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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
265 
 
156 - (UFGD MS) 
A síntese de aspirina (C9H8O4, massa molar = 180 g/mol) é 
realizada através da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3, 
massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3, massa 
molar = 102 g/mol), conforme equação a seguir. 
 
2 C7H6O3(aq) + C4H6O3(l) 2 C9H8O4 (s) + H2O(l) 
 
Para a formação de 14,4 g de aspirina em um processo com 
rendimento de 80%, as quantidades respectivas de ácido 
salicílico e anidrido acético, em gramas, necessárias para essa 
transformação são de: 
 
a) 13,8 g e 10,2 g. 
b) 6,9 g e 5,1 g. 
c) 10,2 g e 6,9 g. 
d) 13,8 g e 5,1 g. 
e) 11,0 g e 4,1 g 
 
157 - (FCM MG) 
No livro de Monteiro Lobato, Serões de Dona Benta, a avó de 
Pedrinho e Emília pergunta aos netos: 
 
“E sabem por que o hidrogênio tem esse nome? 
- Porque gera água – respondeu Pedrinho. Hidro, água; gênio, 
gerar. Isso eu sei porque é da gramática. 
- E está certo. Hidrogênio quer dizer isso – o gerador da água. 
- Viva o hidrogênio! – berrou Emília. Ele é o pai da água, e como 
a água é nossa mãe, ele é nosso avô. Viva o vovô Hidrogênio!” 
(LOBATO, Monteiro. Os serões de Dona Benta. 
São Paulo: Brasiliense, 1956, p.35.) 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido a partir de uma reação entre 
raspas de alumínio metálico e solução aquosa de ácido 
clorídrico. A partir de 300,0 g das raspas de alumínio com 
excesso de solução ácida, considerando 90% de rendimento, 
obtêm-se, aproximadamente, do gás combustível: (Volume 
molar a CNPT = 22,4 L) 
 
I. 15,0 mols. 
II. 30,0 g. 
III. 336 litros a CNPT. 
IV. 1.44 1021 moléculas. 
 
Estão CORRETAS, apenas: 
 
a) II e I. 
b) III e IV. 
c) I, II e III. 
d) IV, II e I. 
 
158 - (Mackenzie SP) 
A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de 
chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala 
industrial, por meio das reações representadas pelas equações 
de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos 
encontram-se já ajustados: 
 
PbS(s) + O2(g) PbO(s) + SO2(g) 
PbO(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g) 
 
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que 
possua 90 % de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um 
processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a 
ser obtida de chumbo será de, aproximadamente, 
Dados: massas molares (g·mol–1) S = 32 e Pb = 207 
 
a) 621 kg. 
b) 559 kg. 
c) 447 kg. 
d) 425 kg. 
e) 382 kg. 
 
159 - (UNITAU SP) 
A cromação é a aplicação do metal de transição cromo sobre 
um material, geralmente metálico, por meio de 
eletrodeposição (processo eletrolítico de revestimento de 
superfícies com metais), a fim de torná-lo mais resistente à 
corrosão. O cromo é produzido a partir da seguinte reação: 
 
Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2 Cr(s) + Al2O3(s) 
 
Considere que a superfície metálica de uma motocicleta 
necessita de 125 gramas de cromo para a cromação. Assinale 
a alternativa que apresenta o valor CORRETO de massa de 
Cr2O3(s) necessária para essa cromação, admitindo-se que a 
reação acima tenha um rendimento de 75%. 
 
a) 182,8 g 
b) 243,6 g 
c) 151,8 g 
d) 51,9 g 
e) 103,8 g 
 
160 - (UCB DF) 
O ferro é um elemento abundante em todo o universo. Na 
terra, esse elemento ocupa a quarta posição em abundância e 
→

2
3
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
266 
 
pode ser obtido por meio de diversos minerais, como a 
magnetita, a siderita, a pirita, a ilmenita, a limonita e a 
hematita. Considerando a hematita (Fe2O3), a obtenção do 
metal pode ser representada pela equação a seguir: 
 
