Para determinar se uma molécula é apolar, mesmo contendo ligações polares, é fundamental considerar a geometria molecular e como os momentos de dipolo se comportam. Vamos analisar as alternativas: A) A ausência de pares de elétrons não ligantes no átomo central. - Embora a presença de pares de elétrons não ligantes possa influenciar a polaridade, a ausência deles não garante que a molécula seja apolar. B) Uma geometria molecular que resulte no cancelamento dos momentos de dipolo individuais. - Esta opção é correta. Se a geometria da molécula for tal que os momentos de dipolo das ligações polares se cancelam, a molécula será apolar. C) Uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. - Isso geralmente resulta em ligações polares, mas não determina se a molécula como um todo é apolar. D) A alta massa molar da molécula. - A massa molar não está diretamente relacionada à polaridade da molécula. E) A presença de ligações duplas ou triplas na estrutura. - A presença de ligações duplas ou triplas não determina a polaridade da molécula. Portanto, a alternativa correta é: B) Uma geometria molecular que resulte no cancelamento dos momentos de dipolo individuais.