúcares e amidos são identificados como</p><p>carboidratos, ou seja, compostos que contêm carbono,</p><p>hidrogênio e oxigênio, com os dois últimos elementos</p><p>na mesma proporção atômica de 2:1 encontrada na</p><p>água.</p><p>II. Nos carboidratos, os átomos de hidrogênio e</p><p>oxigênio estão ligados entre si para formar moléculas</p><p>de água como, por exemplo, a glicose, que tem a</p><p>fórmula C6H12O6.</p><p>Considerando as proposições acima apresentadas, é</p><p>correto afirmar que</p><p>A) I é verdadeira e II é falsa.</p><p>B) ambas são falsas.</p><p>C) I é falsa e II é verdadeira.</p><p>D) ambas são verdadeiras.</p><p>11) (UECE 2023.1 1ª Fase) Quando praticamos</p><p>exercícios físicos, nosso organismo utiliza, como fonte</p><p>de energia, a glicose (C6H12O6), um carboidrato</p><p>proveniente de outro carboidrato, o glicogênio</p><p>(C6H10O5)n. O metabolismo da glicose leva à produção</p><p>do ácido pirúvico (CH3COCOOH), que é “queimado” na</p><p>presença do ar, produzindo CO2 e H2O. Com relação a</p><p>esses compostos, assinale a opção correta.</p><p>A) A glicose, obtida por meio da alimentação, é</p><p>também chamada de “açúcar do sangue” e pertence ao</p><p>grupo dos lipídios.</p><p>B) Carboidratos são macronutrientes muito</p><p>importantes para nosso organismo, e muito desses</p><p>compostos obedecem à fórmula geral Cx(H2O)y.</p><p>C) O ácido pirúvico é um ácido carboxílico, cuja</p><p>característica é conter, em sua estrutura, o grupo</p><p>D) O gás carbônico é um composto orgânico devido à</p><p>presença do carbono em sua estrutura</p><p>12) (UECE 2023.1 2ª Fase) O SARS-CoV-2, vírus da</p><p>Covid-19, é formado por material genético de RNA, que</p><p>tem um glicídio chamado de ribose (C5H10O5), além de</p><p>ser classificado como um parasita intracelular</p><p>obrigatório envelopado, tendo uma capa formada por</p><p>um lipídio da classe dos fosfolipídios, haja vista o fato</p><p>de este ser proveniente dos fosfatos e dos ácidos</p><p>graxos. Com relação a essa informação, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>A) O RNA é um ácido nucleico denominado de ácido</p><p>desoxirribonucleico.</p><p>B) A ribose é um glicídio pertencente à função orgânica</p><p>dos glicerídios.</p><p>C) Os lipídios englobam as substâncias gordurosas</p><p>existentes nos reinos vegetal e animal.</p><p>D) Ácidos graxos são ácidos carboxílicos, que contêm</p><p>número ímpar de átomos de carbono, geralmente</p><p>inferior a 10.</p><p>CINÉTICA QUÍMICA</p><p>1) (UECE 2015.2 1ª Fase) Manchete do jornal o Estado</p><p>de São Paulo em 23.04.2014: “Gás metano produzido</p><p>por vacas é usado para abastecer veículos”. Cientistas</p><p>argentinos desenvolveram tecnologia para aproveitar</p><p>o gás metano gerado pelos bovinos, que tem efeito</p><p>estufa na atmosfera do planeta. Pesquisando o gás</p><p>metano, um grupo de estudantes da UECE realizou, em</p><p>laboratório, uma combustão e coletou os dados da</p><p>tabela abaixo:</p><p>Com os dados da tabela, a velocidade média da reação</p><p>entre 0 e 20 minutos foi determinada com o valor</p><p>A) 1,2 x 10-³ mol/ L-¹.min-¹ .</p><p>B) 0,8 x 10-³ mol/ L-¹.min-¹ .</p><p>C) 1,3 x 10-³ mol/ L-¹.min-¹ .</p><p>D) 1,5 x 10-³ mol/ L-¹.min-¹ .</p><p>P á g i n a | 316</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>2) (UECE 2016.2 2ª Fase) Alguns medicamentos são</p><p>apresentados na forma de comprimidos que, quando</p><p>ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido</p><p>presente no tubo digestório, garantindo um efeito</p><p>prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas,</p><p>por conta própria, amassam o comprimido antes de</p><p>tomá-lo. Esse procedimento é inconveniente, pois</p><p>reduz o efeito prolongado devido</p><p>A) à diminuição da superfície de contato do</p><p>comprimido, provocando redução na velocidade da</p><p>reação.</p><p>B) à diminuição da superfície de contato, favorecendo</p><p>a dissolução.