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + CO2 
 
Tendo em vista que tal reação tem rendimento de 70 % em 
massa, assinale a alternativa que corresponde à massa de 
ferro, em quilogramas, obtida quando se reage 1 tonelada de 
hematita com uma quantidade suficiente de monóxido de 
carbono. 
Dados: MM(C) = 12,0 g/mol 
 MM(O) = 16,0 g/mol 
 MM(Fe) = 56,0 g/mol 
 
a) 470 
b) 480 
c) 490 
d) 500 
e) 510 
 
161 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
O processo de produção de etanol a partir da sacarose é 
representado pelas equações a seguir: 
 
12 22 11 2 6 12 6 6 12 6
6 12 6 2 5 2
 
acarose Gligose Frutose
 2 2 
 
Invertase
Zimase
C H O H O C H O C H O
S
C H O C H OH CO
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯⎯→ +
 Etanol Gás 
 carbônico
 
 
 
Considerando que a partir de 68,4g de sacarose obtém-se 0,3 
mol de etanol, o rendimento da reação é de 
aproximadamente: 
 
a) 100%. 
b) 75%. 
c) 25%. 
d) 50%. 
 
162 - (ENEM) 
Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota 
sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada 
para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com 
base nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica 
(CaC66H68F2N4O10, massa molar igual a ) é realizada a 
partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila (C7H12O3, 
massa molar igual a ). 
Unicamp descobre nova rota para produzir 
medicamento mais vendido no mundo. 
Disponível em: www.unicamp.br. 
Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). 
 
Considere o rendimento global de 20% na síntese da 
atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de 1 : 
1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura. 
 
 
VIEIRA, A. S. Síntese total da atorvastatina cálcica. 
Disponível em: http://ipd-farma.org.br. 
Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). 
 
Considerando o processo descrito, a massa, em grama, de 
atorvastatina cálcica obtida a partir de 100 g do éster é mais 
próxima de 
 
a) 20. 
b) 29. 
c) 160. 
d) 202. 
e) 231. 
 
163 - (FMSanta Casa SP) 
No Brasil, o uso da substância fosfoetanolamina (massa molar 
= 141 g mol–1) continua sendo um tema polêmico. A sua 
produção e comercialização como droga anticancerígena foi 
autorizada em 2016 por um curto período de tempo. Estudos 
realizados pelo Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovação 
(MCTI) indicaram que a fosfoetanolamina não é tóxica, mas 
não apresenta atividade antitumoral. Atualmente a substância 
está sendo comercializada como suplemento alimentar. 
(http://ciencia.estadao.com.br. Adaptado.) 
 
A reação de síntese da fosfoetanolamina está representada na 
seguinte equação: 
 
→
mol
g
154 1
mol
g
144

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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A quantidade de fosfoetanolamina produzida na reação de 
122,0 g de etanolamina com quantidade suficiente de ácido 
fosfórico, em uma rota sintética de 90% de rendimento, é igual 
a 
 
a) 282,0 g. 
b) 313,3 g. 
c) 126,9 g. 
d) 141,0 g. 
e) 253,8 g. 
 
164 - (UCS RS) 
O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em 
muitos processos industriais. Atua como catalisador em várias 
reações, como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder, além de 
ser empregado na polimerização e na isomerização de vários 
compostos orgânicos. O AlCl3 pode ser obtido industrialmente, 
tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de acordo com 
a equação química não balanceada representada abaixo. 
 
Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s) 
 
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem misturados, o rendimento 
máximo possível (em gramas) de AlCl3 será, em valores 
arredondados, de 
 
a) 3,4. 
b) 4,6. 
c) 5,3. 
d) 6,8. 
e) 7,2. 
 
