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Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a figura abaixo e responda à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
 
 
 
1. (Uel 2020) A frase “Vida é Código e 
Combinação”, destacada em uma das 
Exposições no Museu do Amanhã no Rio de 
Janeiro, resume muito bem a “vida” do ponto 
de vista científico. Durante a evolução 
química, compostos simples se combinaram 
em face de suas reatividades químicas e 
das condições adequadas para formar 
moléculas mais complexas e polímeros, 
levando à formação dos primeiros micro-
organismos. 
 
Com base nas combinações de substâncias 
químicas e seus efeitos na manutenção da 
vida, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. A síntese de proteínas ocorre por meio de 
reação de adição entre aminoácidos que 
possuem grupo funcional amida, 
formando ligação peptídica. 
II. A estrutura do RNA, quando comparada à 
do DNA, é formada por duas cadeias de 
proteínas, desoxirriboses e por moléculas 
de uracila, em vez de timina. 
III. A hemoglobina é um complexo metálico 
que contém cátion ferro coordenado com 
átomos de nitrogênio. Nesse caso, os 
átomos de nitrogênio são considerados 
base de Lewis, e o cátion ferro, ácido de 
Lewis. 
IV. A sequência de nucleotídeos do DNA, 
em linhas gerais, determina a sequência 
de nucleotídeos do RNA que, por sua 
vez, especifica a ordem dos aminoácidos 
em uma proteína. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são 
corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são 
corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são 
corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são 
corretas. 
 
2. (Ita 2016) Sabendo que a função trabalho 
do zinco metálico é 195,82 10 J,− assinale 
a opção que apresenta a energia cinética 
máxima, em joules, de um dos elétrons 
emitidos, quando luz de comprimento de 
onda igual a 140 nm atinge a superfície do 
zinco. 
a) 1814,2 10− 
b) 188,4 10− 
c) 1914,2 10− 
d) 198,4 10− 
e) 2014,2 10− 
 
3. (Ita 2020) A chama de uma vela é o 
exemplo mais comum de chama difusiva, na 
qual o oxigênio difunde-se em direção à 
parafina. Essa parafina pode apresentar 
diferentes tamanhos de cadeia carbônica. 
 
Com essas informações, considere as 
seguintes proposições: 
 
I. A parafina da vela é constituída por 
moléculas de fórmula molecular x yC H , 
em que x 8. 
II. A combustão da parafina na vela tem 
como principais produtos: negro de fumo, 
monóxido de carbono, dióxido de carbono 
e água. 
III. A cor amarela da parte superior da 
chama indica um processo de 
combustão que depende da difusão do 
oxigênio presente no ar. 
IV. Na região inferior da chama há coloração 
levemente azulada por conta da maior 
quantidade de oxigênio difundido pelas 
zonas de recirculação. 
 
Das afirmações acima, está(ão) 
CORRETA(S) 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas I e IV. 
d) apenas II, III e IV. 
e) apenas III e IV. 
 
4. (Uerj 2020) Há um tipo de ligação 
interatômica em que os elétrons das 
camadas mais externas transitam entre os 
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cátions da rede cristalina. Por essa 
característica, tal ligação é comparada a um 
“mar de elétrons”. 
 
“Mar de elétrons” é uma metáfora que se 
refere ao seguinte tipo de ligação: 
a) iônica 
b) metálica 
c) covalente 
d) de hidrogênio 
 
5. (Uel 2020) Crime no Museu! Uma 
estatueta em bronze, constituída por 90% 
de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. 
Depois de alguns dias, uma estatueta, com 
características semelhantes foi encontrada, 
aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada 
uma análise para confirmar sua 
autenticidade, pois a composição desta 
estatueta poderia ser de latão, constituída 
de 90% de cobre e 10% de zinco. 
Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas 
dos pedaços encontrados foram dissolvidas 
em 1
3HNO 5,0 mol L ,− formando íons em 
solução. Em seguida, alíquotas dessa 
solução ácida foram alcalinizadas com 
solução de NaOH para a formação de 
precipitados azul e branco visualmente 
distinguíveis e, na sequência, foram 
adicionadas soluções aquosas de 4NH C . 
As equações químicas das reações que 
podem ocorrer com a adição dos reagentes 
são apresentadas a seguir: 
 
Equações químicas 
2
(aq) (aq) 2 (s)Cu 2 OH Cu(OH)+ −+ → 
(precipitado azul) 
2
(aq) (aq) 2 (s)Zn 2 OH Zn(OH)+ −+ → 
(precipitado branco) 
3
(aq) (aq) 3 (s)A 3 OH A (OH)+ −+ → 
(precipitado branco) 
2
2 (s) 4(aq) 3 4 (aq) 2 ( ) (aq)Zn(OH) 4 NH Zn(NH ) 2 H O 2 H+ + ++ → + + 
3 (s) 4 (aq)A (OH) NH++ → não dissolve 
2 (s) 4 (aq)Cu(OH) NH++ → não dissolve 
 
Com base no texto e nas equações 
químicas, assinale a alternativa que 
apresenta, corretamente, o resultado 
experimental que comprova que a estatueta 
encontrada na lixeira é de bronze. 
a) Presença de precipitado branco após a 
adição de solução de NaOH. 
b) Ausência de dissolução do precipitado 
azul após a adição de solução de 4NH C . 
c) Presença de precipitado azul após a 
adição de solução NaOH. 
d) Dissolução do precipitado branco após a 
adição de solução de 4NH C . 
e) Ausência de dissolução do precipitado 
branco após a adição de solução de 
4NH C . 
 
6. (Uel 2020) Uma criança, que participava 
de uma oficina de pintura em um museu, 
atingiu, acidentalmente, com tinta à base de 
óleo uma tela pintada com tinta à base de 
água. Como praticamente toda a tela foi 
manchada com pequenas gotículas de tinta, 
a restauração da obra exige cautela. Neste 
caso, pode-se utilizar microvolumes de 
solventes extratores capazes de dissolver a 
tinta à base de óleo, mas não a tinta à base 
de água. Para a obtenção desses solventes, 
empregam-se misturas ternárias 
constituídas de solvente extrator 
(responsável pela dissolução da tinta à base 
de óleo), solvente dispersor e água. O 
solvente dispersor deve ser miscível no 
solvente extrator e na água, mas a água não 
deve ser miscível no solvente extrator. Esse 
tipo de mistura, quando borrifada sobre a 
superfície da tela, forma nanogotas do 
solvente extrator e, por consequência, 
melhora a eficiência do processo de 
dissolução da tinta à base de óleo. 
 
Com base nos conceitos de forças 
intermoleculares e miscibilidade e 
considerando que a quantidade de água na 
mistura ternária é incapaz de dissolver a 
tinta à base de água, assinale a alternativa 
que apresenta, corretamente, a mistura 
ternária, solvente extrator/solvente 
dispersor/água, que pode ser empregada 
para a remoção das manchas, sem danificar 
a tela. 
a) acetona/metanol/água. 
b) clorofórmio/acetona/água. 
c) heptano/hexano/água. 
d) hexano/heptano/água. 
e) metanol/clorofórmio/água. 
 
7. (Ita 2020) Líquidos iônicos, ou sais que 
fundem à temperatura ambiente, são 
compostos iônicos que apresentam 
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temperatura de fusão abaixo de 100 C e 
que consistem de íons e pares iônicos não 
dissociados. Com base nessa definição, 
assinale a opção CORRETA sobre líquidos 
iônicos. 
a) NaC fundido pode ser definido como um 
líquido iônico. 
b) 3CH COOH anidro pode ser definido 
como um líquido iônico. 
c) A condutividade específica de líquidos 
iônicos é equivalente à da água. 
d) A pressão de vapor de líquidos iônicos é 
equivalente à de solventes orgânicos 
voláteis. 
e) Sais que apresentam cátions ou ânions 
relativamente grandes devem se 
comportar como líquidos iônicos. 
 
8. (Famerp 2020) Considere a tabela, que 
apresenta propriedades físicas das 
substâncias I, II, III e IV. 
 
Substâ
ncia 
I II III IV 
Solubili
dade 
em 
água 
imiscí
vel 
miscí
vel 
miscí
vel 
miscí
vel 
Conduç
ão de 
eletricid
ade em 
solução 
aquosa 
não sim sim não 
Conduç
ão de 
eletricid
ade no 
estado 
líquido 
sim sim não não 
 
A naturezaiônica é observada somente 
a) na substância II. 
b) nas substâncias III e IV. 
c) na substância I. 
d) nas substâncias I e II. 
e) nas substâncias II e III. 
 
9. (Uerj 2019) Recentemente, cientistas 
conseguiram produzir hidrogênio metálico, 
comprimindo hidrogênio molecular sob 
elevada pressão. As propriedades metálicas 
desse elemento são as mesmas dos demais 
elementos do grupo 1 da tabela de 
classificação periódica. 
 
Essa semelhança está relacionada com o 
subnível mais energético desses elementos, 
que corresponde a: 
a) 1ns 
b) 2np 
c) 3nd 
d) 4nf 
 
10. (Ita 2019) Considere as configurações 
eletrônicas do estado fundamental dos 
átomos X, Y e Z pertencentes ao segundo 
período da tabela periódica: 
 
2 3X: ns np 2 4Y : ns np 2 5Z : ns np 
 
Com base nas estruturas de Lewis, sejam 
feitas as seguintes afirmações sobre íons e 
moléculas formados por esses átomos: 
 
I. A ordem das energias de ligação das 
moléculas diatômicas homonucleares é 
2 2 2X Y Z .  
II. O cátion XY+ tem maior distância 
interatômica de equilíbrio do que o ânion 
XY .− 
III. As moléculas triatômicas 2YZ e 3Y têm 
geometria angular. 
IV. As moléculas 2 2X Y e 2 2Y Z apresentam 
ligações duplas. 
 
Das afirmações acima, estão CORRETAS 
apenas 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II, III e IV. 
e) II e IV. 
 
11. (Insper 2019) O metal alcalino terroso 
(M) pertencente ao terceiro período da 
tabela periódica forma um cátion estável 
presente na natureza em diversos minerais. 
O ânion monovalente do elemento não 
metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma 
quantidade de elétrons) desse cátion e 
forma com ele o composto iônico com 
fórmula unitária 2MX . 
 
Dado: Mg (grupo 2 (Z 12)= metal alcalino 
terroso do terceiro período). 
 
Assinale a alternativa que apresenta o 
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número atômico do elemento representado 
por X. 
a) 9 
b) 10 
c) 12 
d) 8 
e) 14 
 
12. (Ita 2019) Após atravessar um filtro de 
radiação ultravioleta, o qual não permite 
passar fótons de comprimento de onda 
menor que 300 nm, um feixe de luz solar é 
direcionado para uma amostra de 
hidrogênio atômico gasoso à baixa pressão, 
mantido em um recipiente transparente à luz 
visível e opaco ao infravermelho (com 
comprimento de onda superior a 663 nm). 
Após passarem pela amostra, a quantidade 
de fótons e suas energias são detectadas 
por sensores posicionados ortogonalmente 
ao feixe de luz. 
 
Dados: 
7 1
H
34
8 1
R constante de Rydberg 1,1 10 m .
h constante de Planck 6,63 10 J s.
c velocidade da luz 3,0 10 m s .
−
−
−
= = 
= =  
= =  
 
 
Assinale a opção que melhor apresenta as 
energias, em eV, dos fótons que podem ser 
detectados. 
a) 0,7;1,9; 3,3;10,2 
b) 0,9;1,4;1,9; 3,3 
c) 1,0;1,5; 3,4;13,6 
d) 1,9; 2,6; 2,9; 3,0 
e) 2,1; 2,4; 3,4; 3,8 
 
13. (Uece 2019) Sobre o composto 
diclorodifluorometano usado em 
refrigerantes e como propelente de 
aerossol, pode-se afirmar corretamente que 
ele tem 
a) quatro pares de elétrons compartilhados. 
b) um total de 26 elétrons de valência não 
ligantes. 
c) hibridação sp para o átomo de carbono. 
d) todas as ligações covalentes com a 
mesma energia. 
 
14. (Uece 2019) Os fenóis encontram 
diversas aplicações práticas, tais como: em 
desinfetantes, na preparação de resinas e 
polímeros, do ácido pícrico, de explosivos e 
na síntese da aspirina e de outros 
medicamentos. Possuem o grupo hidroxila 
( OH)− em sua composição química, mas 
não são álcoois. Atente para o que se diz a 
seguir sobre fenóis e assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Quando a hidroxila estiver ligada 
diretamente ao ciclohexano, é um fenol. 
b) Quando a hidroxila estiver ligada 
diretamente ao carbono sp do anel 
aromático, é um fenol. 
c) No fenol, o grupo hidroxila está ligado 
diretamente ao carbono saturado do anel 
aromático. 
d) No fenol, o grupo hidroxila está ligado 
diretamente ao carbono 2sp do anel 
aromático. 
 
15. (Uece 2019) A nível de ilustração, os 
núcleos dos átomos são considerados ilhas 
mergulhadas em um mar de elétrons. Essa 
comparação nos leva a concluir que se trata 
de uma ligação química 
a) metálica. 
b) iônica. 
c) covalente polar. 
d) covalente apolar. 
 
16. (Famerp 2019) Umectantes são 
substâncias que apresentam grande 
afinidade por moléculas de água e, por isso, 
têm a propriedade de manter a umidade dos 
materiais, sendo adicionados a bolos, 
bolachas, panetones e outros alimentos. A 
tabela a seguir apresenta algumas 
substâncias utilizadas na preparação de 
alimentos. 
 
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Substância Fórmula 
Cloreto de 
sódio 
NaC 
Bicarbonat
o de sódio 
3NaHCO 
Glicerina 
 
 
 
Benzoato 
de sódio 
 
 
 
Acetato de 
etila 
 
 
 
 
A substância presente na tabela que possui 
composição adequada para atuar como 
umectante é 
a) a glicerina. 
b) o cloreto de sódio. 
c) o benzoato de sódio. 
d) o bicarbonato de sódio. 
e) o acetato de etila. 
 