</p><p>C) ao aumento da velocidade da reação em</p><p>consequência do aumento da superfície de contato do</p><p>comprimido.</p><p>D) diminuição da frequência de colisões das partículas</p><p>do comprimido com as moléculas do líquido presente</p><p>no tubo digestório.</p><p>3) (UECE 2017.2 2ª Fase) Ao adicionarmos um</p><p>catalisador a uma reação química,</p><p>A) a entalpia da reação aumenta.</p><p>B) a ordem da reação é alterada.</p><p>C) as etapas elementares da reação são eliminadas.</p><p>D) o mecanismo da reação é modificado</p><p>4) (UECE 2019.2 2ª Fase) O biogás produzido pela</p><p>fermentação de matérias orgânicas animais ou</p><p>vegetais na ausência do oxigênio é uma mistura</p><p>composta essencialmente de metano e dióxido de</p><p>carbono. O metano reage com o oxigênio produzindo</p><p>gás carbônico e água. Considere os seguintes valores</p><p>de entalpia abaixo a 300 K:</p><p>Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da</p><p>combustão do metano em kcal/mol será,</p><p>aproximadamente,</p><p>A) –91,00.</p><p>B) –182,00.</p><p>C) –124,30.</p><p>D) –176,90.</p><p>5) (UECE 2019.2 2ª Fase) Um estudante dissolveu 162</p><p>g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para</p><p>produzir uma solução de concentração em quantidade</p><p>de matéria 1,8 mol/L. O volume final dessa solução é</p><p>A) 0,5 L.</p><p>B) 1,0 L.</p><p>C) 2,0 L.</p><p>D) 1,5 L.</p><p>6) (UECE 2020.2 2ª Fase) Conforme notícia da BBC</p><p>News, em 21 de agosto de 1986, o Lago Nyos, na</p><p>República dos Camarões, projetou uma grande nuvem</p><p>de dióxido de carbono que matou centenas de cabeças</p><p>de gado, 1746 pessoas e deixou mais de 400 feridos. O</p><p>acidente teve como causa uma grande concentração</p><p>de dióxido de carbono no fundo do lago. Para explicar</p><p>esse fato, a hipótese mais provável é a de que tenha</p><p>ocorrido</p><p>A) aumento da temperatura da água e aumento da</p><p>pressão do gás.</p><p>B) diminuição da temperatura da água e aumento da</p><p>pressão do gás.</p><p>C) aumento da temperatura da água e diminuição da</p><p>pressão do gás.</p><p>D) diminuição da temperatura da água e diminuição da</p><p>pressão do gás.</p><p>7) (UECE 2020.2 2ª Fase) Foi realizada uma experiência,</p><p>denominada de “Pasta de dente de elefante”, cujo</p><p>procedimento foi o seguinte:</p><p>1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma</p><p>proveta de capacidade de 100 mL.</p><p>2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada</p><p>30% e agitou-se com um bastão de vidro.</p><p>3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do</p><p>iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma</p><p>acelerada, formou-se uma grande quantidade de</p><p>espuma, transbordando a proveta.</p><p>Com relação a essa experiência, é correto afirmar que</p><p>A) o iodeto de potássio atua como catalisador da</p><p>reação química de decomposição da água oxigenada.</p><p>B) na reação química, é liberado gás hidrogênio que</p><p>fica confinado no interior da espuma que sai da</p><p>proveta.</p><p>C) a espuma é um tipo de emulsão em que o gás</p><p>oxigênio liberado na reação química fica disperso no</p><p>líquido.</p><p>D) a água oxigenada 30% é uma solução aquosa de</p><p>peróxido de hidrogênio, substância que sofre reação</p><p>química de simples troca.</p><p>8) (UECE 2022.2 1ª Fase) Considerando a cinética</p><p>química, que estuda a velocidade das reações químicas</p><p>e seus mecanismos, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Quando se refere a um reagente, a variação do</p><p>número de mols (∆n) tem sinal positivo e, ao se referir</p><p>ao produto de uma reação, o ∆n tem valor negativo.</p><p>B) Se uma reação é constituída de diversas etapas, a</p><p>sua velocidade será determinada pela etapa mais</p><p>rápida.