1 Química Geral - 1 semestre-24

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08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios 
apresentarão, para ambos os íons, uma camada 
de valência do tipo s2p6, exceto o Li+. 
16) A quantidade de energia envolvida na segunda 
ionização do sódio é de valor aproximadamente 
igual ao envolvido na primeira ionização. 
 
3. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 
anos da perda da “nobreza” dos chamados gases 
nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico 
inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao 
fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente 
oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6. 
 
 
 
Esses gases eram chamados assim, pois, na época 
de sua descoberta, foram julgados como sendo não 
reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”. 
A explicação para a não reatividade dos gases nobres 
se fundamentava 
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração 
de dois elétrons no último nível confere estabilidade 
aos átomos. 
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração 
de oito elétrons no penúltimo nível confere 
estabilidade aos átomos. 
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração 
de oito elétrons no último nível confere estabilidade 
aos átomos. 
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração 
de dois elétrons no penúltimo nível confere 
estabilidade aos átomos. 
 
4. (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos 
compostos: 3 2 2 3 2NH ; CO ;Fe O ; C ;KI são, 
respectivamente: 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar. 
 
5. (Ufpe 2013) Foi entregue a um estudante de 
química um conjunto de elementos para que ele 
formasse pelo menos um sólido iônico, um composto 
molecular e uma liga metálica. O conjunto continha: 
2,3 g de sódio sólido (Z=11, massa atômica 23,0 g 
mol–1); 7,1 g de cloro molecular (Z=17, massa atômica 
35,5 g mol–1); uma quantia desconhecida de enxofre 
sólido (Z=16, massa atômica 32,0 g mol–1). Com base 
nessas informações, analise as proposições abaixo. 
( ) Um possível composto iônico a ser formado é o 
sulfeto de sódio sólido, cuja fórmula é Na2S, uma 
vez que o sódio apresenta 1 elétron na camada 
de valência, e o enxofre, 6 elétrons na camada 
de valência. 
( ) A reação de todo o sódio com o cloro deve 
produzir 0,1 mol de NaC ,e consumir somente 
uma parte do cloro fornecido. 
( ) A eletronegatividade do enxofre é maior que a 
do cloro, uma vez que o enxofre apresenta 
somente 6 elétrons de valência, enquanto o 
cloro apresenta 7 elétrons de valência. 
( ) Cloro e enxofre podem formar um composto 
covalente de fórmula 2SC , com a participação 
de elétrons dos orbitais p do cloro e orbitais s e p 
do enxofre, com o enxofre apresentando 
hibridização do tipo sp2. 
( ) Não é possível formar uma liga metálica com o 
conjunto de elementos fornecidos ao estudante. 
 
6. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e 
interações que ocorrem entre átomos e moléculas, 
dentre as substâncias abaixo, a que possui maior 
ponto de fusão é 
a) 2H O 
b) 2CO 
c) 2CaC 
d) 6 12 6C H O 
e) 12 22 11C H O 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
(Uel ) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas 
pela repetição organizada de estruturas individuais, 
constituindo sólidos com formas geométricas definidas 
- os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a 
sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, 
respectivamente. 
 
7. A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas 
são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, 
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio 
e ferro. 
 
 
 
 
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Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar: 
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta 
átomos unidos por ligação covalente polar. 
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons 
maior do que o número de elétrons. 
c) A substância representada em (3) é boa condutora 
de eletricidade no estado sólido e no líquido. 
d) A substância representada em (1) é boa condutora 
de eletricidade no estado líquido. 
e) A substância representada em (2) é boa condutora 
de eletricidade no estado sólido. 
 