17. (Uel 2019) O bisfenol A é uma 
substância empregada na síntese de 
policarbonato e resinas epóxi, com 
aplicações que vão desde computadores e 
eletrodomésticos até revestimentos para 
latas de alimentos e bebidas. Estudos 
apontam que a substância, por possuir 
similaridade com um hormônio feminino da 
tireoide, atua como um interferente 
endócrino. No Brasil, desde 2012 é proibida 
a venda de mamadeiras ou outros utensílios 
que contenham bisfenol A. O 
2,2-difenilpropano, de estrutura similar ao 
bisfenol A, é um hidrocarboneto com grau de 
toxicidade ainda maior que o bisfenol A. As 
fórmulas estruturais dessas substâncias são 
apresentadas a seguir. 
 
 
 
Com base nas propriedades físico-químicas 
dessas substâncias, considere as 
afirmativas a seguir. 
 
I. A solubilidade do bisfenol A em solução 
alcalina é maior que em água pura. 
II. Ligações de hidrogênio e interações 
π π− são forças intermoleculares que 
atuam entre moléculas de bisfenol A. 
III. A solubilidade do 2,2-difenilpropano em 
água é maior do que em hexano. 
IV. O ponto de fusão do 2,2-difenilpropano 
é maior que do bisfenol A. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são 
corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são 
corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são 
corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são 
corretas. 
 
18. (Ita 2019) Sejam feitas estas afirmações 
a respeito do ponto de ebulição de 
substâncias à pressão atmosférica: 
 
I. O ponto de ebulição do 2-propanol é maior 
que o da propanona. 
II. O ponto de ebulição do cis-but-2-eno é 
maior que o do trans-but-2-eno. 
III. O ponto de ebulição do fluorometano é 
maior que o da metilamina. 
IV. O ponto de ebulição do 2-metilbutano é 
maior que o do 2,2-dimetilpropano. 
 
Das afirmações acima, está(ão) 
CORRETA(S) 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III. 
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e) todas. 
 
19. (Insper 2019) A indústria de alimentos 
emprega diversos aditivos em seus 
produtos, como vitaminas, corantes e 
agentes para prevenção da degradação do 
produto. Na figura, são representadas as 
fórmulas estruturais de quatro dessas 
substâncias empregadas pela indústria de 
alimentos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dentre essas substâncias, as que são 
solubilizadas em água durante a preparação 
dos alimentos industrializados são aquelas 
correspondentes às formulas estruturais 
identificadas por 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) II e IV. 
d) I e IV. 
e) III e IV. 
 
20. (Famerp 2019) A combinação dos 
elementos Ca e Br forma uma substância 
solúvelem água, de fórmula _________. 
Uma solução aquosa dessa substância é 
classificada como _________ de 
eletricidade. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas 
por: 
 
Dados: Ca (grupo 2 da tabela periódica); 
Br (grupo 17 da tabela periódica). 
a) 2Ca Br – condutora. 
b) 2CaBr – condutora. 
c) 2Ca Br – não condutora. 
d) 2CaBr – não condutora. 
e) CaBr – condutora. 
 
21. (Ita 2019) A espectroscopia de massa é 
um dos métodos instrumentais utilizados 
para determinar a fórmula molecular de um 
composto. Essa mesma técnica é utilizada 
para determinar as massas dos isótopos e 
suas abundâncias percentuais. Sabe-se que 
o átomo de bromo tem dois isótopos 
estáveis com massas atômicas iguais a 79 
e 81u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 
49,3%, respectivamente. O espectro de 
massas (abundância em função da relação 
carga/massa) do 2Br tem seus três picos 
mais intensos atribuídos aos diferentes 
arranjos isotópicos do 2Br . 
 
Baseado nessas informações, a razão entre 
as intensidades relativas dos picos dos 
isótopos do 2Br , em ordem crescente de 
massa atômica, é aproximadamente 
a) 1:1:1. 
b) 1:1: 2. 
c) 1: 2 :1. 
d) 1: 2 : 2. 
e) 1: 2 : 3. 
 
22. (Unesp 2019) A proteína 
transmembrana de um macrófago 
apresenta aminoácidos constituídos pelos 
radicais polares R1 e R2, presentes em dois 
dos aminoácidos indicados pelas fórmulas 
estruturais presentes na figura. 
 
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Um antígeno fora do macrófago liga-se a um 
dos radicais por interação dipolo 
permanente-dipolo permanente. Uma 
enzima produzida no citosol do macrófago 
interage com o outro radical por ligação de 
hidrogênio. 
 
Os radicais R1 e R2 constituem, 
respectivamente, os aminoácidos 
a) serina e alanina. 
b) aspartato e serina. 
c) alanina e serina. 
d) aspartato e alanina. 
e) serina e aspartato. 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 
QUESTÕES: 
Para responder à(s) questão(ões) a seguir, 
analise as fórmulas estruturais de bases 
nitrogenadas que compõem o DNA e os 
símbolos empregados para representá-las. 
 
 
 
 
23. (Unesp 2019) Os pareamentos das 
bases na dupla-hélice da molécula de DNA 
ocorrem por meio de 
a) ligações covalentes simples. 
b) ligações covalentes duplas. 
c) ligaзхes de hidrogкnio. 
d) ligações iônicas. 
e) forças de London. 
 
24. (Unesp 2019) Os nitritos de sódio e de 
potássio são aditivos utilizados como 
conservadores na fabricação de salames, 
presuntos e outros frios e, também, para 
conferir a cor característica desses 
produtos. 
 
Os nitritos são considerados mutagênicos. 
Sua hidrólise produz ácido nitroso 2(HNO ), 
que reage com bases nitrogenadas do DNA. 
A reação desse ácido com a adenina (A) 
produz hipoxantina (H), cuja estrutura 
molecular está representada a seguir. 
 
 
 
Como a hipoxantina (H) apresenta 
estrutura molecular semelhante à da 
__________, ocorre um erro de pareamento 
entre bases, que passa a ser __________ 
em vez de A T.− 
 
As lacunas do texto são preenchidas por 
a) guanina e H T.− 
b) adenina e H C.− 
c) timina e A G.− 
d) guanina e H C.− 
e) timina e T G.− 
 
25. (Uece 2018) Atente às seguintes 
proposições a respeito de compostos 
orgânicos: 
 
I. Nos compostos orgânicos, os pontos de 
fusão e ebulição, em geral, são mais altos 
do que nas substâncias inorgânicas. 
II. Depois do carbono e do hidrogênio, o 
oxigênio é o elemento químico de maior 
presença nos compostos orgânicos. 
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III. Na natureza, os ácidos carboxílicos estão 
presentes principalmente nos ésteres 
que constituem os óleos e as gorduras. 
IV. Atualmente o éter comum (etóxi-etano) é 
muito usado como solvente polar tanto 
em laboratório como nas indústrias 
químicas. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
 
26. (Uece 2018) Considerando a primeira 
energia de ionização, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Nos períodos, ela cresce sempre da 
esquerda para a direita. 
b) Sofre influência do número de nêutrons 
do átomo. 
c) É mais fácil remover um elétron 2s do 
Be+ do que remover um elétron do 1s do 
Li .+ 
d) A primeira energia de ionização do 
enxofre é maior que a primeira energia de 
ionização do oxigênio. 
 
27. (Uece 2018) Segundo Chang e 
Goldsby, o movimento quantizado de um 
elétron de um estado de energia para outro 
é análogo ao movimento de uma bola de 
tênis subindo ou descendo degraus. A bola 
pode estar em qualquer degrau, mas não 
entre degraus. 
 
Essa analogia se aplica ao modelo atômico 
proposto por 
a) Sommerfeld. 
b) Ruterford. 
c) Heinsenberg. 
d) Bohr. 
 
28. (Uece 2018) No sétimo e oitavo 
períodos da Tabela Periódica, são 
encontrados elementos conhecidos como 
terras raras, que são os lantanídeos e os 
actinídeos. Sobre tais elementos é correto 
afirmar que 
a) o elétron diferencial do praseodímio se 
encontra na antepenúltima camada do 
átomo. 
b) a maior diferença entre os lantanídeos e 
os actinídeos é que os actinídeos, com 
uma única exceção, são elementos 
estáveis, ao passo que todos os 
lantanídeos são radioativos. 
c) as terras raras têm esse nome porque 
todas são encontradas em pequena 
quantidade. 
d) os lantanídeos e os actinídeos são 
elementos de transição simples. 
 
29. (Ita 2018) Considere as seguintes 
proposições a respeito dos valores, em 
módulo, da energia de orbitais atômicos 2s 
e 2p : 
 
I. 2s 2p| E | | E |= para átomo de hidrogênio. 
II. 2s 2p| E | | E |= para o íon de hélio 
carregado com uma carga positiva. 
III. 2s 2p| E | | E | para o átomo de hélio. 
 
Das proposições acima, está(ão) 
CORRETA(S) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e III. 
e) todas. 
 
30. (Uece 2018) O subnível d de um átomo, 
em seu estado fundamental, tem 4 elétrons 
desemparelhados. O número de elétrons 
que existem no nível a que pertence esse 
subnível é 
a) 13 e 14. 
b) 12 e 15. 
c) 12 e 14. 
d) 13 e 15. 
 
31. (Uece 2018) FAAtente aos seguintes 
compostos orgânicos: 
 
I. 2-metil-propan-1-ol; 
II. metóxi-etano; 
III. ácido propanoico; 
IV. propan-2-ona. 
 
De acordo com a nomenclatura IUPAC, 
numere os átomos de carbono de cada uma 
das cadeias carbônicas dos compostos 
acima apresentados e assinale a opção em 
que estejam corretamente indicados os 
estados de hibridização de todos os átomos 
de carbono de um mesmo composto, 
ordenados do átomo 1 para o átomo 3. 
a) II - 2 2 3
1 2 3C sp ; C sp ; C sp .= = = 
b) I - 3 2 3
1 2 3C sp ; C sp ; C sp .= = = 
c) IV - 3 2 3
1 2 3C sp ; C sp ; C sp .= = = 
d) III - 3 3 2
1 2 3C sp ; C sp ; C sp .= = = 
 
32. (Mackenzie 2018) Assinale (V) para 
verdadeiro e (F) para falso, para as 
afirmações abaixo. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 9 de 41 
 
( ) Os metais apresentam alta 
condutividade elétrica, mas baixa 
condutividade térmica. 
( ) O bronze é uma liga formada por cobre 
e estanho. 
( ) Compostos iônicos conduzem corrente 
elétrica em meio aquoso e quando 
fundidos. 
( ) A ligação covalente ocorre entre metais 
e não metais. O KBr é um exemplo. 
( ) O dióxido de carbono é uma molécula 
apolar, mas que possui ligações 
covalentes polares. 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo é 
a) F, F, V, F e V. 
b) F, V, V, F e V. 
c) V, F, V, F e V. 
d) F, F, V, F e F. 
e) V, V, F, V e F. 
 
33. (Uece 2018) Um estudante de química 
encontrou, na bancada do laboratório, um 
frasco sem rótulo contendo uma substância 
desconhecida inodora e incolor. Submeteu a 
amostra a alguns testes e descobriu que ela 
apresentava altas temperaturas de fusão e 
de ebulição, boa condutividadeelétrica, 
grande maleabilidade e boa condutividade 
térmica. 
 
A partir das informações coletadas, ele pode 
concluir acertadamente que o tipo de 
ligação predominante na citada substância 
era 
a) covalente polar. 
b) metálica. 
c) covalente apolar. 
d) iônica. 
 
34. (Uerj 2018) A cromatografia é uma 
técnica de separação de substâncias 
orgânicas a partir da polaridade das suas 
moléculas. Admita que um corante natural 
foi analisado por essa técnica e que sua 
composição apresenta as seguintes 
substâncias: 
 
 
 
Após a separação cromatográfica, as 
moléculas do corante se distribuíram em 
duas fases: na primeira, identificaram-se as 
moléculas com grupamentos polares; na 
segunda, a molécula apolar. 
 
A substância presente na segunda fase é 
indicada por: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
35. (Ita 2018) Entre as substâncias 
4 3 2 2 2 2 3CH , CH C , CH Br , CH C , CHBr e 
4CBr , 
a) 4CBr é a de maior ponto de ebulição. 
b) 2 2CH Br é mais volátil que o 2 2CH C . 
c) 3CHBr tem maior pressão de vapor que 
o 3CH C . 
d) 4CH é a de maior força de interação 
intermolecular. 
e) quatro destas moléculas sćo apolares. 
 
36. (Unesp 2018) Analise o gráfico que 
mostra a variação da eletronegatividade em 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 10 de 41 
 
função do número atômico. 
 
 
 
Devem unir-se entre si por ligação iônica os 
elementos de números atômicos 
a) 17 e 35. 
b) 69 e 70. 
c) 17 e 57. 
d) 15 e 16. 
e) 12 e 20. 
 
37. (Uece 2018) Há uma estimativa de que 
o corpo humano seja formado por 7 
octilhões de átomos 27(10 ) e possui 
aproximadamente 10 trilhões 13(10 ) de 
células. Os átomos mais abundantes que 
constituem a maioria das moléculas 
biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios 
e ácidos nucleicos) são C, O, N, H e P. 
Esses átomos podem se combinar 
facilmente, formando uma grande variedade 
de compostos. 
 
Dados: 12 16 14 1 31C; O; N; H; P. 
 
Com respeito a essa informação, assinale a 
afirmação verdadeira. 
a) A soma dos números de massa desses 5 
átomos é igual a 74 g. 
b) O número de células do corpo humano é 
equivalente a 101,7 10− o número de 
Avogadro. 
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque 
diferem no número de prótons. 
d) No corpo humano existem 
aproximadamente 31,7 10 mols de 
átomos. 
 