165 - (FPS PE) 
A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é 
Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da 
magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de 
acordo com a reação: 
 
Fe3O4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2 CO2 (g) 
 
Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, 
calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser 
reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere 
as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 
56 g/mol. 
 
a) 75,1 t 
b) 68,2 t 
c) 58,0 t 
d) 49,3 t 
e) 27,2 t 
 
166 - (FUVEST SP) 
O Brasil produziu, em 2014, 14 milhõesde toneladas de 
minério de níquel. Apenas uma parte desse minério é 
processada para a obtenção de níquel puro. 
Uma das etapas do processo de obtenção do níquel puro 
consiste no aquecimento, em presença de ar, do sulfeto de 
níquel (Ni2S3), contido no minério, formando óxido de níquel 
(NiO) e dióxido de enxofre (SO2). O óxido de níquel é, então, 
aquecido com carvão, em um forno, obtendo-se o níquel 
metálico. Nessa última etapa, forma-se, também, dióxido de 
carbono (CO2). 
 
a) Considere que apenas 30 % de todo o minério 
produzido em 2014 foram destinados ao processo de obtenção 
de níquel puro e que, nesse processo, a massa de níquel puro 
obtida correspondeu a 1,4 % da massa de minério utilizada. 
Calcule a massa mínima de carvão, em quilogramas, que foi 
necessária para a obtenção dessa quantidade de níquel puro. 
b) Cada um dos gases produzidos nessas etapas de 
obtenção do níquel puro causa um tipo de dano ambiental. 
Explique esse fato para cada um desses gases. 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): 
Ni ...... 58,8 
C ....... 12,0 
O ....... 16,0 
 
167 - (UEA AM) 
A fórmula percentual da cromita, principal minério de cromo, 
é Cr68,4%O31,5%. Considerando um processo com rendimento 
igual a 40%, a máxima massa de cromo, em quilogramas, que 
pode ser obtida a partir de 1 tonelada deste minério é, 
aproximadamente, 
 
a) 68. 
b) 136. 
c) 274. 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
268 
 
d) 542. 
e) 684. 
 
168 - (ENEM) 
A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem 
como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a 
eficiência de um processo químico. Como consequência, 
produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos 
parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o 
seu rendimento molar (R, em %), definido como 
 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode 
ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de 
sódio, conforme a equação química: 
 
CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr 
 
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C 
= 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. 
 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram 
obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de 
hidróxido de sódio, é mais próximo de 
 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 50%. 
d) 67%. 
e) 75%. 
 
169 - (Mackenzie SP) 
Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz 
Cetesb 
 
A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) 
identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera 
em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes 
no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade 
existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos 
na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e 
gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida 
popularmente como chuva ácida. 
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no 
período em que houve corrente dos gases na atmosfera. 
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/ 
vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-
cubat% 
C3%A3o-diz-cetesb-1.426246 
 
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado 
na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de 
ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação 
representada pela equação SO2 + H2O H2SO3, considerando 
o rendimento do processo igual a 60%, é 
Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e S = 32. 
 
a) 1230 g. 
b) 2460 g. 
c) 4100 g. 
d) 5000 g. 
e) 8200 g. 
 
170 - (UEPA) 
O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita 
(SrSO4). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a 
quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando 
um rendimento de 80%, é de: 
Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/mol e O = 16,0 g/mol. 
 
a) 0,7 kg 
b) 7,0 kg 
c) 70,0 kg 
d) 0,8 kg 
e) 8,76 kg 
 
171 - (ENEM) 
O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é 
obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). 
Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na 
presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o 
enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a 
equação química: 
 
Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g) 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, 
iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para 
onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma 
reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do 
minério necessária para obtenção do cobre é igual a 
 
100
n
n
R
limitante reagente
produto
=
→
→
⎯→⎯

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
269 
 
a) 955. 
b) 1 018. 
c) 1 590. 
d) 2 035. 
e) 3 180. 
 
172 - (ENEM) 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza 
uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante 
utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir 
de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. 
Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem 
rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 
 
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO Zn + CO2 
 
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); 
ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); 
e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em 
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? 
 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
173 - (Fac. Santa Marcelina SP) 
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de alumínio, 
Al(OH)3, são alguns dos constituintes de medicamentos 
antiácidos que reagem com o excesso de ácido clorídrico, HCl, 
contido no suco gástrico, reduzindo a acidez estomacal. 
 
 
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação 
química entre carbonato de sódio, gás carbônico e água, 
indicada na equação: 
 
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3 
 
Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol 
de carbonato de sódio, o rendimento para esta reação em 
termos de produção de bicarbonato de sódio é igual a 
 
a) 65%. 
b) 75%. 
c) 60%. 
d) 70%. 
e) 80%. 
 
