Questionario das atividades praticas

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<p>1</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Aluno(a): Kleber Gomes Euflausino RU: 4693792</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL</p><p>Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)</p><p>1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.</p><p>R: Verificar quais a soluções são capazes de conduzir eletricidade</p><p>2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?</p><p>R: Primeiramente por segurança e para não correr o risco de choque elétrico,</p><p>3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.</p><p>R: Não, porque se não lavar corre o risco de contaminar a próxima análise e não teremos um</p><p>resultado satisfatório.</p><p>4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu?</p><p>O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada</p><p>não acende)?</p><p>R: Em todas as soluções a lâmpada</p><p>5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com</p><p>água. Justifique.</p><p>R:Na solução aquosa com cimento apresentou uma certa condutividade, porque o cimento possui</p><p>ligações iônicas que se dissociam em soluções aquosas.</p><p>Já a solução com sacarose não apresentou condutividade, porque as moléculas neutras de</p><p>sacarose não contribuem para o transporte de cargas.</p><p>6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você</p><p>não notou diferença? Justifique sua resposta.</p><p>R: A intensidade teve oscilação, no começo ficou visível e depois apagou, apresentando uma baixa</p><p>corrente no multímetro.</p><p>2</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.</p><p>R: Houve oscilação, porque sua estrutura é formada por lamelas de anéis de carbono com três</p><p>ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada.</p><p>8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o</p><p>comportamento no cimento puro.</p><p>R: O cimento seco tem uma resistência muito alta, resultando pouca ou nenhuma condução de</p><p>eletricidade, porque ele não contém íons móveis que possam transportar a corrente elétrica.</p><p>Já o cimento com água forma uma rede de cristais hidratados fazendo com que tenha uma baixa</p><p>condutividade elétrica e ascenda a luz.</p><p>9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas</p><p>substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?</p><p>R: Em solução aquosa ocorre condução porque as substâncias contêm íons livres, que carregam</p><p>água através da água.</p><p>Já no estado sólido não ocorre condução porque as substâncias iônicas estão fixas em estruturas</p><p>cristalinas e não podem se mover.</p><p>3</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento</p><p>utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer</p><p>realizando a atividade.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA</p><p>4</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não</p><p>(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação</p><p>química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação</p><p>destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.</p><p>Sistema</p><p>LED acendeu?</p><p>Justificativa</p><p>Sim Não</p><p>Água + plástico</p><p>X</p><p>Porque o plástico é um isolante elétrico, ou seja, ela</p><p>não possui elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>Água + metal</p><p>X</p><p>Ocorreu uma baixa condução, porque a água contem</p><p>vários solutos, como sais, ácidos e bases que se</p><p>dissociam em íons ocorrendo a baixa condução.</p><p>Água + vidro</p><p>X</p><p>Porque o vidro é um isolante elétrico, que não possui</p><p>elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>Água com sal +</p><p>plástico</p><p>X</p><p>Porque o plástico é um isolante elétrico, ou seja, ela</p><p>não possui elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>Água com sal +</p><p>metal</p><p>X</p><p>Porque quando o sal de cozinha é dissolvido em água,</p><p>ele se dissocia completamente em seus íons,</p><p>aumentando assim a condutividade elétrica.</p><p>Água com sal +</p><p>vidro</p><p>X</p><p>Porque o vidro é um isolante elétrico, que não possui</p><p>elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>Água com açúcar +</p><p>plástico</p><p>X</p><p>Porque o plástico é um isolante elétrico, ou seja, ela</p><p>não possui elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>5</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Água com açúcar +</p><p>metal</p><p>X</p><p>Porque quando o açúcar é dissolvido em água ele se</p><p>dissocia em molécula individuais de sacarose,</p><p>diferentemente do sal, fazendo com que a</p><p>condutividade elétrica seja muito baixa, pois as</p><p>moléculas de sacarose não fornecem portadores de</p><p>carga.</p><p>Água com açúcar +</p><p>vidro</p><p>X</p><p>Porque o vidro é um isolante elétrico, que não possui</p><p>elétrons livres para conduzir eletricidade.</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento</p><p>utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando</p><p>a atividade.</p><p>6</p><p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)</p><p>Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste</p><p>as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos</p><p>que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela</p><p>que achar necessário.</p><p>Soluções Sólidos</p><p>eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes</p><p>Ácido Clorídrico (HCI) Açucar Sacarose Metais(cobre,</p><p>alumínio e metal)</p><p>Cimento</p><p>Sulfato de Cobre</p><p>(CuSO4)</p><p>Água destilada Grafite Plástico</p><p>Cloreto de Sódio</p><p>(NaCI)</p><p>Borracha</p>