38. (Ita 2018) Deseja-se aquecer 586 g de 
água pura da temperatura ambiente até 
91 C, em pressão ambiente. Utilizando um 
forno de micro-ondas convencional que 
emite radiação eletromagnética com 
frequência de 2,45 GHz e considerando a 
capacidade calorífica da água constante e 
igual a 1 14,18 J g C ,− − assinale a 
alternativa que apresenta o número 
aproximado de fótons necessário para 
realizar este aquecimento. 
a) 273 10 
b) 284 10 
c) 291 10 
d) 305 10 
e) 312 10 
 
39. (Ita 2017) Considere as seguintes 
proposições para espécies químicas no 
estado gasoso: 
 
I. A energia de ionização do íon 3Be + é 
maior do que a do íon He .+ 
II. O momento dipolar elétrico total da 
molécula de 4XeF é maior do que o da 
molécula de 2XeF . 
III. A energia necessária para quebrar a 
molécula de 2F é maior do que a energia 
necessária para quebrar a molécula de 
2O . 
IV. A energia do orbital 2 s do átomo de 
berílio é igual à energia do orbital 2 s do 
átomo de boro. 
 
Das proposições acima, está(ão) 
CORRETA(S) 
a) apenas I. 
b) apenas I e IV. 
c) apenas II. 
d) apenas II e III. 
e) apenas IV. 
 
40. (Unesp 2017) A carga elétrica do elétron 
é 191,6 10 C−−  e a do próton é 
191,6 10 C.−+  A quantidade total de carga 
elétrica resultante presente na espécie 
química representada por 40 2Ca + é igual a 
a) 1920 ( 1,6 10 ) C.− +  
b) 1920 ( 1,6 10 ) C.− −  
c) 192 ( 1,6 10 ) C.− −  
d) 1940 ( 1,6 10 ) C.− +  
e) 192 ( 1,6 10 ) C.− +  
 
41. (Uece 2017) Na distribuição eletrônica 
do 88
38Sr , o 17º par eletrônico possui os 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 11 de 41 
 
seguintes valores dos números quânticos 
(principal, secundário, magnético e spin): 
a) 4, 2, 0, 1 2− e 1 2.+ 
b) 4,1, 1, 1 2+ − e 1 2.+ 
c) 4,1, 0, 1 2− e 1 2.+ 
d) 4, 2, 1, 1 2− − e 1 2.+ 
 
42. (Ita 2017) 
 
 
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta 
uma visão integrada das ligações químicas 
de compostos binários, representando os 
três tipos clássicos de ligação nos vértices 
de um triângulo. Os vértices esquerdo e 
direito da base correspondem, 
respectivamente, aos elementos menos e 
mais eletronegativos, enquanto o vértice 
superior do triângulo representa o composto 
puramente iônico. Com base no diagrama, 
assinale a opção que apresenta o composto 
binário de maior caráter covalente. 
a) 4CC 
b) 3 4C N 
c) 2CO 
d) NO 
e) 2OF 
 
43. (Uece 2017) A teoria atômica moderna 
foi construída através da contribuição de 
físicos e químicos que, a partir das ideias de 
Johann Dalton, propuseram modelos 
atômicos e estabeleceram alguns 
postulados. Observe com atenção as 
colunas abaixo e estabeleça a 
correspondência entre o cientista e sua 
contribuição para a construção da teoria 
atômica vigente. 
 
Cientista 
I. Bohr 
II. Moseley 
III. Pauli 
IV. Stoney 
V. Milikan 
 
Contribuição 
1. Descobriu o elétron. 
2. Propôs que a energia do elétron no átomo 
era quantizada. 
3. Descobriu a carga e a massa do elétron. 
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo. 
5. Propôs a ideia de que dois ou mais 
elétrons de um mesmo átomo não podem 
ter os quatro números quânticos iguais. 
6. Estabeleceu a regra da máxima 
multiplicidade. 
 
A correspondência correta entre as colunas 
é: 
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6. 
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5. 
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3. 
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1. 
 
44. (Mackenzie 2017) A gota é um tipo de 
artrite causada pela presença de níveis mais 
altos do que o normal de ácido úrico na 
corrente sanguínea. Isso pode ocorrer 
quando o corpo produz ácido úrico em 
excesso ou tem dificuldade de eliminá-lo 
pelos rins. Quando essa substância se 
acumula no líquido ao redor das 
articulações, são formados os cristais de 
ácido úrico, que causam inchaço e 
inflamação nas articulações. 
 
 
 
De acordo com a fórmula estrutural do ácido 
úrico, anteriormente representada, são 
feitas as seguintes afirmações: 
 
I. possui somente átomos de carbono com 
geometria trigonal plana. 
II. possui os grupos funcionais cetona e 
amina. 
III. apresenta isomeria geométrica cis/trans. 
IV. possui 10 pares de elétrons não 
compartilhados. 
 
Estão corretas somente as afirmações 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 12 de 41 
 
d) I e IV. 
e) III e IV. 
 
45. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa 
que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação 
covalente polar, ligação covalente apolar e 
ligação iônica. 
a) 2 2H O, CO e NaC . 
b) 4 3CC , O e HBr. 
c) 4 2CH , SO e HI. 
d) 2 2CO , O e KC . 
e) 2 2H O, H e HC . 
 
46. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa 
que apresenta compostos químicos que 
possuam geometria molecular, 
respectivamente, linear, trigonal plana e 
piramidal. 
 
Dados: número atômico (Z) 
H 1, C 6,N 7, O 8,F 9= = = = = e S 16.= 
a) 2 3H O, SO e 4CH . 
b) 2 3CO , SO e 3NH . 
c) 4 2CH , SO e HF. 
d) 2 2CO , SO e 3NH . 
e) 2 2H O, SO e HF. 
 
47. (Uece 2017) O nitreto de boro possui 
uma estrutura cúbica que se assemelha à 
estrutura do diamante e uma estrutura 
hexagonal semelhante à do grafite. Uma das 
variedades é usada em bases para 
mascarar rugas, porque reflete a luz. 
 
Considerando essa substância, analise as 
seguintes assertivas:I. A variedade de nitreto de boro utilizada 
para cosméticos possui estrutura cúbica. 
II. O boro não forma compostos binários 
iônicos. 
III. O boro forma com o nitrogênio ligações 
covalentes apolares. 
IV. O boro cristalino não reage com a água 
nem com o oxigênio gasoso. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
48. (Ita 2017) Barreiras térmicas de base 
cerâmica são empregadas em projetos 
aeroespaciais. Considere os materiais a 
seguir: 
 
I. BN 
II. 2 3Fe O 
III. 3NaN 
IV. 2 3Na SiO 
V. SiC 
 
Assinale a opção que apresenta o(s) 
material(is) geralmente empregado(s) como 
componente(s) principal(is) de barreiras 
térmicas em projetos aeroespaciais. 
a) Apenas I e V. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas III e IV. 
e) Apenas V. 
 
49. (Unicamp 2017) Uma alternativa 
encontrada nos grandes centros urbanos 
para se evitar que pessoas desorientadas 
urinem nos muros de casas e 
estabelecimentos comerciais é revestir 
esses muros com um tipo de tinta que repele 
a urina e, assim, “devolve a urina” aos seus 
verdadeiros donos. A figura a seguir 
apresenta duas representações para esse 
tipo de revestimento. 
 
 
 
Como a urina é constituída majoritariamente 
por água, e levando-se em conta as forças 
intermoleculares, pode-se afirmar 
corretamente que 
a) os revestimentos representados em 1 e 2 
apresentam a mesma eficiência em 
devolver a urina, porque ambos 
apresentam o mesmo número de átomos 
na cadeia carbônica hidrofóbica. 
b) o revestimento representado em 1 é mais 
eficiente para devolver a urina, porque a 
cadeia carbônica é hidrofóbica e repele a 
urina. 
c) o revestimento representado em 2 é mais 
eficiente para devolver a urina, porque a 
cadeia carbônica apresenta um grupo de 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 13 de 41 
 
mesma polaridade que a água, e, assim, 
é hidrofóbica e repele a urina. 
d) o revestimento representado em 2 é mais 
eficiente para devolver a urina, porque a 
cadeia carbônica apresenta um grupo de 
mesma polaridade que a água, e, assim, 
é hidrofílica e repele a urina. 
 
50. (Uece 2017) O quadro a seguir contém 
as cores das soluções aquosas de alguns 
sais. 
 
Nome Fórmula Cor 
Sulfato de 
Cobre (II) 
4CuSO Azul 
Sulfato de 
Sódio 
2 4Na SO Incolor 
Cromato de 
Potássio 
2 4K CrO Amarela 
Nitrato de 
Potássio 
3KNO Incolor 
 
Os íons responsáveis pelas cores amarela e 
azul são respectivamente 
a) 2
4CrO − e 2
4SO .− 
b) K+ e 2Cu .+ 
c) 2
4CrO − e 2Cu .+ 
d) K+ e 2
4SO .− 
 
51. (Mackenzie 2017) Em dezembro de 
2016, a IUPAC (International Union of Pure 
and Applied Chemistry) oficializou a 
nomenclatura dos novos elementos 
químicos, presentes no sétimo período da 
tabela periódica. Assim, os elementos 113 
(grupo 13), 115 (grupo 15), 117 (grupo 17) 
e 118 (grupo 18) passaram a ser 
denominados, respectivamente, de 
Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), 
Tennessine (Ts) e Oganesson (Og). Pode-
se afirmar que o elemento. 
 
Dado: Número atômico (Z) : O 8.= 
a) Nh forma o íon 3Nh .− 
b) Mc é um metal de transição. 
c) Ts é um elemento representativo e 
pertence ao mesmo grupo do oxigênio. 
d) Og é um gás nobre e apresenta 
configuração da camada de valência 
2 66s 6p . 
e) Nh pode combinar-se com um halogênio 
(X), formando o composto hipotético 
3NhX . 
 
52. (Uece 2017) No laboratório de Química, 
foi realizada uma experiência cujo 
procedimento foi o seguinte: 
 
1. Em um frasco longo e transparente, 
adicionou-se 50 mL de água e algumas 
gotas de corante alimentício azul. 
2. Logo após, agitou-se a mistura com um 
bastão de vidro, homogeneizando-a, 
fazendo com que apresentasse somente 
uma fase de cor azul. 
3. Com ajuda de um bastão de vidro, 
adicionou-se, à mistura, 400 mL de óleo 
de cozinha, o que fez com que ela 
passasse a ter duas fases. 
4. Em seguida, adicionou-se sal de frutas 
(fármaco utilizado para problemas de azia 
e má digestão) ao conteúdo do frasco. 
5. Observou-se, em seguida, que o pó caiu 
aglutinado e dissolveu lentamente, 
reagindo e formando bolhas azuladas, 
que subiram à superfície da mistura e 
depois retornaram ao fundo do frasco. 
 
Com relação a essa experiência, é correto 
afirmar que 
a) na reação química do sal de frutas, o gás 
carbônico liberado sobe até a superfície, 
carrega as bolhas coloridas de água e, 
quando atinge a superfície, vai para a 
atmosfera e, com isso, as bolhas de água 
retornam ao fundo do frasco. 
b) mesmo sendo as bolhas de įgua azuis 
mais densas que o óleo, sobem até a 
superfķcie, porque sćo impulsionadas 
pelo efeito da tensćo superficial. 
c) a equação química da reação que ocorre 
nesta experiência é: 
3(s) 6 8 7(aq) 3 9 5 7(aq) 2 ( ) 2(g)3 NaHCO C H O Na C H O 3 H O 3 O .+ → + + 
d) as bolhas coloridas sobem e descem e 
não tingem o óleo porque a água colorida 
é apolar e não se mistura com o óleo que 
é polar. 
 
53. (Uel 2017) Os combustíveis para 
veículos automotores de passeio mais 
comercializados no Brasil são o álcool etílico 
hidratado (pureza de 96%) e a gasolina 
comum, contendo 27% de álcool etílico 
anidro. Em grandes centros, utiliza-se como 
alternativa o GNV (gás natural veicular) 
constituído por hidrocarbonetos leves 
(contém, no mínimo, 87% de metano e 
outros hidrocarbonetos leves). Nos motores 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 14 de 41 
 
a explosão, a potência pode variar em 
função da composição química e das 
propriedades físico-químicas dos 
combustíveis. 
 
Assim, a adoção de um determinado 
combustível não adulterado em detrimento 
de outro pode alterar o desempenho do 
motor e, também, influenciar o nível de 
emissão de poluentes na atmosfera. 
 
Em relação às propriedades físico-químicas 
e à composição química desses 
combustíveis comercializados no Brasil, 
assinale a alternativa correta. 
a) Do ponto de vista ambiental, a queima de 
álcool etílico anidro libera maiores 
quantidades de enxofre do que a queima 
de GNV. 
b) Em uma proveta, são misturados 
50,0 mL de gasolina comum não 
adulterada e 50,0 mL de água. Após a 
mistura ser agitada, na fase superior, 
haverá 36,5 mL de gasolina pura e, na 
fase inferior, 63,5 mL de água e álcool 
etílico anidro. 
c) Em uma proveta, são misturados 
50,0 mL de álcool etílico anidro não 
adulterado e 50,0 mL de hexano. Após a 
mistura ser agitada, na fase superior, 
haverá 54,0 mL de hexano e água e, na 
fase inferior, 46,0 mL de álcool etílico 
anidro. 
d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem 
misturados com 50,0 mL de álcool etílico 
hidratado, haverá formação de apenas 
uma fase, tendo em vista que a água é 
miscível na gasolina em qualquer 
proporção. 
e) O gás metano, quando queimado, emite 
mais gases tóxicos que a queima da 
gasolina, pois libera maior quantidade de 
monóxido de carbono. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a charge a seguir e responda à(s) 
questão(ões). 
 
 
 
 
54. (Uel 2017) Observa-se, na charge, que 
apenas um indivíduo está lendo um livro, 
causando curiosidade nos demais, que 
fazem uso do celular. Entre algumas 
interpretações, essa imagem pode ser 
relacionada a um sistema químico, no qual 
o indivíduo lendo o livro é uma entidade 
química (molécula ou átomo) que não 
interage, não possui afinidade com os 
demais indivíduos. 
 
Com base nos conhecimentos sobre 
substâncias e misturas, materiais 
homogêneos e heterogêneos, atribua V 
(verdadeiro) ou F (falso) aos sistemas 
químicos que correspondem, 
metaforicamente, à imagem da charge. 
 