174 - (UFG GO) 
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades 
elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse 
problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis 
como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir 
da fermentação da sacarose, conforme a equação não 
balanceada apresentada a seguir. 
C12H22O11(s) + H2O(l) → C2H6O(l) + CO2(g) 
Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria 
alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha 
rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima 
obtida do álcool será de 
 
a) 27,60 kg. 
b) 23,46 kg. 
c) 18,40 kg. 
d) 15,64 kg. 
e) 9,20 kg. 
 
175 - (Unioeste PR) 
Para a síntese do 2-metoxi-naftaleno, reage-se o naftalen-2-ol 
com iodometano em meio alcalino, como mostrado na reação 
abaixo. 
 
OH
+ CH3I + HO- (aq.)
OCH3
+ H2O + I-
 
 
 
 
Considere que foram colocados 14,4 g de naftalen-2-ol para 
reagir com a quantidade estequiométrica de iodometano, e 
que o rendimento da reação foi de 90%. Determine, de forma 
aproximada, o volume, em mililitros, de iodometano utilizado 
na reação e a massa, em gramas, de 2-metoxi-naftaleno, 
obtida no processo, respectivamente. A densidade do 
iodometano é de 2,4 g/cm3. 
 
a) 0,592 mL e 1,58 g. 
b) 0,592 mL e 1,42 g. 
c) 5,92 mL e 15,8 g. 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
270 
 
d) 5,92 mL e 14,2 g. 
e) 59,2 mL e 142,2 g. 
 
176 - (ENEM) 
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as 
indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da 
oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação 
desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido 
como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). 
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1) 
Por sua vez, o sulfito decálcio formado pode ser oxidado, com 
o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de 
cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande 
interesse porque o produto da reação, popularmente 
conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2) 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre 
e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, 
respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. 
Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado). 
 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de 
gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima 
de 
 
a) 64. 
b) 108. 
c) 122. 
d) 136. 
e) 245. 
 
177 - (ENEM) 
O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para 
a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas 
de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de 
latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, 
incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de 
estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, 
pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa 
molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da 
propanona (massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa 
molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado 
na equação química. 
 
H+
HO
CH3H3C
OH
+ H2O
 
 
HO
2 +
H3C CH3
O
H+
 
 
 
PASTOTE, M. Anvisa proíbe mamadeiras com bisfenol-A no 
Brasil. 
Folha de S. Paulo, 15 set. 2011 (adaptado). 
 
Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g 
de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a 
reação descrita, o rendimento real do processo foi de 
 
a) 0,025%. 
b) 0,05%. 
c) 12,5%. 
d) 25%. 
e) 50%. 
 
178 - (Mackenzie SP) 
Na decomposição por aquecimento de 5,04 g bicarbonato de 
sódio, são formados carbonato de sódio, gás carbônico e vapor 
de água. Considerando que esse processo tenha ocorrido sob 
temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, e que o processo 
tenha rendimento total, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. São formados 0,672 L de CO2. 
II. Reagem 0,06 mol de bicarbonato de sódio. 
III. São produzidas 9 1021 moléculas de água. 
 
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, C = 12, O = 16 e Na = 
23. 
 
É correto que 
 
a) são verdadeiras todas as afirmações. 
b) são verdadeiras apenas as afirmações I e II. 
c) são verdadeiras apenas as afirmações I e III. 
d) são verdadeiras apenas as afirmações II e III. 
e) nenhuma afirmação é verdadeira. 
 
179 - (Univag MT) 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
271 
 
O gás acetileno, ou etino, pode ser obtido pela reação entre o 
carbeto de cálcio (CaC2) e a água. Outro produto dessa reação 
é um sólido branco conhecido comercialmente como cal 
hidratada, pouco solúvel em água e que apresenta valor de pH 
em torno de 12,8. 
Considere que o volume molar dos gases nas CNTP seja igual a 
22,4 L/mol e que a massa molar do carbeto de cálcio seja 64 
g/mol. Em um processo cujo rendimento global é de 80%, foi 
empregado 12,8 g de carbeto de cálcio. Nesse processo, o 
volume de gás acetileno formado nas CNTP tem um valor 
próximo a 
 
a) 4,5 L. 
b) 5,7 L. 
c) 9,1 L. 
d) 8,9 L. 
e) 3,6 L. 
 