</p><p>P á g i n a | 317</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>C) Os catalisadores não modificam os mecanismos da</p><p>reação, mas aumentam o valor da energia de ativação.</p><p>D) Energia livre permite verificar se a temperatura</p><p>muda a espontaneidade de uma reação.</p><p>9) (UECE 2022.2 2ª Fase) No laboratório de Química, foi</p><p>realizada uma experiência sobre a decomposição da</p><p>água oxigenada, cujo procedimento foi o seguinte:</p><p>1. Em um prato, adicionou-se, separadamente, metade</p><p>de uma batata crua e metade de uma batata cozida.</p><p>2. Em outro prato adicionou-se, também</p><p>separadamente, um pedaço de fígado cru e outro</p><p>pedaço de fígado cozido.</p><p>3. Em cada um dos 4 alimentos, adicionou-se 3 gotas</p><p>de água oxigenada.</p><p>4. Observou-se que a água oxigenada, ao entrar em</p><p>contato com os alimentos crus, começou a apresentar</p><p>efervescência quase que instantaneamente.</p><p>Com relação a essa experiência, é correto dizer que</p><p>A) a efervescência caracteriza a decomposição do</p><p>peróxido de hidrogênio e liberação do gás hidrogênio.</p><p>B) a decomposição ocorre espontaneamente, na</p><p>presença da luz do Sol, em uma reação muito rápida.</p><p>C) a decomposição da água oxigenada ocorre, em</p><p>menor tempo, pela ação da enzima catalase, presente</p><p>em células animais e vegetais.</p><p>D) a catalase atua como um inibidor, reduzindo a</p><p>velocidade da reação química.</p><p>QUÍMICA AMBIENTAL</p><p>1) (UECE 2016.1 2ª Fase) Os clorofluorcarbonos,</p><p>descobertos por Thomas Midgley Jr. (1899-1944), não</p><p>são tóxicos, nem reativos, nem explosivos e foram</p><p>bastante utilizados em extintores, refrigerantes,</p><p>propelentes de aerossol e, posteriormente, como</p><p>agente refrigerante em geladeiras e aparelhos de ar</p><p>condicionado. Tais gases, no entanto, estão causando</p><p>a destruição da camada de ozônio. No que diz respeito</p><p>a clorofluorcarbonos e ozônio, assinale a afirmação</p><p>verdadeira.</p><p>A) Os CFCs também produzem chuva ácida e o efeito</p><p>estufa.</p><p>B) Na estratosfera, são decompostos pela radiação</p><p>infravermelha e liberam cloro, que ataca o ozônio</p><p>produzindo monóxido de cloro e oxigênio.</p><p>C) Na troposfera, grandes quantidades de ozônio</p><p>acarretam poluição atmosférica.</p><p>D) Aumentos na radiação infravermelha podem</p><p>aumentar o ozônio na estratosfera, acarretando o</p><p>aquecimento global.</p><p>2) (UECE 2017.2 2ª Fase) O Brasil sempre se orgulhou</p><p>de gerar energia limpa. Mas nos últimos anos, esse</p><p>cenário mudou um pouco, devido ao fato de o governo</p><p>ter investido em usinas termoelétricas, que são mais</p><p>baratas e rápidas de construir, mas possuem uma</p><p>grande desvantagem: como são movidas a carvão, óleo</p><p>diesel e gás natural, emitem muito mais CO2 do que as</p><p>hidrelétricas. Portanto, a eletricidade que você usa na</p><p>sua casa gera mais CO2. Sobre esse tema, é correto</p><p>afirmar que</p><p>A) o carvão é constituído exclusivamente de carbono.</p><p>B) a cadeia carbônica do óleo diesel é constituída,</p><p>aproximadamente, de 15 a 17 átomos de carbono.</p><p>C) o gás natural é um dos derivados do petróleo.</p><p>D) o aumento do CO2 na atmosfera é prejudicial a</p><p>nossa saúde por causa de sua alta toxicidade.</p><p>3) (UECE 2022.2 1ª Fase) A Química Verde é um ramo</p><p>da Química que busca diminuir ou eliminar o uso de</p><p>substâncias que promovem poluição, bem como</p><p>recuperar a qualidade do meio ambiente. Foi definida</p><p>pela primeira vez, em 1991, por John Warner e Paul</p><p>Anastas, membros da agência ambiental norte-</p><p>americana Environmental Protection Agency (EPA). De</p><p>acordo com a Química Verde, é obrigatório</p><p>I. utilizar reagentes não renováveis e diminuir a perda</p><p>de materiais.</p><p>II. aprimorar processos naturais de síntese.</p><p>III. desenvolver condições para que as reações</p><p>químicas tenham maior rendimento e produzam</p><p>menos impurezas.