( ) Mistura de sólidos CaO e 3CaCO . 
( ) Mistura de benzeno e hexano. 
( ) Gelatina. 
( ) Mistura de 4CC e 2H O. 
( ) Mistura de ácido etanoico e álcool 
metílico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima 
para baixo, a sequência correta. 
a) V, V,V, F, F. 
b) V, V, F, F, V. 
c) V, F, V, V, F. 
d) F, V, F, V, F. 
e) F, F, V, F, V. 
 
55. (Mackenzie 2016) 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 15 de 41 
 
 
 
O ácido nalidíxico é um medicamento 
antibacteriano, utilizado no tratamento de 
infecções do trato urinário causadas por 
bactérias gram-negativas. Esse fármaco, 
cuja fórmula estrutural está representada 
acima, atua inibindo a síntese do DNA 
bacteriano. 
 
A respeito da molécula do ácido nalidíxico, é 
correto afirmar que apresenta 
a) os grupos funcionais, ácido carboxílico, 
amida e cetona. 
b) fórmula molecular 12 11 2 3C H N O . 
c) sete carbonos híbridos 2sp . 
d) isômeros planos de função e isômeros 
geométricos cis/trans. 
e) seis carbonos primários, sendo três 
tetraédricos e três trigonais planos. 
 
56. (Uece 2016) O benzeno é usado 
principalmente para produzir outras 
substâncias químicas. Seus derivados mais 
largamente produzidos incluem o estireno, 
que é usado para produzir polímeros e 
plásticos, fenol, para resinas e adesivos, e 
ciclohexano, usado na manufatura de nylon. 
Quantidades menores de benzeno são 
usadas para produzir alguns tipos de 
borrachas, lubrificantes, corantes, 
detergentes, fármacos, explosivos e 
pesticidas. O benzeno não é representado 
apenas por uma estrutura de Lewis, mas por 
mais de um arranjo para descrever sua 
estrutura, que corresponde ao efeito 
mesomérico ou ressonância e é identificada 
a) por ser bastante estável e agir como se 
tivesse isoladamente ligações simples e 
ligações duplas. 
b) pelas distâncias entre os átomos de 
carbono das ligações simples (1,54 Å) e 
das ligações duplas (1,34 Å). 
c) pela variação da posição dos elétrons σ 
(sigma) que provocam mudanças nas 
posições dos átomos de carbono. 
d) por possuir distância intermediária entre 
os átomos de carbono, comparada com a 
distância da ligação simples e a distância 
da ligação dupla. 
 
57. (Mackenzie 2016) Abaixo estão 
representadas as fórmulas estruturais de 
quatro compostos orgânicos. 
 
 
 
 
 
A respeito desses compostos orgânicos, é 
correto afirmar que 
a) todos possuem cadeia carbônica aberta e 
homogênea. 
b) a reação entre A e B, em meio ácido, 
forma o éster butanoato de isobutila. 
c) B e D são isômeros de posição. 
d) o composto C possui caráter básico e é 
uma amina alifática secundária. 
e) sob as mesmas condições de 
temperatura e pressão, o composto D é o 
mais volátil. 
 
58. (Uece 2016) Na visão de Sommerfeld, o 
átomo é 
a) uma esfera maciça, indivisível, 
homogênea e indestrutível. 
b) uma esfera de carga positiva que possui 
elétrons de carga negativa nela 
incrustados. 
c) constituído por camadas eletrônicas 
contendo órbita circular e órbitas 
elípticas. 
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em 
que todos os elétrons estão em órbitas 
circulares. 
 
59. (Uece 2016) Sobre o elemento químico 
hidrogênio, assinale a afirmação FALSA. 
a) É o mais leve de todos os elementos. 
b) Foi o primeiro a ser formado após o 
fenômeno Big Bang. 
c) Pode ser obtido através de uma reação 
de metal com ácido concentrado. 
d) Todos os seus átomos possuem prótons, 
nêutrons e elétrons. 
 
60. (Uece 2016) Em 1839, o físico 
Alexandre Edmond Becquerel (1820–1891) 
ao descobrir, experimentalmente, o efeito 
fotoelétrico, aos 19 anos de idade, jamais 
imaginou que estivesse criando um novo 
meio de captação de energia limpa. A 
energia solar incide sobre uma célula 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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fotoelétrica atingindo elétrons e produzindo 
eletricidade que pode ser convertida em 
energia luminosa ou mecânica, por 
exemplo. Para garantir maior eficiência, o 
material usado na fabricação de uma célula 
fotoelétrica deve ter 
a) alta densidade. 
b) alta eletronegatividade. 
c) baixo ponto de fusão. 
d) baixa energia de ionização. 
 
61. (Ita 2016) A energia do estado 
fundamental do átomo de hidrogênio é 
13,6 eV.− Considerando todas as espécies 
químicas no estado gasoso e em seu estado 
eletrônico fundamental, é CORRETO 
afirmar que o valor absoluto 
a) da energia do orbital 1s do átomo de hélio 
é menor que 13,6 eV.− 
b) da energia da molécula de 2H , no seu 
estado de mínima energia, é menor do 
que o valor absoluto da soma das 
energias de dois átomos de hidrogênio 
infinitamente separados. 
c) da afinidade eletrônica do átomo de 
hidrogênio é igual a 13,6 eV. 
d) da soma das energias de dois átomos de 
deutério, infinitamente separados, é 
maior do que o valor absoluto da soma 
das energias de dois átomos de 
hidrogênio infinitamente separados. 
e) da energia do íon He+ é igual ao valor 
absoluto da soma das energias de dois 
átomos de hidrogênio infinitamente 
separados. 
 
62. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é 
usado na fabricação de silício de qualidade, 
fibras óticas, semicondutores e células 
voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se 
afirmar corretamente que seu momento 
dipolar 
a) é nulo porque a soma vetorial dos 
momentos de suas ligações é zero. 
b) é significativo porque o átomo central 
apresenta baixa eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura 
plana. 
d) é significativo porque todas as suas 
ligações são polares. 
 
63. (Uerj 2016) Cosméticos de uso corporal, 
quando constituídos por duas fases líquidas 
imiscíveis, são denominados óleos 
bifásicos. Observe na tabela as principais 
características de um determinado óleo 
bifásico. 
 
Fase Solvente 
Volume 
(mL) 
Massa 
(g) 
aquosa água 30,0 30,0 
orgânica 
solvente 
orgânico 
apolar 
70,0 56,0 
 
Para diferenciar as duas fases, 
originariamente incolores, é adicionado ao 
óleo um corante azul de natureza iônica, que 
se dissolve apenas na fase em que o 
solvente apresenta maior afinidade pelo 
corante. Essa adição não altera as massas 
e volumes das fases líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico 
podem ser representadas pelo seguinte 
esquema: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
64. (Uece 2016) O ponto de ebulição do 
álcool etílico é 78,15 C e o do éter metílico 
é − 24,8 C. Isso ocorre quando as forças 
intermoleculares do álcool etílico são 
maiores porque 
a) ele apresenta ligações de hidrogênio. 
b) é um composto covalente polar. 
c) sua massa molecular é maior do que a do 
éter metílico. 
d) ele apresenta moléculas de maior 
simetria. 
 
65. (Unicamp 2016) O trecho seguinte foi 
extraído de uma revista de divulgação do 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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conhecimento químico, e trata de alguns 
aspectos da lavagem a seco de tecidos. 
“Tratando-se do desempenho para lavar, o 
tetracloroetileno é um solvente efetivo para 
limpeza das roupas, pois evita o 
encolhimento dos tecidos, já que evapora 
facilmente, dada sua baixa pressão de vapor 
(0,017 atm., 20 C), e dissolve manchas 
lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em 
geral...” A leitura desse trecho sugere que o 
tetracloroetileno é um líquido apolar e 
sua alta volatilidade se deve ao seu baixo 
valor de pressão de vapor. Levando em 
conta o conhecimento químico, pode-se 
a) concordar parcialmente com a sugestão, 
pois há argumentos que justificam a 
polaridade, mas não há argumentos que 
justifiquem a volatilidade. 
b) concordar totalmente com a sugestão, 
pois os argumentos referentes à 
polaridade e à volatilidade apresentados 
no trecho justificam ambas. 
c) concordar parcialmente, pois não há 
argumentos que justifiquem a polaridade, 
mas há argumentos que justificam a 
volatilidade. 
d) discordar totalmente, pois não há 
argumentos que justifiquem a polaridade 
nem a volatilidade. 
 
66. (Uece 2016) Atente ao seguinte trecho 
da canção “Quanta” de Gilberto Gil: 
“Fragmento infinitésimo, quase apenas 
mental. Quantum granulado no mel. 
Quantumondulado do sal. Mel de urânio, sal 
de rádio. Qualquer coisa quase ideal”. 
 
Considerando o trecho acima, assinale a 
afirmação verdadeira. 
a) A fórmula química do composto formado 
entre o urânio e o rádio é RaU. 
b) Quantum é a quantidade mínima de 
energia que um elétron do átomo do 
urânio pode ser emitida, propagada ou 
absorvida para o átomo do rádio. 
c) A fórmula química do composto formado 
pelo halogênio mais eletronegativo e o 
metal alcalino terroso citado por Gilberto 
Gil é o 2RaF . 
d) O elemento químico urânio é um metal de 
transição da família dos lantanídeos. 
 
67. (Mackenzie 2016) O carbeto de cálcio 
2(CaC ), mais conhecido como pedra de 
carbureto, é um sólido branco acinzentado 
que pode ser produzido a partir das reações 
equacionadas, a seguir: 
 
A) 3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO→ + 
 
B) (s) (graf) 2(s) (g)CaO 3 C CaC CO+ → + 
 
Em contato com a água, o carbeto de cálcio 
reage imediatamente, produzindo gás 
acetileno de fácil combustão, de acordo com 
a reação abaixo: 
 
C) 
2(s) 2 ( ) 2(aq) 2 2(g)CaC 2H O Ca(OH) C H+ → + 
 
A respeito dos reagentes e produtos das três 
reações acima, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. na reação A, ocorre a formação de um 
óxido básico e um óxido ácido. 
II. na reação B, o carbeto de cálcio formado 
é um sólido iônico. 
III. na reação C, o acetileno produzido é um 
alceno altamente inflamável. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
e) I, apenas. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto e examine a tabela para 
responder às questões a seguir. 
 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano 
Internacional da Luz, devido à importância 
da luz para o Universo e para a humanidade. 
A iluminação artificial, que garantiu a 
iluminação noturna, impactou diretamente a 
qualidade de vida do homem e o 
desenvolvimento da civilização. A geração 
de luz em uma lâmpada incandescente se 
deve ao aquecimento de seu filamento de 
tungstênio provocado pela passagem de 
corrente elétrica, envolvendo temperaturas 
ao redor de 3.000 C. 
 
Algumas informações e propriedades do 
isótopo estável do tungstênio estão 
apresentadas na tabela. 
 
Símbolo W 
Número Atômico 74 
Número de massa 184 
Ponto de fusão 3.422 C 
Eletronegatividade 
(Pauling) 
2,36 
Densidade 319,3 g cm− 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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68. (Unesp 2016) A partir das informações 
contidas na tabela, é correto afirmar que o 
átomo neutro de tungstênio possui 
a) 73 elétrons. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões 
abaixo: 
 
A luz branca é composta por ondas 
eletromagnéticas de todas as frequências 
do espectro visível. O espectro de radiação 
emitido por um elemento, quando submetido 
a um arco elétrico ou a altas temperaturas, 
é descontínuo e apresenta uma de suas 
linhas com maior intensidade, o que fornece 
“uma impressão digital” desse elemento. 
Quando essas linhas estão situadas na 
região da radiação visível, é possível 
identificar diferentes elementos químicos 
por meio dos chamados testes de chama. 
 
A tabela apresenta as cores características 
emitidas por alguns elementos no teste de 
chama: 
 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
 
 
 
69. (Unesp 2016) Em 1913, Niels Böhr 
(1885-1962) propôs um modelo que fornecia 
uma explicação para a origem dos espectros 
atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu 
uma série de postulados, dentre os quais, a 
energia do elétron só pode assumir certos 
valores discretos, ocupando níveis de 
energia permitidos ao redor do núcleo 
atômico. 
 
Considerando o modelo de Böhr, os 
diferentes espectros atômicos podem ser 
explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes 
elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes 
elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que 
variam de elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para 
níveis mais energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes 
elementos. 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões a 
seguir. 
 
A bioluminescência é o fenômeno de 
emissão de luz visível por certos organismos 
vivos, resultante de uma reação química 
entre uma substância sintetizada pelo 
próprio organismo (luciferina) e oxigênio 
molecular, na presença de uma enzima 
(luciferase). Como resultado dessa reação 
bioquímica é gerado um produto em um 
estado eletronicamente excitado 
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, 
desativa-se por meio da emissão de luz 
visível, formando o produto no estado 
normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao 
final, a concentração de luciferase 
permanece constante. 
 
luciferase
2 (450 620 nm)Luciferina O Oxiluciferina* Oxiluciferina hv −+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ → + 
 
O esquema ilustra o mecanismo geral da 
reação de bioluminescência de vagalumes, 
no qual são formados dois produtos 
diferentes em estados eletronicamente 
excitados, responsáveis pela emissão de luz 
na cor verde ou na cor vermelha. 
 