180 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo 
gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades 
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com 
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2]. Com isso, 
ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio 
(CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do 
poluente para o ar. 
Considerando que o volume molar de gás nas Condições 
Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, 
para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de 
dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser 
emitido para a atmosfera é de 
 
a) 250 L. 
b) 125 L. 
c) 12,5 L. 
d) 25 L. 
e) 1 250 L. 
 
181 - (UERJ) 
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, 
responsável pelo transporte de oxigênio na corrente 
sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela 
equação química abaixo, em que HB corresponde à 
hemoglobina. 
 
HB + 4 O2 HB(O2)4 
 
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é 
capaz de transportar 2,24 10–4 L de oxigênio molecular com 
comportamento ideal, nas CNTP. 
 
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
 
a) 1 105 
b) 2 105 
c) 3 105 
d) 4 105 
 
182 - (FAMERP SP) 
Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo 
após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em 
seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja 
igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de 
pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L / mol, 
a massa de isobutano restante no isqueiro é, 
aproximadamente, 
 
a) 3 mg. 
b) 4 mg. 
c) 1 mg. 
d) 2 mg. 
e) 5 mg. 
 
183 - (UFRGS RS) 
A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz 
libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada). 
 
HNO3 (aq) H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g) 
 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, 
nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos 
termicamente. 
 
a) 2,24 L 
b) 2,80 L 
c) 4,48 L 
d) 6,30 L 
e) 22,4 L 
 
184 - (PUC SP) 
Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L 
A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de 
peróxido de hidrogênio (H2O2) em água. Em lojas de produtos 
químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 
200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição 
→





→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
272 
 
total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução 
produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP. 
 
A reação de decomposição da água oxigenada é representada 
pela equação química a seguir 
2 H2O2 (aq) 2 H2O(l) + O2 (g) 
 
Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente, 
 
a) 10 g de H2O2. 
b) 20 g de H2O2. 
c) 30 g de H2O2. 
d) 40 g de H2O2. 
 
185 - (UCB DF) 
Uma gasolina ácida é aquela que apresenta relativa 
quantidade de enxofre, porque a combustão de tal material 
produzirá óxidos de enxofre, que são óxidos ácidos. Uma 
representação simples desse processo é apresentada nas 
equações químicas não balanceadas a seguir: 
 
 
 
 
 
Com 16 g de enxofre, suficiente quantidade de gás oxigênio e 
1,23 litro de vapor d’água, considerando que a reação ocorre 
a uma pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC, assinale a 
alternativa que apresenta a massa de ácido sulfúrico produzida 
nessas reações. 
 
Dados: 
 pV = nRT 
 R = 0,082 atm L/ (K mol) 
 Tk=Tc +273 
 MM (S) = 32,0 g / mol 
 MM (O) = 16,0 g / mol 
 MM (H) = 1,0 g/ mol 
 
a) 9,80 g. 
b) 4,90 g. 
c) 54,4 g. 
d) 108,8 g. 
e) 49,0 g. 
 
186 - (ENEM) 
No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma 
gasolina com cerca de 22% de álcool anidro. Na queima de 1 
litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO2 na 
atmosfera. O plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa 
emissão de CO2. A quantidade de carbono fixada por uma 
árvore corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa 
seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO2 são 
retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto 
(Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 11 anos 
essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são 
água. 
 
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características 
descritas, é capaz de fixar a quantidade de CO2 liberada na 
queima de um volume dessa gasolina mais próximo de 
 
a) 19 L. 
b) 39 L. 
c) 71 L. 
d) 97 L. 
e) 141 L. 
 
