Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos

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Prof. Anderson Mendes 
 As moléculas formadas por ligações 
covalentes podem apresentar de dois a 
milhares de átomos. 
 Os átomos se alinham formando formas 
geométricas em relação aos núcleos dos 
átomos. 
 TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES 
ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA. 
 Os pares eletrônicos ao redor de um átomo 
central – participantes ou não de ligações 
covalentes – devem estar dispostos de modo 
a garantir a menor repulsão possível. 
O2 
 Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) 
SEMPRE 
apresentarão 
geometria 
linear!!!! 
 a. Linear se não sobrar elétrons no elemento 
central após estabilizar. 
 
Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , 
etc. 
 
BeH2 
 
 
CO2 
b. Angular se sobrar elétrons no elemento 
central após estabilizar. 
Ex: H2O; O3; SO2 
(molécula da H2O) (molécula de SF2) 
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no 
elemento central após estabilizar ; 
Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; 
 molécula de BI3 
 
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no 
elemento central após estabilizar. 
 Ex: NH3; PCl3 
 Tetraédrica se não sobrar elétrons no 
elemento central após estabilizar. 
Ex: CH4 ; CH3Cl 
Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4 
 
 POLOS: presença de cargas em determinada 
região 
 
 
 
 LIGAÇÔES IÔNICAS: 
 
 Toda ligação Iônica é POLAR!!! 
 
Na+ Cl-  cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA 
DE ELÉTRONS 
 
 Compartilhamento de pares de elétrons 
 
 A polaridade estará relacionada com a 
diferença de eletronegatividade e a 
consequente deformação da nuvem 
eletrônica. 
 Para moléculas diatômicas em que não há 
diferença de eletronegatividade: 
 
MOLECULA APOLAR 
 Para moléculas diatômicas em que há 
diferença de eletronegatividade: 
 
MOLECULA POLAR 
 
 
 Pode –se determinar a polaridade de uma 
molécula através do vetor momento dipolar 
resultante 
 
 
APOLAR 
POLAR 
POLAR 
POLAR 
POLAR 
APOLAR 
APOLAR 
POLAR 
APOLAR 
 Semelhante dissolve semelhante. 
 
 Soluto polar tende a dissolver bem em 
solvente polar. 
 
 Soluto apolar tende a dissolver bem em 
solvente apolar. 
 
 
Força de Interação ou 
Ligação Intermolecular 
 O que mantêm as moléculas unidas nos três 
estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas 
ligações ou forças ou interações moleculares. 
 São três tipos de forças: 
 Ligação de Hidrogênio 
 Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) 
 Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou 
força de dispersão de London 
 
 Ocorrem em todas as substâncias apolares 
 F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos 
 
 Força de atração entre dipolos, positivos e 
negativos. 
 Ex: HCl -HI - PCl3 
 
 
 São interações que ocorrem entre moléculas 
que apresentem H ligados diretamente a 
F O ou N 
 
 FIM