Exercícios - nox e oxirredução

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<p>2º ano - Exercícios - nox e oxirredução</p><p>1) Um dos nutrientes necessários às árvores é o fósforo. Sua fonte natural são as rochas, que possuem esse elemento na forma de fosfato, PO43–. O número de oxidação do átomo de fósforo no fosfato é</p><p>a) + 1</p><p>b) + 2</p><p>c) + 3</p><p>d) + 4</p><p>e) + 5</p><p>2) Em ambientes pobres em oxigênio, o íon sulfato, SO42–, pode ser transformado em sulfeto, S2–.</p><p>Nessa transformação o número de oxidação do átomo de enxofre</p><p>a) passa de +6 para –2.</p><p>b) passa de +4 para –2.</p><p>c) passa de +2 para –2.</p><p>d) passa de 0 para –2.</p><p>e) permanece o mesmo.</p><p>3) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução</p><p>Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l) -> Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)</p><p>O agente oxidante e o agente redutor dessa</p><p>reação, respectivamente, são:</p><p>a) H2O (l), Cd(OH)2 (s)</p><p>b) NiO2 (s), Cd(OH)2 (s)</p><p>c) NiO2 (s), Cd (s)</p><p>d) Cd (s), Cd(OH)2 (s)</p><p>e) NiO2(s), Ni(OH)2 (s)</p><p>4) Dê o número de oxidação (nox) para cada um dos elementos das substâncias abaixo.</p><p>a) AlCl3</p><p>b) Na2SO4</p><p>c) Ca(ClO4)2</p><p>5) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:</p><p>a)      HBr</p><p>b)      ClO4-</p><p>c)      H2O2</p><p>d)     NaCl</p><p>e)      MnBr2</p><p>f)       Na2S2O3</p><p>6) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>a) + 3 e + 6.</p><p>b) + 2 e + 4.</p><p>c) + 2 e + 2.</p><p>d) zero e + 4.</p><p>e) zero e + 2.</p><p>7) (FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.</p><p>Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:</p><p>I. carbono             II. cloro              III. oxigênio</p><p>a) (I) +4, (II) -1, (III) -2</p><p>b) (I) -4, (II) +1, (III) -2</p><p>c) (I) +3, (II) -1, (III) -2</p><p>d) (I) -3, (II) +1, (III) +2</p><p>e) (I) 0, (II) -1, (III) +2</p><p>8) (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o:</p><p>a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.</p><p>b) átomo de ferro perde 2 elétrons.</p><p>c) cobre sofre oxidação.</p><p>d) ferro é agente oxidante.</p><p>e) ferro sofre oxidação.</p><p>9)  (UFJF) Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação:</p><p>3 NO2(g) + H2O(l)   -->   2HNO3(aq.) + NO(g)</p><p>Assinale a alternativa incorreta:</p><p>a) esta é uma reação de oxi-redução;</p><p>b) nesta reação, a água é agente oxidante;</p><p>c) o NO2 é um óxido ácido;</p><p>d) o ácido nítrico é um monoácido;</p><p>e) o NO é um óxido neutro.</p><p>10) (UFV-96) O permanganato de potássio (KmnO4) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são:</p><p>2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O</p><p>2K2MnO4 + Cl2 --> 2KmnO4 + 2KCl</p><p>Assinale a afirmativa CORRETA:</p><p>a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.</p><p>b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.</p><p>c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.</p><p>d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.</p><p>e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidante</p><p>image1.jpeg</p>