187 - (PUC RS) 
A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na 
China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a 
denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma 
mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. 
 A combustão da pólvora pode ser representadapela seguinte 
equação: 
 
4 KNO3 + 7 C + S 3 CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S 
 
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, 
com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora 
produzem, por explosão, 
 
a) 134,4 L de gás carbônico. 
b) 28,0 g de nitrogênio gasoso. 
c) 10,0 mols de substâncias gasosas. 
d) 179,2 L de substâncias no estado gasoso. 
e) 7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas. 
 
188 - (UEG GO) 
O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre 
metálico puro conforme a equação química a seguir. 
 
Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 
 
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o 
volume produzido de NO2(g), em litros, é de aproximadamente 
 
→
22 SOOS →+
322 SOOSO →+
4223 SOHOHSO →+






→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
273 
 
a) 35 
b) 45 
c) 70 
d) 100 
e) 141 
 
189 - (FM Petrópolis RJ) 
O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, 
por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, 
embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande 
importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido 
clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade 
de calor. 
Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma 
experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório 
para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo. 
2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 
ºC e pressão de 1 atm é de 
 
a) 11,2 
b) 16,8 
c) 84 
d) 28 
e) 56 
 
190 - (UNIFICADO RJ) 
A decomposição de uma amostra pura de perclorato de 
potássio, conforme apresentado abaixo, gerou 2,7 L de gás 
oxigênio, medidos na CNTP, considerando comportamento 
ideal do gás. 
 
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g) 
 
A quantidade, em mol, de sal decomposto é 
Dados: 
 R=0,082 atm L mol–1 K–1 
 Pressão de 1 atm 
 Temperatura de 273 K 
 
a) 0,040 
b) 0,060 
c) 0,080 
d) 0,10 
e) 0,020 
 
191 - (Unimontes MG) 
Uma maneira de reduzir a poluição do ar é remover os gases 
poluentes em potencial de um fluxo de exaustão antes que 
eles sejam liberados para o ar. Assim, o dióxido de carbono 
pode ser removido de um fluxo de gás, reagindo-o com óxido 
de cálcio como mostra a equação: 
 
CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s). 
 
Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições normais de 
temperatura e pressão, com excesso de óxido de cálcio, a 
massa de carbonato de cálcio formada equivale, 
aproximadamente, a 
 
a) 12,3 g. 
b) 22,7 g. 
c) 24,6 g. 
d) 22,4 g. 
 
192 - (IBMEC SP Insper) 
Na determinação da densidade do gás carbônico (CO2) 
empregou-se a montagem experimental representada na 
figura. A reação química entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e 
a solução de ácido clorídrico (HCl) produziu o CO2, que foi 
coletado no erlenmeyer, em condições ambiente, e que havia 
sido previamente pesado. Após a coleta do gás CO2, o 
erlenmeyer foi vedado com uma rolha e pesado novamente. 
 
 
(Diamantino F. Trindade et al. Química básica experimental, 
1981. Adaptado.) 
 
No decorrer do experimento, foram anotadas as seguintes 
informações: 
 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha = 25,020 g; 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
274 
 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha + massa da água (d = 
1,0 g/mL) = 125,020 g; 
• massa do CO2 coletado no erlenmeyer = 0,180 g. 
 
Com base nas informações apresentadas, é possível afirmar 
que a densidade do gás CO2 obtido no experimento era 
 
a) 1,80 10–1 g/mL. 
b) 1,80 10–3 g/mL. 
c) 1,80 g/mL. 
d) 1,80 10–2 g/mL. 
e) 1,80 10–4 g/mL. 
 
193 - (FCM PB) 
Na maioria dos municípios brasileiros, existem depósitos sem 
nenhum tipo de controle ou cuidado ambiental, chamados de 
vazadouros a céu aberto – os lixões. Neste cenário, a 
incineração irregular e as queimadas clandestinas dos resíduos 
sólidos domésticos produzem gases ricos em substâncias 
potencialmente tóxicas. Além do crescimento em absoluto, o 
lixo atual apresenta maior composição de materiais sintéticos 
e de maior periculosidade, em virtude da constante 
incorporação tecnológica. Os agentes químicos merecem 
destaque em decorrência da sua frequência, a exemplo das 
pilhas e baterias; óleos e graxas; pesticidas/herbicidas; 
solventes; tintas; produtos de limpeza; cosméticos; aerossóis 
e remédios. Em um município de região fria, uma amostra do 
lixão que produz um gás de 4,4 g que ocupa um volume de 3,1 
L a 10 ºC e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a 
razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio 
gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
a) 22 
b) 2,2 
c) 10 
d) 44 
e) 4,4 
 