</p><p>Estão corretas as complementações contidas em</p><p>A) I e II apenas.</p><p>B) II e III apenas.</p><p>C) I e III apenas.</p><p>D) I, II e III.</p><p>PROPRIEDADES PERIÓDICAS</p><p>1) (UECE 2018.1 2ª Fase) Considerando a primeira</p><p>energia de ionização, assinale a afirmação verdadeira.</p><p>A) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a</p><p>direita.</p><p>B) Sofre influência do número de nêutrons do átomo.</p><p>C) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que</p><p>remover um elétron do 1s do Li+.</p><p>D) A primeira energia de ionização do enxofre é maior</p><p>que a primeira energia de ionização do oxigênio.</p><p>2) (UECE 2018.1 2ª Fase) O subnível d de um átomo, em</p><p>seu estado fundamental, tem 4 elétrons</p><p>desemparelhados. O número de elétrons que existem</p><p>no nível a que pertence esse subnível é</p><p>A) 13 ou 14.</p><p>B) 12 ou 15.</p><p>C) 12 ou 14.</p><p>P á g i n a | 318</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>D) 13 ou 15</p><p>3) (UECE 2019.1 2ª Fase) Considerando uma espécie</p><p>química monoatômica que tem 78 prótons, 117</p><p>nêutrons e 74 elétrons, analise as seguintes</p><p>afirmações:</p><p>I. É um metal de transição do bloco d.</p><p>II. Essa espécie química é um cátion, com estado de</p><p>oxidação +4.</p><p>III. O número de massa do elemento é 117.</p><p>IV. Essa espécie química é um ânion, com estado de</p><p>oxidação –4.</p><p>Está correto somente o que se afirma em</p><p>A) I e IV.</p><p>B) II e III.</p><p>C) I e II.</p><p>D) III e IV.</p><p>4) (UECE 2020.1 1ª Fase) A 15ª edição da Escola de</p><p>Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como</p><p>tema central “150 anos da Tabela Periódica dos</p><p>Elementos Químicos”. O modelo atual é uma</p><p>contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se</p><p>destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907).</p><p>Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas</p><p>posteriormente pelos gases nobres.</p><p>B) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o</p><p>germânio, o frâncio e o escândio.</p><p>C) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como</p><p>lei das oitavas baseada na escala musical.</p><p>D) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as</p><p>propriedades químicas em detrimento da ordem de</p><p>massas atômicas.</p><p>5) (UECE 2020.1 2ª Fase) Segundo a revista</p><p>Superinteressante de novembro de 2019, o cigarro é</p><p>uma arma química que mata 8 milhões de pessoas, no</p><p>mundo, por ano. Quando um cigarro é aceso, ocorrem</p><p>reações que produzem mais de 250 substâncias tóxicas</p><p>tais como monóxido de carbono, nicotina, amônia,</p><p>cetonas, formaldeído, acetaldeído e acroleína e mais</p><p>de 40 substâncias comprovadamente cancerígenas,</p><p>dentre as quais se encontram arsênio, níquel, cádmio,</p><p>polônio, fósforo, acetona, naftaleno etc. Considerando</p><p>as substâncias mencionadas acima, é correto afirmar</p><p>que</p><p>A) níquel e cádmio são metais de transição e fazem</p><p>parte da mesma família na tabela periódica.</p><p>B) arsênio e fósforo estão localizados no mesmo</p><p>período da tabela periódica.</p><p>C) a acroleína, a nicotina e as cetonas são compostos</p><p>orgânicos de diferentes funções.</p><p>D) o polônio é um metal de transição pertencente à</p><p>família do oxigênio.</p><p>6) (UECE 2020.2 2ª Fase) A grosso modo, um telefone</p><p>celular típico é constituído de 25% de metais, 58% de</p><p>plásticos, 16% de cerâmica e 1% de material</p><p>considerado retardante. Os metais comumente</p><p>encontrados são cobre, prata, ouro, paládio e platina.</p><p>Os aparelhos celulares descartados anualmente</p><p>representam mais de 300 milhões de dólares.</p><p>Considerando esse tema, atente para as seguintes</p><p>proposições:</p><p>I. O ouro é altamente resistente à corrosão devido ao</p><p>seu potencial de oxidação muito positivo.