Exercícios de ligações

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Exercícios de ligações, geometria, interações intermoleculares e solubilidade.
1. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de átomos: 
a) Al e F; 
b) K e S;
c) Y e O; 
d) Mg e N;
	
2. Que tipos de forças atrativas existem nos a) sólidos moleculares; b) sólidos reticulares; c) sólidos iônicos; d) sólidos metálicos?
3. Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes COMPOSTOS IÔNICOS: 
a) cloreto de amônio;
b) fosfeto de potássio;
 c) hipoclorito de sódio;
4. Escreva a estrutura de Lewis de: 4
a) CCl4;
 b) COCl2; 
c) ONF; 
d) NF3; 
e) BH4-1; 
f) BrO-1; 
g) NH2-1;
 i) BH3; 
j) NH +1;
5. A ligação covalente ocorre tanto em sólidos moleculares quanto em sólidos reticulares. Por que esses dois tipos de sólidos diferem tanto quanto a dureza e pontos de fusão?
6. Uma substância XY, formada a partir de dois átomos diferentes, entra em ebulição a -33 oC. É provável que XY seja uma substância covalente ou iônica. Explique.
7. Liste os halogênios em ordem crescente de eletronegatividade e explique.
8. Coloque os seguintes elementos na ordem de eletronegatividade crescente: antimônio, estanho, selênio, índio e explique.
9. Determine que composto molecular, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: 
a) HCl ou HI; 
b) CH4 ou CF4 
c) CO2 ou CS2;
10. Atribua a carga formal apropriada ao átomo em negrito em cada uma das seguintes estruturas:
a) b)
H	H
H	H	c)
H	O	H d)	O
	
H	C	C
H	H
H	C	N	H
H	H
H	C	H
H
H	C	H
H
11. Escreva estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua as cargas
formais para cada átomo: a) POCl3 (P está ligado a três Cl e ao O); b) ClO -1; c) HClO34
(Cl é o átomo central e H
está ligado ao O); d) H2SO4 (S é o átomo central e H está ligado ao O).
12. Prediga (a) o arranjo dos elétrons e (b) a forma das moléculas: 
1) trifluoreto de nitrogênio. 
2) dióxido de enxofre;
3) íon clorito;
 4) pentafluoreto de bromo; 
5) difluoreto de kriptônio;	
6) tetrafluoereto de selênio; 
7) íon tetracloroiodato (ICl4-1)
13. As moléculas do exercício anterior são polares ou apolares?
14. Escreva a estrutura de Lewis, indique a forma da espécie e prediga o ângulo de ligação: 
a) CF3Cl; 
b) CH3-1;
c) CS2;
 d) SiO2;
15. Prediga a forma de uma molécula de etino (acetileno), HCCH;
16. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias: 
a) CHCl3; 
b) HF; 
c) CI4.
17. Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo são importantes: 
a) CH4; 
b) CH3Cl; 
c) CH2Cl; 
d) CHCl3; 
e) CCl4;
18. Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: 
a) íon-dipolo; 
b) dipolo induzido-dipolo induzido; 
c) dipolo-dipolo na fase gás; 
d) íon-íon; 
e) dipolo-dipolo na fase sólido.
19. Explique a tendência dos pontos de ebulição dos halogenetos de hidrogênio: HCl, -85 oC; HBr, -67 oC; HI, -35 oC;
20. Explique a tendência dos pontos de ebulição dos gases nobres, que aumentam do hélio para o xenônio.
21. Sugira uma razão para o trifluorometano, CHF3, tenha um ponto de ebulição mais alto que o tetrafluoro-metano, CF4.
22. Que tipo(s) de sólido cristalino é caracterizado por cada um dos seguintes: 
a) alta mobilidade de elétrons por todo o sólido; 
b) maciez, ponto de fusão relativamente baixo; 
c) alto ponto de fusão e condutividade elétrica pequena;
d) rede de ligações covalente; 
e) partículas carregadas por todo o sólido.
23. Quais das seguintes moléculas podem participar de ligações de hidrogênio no estado puro: 
a) CH3OH; 
b) PH3;
 c) HClO (átomo central é o oxigênio);
24. Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão mais alto: 
a) HCl ou NaCl; 
b) C2H5OC2H5 ou C4H9OH 
c) H2O ou CH3OH.
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