194 - (FGV SP) 
Uma substância gasosa X, massa molar 32 g/mol, apresenta 
densidade igual a 2,0 g/L a uma certa condição de temperatura 
e pressão. Nessas mesmas condições de temperatura e 
pressão, uma outra substância gasosa Y tem densidade igual a 
3,0 g/L. 
A massa molar da substância Y em g/mol é 
Dado: P.V = n.R.T 
 
a) 72. 
b) 48. 
c) 36. 
d) 24. 
e) 10. 
 
195 - (ITA SP) 
Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 
10 ºC e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a 
razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio 
gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
a) 2,2 
b) 4,4 
c) 10 
d) 22 
e) 44 
 
196 - (IME RJ) 
Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de 
X = 13 g/mol) e massa específica de 6,0 g/L numa dada 
condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas 
mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa 
de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto 
é 
 
a) X0,5H1,5 
b) XH3 
c) X4H12 
d) X2H6 
e) X6H18 
 
197 - (UECE) 
Um certo gás, medido a 40 ºC e 0,83 atm, ocupa um volume de 
691 mL e tem uma massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos 
adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar 
corretamente que esse composto é 
 
a) dióxido de carbono. 
b) dióxido de enxofre. 
c) gás cloro. 
d) trióxido de enxofre. 
 
198 - (FAMERP SP) 
Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e 
bicarbonato de sódio, conforme a figura: 
 




3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
275 
 
 
(https://br.pinterest.com) 
 
Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o 
bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH3 – COOH) presente 
no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido 
de carbono, água e acetato de sódio, gerando uma pressão 
igual a 14,76 atm. 
 
a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de 
ácido acético, indique o número de elementos químicos e o 
número de substâncias existentes no sistema inicial, 
desconsiderando o ar que ocupa a garrafa. 
b) Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, que 
a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm L mol–
1 K–1 e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL, 
calcule a massa de gás carbônico produzida na reação. 
 
199 - (FPS PE) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal 
é deteriorado por meio de reações redox. Essas reações 
envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, 
a corrosão é denominada enferrujamento e pode ser 
representada pela equação química não balanceada: 
 
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) 
 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num 
reator. Calcule a massa aproximada de ferro que reagiu com 
8,2 L de gás oxigênio a 27 ºC e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol. 
 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
e) 93,25g 
 
200 - (FPS PE) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução 
aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação: 
 
3 Ag(s) + 4 HNO3(aq) 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O(l) 
 
Calcule o volume de NO obtido a 27 ºC e 1 atm, a partir do 
consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol. 
 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
201 - (Mackenzie SP) 
Umaamostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um 
recipiente de 15,5 L, sob pressão de 623 mmHg, a uma 
temperatura de 37 ºC. Dentre os gases elencados abaixo, 
aquele que podia representar esse gás ideal é o 
Dados: 
massas molares (g mol–1) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ar = 40 
constante universal dos gases ideais (mmHg L mol–1 K–1) = 
62,3 
 
a) gás hidrogênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás argônio. 
d) gás etano. 
e) gás nitrogênio. 
 
202 - (ACAFE SC) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa (contendo 3,3% de 
carbono) reage sob condições apropriadas com gás oxigênio 
produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás 
carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm.L.K–1.mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás 
carbônico produzido sob pressão de 1 atm e 27 ºC. 
 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L 
 
203 - (UCB DF) 
Considere que a gasolina seja formada estritamente por 
octano (C8H18) e que tenha densidade de 0,7 g/mL. A 
combustão completa de 326 mL desse combustível produzirá 
gás carbônico e água líquida. A respeito de tal processo 
químico e com base nos dados fornecidos a seguir, assinale a 
alternativa correta. 
 
Dados: 
 

→
→

  