Lista de Exercicios - Química Analítica Experimental

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO01D
ICE - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SETOR DE QUÍMICA ANALÍTICA
IC 609 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
Lista de Exercícios
1- Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2CO3 0,1140 mol/L. R=183,084 mg 
2- Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediu-se 
5,70 mL do ácido concentrado (d=1,831 Kg/L e pureza = 94g/100g) e diluiu-se para 1000 mL com água. Uma alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0,1000 mol/L e gastou-se na titulação 20,00 mL da base. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido? R = V = 10,00 mL; Concentração = 0,1 mol/L
3- Que porção de mineral, com um conteúdo de 70% de Fe2O3, se deve pesar para a análise, afim de depois de seu tratamento correspondente, para a titulação do Fe(II) se utilize de 20,00 a 30,00 mL de solução de KMnO4 0,1000 mol/L? R = de 2281,4 a 3422,1 mg
4- O ácido sulfúrico 0,237 mol/L foi titulado com 0,187 g de hidróxido de alumínio 85% puro. Qual o volume em mL gasto na titulação? R = 12,91 mL
5- O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH.
 +H3NSO3- + HO- H2NSO3- + H2O
(ácido sulfâmico)
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL reagem com 0,3337 g de ácido sulfâmico? R = 0,1004 mol/L
6- 0,8768 g de uma amostra contendo Na2CO3 e NaHCO3 são dissolvidos em 100 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL requer 29,18 mL de HCl 0,1010 mol/L para titulação à viragem do verde de bromocresol. A seguir, 25,00 mL de solução de NaOH 0,09182 mol/L são pipetados sobre uma segunda alíquota de 25,00 mL da amostra e 1 g de BaCl2.2H2O é adicionado para precipitar o carbonato. Por titulação de retorno para o excesso de base, até o ponto final com fenolftaleína, 11,85 mL de HCl 0,1010 mol/L são necessários. Calcular o número de milimoles de bicarbonato e carbonato presentes na amostra original. R = 4,4 milimoles de NaHCO3 e 3,7 milimoles de Na2CO3.
7- Uma alíquota de 10,00 mL de uma solução contendo éster etilacetato é pipetada num balão de fundo chato contendo exatamente 50,00 mL de solução de KOH 0,2378 mol/L. Um condensador de refluxo é adaptado e o frasco é aquecido por 30 minutos para que o éster seja completamente hidrolisado: 
 CH3CH2OCOCH3 + HO- CH3CH2OH + CH3COO-
O hidróxido que não reagiu é então titulado, até a viragem da fenolftaleína, com 32,75 mL de HCl 0,3172 mol/L. Calcular o número de milimoles do etilacetato nos 10,00 mL de amostra. R = 1,50 mmol.
8- Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol/L para neutralização completa. Calcular a porcentagem m/m de MgO na amostra. R = 12,5 g/100 g
9- Uma amostra de água utilizada em caldeiras foi enviada ao seu laboratório para análise da sua dureza em termos de ppm de cálcio. Você partiu de 15,00 mL da amostra, 50 mg de Eriocromo T, tamponou a pH 10 e gastou 5,90 mL de solução padrão de EDTA 0,02000 mol/L. Você recomendaria a utilização desta água em caldeiras? Explique sua resposta. R = 786,70 mg/L 
10- Na determinação da dureza parcial da água, gastou-se 13,30 mL de solução 0,02000 mol/L de EDTA para titular 100,00 mL da amostra , em presença de murexida e pH básico. Calcular a dureza em mg/L na forma de CaCO3. R = 266 mg/L
11- Na determinação de Zinco por complexometria, utilizou-se EDTA 0,01000 mol/L, na titulação foram consumidos 20,00 mL para 10,00 mL da amostra. Determine: 
a) A concentração molar de zinco na amostra. R = 0,02000 mol/L
b) Quantos g de Zinco contém a amostra. R = 0,0131 g
12- Uma amostra pesando 5,0 g foi convenientemente tratada, resultando 100,00 mL de uma solução. Desta solução retirou-se 25,00 mL e titulou-se com EDTA 0,1000 mol/L a fim de se determinar o teor de magnésio na forma de sulfato. O indicador utilizado foi o eriocromo T em pH 10 e o volume gasto foi 10,00 mL. Determine a %m/m de MgSO4 na amostra. R = 9,62 g/ 100 g
13- Em uma solução de um sal determinou-se cloreto pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL da solução é tratada com 15,00 mL de solução padrão de AgNO3 0,1182 mol/L. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,1010 mol/L, gastando-se 2,38 mL para que surgisse a cor vermelha do [Fe(SCN)6]3- indicando o ponto final. Calcule a concentração de cloreto na solução do sal analisado em g/L. R = 5,44 g/L
14- Uma amostra de 0,8165 g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvido em água e 50,00 mL de solução de AgNO3 0,1214 mol/L são adicionados para precipitação de AgBr. O excesso de Ag+ é então titulado com solução padrão de SCN- 0,1019 mol/L, gastando-se 11,76 mL. Calcule a porcentagem de brometo na amostra. R = 47,7 g/100 g
15- Uma amostra de pesticida (0,1064 g) foi decomposta pela ação de um reagente orgânico apropriado em tolueno. O cloreto liberado foi extraído em água e na titulação argentimétrica gastaram-se 23,28 mL de solução de AgNO3 0,03337 mol/L. Exprima o resultado da análise em termos da porcentagem de aldrin (C12H8Cl6 , MM = 364,92 g/mol). R = 44,4 g/100 g
16- Determine a concentração do KMnO4, sabendo-se que 24,20 mL foram necessários para titular 0,2350 g de Na2C2O4 (padrão primário)? R = 0,02900 mol/L
17- Temos no laboratório uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida. Para determinarmos sua concentração pesamos 0,3235 g de oxalato de sódio (subst.padrão primário),titulamos com KMnO4 gastando-se 26,00 mL. Determine a concentração do KMnO4. R = 0,037 mol/L 
18- Uma amostra de 0,34 g de Na2C2O4 foi disssolvida e titulada com KMnO4 (conc. 6,32 g/L), em meio ácido. Qual o Volume gasto da solução de KMnO4 ? R = 25,37 mL
19- Para titular 25,00 mL de uma solução de Na2C2O4 foram gastos 21,30 mL de uma solução de KMnO4 contendo 6,20 g/L. Quantos gramas de Na2C2O4 contém um litro dessa solução? R = 11,20 g/L
20- Em um erlenmeyer colocou-se 10,00 mL de uma solução 0,5% (m/v) de ácido oxálico e titulou-se com KMnO4 0,02000 mol/L , na presença de H2SO4 até o descoramento. Calcule o Volume gasto de solução de KMnO4 ? R = 11,10 mL
21- Qual a concentração em volumes para as seguintes soluções de H2O2 :
0,1 mol/L R = 1,12 V
0,5 mol/L R = 5,6 V
22- A quantos volumes se encontra a água oxigenada em uma solução aquosa a:
20% R = 65,88 V
5% R = 16,47 V