 
 
 
70. (Unesp 2016) Considere o seguinte 
espectro da luz visível. 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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Com base nas informações apresentadas 
no texto e considerando a velocidade da luz 
igual a 1300.000 km s ,− é correto afirmar 
que uma das funções orgânicas e a fórmula 
molecular da forma aniônica da oxiluciferina 
do vagalume responsável pela emissão de 
luz com frequência igual a 144,8 10 Hz 
são, respectivamente, 
a) éster e 10 5 2 2 2C H O N S . 
b) álcool e 10 2 2 2C O N S . 
c) amina e 10 2 2 2C O N S . 
d) amina e 10 5 2 2 2C H O N S . 
e) éter e 10 4 2 2 2C H O N S . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Dados que podem ser usados para 
responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
ELEMENTO 
QUÍMICO 
NÚMERO 
ATÔMICO 
MASSA 
ATÔMICA 
H 1 1,0 
C 6 12,0 
N 7 14,0 
O 8 16,0 
Na 11 23,0 
Mg 12 24,3 
A 13 27,0 
S 16 32,0 
C 17 35,5 
Ca 20 40,0 
Ti 22 48,0 
Cr 24 52,0 
Fe 26 56,0 
Co 27 59,0 
Cd 48 112,5 
Hg 80 200,6 
 
 
 
71. (Uece 2016) Para eliminar manchas em 
telas de notebooks, smartphones e tablets, 
alguns cuidados devem ser tomados. Deve-
se evitar usar papel-toalha, guardanapos ou 
papel higiênico. O correto é usar uma 
solução caseira, composta de mistura de 
álcool com água destilada, em proporção 
idêntica. A água de torneira não é indicada, 
pois contém minerais dissolvidos, que 
podem deixar manchas. O tecido mais 
indicado para a limpeza é o usado em 
flanelas de microfibra, também usadas para 
limpar óculos. No que diz respeito a esses 
materiais, é correto afirmar que 
a) o papel higiênico tem como matéria-prima 
a celulose que é misturada em água. 
b) o álcool usado na mistura é o metanol. 
c) um dos minerais solúveis contidos na 
água da torneira é o óxido de cálcio. 
d) as flanelas de microfibra são formadas 
por fenóis e éster. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
[Resposta do ponto do vista da disciplina 
de Biologia] 
[I] Incorreta. A síntese de proteínas consiste 
em unir aminoácidos de acordo com a 
sequência de códons presentes em um 
RNAm (tradução), determinada pelas 
bases nitrogenadas do DNA que serviu 
de molde ao RNAm (transcrição). 
[II] Incorreta. As moléculas de RNA (ácido 
ribonucleico) são geralmente formadas 
por uma única cadeia de nucleotídeos 
que se enrola sobre si mesma e com 
base nitrogenada uracila no lugar da 
timina; já as moléculas de DNA (ácido 
desoxirribonucleico) são constituídas por 
duas cadeias de nucleotídeos enroladas 
uma sobre a outra. 
 
[Resposta do pontodo vista da disciplina 
de Química] 
[I] Incorreta. A síntese de proteínas ocorre 
por meio de reação de condensação 
entre aminoácidos que possuem os 
grupos funcionais amino e carboxila, 
formando ligação peptídica. 
 
 
 
[II] Incorreta. A cadeia principal do polímero 
DNA é constituída por fosfato ligado à 
desoxirribose onde duas cadeias de DNA 
enrolam-se formando uma dupla hélice 
que é estabilizada por ligações de 
hidrogênio entre bases nitrogenadas 
ligadas às duas cadeias principais. Já no 
polímero RNA tem-se fosfato ligado à 
ribose formando uma cadeia principal 
composta por nucleotídeos, podendo 
esta “enrolar-se” sobre si mesma (neste 
caso não ocorre a formação de dupla 
hélice). 
 
[III] Correta. A hemoglobina é um complexo 
metálico que contém cátion ferro 
formando ligações coordenadas com 
átomos de nitrogênio. Nesse caso, os 
átomos de nitrogênio são considerados 
bases de Lewis (possuem um par de 
elétrons disponível), e o cátion ferro, 
ácido de Lewis (espécie receptora de 
um par de elétrons). 
 
[IV] Correta. O DNA é um polinucleotídeo 
que determina a sequência de nucleotídeos 
do RNA que, por sua vez, está relacionado 
à ordem dos aminoácidos em uma proteína. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
A emissão de elétrons por um material, 
geralmente metálico, exposto a radiação 
eletromagnética de frequência 
suficientemente alta (como a luz) é 
conhecida como efeito fotoelétrico. 
 
Pelo método de Einstein: 
Energia do fóton = Energia necessária para 
remover um elétron + Energia cinética do 
elétron emitido 
Algebricamente: 
máximach f E = + 
 
onde, 
h é a constante de Planck, 
f é a frequência do fóton incidente, 
0h f =  é a função trabalho, ou energia 
mínima exigida para remover um elétron de 
sua ligação atômica, 
máxima
2
c m
1
E m v
2
=   é a energia cinética 
máxima dos elétrons expelidos, 
0f é a frequência mínima para o efeito 
fotoelétrico ocorrer, 
m é a massa de repouso do elétron 
expelido, e 
mv é a velocidade dos elétrons expelidos. 
 
Então, 
Constante de Planck (h) 
2
34 2 1 34 2 1 34
2
s
h 6,626 10 m kg s 6,626 10 m kg s 6,626 10 J s
s
− − − − −=    =     =   
195,82 10 J− =  
140 nmλ = 
8v 3,0 10 m/ s=  
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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m
8
m
9
8
17 1 15 1m
9
v f
v 3 10 m / s
140 10 m
v 3 10 m / s
f 0,021428571 10 s 2,1428571 10 s
140 10 m
λ
λ
λ
−
− −
−
= 
= 
= 

= = =  = 

 
 
máximach f E = + 
máxima
máxima
máxima
máxima
máxima
34 15 1 19
c
34 15 1 19
c
19 19
c
19
c
c
6,626 10 J s 2,1428571 10 s 5,82 10 J E
E 6,626 10 J s 2,1428571 10 s 5,82 10 J
E 14,19857114 J 10 J 5,82 10 J 8,37857114 J
E 8,37857114 10 J
E 8,4 10
− − −
− − −
− −
−
−
    =  +
=     − 
=  −  =
= 
  19 J
 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. As parafinas industriais são 
misturas derivadas do petróleo 
compostas por hidrocarbonetos que 
apresentam entre 12 e 85 átomos de 
carbono. A maioria das parafinas sólidas 
possui mais de 20 átomos de carbono. 
Observação: como as parafinas são 
misturas complexas, elas são definidas a 
partir do processo produtivo e das 
especificações e uso e não pelo 
detalhamento de sua composição. 
 
[II] Correta. A combustão da parafina na vela 
tem como principais produtos: negro de 
fumo ou fuligem, monóxido de carbono 
(CO), dióxido de carbono 2(CO ) e água 
2(H O). 
 
[III] Correta. A cor amarela da parte superior 
da chama indica um processo de 
combustão que depende da difusão do 
oxigênio presente no ar, neste caso há 
indicação de combustão incompleta. 
 
[IV] Correta. Na região inferior da chama há 
coloração levemente azulada por conta 
da maior quantidade de oxigênio 
difundido pelas zonas de recirculação, 
neste caso há indicação de combustão 
completa. 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
“Mar de elétrons” é uma metáfora que se 
refere à ligação metálica. O retículo 
cristalino dos sólidos metálicos é formado 
por cátions e elétrons deslocalizados (livres) 
entre eles. 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
De acordo com o texto, a estatueta poderia 
ser de latão, constituída de 90% de cobre e 
10% de zinco e neste caso cátions zinco 
2(Zn )+ reagiriam com ânions hidróxido 
(OH )− formando um precipitado branco 
2(Zn(OH) Hidróxido de zinco)− que 
sofreria dissolução na presença de 
4 4NH C (NH C ) :+ − 
2
2(s) 4(aq) 3 4(aq) 2 ( ) (aq)Zn(OH) 4 NH Zn(NH ) 2 H O 2 H .+ + ++ → + + 
 
Já no caso da estatueta ser constituída por 
90% de cobre e 10% de alumínio, o 
precipitado branco formado 
3(A (OH) Hidróxido de alumínio)− não 
sofreria dissolução após a adição de 
4 4NH C (NH C ) :+ − 
3(s) 4(aq)A (OH) NH++ → não dissolve. 
 
O comportamento dos cátions cobre seria o 
mesmo para as duas ligas: 
2
(aq) (aq) 2 (s)
Pr ecipitado azul
2 (s) 4 (aq)
Cu 2 OH Cu(OH) e
Cu(OH) NH não dissolve
+ −
+
+ →
+ →
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
A solubilidade do clorofórmio em água é 
baixa, 8 g L a 20 C. 
O clorofórmio é miscível em acetona. 
A acetona é miscível em água. 
 
Conclusão: 
Clorofórmio é o solvente extrator, pois extrai 
a tinta a óleo. 
A acetona é o solvente dispersor, pois se 
mistura com o clorofórmio. 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. De acordo com o texto, 
líquidos iônicos, ou sais que fundem à 
temperatura ambiente, são compostos 
iônicos que apresentam temperatura de 
fusão abaixo de 100 C, como a 
temperatura de fusão do NaC é 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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superior a 100 C, ele não pode ser 
definido como um líquido iônico. 
 
[B] Incorreta. 3CH COOH anidro não pode 
ser definido como um líquido iônico, pois 
é um composto molecular. 
 
 
 
[C] Incorreta. A condutividade específica de 
líquidos iônicos não é equivalente à da 
água, pois a água é um eletrólito fraco, 
ou seja, ioniza muito pouco. 
 
 
[D] Incorreta. A pressão de vapor de líquidos 
iônicos é muito menor do que a de 
solventes orgânicos voláteis, pois as 
forças eletrostáticas existentes entre os 
íons são muito maiores do que as forças 
intermoleculares existentes nos 
solventes orgânicos voláteis. 
 
[E] Correta. Sais que apresentam cátions ou 
ânions relativamente grandes devem se 
comportar como líquidos iônicos, pois as 
forças atrativas serão menores, ou seja, 
quanto maior o raio iônico, menor a força 
eletrostática atrativa. 
Cátion ânion
2
q q
F k
d

=  
 
Quanto maior o raio, maior d e menor F. 
Cátion ânion
2
q q
F k
d

= 

 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
Compostos iônicos solúveis (miscíveis) em 
água podem conduzir corrente elétrica, pois 
apresentam íons livres em solução. 
Compostos iônicos liquefeitos podem 
conduzir corrente elétrica, pois apresentam 
íons livres. 
 
Conclusão: a natureza iônica é observada 
somente na substância II. 
 
Substância II 
Solubilidade em água miscível 
Condução de eletricidade 
em solução aquosa 
sim 
Condução de eletricidade 
no estado líquido 
sim 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Configuração da camada de valência 
(coincidentemente do subnível mais 
energético) dos elementos do grupo 1 ou 
família IA: 1ns . 
1
1
2 1
3
2 2 6 1
11
2 2 6 2 6 1
19
2 2 6 2 6 2 10 6 1
37
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1
55
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 1
87
H : 1s
Li : 1s 2s
Na : 1s 2s 2p 3s
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Rb : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Cs : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Considerando as configurações eletrônicas 
do estado fundamental dos átomos X, Y e 
Z pertencentes ao segundo período da 
tabela periódica, tem-se: 
 
=
=
=
= =
2 3
2 2 3
2 4
2 2
2 5
Camada de
valência
4
Camada de
valência
X : 2s p            
X N : 1s 2s p    (nitrogênio; número de próto
n 2 (segun
ns 7)
Y : 2s p            
Y O : 1s 2s p    (oxigênio;número de prótons 8)
Z : 2
d
s
do perío o)
2
2
2
2
2p
= =5
Camada de
valênci
2 2
a
Z F : 1s 2s p    (flúor; número de prótons 9)2
 
 
Observação: resoluções feitas, de acordo 
com o enunciado, ou seja, com base 
exclusivamente, nas estruturas de Lewis 
montadas a partir das camadas de valência 
e na memorização de que se 
( ) ( ) ( )d d d , = −  então, 
ligação tripla ligação dupla ligação simplesE E E .  
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 23 de 41 
 
[I] Correta. Utilizando as fórmulas 
eletrônicas, vem: 
 
Camada de
valência
Ca
l
2 2 3
2
mada de
va ênci
2
a
3
N : 1s 2s p
N
2
: 1s 2s p2
 
(ligação tripla) 
 
4
Camada de
valência
4
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação dupla) 
 
5
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
F : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
(ligação 
simples) 
 
 =
 
 
 
ligação tripla ligação dupla ligação simples
ligação tripla ligação dupla ligação simples
X X  Y Y Z
Conclusã
d d d
E E E
E E
:
E
o
  
2 2 2Z X   Y ZE E E .
 
 
[II] Incorreta. Como X N= e Y O,= o cátion 
XY+ é (NO) .+ 
 
+
3
Camada de
valência
3
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação 
tripla) 
 
−
3
Camada de
valência
5
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação 
dupla) 
 
Conclusão: ( ) ( )d N O d N O .+ −  = 
 
Observação teórica: as resoluções dos 
itens [I] e [II] podem ser feitas utilizando-se 
a teoria dos orbitais (o que não foi pedido no 
enunciado), observe a seguir. 
 
[I] Correta. Teoria envolvida: os diagramas 
de energia de orbitais moleculares são 
construídos a partir de resultados 
experimentais (via espectroscopia 
fotoelétrica no UV) ou a partir de cálculos 
teóricos. 
 
Considerando: orbital ligante ;σ orbital 
antiligante * ;σ orbital ligante ;π orbital 
antiligante * .π 
número de elétrons ligantes número de elétrons antiligantes
Ordem de ligação .
2
−
= 
 
Teremos: 
 
Camada de
valência
Ca
l
2 2 3
2
mada de
va ênci
2
a
3
N : 1s 2s p
N
2
: 1s 2s p2
 
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* *
*
2 2 22 2 2 2
2 x y z
o
N : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 10 4
Ordem de ligação 3 (ligação tripla)
2 2
Comprimento de ligação 1,10 A Informações adicionais
Energia de ligação 225 kcal mol
σ σ σ σ π π σ
 
    =   
+ + + + − + −
= = =

=

= 
 
 
4
Camada de
valência
4
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* * * *
*
2 2 1 122 2 2 2
2 z x y x y
o
O : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 1 1 10 6
Ordem de ligação 2 (ligação dupla)
2 2
Comprimento de ligação 1,21 A Informações adicio
Energia de ligação 118 kcal mol
σ σ σ σ σ π π π π
  
     =  =     
+ + + + − + + + −
= = =

=

= 
nais
 
O valor mais baixo de ordem de ligação 
na molécula 2O (2) em relação à 
molécula 2N (3) tem a ver com o fato da 
molécula 2O ter uma energia de ligação 
menor e uma distância de ligação maior 
que a molécula 2N . 
 