</p><p>II. O material retardante tem como objetivo diminuir o</p><p>risco de explosões no celular.</p><p>III. Pertencente ao bloco f da tabela periódica, o</p><p>paládio, descoberto por William Hyde Wollaston em</p><p>1802, é usado nos capacitores dos celulares.</p><p>IV. Usado em ligas metálicas, o cobre, descoberto na</p><p>pré-história, é bom condutor de eletricidade.</p><p>V. Descoberta em tempos imemoriais, a prata é o</p><p>melhor condutor metálico de corrente elétrica em</p><p>temperatura normal.</p><p>Está correto somente o que se afirma em</p><p>A) I, III e IV.</p><p>B) III e V.</p><p>C) I e II.</p><p>D) II, IV e V.</p><p>7) (UECE 2020.2 2ª Fase) Atente para as seguintes</p><p>proposições a respeito da Tabela Periódica, e assinale</p><p>com V as verdadeiras e com F as falsas:</p><p>( ) Em geral, nos elementos representativos, o número</p><p>de elétrons de valência cresce da esquerda para a</p><p>direita.</p><p>( ) Os elementos do grupo 2 são denominados alcalino-</p><p>terrosos ou terras raras.</p><p>( ) À medida que a carga nuclear efetiva aumenta, o raio</p><p>atômico diminui desde o sódio até o cloro.</p><p>( ) Uma afinidade eletrônica grande e positiva significa</p><p>que o ânion é muito estável porque o átomo tende a</p><p>aceitar um elétron.</p><p>( ) Os elementos do grupo 18 possuem energia de</p><p>ionização zero. A sequência correta, de cima para</p><p>baixo, é:</p><p>A) V, F, V, V, F.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) F, V, F, V, F.</p><p>D) V, F, F, F, V</p><p>8) (UECE 2020.2 2ª Fase) Considere o átomo de</p><p>magnésio (Z=12), que apresenta as seguintes</p><p>distribuições eletrônicas:</p><p>P á g i n a | 319</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1</p><p>Atente para o que se afirma a seguir sobre essas</p><p>distribuições:</p><p>I. Ocorre liberação de energia na passagem da primeira</p><p>distribuição para a segunda.</p><p>II. Ocorre perda de um elétron na passagem da</p><p>segunda distribuição para a primeira.</p><p>III. Na passagem da primeira distribuição para a</p><p>segunda, ocorre absorção de energia.</p><p>IV. A primeira distribuição eletrônica representa a</p><p>configuração do estado excitado.</p><p>É correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e II.</p><p>B) III.</p><p>C) II e IV.</p><p>D) I, III e IV</p><p>9) (UECE 2020.2 2ª Fase) Os halogênios, pertencentes</p><p>à família 17 da tabela periódica, possuem essa</p><p>denominação porque são formadores de sais</p><p>inorgânicos. Não são muito abundantes na natureza e</p><p>geralmente são encontrados em sais presentes na água</p><p>do mar, principalmente o cloro e o flúor. O iodo, o</p><p>bromo e o astato aparecem na natureza em</p><p>quantidades extremamente pequenas. Considerando a</p><p>estrutura, propriedades e usos dos halogênios, assinale</p><p>a afirmação verdadeira.</p><p>A) Normalmente, por meio da ligação iônica, resultam</p><p>em ânions divalentes denominados de íons haletos.</p><p>B) São fortes redutores e reagem, principalmente, com</p><p>os metais alcalinos.</p><p>C) A carência do bromo para o ser humano pode gerar</p><p>aumento da glândula tireoide.</p><p>D) Apresentam 7 elétrons na última camada eletrônica</p><p>com a presença da configuração eletrônica np5 .es</p><p>10) (UECE Transferência 2021) Atente para as seguintes</p><p>afirmações a respeito dos óxidos:</p><p>I. Os óxidos são compostos binários formados por dois</p><p>elementos químicos, sendo um deles o oxigênio e o</p><p>outro um elemento da tabela periódica de menor</p><p>eletronegatividade.</p><p>II. Normalmente, o outro elemento ligado ao oxigênio</p><p>pode ser metálico ou não metálico.</p><p>Considerando as proposições acima apresentadas, é</p><p>correto afirmar que</p><p>A) I é verdadeira e II é falsa.</p><p>B) ambas são falsas.</p><p>C) ambas são verdadeiras.