5
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
F : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 24 de 41 
 
 
 
 
 
 
 
O valor mais baixo de ordem de ligação 
na molécula 2F (1) em relação à molécula 
2O (2) tem a ver com o fato da molécula 
2F ter uma energia de ligação menor e 
uma distância de ligação maior que a 
molécula 2O . 
 
Conclusão: 
ligação tripla ligação dupla ligação simples
X X  Y Y Z
E E E
E E E =
 
 
2 2 2Z X Y ZE E E .  
 
 
[II] Incorreta. Como X N= e Y O,= o cátion 
XY+ é ( )NO .
+
 
 
+
+
2 2 2 2
2 2 2
32
Camada de Camada de
valência valência
4 3
Camada de Camada de
valência va ênci
2
l a
u
N : 1s 2s p N : 1s 2s p
O : 1s 2s p O : 1s 2s
2
p
2
o
2 2
 
 
 
 
 
 
 
 
−
3
Camada de
valência
5
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
 
 
 
 
 
 
Como a ordem de ligação do cátion +NO 
(3) é maior do que a ordem de ligação do 
ânion −NO (2), conclui-se que o cátion 
+NO tem distância interatômica de 
equilíbrio menor do que o ânion NO .− 
 
Conclusão: 
( ) ( )d N O d N O .+ −  = 
 
[III] Correta. As moléculas triatômicas 
( )2 2YZ OF e ( )3 3Y O têm geometria 
angular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[IV] Incorreta. A molécula ( )2 2 2 2X Y N O 
apresenta duas ligações duplas e uma 
ligação simples. A molécula ( )2 2 2 2Y Z O F 
apresenta três ligações simples. 
 
 
 
 
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 25 de 41 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
12M (Mg) : metal alcalino terroso do 
terceiro período da tabela periódica com 12 
elétrons. 
( )2 2M Mg :+ +
 cátion bivalente, que 
apresenta 10 elétrons (12 2 10).− = 
X :− ânion monovalente, também com 10 
elétrons, então o átomo X tem um elétron a 
menos. 
X : tem 9 elétrons (10 1 9)− = e 9 prótons. 
Número atômico de X : Z 9.= 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
A fórmula a seguir permite determinar o 
comprimento de onda das linhas espectrais 
do átomo de hidrogênio. 
H 2 2
1 2
1 1 1
R (I)
n nλ
 
 = −
 
 
 
 
Onde: 
7 1
H
1
34
8 1
comprimento de onda emitido.
R constante de Rydberg 1,1 10 m .
Para a série de Balmer : n 2.
h constante de Planck 6,63 10 J s.
c velocidade da luz 3,0 10 m s .
λ
−
−
−
=
= = 
=
= =  
= =  
 
 
E h f c 1 E
E h
v f h cλ λ λ
=  
=   =
=  
 
 
Substituindo na equação ( )I , vem: 
3 2 2 2
4 2 2 2
5 2 2 2
6 2 2 2
1 1
E E 13,67 eV 1,899 eV 1,9 eV
2 3
1 1
E E 13,67 eV 2,563 eV 2,6eV
2 4
1 1
E E 13,67 eV 2,8707 eV 2,9 eV
2 5
1 1
E E 13,67 eV 3,038 eV 3,0 eV
2 6
→
→
→
→
 
= =  − = +  
 
 
= =  − = +  
 
 
= =  − = +  
 
 
= =  − = +  
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
[A] Correta. O diclorodifluormetano tem 
quatro pares de elétrons compartilhados. 
 
 
 
[B] Incorreta. O diclorodifluormetano tem um 
total de 24 elétrons de valência não 
ligantes. 
 
 
 
[C] Incorreta. O diclorodifluormetano tem 
hibridação 3sp para o átomo de 
carbono. 
 
 
 
[D] Incorreta. No diclorodifluormetano, as 
ligações covalentes C C− apresentam 
energia diferente das ligações covalentes
C F− . 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
[A] Falsa. Quando a hidroxila estiver ligada 
diretamente ao ciclohexano, é um álcool. 
 
 
 
[B] Falsa. Quando a hidroxila estiver ligada 
diretamente ao carbono 2sp do anel 
aromático, é um fenol. 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 26 de 41 
 
 
 
 
[C] Falsa. No fenol, o grupo hidroxila está 
ligado diretamente ao carbono 
insaturado do anel aromático. 
 
 
 
[D] Verdadeira. No fenol, o grupo hidroxila 
está ligado diretamente ao carbono 2sp 
do anel aromático. 
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
A analogia citada no enunciado da questão 
descreve (em vários materiais didáticos do 
ensino médio) a ligação metálica. 
 
Resposta da questão 16: 
 [A] 
 
Bons umectantes são substâncias polares e 
muitas possuem grupos hidroxila que 
atraem as moléculas de água por ligações 
de hidrogênio. A substância presente na 
tabela, que apresenta estas características 
é a glicerina. 
 
 
 
Resposta da questão 17: 
 [A] 
 
[I] Correta. A solubilidade do bisfenol A em 
solução alcalina (básica) é maior que em 
água pura devido à presença da função 
fenol, que apresenta caráter ácido. 
 
 
 
[II] Correta. Ligações de hidrogênio (devido 
à presença dos grupos OH) e interações 
π π− (atração entre anéis aromáticos) 
são forças intermoleculares que atuam 
entre moléculas de bisfenol A. 
 
 
 
[III] Incorreta. A solubilidade do 
2,2-difenilpropano, que é apolar,em 
água (polar) é menor do que em hexano, 
também apolar. 
 
[IV] Incorreta. O ponto de fusão do 
2,2-difenilpropano é menor que do bisfenol 
A, pois suas interações intermoleculares 
são mais fracas, já que o bisfenol A possui 
dois grupos OH a mais, comparativamente. 
 
Resposta da questão 18: 
 [A] 
 
[I] Correta. A estrutura do 2-propanol 
possui três átomos de carbono e 
apresenta um grupo OH que faz 
interações do tipo ligações de hidrogênio. 
 
 
 
A estrutura da propanona possui três 
átomos de carbono e apresenta um grupo 
carbonila (C O)= que faz interações do 
tipo dipolo-dipolo. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 27 de 41 
 
 
 
As interações feitas pelos grupos O H− 
são mais intensas do que as interações 
feitas pelos grupos C O,= logo a 
temperatura de ebulição do 2-propanol é 
maior que o da propanona. 
 
[II] Correta. Devido ao efeito elétron-
repelente causado pelos grupos 3CH− 
ligados aos carbonos da dupla ligação 
pode-se representar o vetor momento 
dipolo elétrico nos dois isômeros do 
buteno. 
 
 
 
Como a resultante do isômero cis é 
diferente de zero, conclui-se que a 
polaridade do cis-but-2-eno é maior do 
que a polaridade do trans-but-2-eno. 
Quanto maior a polaridade, maior a força 
intermolecular e maior a temperatura de 
ebulição. 
 
Conclusão: o ponto de ebulição do 
cis-but-2-eno é maior que o do 
trans-but-2-eno. 
 
[III] Incorreta. O ponto de ebulição do 
fluorometano, que faz ligações do tipo 
dipolo-dipolo devido à presença do 
grupo C F,− é menor que o da 
metilamina que faz ligações de 
hidrogênio (ligações intermoleculares 
mais intensas, comparativamente) 
devido à presença do grupo 2NH− em 
sua estrutura. 
 
[IV] Correta. Quanto maior a cadeia 
carbônica polarizável do isômero, mais 
intensas serão as forças 
intermoleculares, ou seja, quanto menos 
ramificado for o isômero, maiores as 
forças atrativas intermoleculares 
envolvidas, consequentemente, conclui-
se que o ponto de ebulição do 
2-metilbutano é maior, pois este 
composto é menos ramificado do que o 
do 2,2-dimetilpropano, sendo que 
ambos fazem interações do tipo dipolo 
induzido – dipolo induzido. 
 
 
 
Resposta da questão 19: 
 [D] 
 
A substância I faz ligações de hidrogênio 
com a água devido à presença dos grupos 
OH (a substância II é descartada, pois 
apresenta apenas um grupo OH) e átomos 
de oxigênio. A substância IV faz ligações de 
hidrogênio com a água devido à presença 
dos grupos OH, NH e átomos de oxigênio 
e de nitrogênio. Por isso, as substâncias I e 
IV são solubilizadas em água durante a 
preparação dos alimentos industrializados. 
 
Resposta da questão 20: 
 [B] 
 
2
2
2
Ca (grupo 2) Ca
Ca Br Br CaBr (solúvel em água).
Br (grupo 17) Br
+
+ − −
−
 

 
 
 
Como a solução de brometo de cálcio 
( )2H O 2
2CaBr Ca 2Br+ −⎯⎯⎯→ + apresenta 
íons livres, ela é classificada como 
condutora de eletricidade. 
 
Resposta da questão 21: 
 [C] 
 
79Br : probabilidade relativa de ocorrência 
de 50,7%. 
81Br : probabilidade relativa de ocorrência 
de 49,3%. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 28 de 41 
 
2
79
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 79
Br
−
79
79
100%
Br 158 100% 1,972 2
50,7%
Br
 = 
81
81
50,7%
Br 160 50,7% 1,000
50,7%
Br
 =
79
81
50,7%
Br 160 50,7% 1,000
50,7%
Br
 =
81
2
79
0
Br 162 0% 0
50,7%
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 81
Br
 =
−
79
79
0
Br 158 0% 0
49,3%
Br
 =
81
81
49,3%
Br 160 49,3% 1,000
49,3%
Br
 =
79
81
49,3%
Br 160 49,3% 1,000
49,3%
Br
 =
81 100%
Br 162 100% 2,084 2
49,3%
 = 
 
 
Em ordem crescente de massa atômica: 
2
79
Arranjos para Br Massa molecular Intensidade relativa
Br 79
79
2
Br 158 2 0 2 1
2
Br
+ = 
81
81
Br 160 1 1 2
Br
+ =
79
81
4
2
2Br 160 1 1 2
Br


+ = 
81 2
Br 162 0 2 2 1
2
+ = 
 
 
Teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 22: 
 [B] 
 
 
 
Conclusão: os radicais R1 e R2 (polares) 
constituem, respectivamente, os 
aminoácidos serina e aspartato. 
 
Resposta da questão 23: 
 [C] 
 
Devido à presença dos grupos NH, os 
pareamentos das bases na dupla-hélice da 
molécula de DNA ocorrem por meio de 
ligações de hidrogênio entre as bases 
nitrogenadas. 
 
 
 
Resposta da questão 24: 
 [D] 
 
A hipoxantina (H) apresenta estrutura 
molecular semelhante à da guanina, ocorre 
um erro de pareamento entre bases, que 
passa a ser −H C em vez de A T.− 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 29 de 41 
 
 
 
Resposta da questão 25: 
 [B] 
[I] Incorreto. Nos compostos orgânicos, os 
pontos de fusão e ebulição, em geral, são 
mais baixos do que nas substâncias 
inorgânicas. 
[II] Correto. Depois do carbono e do 
hidrogênio, o oxigênio é o elemento 
químico de maior presença nos 
compostos orgânicos. 
[III] Correto. Neste caso a questão faz a 
afirmação “estão presentes”, supondo 
uma futura hidrólise e o gabarito oficial 
considera a afirmação [III] como correta. 
Na natureza, os ácidos carboxílicos são 
derivados dos ésteres que constituem 
os óleos e as gorduras. 
[IV] Incorreto. O éter comum (etóxi-etano) 
apresenta baixa polaridade devido ao 
predomínio das forças de Van der Waals. 
 
Resposta da questão 26: 
 [C] 
 
[A] Falsa. Nos períodos, a primeira energia 
de ionização pode variar e não obedecer 
a ideia de que ela cresça da esquerda 
para a direita. Por exemplo, no segundo 
período da classificação periódica, a 
primeira energia de ionização do 
nitrogênio ( )1.402 kJ mol é maior do 
que a primeira energia de ionização do 
oxigênio ( )1.314 kJ mol . Neste caso, o 
número de camadas dos cátions 
resultantes é igual. 
2 2 3
7
2 2 2
7
2 2 4
8
2 2 3
8
N :1s 2s 2p
N :1s 2s 2p (duas camadas)
O :1s 2s 2p
O :1s 2s 2p (duas camadas)
+
+
 
 
[B] Falsa. A primeira energia de ionização 
sofre influência do número de prótons do 
átomo. 
 
[C] Verdadeira. É mais fácil remover um 
elétron 2 s do Be+ do que remover um 
elétron do 1s do Li ,+ pois o raio do Be+ 
é maior do que o raio do +Li . Neste caso, 
o número de camadas é diferente e 
quanto maior a distância núcleo-elétron, 
menor a primeira energia de ionização e 
maior a facilidade de remoção. 
2 2
4
2 1
4
2 1
3
2
3
Be Li
Be :1s 2s
Be :1s 2s (duas camadas)
Li : 1s 2s
Li :1s (uma camada)
r r+ +
+
+

 
 
[D] Falsa. Neste caso, o número de 
camadas não é o mesmo, os elementos 
estão posicionados no mesmo grupo da 
classificação periódica (grupo 16) , 
porém em períodos diferentes e quanto 
maior a distância núcleo-elétron, menor 
a primeira energia de ionização. 
2 2 6 2 4
16
2 2 6 2 3
16
2 2 4
8
2 2 3
8
S O
S :1s 2s 2p 3s 3p
S :1s 2s 2p 3s 3p (três camadas)
O :1s 2s 2p
O :1s 2s 2p (duas camadas)
r r+ +
+
+

 
 
Resposta da questão 27: 
 [D] 
 
De acordo com Bohr a energia dos elétrons 
é quantizada em números inteiros, daí a 
analogia feita por Cang e Glodsby, ou seja, 
não existe meio degrau. 
 
Resposta da questão 28: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
Observação: a tabela periódica possui 
apenas sete períodos, e o enunciado cita um 
oitavo, por isso, a questão foi anulada. 
 
[A] Correta. O elétron diferencial (aquele de 
maior energia) do praseodímio se 
encontra na antepenúltima camada do 
átomo, ou seja, na quarta camada. 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 30 de 41 
 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 3
59
3
Elétron
diferencial
2
2 6
2 6 10
2 6 10 3
2 6
2
Pr :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
4f
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f (antepenúltima camada)
O 5s 5p
P 6s
      
=
=
=
=
=
=
 
 
[B] Incorreta. Todos os elementos da série 
dos actinídeos são radioativos. 
 
[C] Incorreta. As terras raras têm esse nome 
porque a extração dos elementos 
químicos com essa denominação a partir 
de seusóxidos, na maioria dos casos, é 
difícil. Existem elementos classificados 
como terras raras, que não são raros, ou 
seja, são abundantes na crosta terrestre, 
por exemplo, o túlio ( )Tm é mais 
abundante do que a prata ( )Ag , que não 
é considerada um metal raro. 
 
[D] Incorreta. Os lantanídeos e os actinídeos 
são elementos de transição interna. 
 
Resposta da questão 29: 
 [E] 
 
Para partículas monoeletrônicas como o 
hidrogênio ou hidrogenoides como o íon de 
hélio (He )+ é válida a equação: 
2 4
n 2 2 2
o
Z me
E
2n 4 h
 
 = −
  
 
 
Z : carga do núcleo 
n : número quântico principal 
 
2
n 2
Z
E hartree
2n
= − 
 
Como existe apenas um elétron, não ocorre 
interferência “entre elétrons” e: 
2 2
2s 2s2 2
2 2
2p 2p2 2
Z Z
E E
2n 2n
Z Z
E E
2n 2n
= −  = −
= −  = −
 
 
Conclusão: 2s 2p| E | | E |= para átomo de 
hidrogênio e para o íon de hélio. 
 
No caso do átomo de hélio, existem dois 
elétrons e um interfere no comportamento 
do outro, consequentemente a energia dos 
orbitais 2s e 2p não será igual. 
Z : carga do núcleo 
n,Z : carga efetiva do núcleo 
eZ : número de elétrons da partícula 
 
2 4
n,
n, 2 2 2
o
e n,
Z me
E
2n 4 h
Z Z 1 Z Z
 
 = −
  
− +  
 
 
Para o átomo de hélio 2( He) : 
2 4
2s
2s 2 2 2
o
2 4
2p
2p 2 2 2
o
Z me
E
2n 4 h
Z me
E
2n 4 h
 
 = −
  
 
 = −
  
 
 
2s está mais próximo do núcleo do que 2p, 
então a carga efetiva para 2s será maior: 
2s 2p 2p 2s
22 4 4
2p2s
2 2 2 2 2 2
o o
22 4 4
2p2s
2 2 2 2 2 2
o o
2s 2p
Z Z ou Z Z
ZZ me me
2n 4 h 2n 4 h
ZZ me me
2n 4 h 2n 4 h
E E
 
   
   −  −
       
   
   −  −
       

 
 
Resposta da questão 30: 
 [C] 
 
Subnível d com quatro elétrons 
desemparelhados, primeira possibilidade: 
2 2 6 2 6 2 4
24
2 6 4
E :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
3s 3p 3d 12 elétrons
   


 
 
Subnível d com quatro elétrons 
desemparelhados, segunda possibilidade: 
2 2 6 2 6 2 6
24
2 6 6
E :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
3s 3p 3d 14 elétrons
    

 
 
Resposta da questão 31: 
 [C] 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 31 de 41 
 
 
[A] Incorreta. Metóxi-etano (II): 
 
 
 
[B] Incorreta. 2-metil-propan-1-ol (I): 
 
 
 
[C] Correta. Propan-2-ona (IV): 
 
 
 
[D] Incorreta. Ácido propanoico (III): 
 
 
 
Resposta da questão 32: 
 [B] 
 
[F] Os metais apresentam alta 
condutividade elétrica e alta 
condutividade térmica. 
 
[V] O bronze é uma liga formada por cobre 
( )Cu e estanho ( )Sn . 
 
[V] Compostos iônicos conduzem corrente 
elétrica em meio aquoso e quando 
fundidos, pois, nestes dois casos, 
apresentam íons livres. 
 
[F] KBr é um exemplo de composto iônico 
( )K Br .+ −
 
 
[V] O dióxido de carbono é uma molécula 
apolar, mas que possui ligações 
covalentes polares. 
 
 
 
Resposta da questão 33: 
 [B] 
 
Metais, geralmente, apresentam altas 
temperaturas de fusão e ebulição, boa 
condutividade elétrica, grande 
maleabilidade e boa condutividade térmica. 
Os metais fazem ligação metálica. 
 
Resposta da questão 34: 
 [A] 
 
A substância presente na segunda fase é 
apolar (R 0)= . Trata-se da substância I, 
que possui apenas átomos de carbono e 
hidrogênio em sua estrutura. 
 
 
 
Resposta da questão 35: 
 [A] 
 
Todas as moléculas representadas no texto 
apresentam baixa polaridade. O 4CBr 
possui a maior superfície de contato, 
consequentemente a maior atração 
intermolecular e a temperatura de ebulição 
mais elevada em relação aos outros 
compostos. 
Comparativamente, conclui-se que o 4CH 
possui a menor superfície de contato e 
maior pressão de vapor. 
 
 
 
Resposta da questão 36: 
 [C] 
 
Devem unir-se por ligação iônica, 
preferencialmente, elementos que 
apresentem a maior diferença de 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 32 de 41 
 
eletronegatividade. Neste caso os 
elementos com Z 17 e Z 57.= = 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 37: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
Observação: todas as alternativas são 
falsas. No enunciado da questão onde se lê 
27(10 ) deveria estar escrito 27(7 10 ). 
 
[A] Falsa. A soma dos números de massa 
desses 5 átomos é igual a 74. 
12 16 14 1 31C; O; N; H; P
Soma 12 16 14 31 74 (admensional).= + + + =
 
 
[B] Falsa. O número de Avogadro é 
236,0 10 . 
 
[C] Falsa. Os átomos de 14N e 31P não são 
isóbaros porque diferem no número de 
massa ( )14 31 . 
 
[D] Falsa. No corpo humano existem 
aproximadamente 41,17 10 mol de 
átomos. 
De acordo com o enunciado da questão, 
há uma estimativa de que o corpo 
humano seja formado por 7 octilhões de 
átomos. 
277 octilhões 7 1.000.000.000.000.000.000.000.000.000 7 10
1mol de átomos
=  = 
236,0 10 átomos
n

27
27
23
4
4
7,0 10 átomos
1mol de átomos 7,0 10 átomos
n
6,0 10 átomos
n 1,1666666 10 mol de átomos
n 1,17 10 mol de átomos

 
=

= 
 
 
 
Resposta da questão 38: 
 [C] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 33 de 41 
 
 
Número de fótons n= 
Energia radiante n h f=   
Energia radiante Q= 
 
34 1 9
25
29
n h f Q
Q
n
h f
161.665,68 J
n
6,626 10 J Hz 2,45 10 Hz
n 9.958,6 10 fótons
n 1 10 fótons
− −
  =
=

=
   
= 
 
 
 
Resposta da questão 39: 
 [A] 
 
[I] Correta. A energia de ionização do íon 
3Be + é maior do que a do íon He ,+ pois 
a carga nuclear do berílio (4 prótons) é 
maior do que a carga nuclear do hélio (2 
prótons), ou seja, o único elétron é atraído 
com maior intensidade no berílio do que 
no hélio. 
 
[II] Incorreta. O momento dipolar elétrico 
total da molécula de 4XeF é igual ao da 
molécula de 2XeF . 
1 21 2 3
3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2
3 2
4
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 0
54
2 6 0
s p p p d d
Mistura
sp d sp d sp d sp d sp d sp d
Hibridização sp d
XeF 
Xe (8 elétrons na camada de valência):
Xe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 5d
5s 5p 5d
     
     
 
 
Geometria das “nuvens eletrônicas”: 
bipirâmide de base quadrada. 
Geometria molecular: quadrada 
R 0 .
→ → 
=  
 
 
 
 
 
11 2 3
3 3 3 3 3
3
2
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 0
54
2 6 0
s p p p d
Mistura
sp d sp d sp d sp d sp d
Hibridização sp d
XeF
Xe (8 elétrons na camada de valência):
Xe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 5d
5s 5p 5d
    
    
 
 
Geometria das “nuvens eletrônicas”: 
bipirâmide de base triangular. 
Geometria molecular: linear R 0 .
→ → 
=  
 
 
 
 
 
[III] Incorreta. A energia necessária para 
quebrar a molécula de 2F é menor do 
que a energia necessária para quebrar a 
molécula de 2O , pois na molécula de 2F 
rompe-se uma ligação simples (sigma), 
já na molécula de 2O rompe-se uma 
ligação dupla (uma sigma e uma pi). 
 
[IV] Incorreta. 
2 2
4
2 2 1
5
Be :1s 2s Carga nuclear (Z) 4
B :1s 2s 2p Carga nuclear (Z) 5
 =
 =
 
 
A energia do orbital 2s do átomo de 
berílio não é igual à energia do orbital 
2s do átomo de boro, pois a energia 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 34 de 41 
 
aumenta conforme a carga nuclear 
aumenta. 
 
Observação teórica: no modelo de 
Böhr existe a seguinte relação entre Z 
(carga nuclear) e n (nível de energia): 
 
 
 
Esta relação pode ser utilizada como 
uma analogia simplificada para o 
entendimento da variação de energia 
dos orbitais s no berílio e no boro. 
 
O número quântico principal pode tomar 
os valores inteiros 1, 2, 3, 4, , n. 
 
Se variarmos também o valor de Z, o 
tamanho da órbita também será afetado, por 
exemplo, o átomo tipo-hidrogênio do íon 
Hélio He ,+ com número atômico igual a 2, 
terá sempre metade do tamanho do átomo 
de hidrogênio correspondente. 
 
Resposta da questão 40: 
 [E] 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 41: 
 [C] 
 
1
2
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
6
17º
par
1 1
2 2
17 2 34 elétrons
Supondo : ; .
Sr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
4p
n 4; 1; m 0; s ; s
 =
 −
   
= = = = − = +
 
 
Resposta da questão 42: 
 [E] 
 
Comentαrio: no diagrama da prova consta 
no eixo das “abscissas” a palavra 
eletronegatividade. Na verdade trata-se da 
mιdia aritmιtica dos valores de 
eletronegatividade, por isso a questγo levou 
a vαrios equνvocos nas respostas dos 
candidatos. 
 
Observaηγo teσrica: O triβngulo de 
ligaηυes de Van Arkel-Ketelaar prevκ o 
carαter iτnico, metαlico e covalente de uma 
ligaηγo quνmica. Quanto mais acima, mais 
iτnico serα o carαter da ligaηγo, quanto mais 
abaixo e ΰ direita, mais covalente e quanto 
mais ΰ esquerda e abaixo, maior serα o 
carαter metαlico da ligaηγo. 
 
 
 
Valores atualizados de eletronegatividade 
de Linus Pauling para os αtomos presentes 
nas molιculas: C = 2,55; 
N 3,04C 2,5 ; O5; C 3, 3,44;F 3,96.16; = = == = 
Cαlculo do mσdulo da diferenηa de 
eletronegatividade x y( E E E )Δ = − por 
molιcula: 
4 C C
3 4 C N
2 C O
N O
2 O F
CC : E E E 2,55 3,16 0,61
C N : E E E 2,55 3,04 0,49
CO : E E E 2,55 3,44 0,89
NO : E E E 3,04 3,44 0,40
OF : E E E 3,44 3,96 0,52
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
= − = − =
= − = − =
= − = − =
= − = − =
= − = − =
 
Cαlculo da mιdia aritmιtica dos valores de 
eletronegatividade de Linus Pauling 
x yE E
E
2
Δ
 + 
=    
  
 por molιcula: 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 35 de 41 
 
C C
4
C N
3 4
C O
2
N O
O F
2
E E 2,55 3,16
CC : 2,885
2 2
E E 2,55 3,04
C N : 2,795
2 2
E E 2,55 3,44
CO : E 2,995
2 2
E E 3,04 3,44
NO : E 3,240
2 2
E E 3,44 3,96
OF : E 3,700
2 2
Δ
Δ
Δ
+ +
= =
+ +
= =
+ +
= = =
+ +
= = =
+ +
= = =
 
 
Coordenadas para as molιculas das 
alternativas: 
4
3 4
2
2
CC : 0,61; 2,885
C N : 0,49; 2,795
CO : 0,89; 2,995
NO : 0,40; 3,240
OF : 0,52; 3,700
 
 
Aplicando os valores obtidos no diagrama 
fornecido no enunciado, vem: 
 
 
 
Conclusγo: com base no diagrama, o 
composto binαrio de maior carαter covalente 
ι o 2OF , pois estα localizado mais a direita 
dentro do triβngulo de Van Arkel-Ketelaar. 
 
Resposta da questão 43: 
 [C] 
 
[1] Stoney formulou o conceito e denominou 
a palavra elétron como uma unidade 
fundamental da eletricidade, porém esta 
partícula foi descoberta, como unidade 
fundamental ou subpartícula, por 
Thomson. 
[2] Böhr propôs que a energia do elétron no 
átomo era quantizada. 
[3] Milikan descobriu a carga e a massa do 
elétron, ou seja, as propriedades do 
elétron. 
[4] Moseley descobriu a carga do núcleo do 
átomo (próton). 
[5] Pauli propôs a ideia de que dois ou mais 
elétrons de um mesmo átomo não 
podem ter os quatro números quânticos 
iguais. 
[6] Hund estabeleceu a regra da máxima 
multiplicidade, ou seja, os orbitais são 
preenchidos acrescentando-se um elétron 
de cada vez. 
 