</p><p>D) I é falsa e II é verdadeira.</p><p>11) (UECE Transferência 2021) Visualize os seguintes</p><p>esquemas em relação aos metais e não metais</p><p>pertencentes aos seguintes elementos representativos</p><p>da tabela periódica (grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17).</p><p>Considerando os termos I, II, III e IV acima, assinale a</p><p>opção que descreve corretamente a energia de</p><p>ionização e a afinidade eletrônica.</p><p>A) I: baixa energia de ionização; II: baixa afinidade</p><p>eletrônica.</p><p>B) I: alta energia de ionização; IV: alta afinidade</p><p>eletrônica.</p><p>C) II: alta afinidade eletrônica; III: baixa energia de</p><p>ionização.</p><p>D) III: baixa energia de ionização; IV: alta afinidade</p><p>eletrônica.</p><p>12) (UECE 2022.2 2ª Fase) Considere 4 elementos</p><p>químicos representados por L, M, Q e R, e as seguintes</p><p>informações sobre eles:</p><p>I. Os elementos L e M são não metais e apresentam</p><p>números atômicos consecutivos.</p><p>II. O elemento Q é um halogênio do 3º período e o</p><p>elemento R é um metal de transição do bloco d,</p><p>pertencente ao grupo 6 do 4º período.</p><p>III. O número atômico do elemento L é igual a 7 e o</p><p>elemento M é um calcogênio.</p><p>Assim, é correto concluir-se que</p><p>A) os elementos M e L apresentam eletronegatividades</p><p>idênticas por estarem no mesmo período.</p><p>B) o composto R2M3 apresenta ligações covalentes em</p><p>sua estrutura.</p><p>C) a ordem das eletronegatividades dos elementos L, R</p><p>e Q é L > R > Q.</p><p>D) um dos compostos formados por M e Q é molecular</p><p>e sua fórmula química é QM2.</p><p>13) (UECE 2022.2 1ª Fase) As tatuagens consistem na</p><p>introdução, na derme, com o auxílio de agulhas, de</p><p>pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Para</p><p>obtenção de variadas cores, usam-se os seguintes</p><p>pigmentos: sais de cobalto para obter a cor azul; sais</p><p>de crômio para obter a cor verde; sais de ferro para</p><p>obter as cores marrom e rosa; sulfeto de mercúrio para</p><p>obter a cor preta; sais de cádmio para obter a cor</p><p>amarela; óxido de titânio para obter a cor branca.</p><p>Considerando a possibilidade de tatuar a bandeira</p><p>brasileira em seu braço, os tipos de pigmentos</p><p>empregados seriam os sais dos metais de transição</p><p>específicos do bloco d, pertencentes aos grupos</p><p>A) 4, 6, 8 e 9.</p><p>B) 6, 8, 9 e 12.</p><p>C) 4, 8 e 9; e óxido de titânio.</p><p>D) 6, 9 e 12; e óxido de titânio.</p><p>P á g i n a | 320</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>14) (UECE 2022.2 2ª Fase) O processo representado por</p><p>Na(g)→Na+(g) + e- caracteriza a</p><p>A) afinidade eletrônica.</p><p>B) energia de</p><p>ligação.</p><p>C) energia de ionização.</p><p>D) eletronegatividade</p><p>15) (UECE 2023.1 1ª Fase) Na comparação entre as</p><p>famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os</p><p>halogênios apresentam valores mais altos de</p><p>A) poder redutor.</p><p>B) ponto de fusão.</p><p>C) afinidade eletrônica.</p><p>D) densidade.</p><p>COLOIDES</p><p>1) (UECE 2017.2 2ª Fase) Pacientes com deficiência nas</p><p>funções renais utilizam a diálise, processo de</p><p>purificação do sangue que é uma aplicação prática do</p><p>conhecimento dos coloides. Assinale a opção que</p><p>apresenta somente conceitos relacionados aos</p><p>coloides.</p><p>A) Efeito estufa, adsorção e cataforese.</p><p>B) Adsorção, movimento browniano e efeito Tyndall.</p><p>C) Efeito Tyndall, difusão e cataforese.</p><p>D) Movimento browniano, osmose reversa e efusão.</p><p>2) (UECE 2019.1 2ª Fase) Em 1861 Thomas Graham</p><p>(1805-1869) observou o comportamento de</p><p>determinados sistemas comparando-os com as</p><p>soluções e classificou tais sistemas como coloides, por</p><p>causa de sua semelhança com as colas. A química dos</p><p>coloides faz parte de nosso cotidiano estando presente</p><p>na nossa alimentação, nos produtos de higiene, nos</p><p>medicamentos, na poluição atmosférica, etc. No que</p><p>diz respeito a coloides, é correto afirmar que</p><p>A) a diferença fundamental entre uma dispersão</p><p>coloidal e uma solução verdadeira está na natureza das</p><p>partículas.