Resposta da questão 44: 
 [D] 
 
[I] Correta. Possui somente átomos de 
carbono com geometria trigonal plana. 
 
 
 
[II] Incorreta. Possui os grupos funcionais do 
tipo “amida”. 
 
 
 
[III] Incorreta. Não apresenta isomeria 
geométrica cis/trans. 
 
[IV] Correta. Possui 10 pares de elétrons 
não compartilhados. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 36 de 41 
 
 
 
Resposta da questão 45: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 46: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 47: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. O nitreto de boro hexagonal é 
formado por em camadas altamente 
deslizantes, por isso é utilizado em 
cosméticos na forma de pó. 
[II] Correta. O boro não forma compostos 
binários iônicos, tende a fazer ligações 
covalentes (eletronegatividade de Linus 
Pauling igual a 2). 
[III] Incorreta. O boro forma com o nitrogênio 
ligações covalentes polares (a 
eletronegatividade de Linus Pauling do 
boro igual a 2,0 e a do nitrogênio é igual 
a 3,0). 
[IV] Correta. O boro cristalino não reage com 
a água nem com o oxigênio gasoso. 
 
Resposta da questão 48: 
 [A] 
 
Nos sólidos covalentes os átomos 
posicionados no retículo cristalino estão 
ligados, entre si, por ligações covalentes 
formando uma “macromolécula” que se 
prolonga até as bordas do cristal. 
O SiC (Carborundum) e o BN (Nitreto de 
boro cúbico) se encaixam neste caso e 
apresentam grande dureza devido ao seu 
arranjo cristalino, por isso, são usados como 
abrasivos e tendem a ter pontos de fusão 
elevados. Não existem íons ou elétrons 
livres no retículo cristalino, por isso estes 
sólidos não são condutores elétricos. 
 
Resposta da questão 49: 
 [B] 
 
A urina é composta predominantemente por 
água (polar). 
O revestimento representado em 1 é mais 
eficiente em não absorver a urina, porque a 
cadeia carbônica é hidrofóbica (apolar). 
 
 
 
Resposta da questão 50: 
 [C] 
 
Íons de metais de transição em solução 
aquosa são, entre outras possibilidades, 
responsáveis pelas cores das soluções. 
Neste caso: 
2 2
4
AzulAmarela
CrO ; Cu .− + 
 
Resposta da questão 51: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. Nh forma o íon 3Nh ,+ pois 
está localizado no grupo 13 ou família 
IIIA da classificação periódica. 
[B] Incorreta. Mc é um elemento 
representativo, pois está localizado no 
grupo 15 ou família VA da classificação 
periódica. 
[C] Incorreta. Ts é um elemento 
representativo (halogênio) e pertence ao 
grupo 17 ou família VIIA da 
classificação periódica. 
[D] Incorreta. Og é um gás nobre e 
apresenta configuração da camada de 
valência 2 67s 7p (está localizado no 
sétimo período da classificação 
periódica). 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 37 de 41 
 
[E] Correta. Nh está localizado no grupo 13 
ou família IIIA da classificação 
periódica, ou seja, apresenta três 
elétrons na camada de valência e pode 
combinar-se com um halogênio (X), 
formando o composto hipotético 3NhX . 
 
 
 
Resposta da questão 52: 
 [A] 
 
Na reação química do sal de frutas, o gás 
carbônico liberado sobe até a superfície, 
carrega as bolhas coloridas de água e, 
quando atinge a superfície, vai para a 
atmosfera e, com isso, as bolhas de água, 
que são mais densas do que o óleo, 
retornam ao fundo do frasco. 
3NaHCO
Na+ 3 2HCO H O−+ + Na+⎯⎯→ 2OH H O−+ + 2
3 2
CO
HCO OH CO− −
+ 
⎯⎯→ + 
 
 
Resposta da questão 53: 
 [B] 
 
A gasolina contém 27% de álcool etílico em 
sua composição, assim de 50,0 mL, 
13,5 mL será de álcool, que irá se misturar 
a água. 
O volume de 36,5 mL será de gasolina que 
ficará na parte superior da proveta, por ser 
menos densa, e 63,5 mL (água e álcool 
metílico) formará a fase inferior, separando 
a fase aquosa. 
 
Resposta da questão 54: 
 [C] 
 
Verdadeira. Sólidos diferentes formam 
misturas heterogêneas. 
Falsa. Benzeno e hexano são dois 
hidrocarbonetos apolares, e formam, 
portanto, uma mistura homogênea entre si. 
Verdadeira. A gelatina é uma mistura 
coloidal, ou seja, a olho nu é possível ver 
uma única fase, mas no microscópio óptico 
é possível ver mais de uma fase, sendo, 
portanto, uma mistura heterogênea. 
Verdadeira. O 4CC é um composto apolar 
e a água por ser polar, formam uma mistura 
heterogênea. 
Falsa. Os alcoóis etanoico e metílico, 
formam uma mistura homogênea, pois 
ambos são polares. 
 
Resposta da questão 55: 
 [E] 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta os 
grupos funcionais, ácido carboxílico, amina, 
imina e cetona. 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta 
fórmula molecular 12 12 2 3C H N O . 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta 
nove carbonos híbridos 2sp . 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico não 
apresenta isômeros geométricos cis/trans. 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta 
seis carbonos primários, sendo três 
tetraédricos e três trigonais planos. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 38 de 41 
 
 
 
Resposta da questão 56: 
 [D] 
 
A distância entre C C− é 1,53 Å e a 
distância C C= é 1,30 Å. 
A distância intermediária entre os átomos de 
carbono no benzeno é de 1,40 Å. 
As ligaçõesπ são deslocalizadas. 
 
 
 
Resposta da questão 57: 
 [E] 
 
 
 
D possui cadeia aberta e heterogênea. 
 
A reação entre A e B, em meio ácido, forma 
o éster butanoato de secbutila. 
 
 
 
 
B e D são isômeros de função. 
 
 
 
O composto C possui caráter básico e é uma 
amina primária (nitrogênio ligado a um 
carbono). 
 
 
 
Sob as mesmas condições de temperatura 
e pressão, o composto D é o mais volátil, 
pois não faz ligações de hidrogênio como os 
outros compostos representados. 
 
Resposta da questão 58: 
 [C] 
 
Em 1916, Sommerfeld introduziu a ideia de 
que talvez um nível de energia pudesse ser 
formado por elipses excêntricas ou por 
círculos concêntricos. Isto quer dizer que, 
quando um elétron se movimenta o núcleo 
do átomo não precisa ser o centro 
geométrico desse movimento. Sommerfeld 
aplicou a teoria da relatividade de Einstein 
em seus estudos. 
 
Resposta da questão 59: 
 [D] 
 
Isótopos do hidrogênio (H) : 
1
1
1
2
1
3
H : possui 1 próton e 1 elétron.
H : possui 1 próton e 1nêutron e 1 elétron.
H : possui 1 próton e 2 nêutrons e 1 elétron.
 
 
Resposta da questão 60: 
 [D] 
 
Para garantir maior eficiência, o material 
usado na fabricação de uma célula 
fotoelétrica deve ter baixa energia de 
ionização, ou seja, os elétrons são liberados 
com maior facilidade. 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
Página 39 de 41 
 
 
Resposta da questão 61: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
A questão “confunde” teorias da mecânica 
clássica com a teoria do orbital molecular 
sem deixar claro o tipo de energia associada 
ao hidrogênio, deutério ou íon He ,+ por isso 
foi anulada. 
 
A energia de qualquer orbital é dada por 
uma integral conhecida como integral de 
Coulomb: 
2
i iE H dvψ=  
 
onde 2
i dvψ representa a probabilidade de 
o elétron se encontrar no volume elementar 
dV. 
 
O volume elementar (dV) do átomo 
separado é maior do que o do átomo ligado, 
pois diminuem as forças atrativas. Conclui-
se que a soma do valor absoluto da energia 
de dois átomos de hidrogênio infinitamente 
separados é maior do que o valor absoluto 
da energia da molécula 2H . 
 
 
 
O conhecimento aqui cobrado está além da 
programação. 
 
A partir da teoria do orbital molecular (TOM) 
conclui-se que o valor absoluto da energia 
da molécula de 2H , no seu estado de 
mínima energia, é menor do que o valor 
absoluto da soma das energias de dois 
átomos de hidrogênio infinitamente 
separados. 
 
A quantidade de energia liberada quando 
um átomo isolado, no estado gasoso e no 
estado fundamental recebe um elétron é 
denominada energia de afinidade, afinidade 
eletrônica ou eletroafinidade. 
Como já existe um elétron no orbital do 
hidrogênio, o valor da energia liberada é 
afetado pela repulsão elétron-elétron. 
Energia de
afinidade
ou
Afinidade
eletrônica
H(g) 1 e H (g) E.A− −+ → + 
 
O valor absoluto da afinidade eletrônica do 
átomo de hidrogênio é igual a 0,7277 eV 
(Valor de H. Hotop e W. C. Lineberger, 
Binding energies in atomic negative íons, II, 
Journal of Physical and Chemical Reference 
Data, 14, 731-750, 1985). 
 
O valor absoluto da soma das energias de 
dois átomos de deutério, infinitamente 
separados, é praticamente igual ao valor 
absoluto da soma das energias de dois 
átomos de hidrogênio infinitamente 
separados, pois a energia orbital é 
praticamente a mesma. 
 
Resposta da questão 62: 
 [A] 
 
O momento dipolar resultante do 
tetracloreto de silício é nulo, pois a 
resultante vetorial da soma dos vetores 
momento dipolo elétrico é nula. 
 
Esquematicamente: 
 
 
 
 
Resposta da questão 63: 
 [D] 
 
água (polar)
sovente (apolar)
fase
inf erior
m 30,0
d 1,0g / mL
V 30,0
m 56,0
d 0,8g / mL
V 70,0
0,8 g / mL 1,0g / mL
= = =
= = =

 
 
O solvente de natureza iônica sofre 
dissolução na fase aquosa (inferior) que 
apresenta menor volume. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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Resposta da questão 64: 
 [A] 
 
O etanol apresenta o grupo OH que faz 
ligações de hidrogênio e isto não ocorre no 
éter metílico que faz interações menos 
intensas do tipo dipolo-dipolo. 
 
Resposta da questão 65: 
 [A] 
 
O tetracloroetileno é um solvente apolar: 
 
 
 
Conclui-se que dissolve manchas lipofílicas 
(predominantemente apolares). 
 
Dada sua baixa pressão de vapor 
(0,017 atm., 20 C) conclui-se que a 
evaporação é demorada, ou seja, a 
volatilidade é baixa. 
 
Conclusão: pode-se concordar parcialmente 
com a sugestão, pois há argumentos que 
justificam a polaridade, mas não há 
argumentos que justifiquem a volatilidade. 
 
Resposta da questão 66: 
 [C] 
 
A fórmula química do composto iônico 
formado pelo halogênio mais eletronegativo 
(flúor) e o metal alcalino terroso citado no 
texto (rádio; Ra) é o 2RaF . 
2
2Ra F F RaF+ − −  
 
Resposta da questão 67: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
[I] Na reação A, ocorre a formação de um 
óxido básico e um óxido ácido. 
3(s) (s) 2(g)
óxido básico óxido ácido
(grupo 2 ou família 2A) (grupo 14 ou família 4A)
CaCO CaO CO→ + 
 
[II] Na reação B, o carbeto de cálcio formado 
é um sólido iônico. 
2 2
2
(s) (graf) 2(s) (g)
Ca [C ]
(composto iônico)
CaO 3 C CaC CO
+ −
+ → + 
 
[III] Na reação C, o acetileno 2 2(C H ) 
produzido é um alcino ou alquino altamente 
inflamável. 
 
Resposta da questão 68: 
 [B] 
 
Na tabela periódica fornecida na prova, 
verifica-se que a posição do tungstênio é: 
sexto período e quarta coluna B ou sexto 
grupo. Sua distribuição final é dada por 
2 coluna Bns (n 1)d ,− onde n equivale ao 
número quântico principal associado à 
camada de valência ou período. 
Então: 2 46s 5d . 
 
Conclusão: o tungstênio possui dois 
elétrons na camada de valência. 
 
Resposta da questão 69: 
 [C] 
 
Para Böhr cada linha do espectro do 
hidrogênio corresponde a uma transição 
específica “descendente”, ou seja, do 
estado “excitado” para um estado de energia 
mais baixo. 
 
 
 
Considerando o modelo de Böhr, criado a 
partir do hidrogênio, os diferentes espectros 
atômicos podem ser explicados em função 
das diferentes transições eletrônicas, que 
variam de elemento para elemento. 
 
Resposta da questão 70: 
 Lista de Exercícios: Química | Atomística 
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 ANULADA 
 
Gabarito Oficial: [D] 
Gabarito SuperPro®: ANULADA 
 
A questão não tem resposta porque cobra 
grupos funcionais que não estão presentes 
no conteúdo programático do ensino médio 
e, também, pela abordagem equivocada do 
comprimento de onda associado à cor 
presente no esquema fornecido no 
enunciado. 
 
Cálculo do comprimento de onda: 
velocidade frequênciacomprimento
de onda
3 14 1
11 7
v f
m
300.000 10 4,8 10 s
s
62.500 10 m 6,25 10 m
625 nm
λ
λ
λ
λ
−
− −
= 
 =  
=  = 
=
 
De acordo com o espectro de luz visível: 
vermelho. 
 
 
 
625 nm está fora da faixa fornecida no 
enunciado, porém, aproximadamente, 
corresponderia à oxiluciferina (ceto). 
 
De acordo com o enunciado o ânion tem 
fórmula estrutural: 
 
 
 
Fórmula molecular da forma aniônica (sem 
a colocação da carga): 
10 5 2 2 2C H N O S 
 
 
 
Resposta da questão 71: 
 [A] 
 
O papel tem como matéria-prima a celulose 
(possui grupos OH em sua estrutura) que é 
misturada em água ou etanol fazendo 
ligações de hidrogênio.