</p><p>B) o fenômeno que ocorre quando um raio</p><p>infravermelho atravessa uma dispersão coloidal é</p><p>conhecido como efeito Doppler.</p><p>C) o sol é um coloide constituído de partículas sólidas</p><p>finamente divididas dispersas em meio líquido.</p><p>D) as partículas dispersas apresentam sempre o</p><p>mesmo tamanho e por isso o sistema coloidal é</p><p>chamado monodisperso.</p><p>3) (UECE 2021.1 2º fase) A gelatina derivada do</p><p>colágeno foi inventada na década de 1930 por Samuel</p><p>Kistler, um curioso fazendeiro norte-americano. É</p><p>considerada um balão de água que é mantido dentro</p><p>da rede através de uma força denominada</p><p>A) tensão superficial.</p><p>B) efeito Tyndall.</p><p>C) viscosidade.</p><p>D) ligações de hidrogênio.</p><p>4) (UECE 2022.2 2º fase) Thomas Graham (1805–1869)</p><p>dedicou suas pesquisas à difusão de gases e líquidos na</p><p>química dos coloides. Atente para o que se afirma a</p><p>seguir sobre os coloides:</p><p>I. A diferença fundamental entre uma dispersão</p><p>coloidal e uma solução é a natureza das partículas.</p><p>II. As suspensões coloidais são, geralmente, agregados</p><p>de íons e moléculas.</p><p>III. O movimento aleatório das partículas coloidais é</p><p>denominado efeito Tyndall.</p><p>IV. O carvão ativado tem uma enorme superfície e é</p><p>utilizado para adsorver impurezas de líquidos ou gases.</p><p>V. A diálise utiliza membranas que permitem a</p><p>passagem de dispersões coloidais e evitam a passagem</p><p>de soluções verdadeiras.</p><p>É correto o que se afirma somente em</p><p>A) I, III e IV.</p><p>B) II e V.</p><p>C) I, III, V.</p><p>D) II e IV.</p><p>5) (UECE 2023.1 2º fase) Os coloides podem ser</p><p>encontrados no corpo humano, nos cosméticos, nos</p><p>alimentos, nas indústrias farmacêutica, de alimentos,</p><p>de tintas e decorantes, na agroindústria etc. A esse</p><p>respeito, marque a única alternativa que alinha</p><p>corretamente a sequência meio dispersante – fase</p><p>dipersa nome – exemplo, identificando plenamente</p><p>um coloide.</p><p>A) Gás – sólido – gel – nevoeiro</p><p>B) Sólido – sólido – espuma – isopor</p><p>C) Gás – sólido – aerossol – fumaça</p><p>D) Líquido – sólido – emulsão – leite de magnésia</p><p>ELETRÓLISE</p><p>1) (UECE 2015.2 2ª Fase) Duas células galvânicas</p><p>ligadas em série contêm, respectivamente, íons Cu2+ e</p><p>Au³+. No cátodo da primeira são depositados 0,0686 g</p><p>de cobre. A massa de ouro que será depositada, ao</p><p>mesmo tempo, no cátodo da outra célula, em gramas,</p><p>será, aproximadamente,</p><p>A) 0,140.</p><p>B) 0,280.</p><p>C) 0,430.</p><p>D) 0,520.</p><p>P á g i n a | 321</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>2) (UECE 2017.2 2ª Fase) Na eletrólise da água, que</p><p>ocorre com a participação do ácido sulfúrico, obtém-</p><p>se, no cátodo, um gás que é</p><p>A) comburente.</p><p>B) inflamável.</p><p>C) irritante.</p><p>D) corrosivo.</p><p>3) (UECE 2019.2 1ª Fase) O nitrato de prata tem ampla</p><p>aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros</p><p>e espelhos, podendo ainda ser empregado como</p><p>germicida e antisséptico. Usando uma solução de</p><p>nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma</p><p>eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para</p><p>produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente</p><p>A) 4.</p><p>B) 3.</p><p>C) 6.</p><p>D) 5.</p><p>4) (UECE 2020.2 2ª Fase) Empregado em processos de</p><p>cromação, o tríóxido de crômio, que é altamente</p><p>tóxico, corrosivo e carcinogênico, é eventualmente</p><p>utilizado para a produção de crômio, de acordo com a</p><p>seguinte reação: CrO3(aq) + 6 H+ (aq) + 6e–  Cr(s)</p><p>+3H2O. Considerando a reação acima, é correto dizer</p><p>que a massa, em g, de crômio depositada por 24.125 C</p><p>é, aproximadamente,</p><p>A) 2,17.</p><p>B) 3,14.</p><p>C) 4,32.</p><p>D) 1,8.</p><p>5) (UECE 2020.2 2ª Fase) O gás cloro usado na Primeira</p><p>Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres</p><p>(Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do</p><p>cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday</p><p>igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para</p><p>produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma</p><p>corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,</p><p>A) 100.</p><p>B) 80.</p><p>C) 90.</p><p>D) 70.</p><p>6) (UECE 2023.1 2ª Fase) Segundo informou a Rede</p><p>Brasil, um vazamento de gás tóxico matou uma mulher</p><p>de 38 anos, deixou ao menos duas pessoas em estado</p><p>grave e atingiu dezenas de moradores de Pontal, no</p><p>interior paulista, na noite de 4 de outubro de 2022. As</p><p>primeiras informações sinalizam que se trata do gás</p><p>cloro. Sobre o cloro, marque a alternativa verdadeira.</p><p>A) Em condições ambientes, se apresenta no estado</p><p>gasoso e é um agente redutor forte e inflamável.</p><p>B) É extraído em larga escala por eletrólise aquosa do</p><p>cloreto de sódio.</p><p>C) É um elemento pouco reativo, muito tóxico e de</p><p>baixa eletronegatividade.</p><p>D) É o principal responsável pela chuva ácida e pelo</p><p>efeito estufa.</p><p>7) (UECE 2023.1 2ª Fase) Na eletrólise de uma solução</p><p>aquosa de H2SO4, os produtos formados são</p><p>A) H2(g) e OH- (aq).</p><p>B) H2 (g) e O2 (g).</p><p>C) H2 (g) e SO3(g).</p><p>D) H + (aq) e OH(aq).</p><p>8) (UECE 2023.1 2ª Fase) Duas células eletrolíticas</p><p>ligadas em série são submetidas a uma corrente</p><p>contínua. Um dos eletrólitos é uma solução de nitrato</p><p>de prata, e o outro é uma solução de sulfato de cobre</p><p>II. Quando são depositados 0,60 g de prata metálica, se</p><p>depositam de cobre, aproximadamente,</p><p>A) 0,18 g.</p><p>B) 0,90 g.</p><p>C) 0,48 g.</p><p>D) 0,24 g.</p><p>ELETROQUÍMICA</p><p>1) (UECE 2017.1 2ª Fase) Para preservar o casco de</p><p>ferro dos navios contra os efeitos danosos da corrosão,</p><p>além da pintura são introduzidas placas ou cravos de</p><p>certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A</p><p>função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar</p><p>do ferro. Considerando seus conhecimentos de</p><p>química e a tabela de potenciais de redução impressa</p><p>abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais</p><p>adequado para esse fim.</p><p>A) Potássio.</p><p>B) Cádmio.</p><p>C) Cobre.</p><p>D) Magnésio.</p><p>2) (UECE 2017.2 2ª Fase) Atente às seguintes</p><p>proposições:</p><p>1. Eletrólise é um processo não espontâneo que</p><p>consome energia externa fornecida por um gerador.</p><p>P á g i n a | 322</p><p>UECE POR ASSUNTO | @BRENOIC @KARINELIVEMED</p><p>2. A pilha se esgota quando entra em equilíbrio, e não</p><p>quando algum dos seus reagentes se esgota.</p><p>Considerando as proposições acima, é correto afirmar</p><p>que</p><p>A) 1 é falsa e 2 é verdadeira.</p><p>B) 2 é falsa e 1 é verdadeira.</p><p>C) ambas são falsas.</p><p>D) ambas são verdadeiras.</p><p>3) (UECE 2017.2 2ª Fase) Os hidrocarbonetos fazem</p><p>parte de uma classe de compostos orgânicos que está</p><p>presente na natureza e diretamente em nossa vida, das</p><p>mais variadas formas. Limoneno (componente do</p><p>aroma de limão), etileno (que funciona como um</p><p>hormônio vegetal) e benzeno (usado como matéria-</p><p>prima de plásticos, medicamentos, detergentes, loções</p><p>e adesivos) são exemplos de hidrocarbonetos. Na</p><p>análise de uma amostra cuidadosamente purificada de</p><p>determinado hidrocarboneto, foram obtidos os</p><p>seguintes dados percentuais em</p>