8. (Uel) A teoria corpuscular da matéria é fundamental 
dentro do pensamento científico; suas origens 
remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo 
e Demócrito formularam algumas proposições sobre a 
natureza da matéria, resumidas a seguir: 
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas 
partículas (corpúsculos) indivisíveis, não constituídas 
de partes. 
- Os átomos podem variar quanto à forma. 
- Os átomos estão em movimento desordenado, 
constante e eterno. 
Tais proposições tinham por objetivo fornecer 
elementos para uma explicação lógica do 
funcionamento do mundo. Por exemplo, de acordo 
com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma 
superfície plana porque seus átomos seriam esféricos 
e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos 
corpos sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas 
e ganchos que os prenderiam uns aos outros. 
Para explicar a associação de átomos, moléculas, 
etc., em vez de pontas e ganchos como propunham os 
gregos, fala-se hoje em interações de natureza 
elétrica. Considere as figuras a seguir. 
 
 
 
Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar as 
ligações entre as partículas, qual das afirmações é 
INCORRETA? 
a) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, 
como na covalência (figura II). 
b) Partículas dotadas de dipólo elétrico podem se 
atrair através dos pólos elétricos de sinais contrários 
(figura III). 
c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na 
ligação iônica (figura I). 
d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num 
"mar" de elétrons móveis ("deslocalizados") que os 
mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais 
contrários (figura V). 
e) As ligações dipólo-dipólo podem ser especialmente 
fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e 
átomos de eletronegatividade elevada (figura IV). 
 
9. (Pucsp) Analise as propriedades físicas na tabela a 
seguir: 
 
 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D 
podem ser classificados, respectivamente, como, 
a) composto iônico, metal, substância molecular, 
metal. 
b) metal, composto iônico, composto iônico, 
substância molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, 
metal. 
 
 
 
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d) substância molecular, composto iônico, composto 
iônico, metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, 
composto iônico. 
 
10. (Uece) Para ocorrer ligação covalente é 
necessário que haja interpenetração frontal (linear) de 
orbitais e também, em muitos casos, interação lateral 
de orbitais dos dois átomos que se ligam. A figura 
ilustra, em termos de orbitais, a formação da molécula 
de: 
 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol): H=1,0; O=16,0; Na=23,0; 
CØ=35,5 
a) H‚S 
b) O‚ 
c) NO 
d) N‚ 
 
11. (Uece 2014) Considere quatro elementos 
químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se 
que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo 
da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z 
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X 
um gás nobre, é correto afirmar-se que 
a) os elementos J e G apresentam potenciais de 
ionização idênticos por possuírem o mesmo número 
de elétrons no último nível. 
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua 
fórmula química é ZJ. 
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua 
fórmulaquímica é ZG2. 
d) o composto JX apresenta ligação coordenada. 
 
12. (Uff) Estão representadas por X, Y e Z as 
configurações eletrônicas fundamentais de três 
átomos neutros: 
X 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 
Y 1s£ 2s£ 2p¤ 
Z 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¦ 
Pode-se concluir que: 
a) A espécie formada por X e Z é predominantemente 
iônica e de fórmula X‚Z. 
b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente 
covalente e de fórmula YZ. 
c) A espécie formada por X e Z é predominantemente 
iônica e de fórmula XZ‚. 
d) A espécie formada por X e Y é predominantemente 
covalente e de fórmula X‚Yƒ. 
e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente 
iônica e de fórmula YZƒ. 
 
13. (Uff) Para o estudo das relações entre o tipo de 
ligação química e as propriedades físicas das 
substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi 
realizado um experimento que permitiu as seguintes 
constatações: 
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a 
corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. 
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no 
estado sólido nem no estado líquido. 
Pode-se, então, concluir que: 
a) As substâncias X e Y são covalentes. 
b) As substâncias X e Y são iônicas. 
c) A substância X é iônica e a substância Y é 
covalente. 
d) A substância X é um metal. 
e) A substância Y é um metal. 
 
14. (Uff) O leite materno é um alimento rico em 
substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras 
e açúcares, e substâncias minerais como, por 
exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos 
orgânicos têm como característica principal as 
ligações covalentes na formação de suas moléculas, 
enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os 
conceitos de ligações covalente e iônica, 
respectivamente. 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos 
orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de 
elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de 
elétrons com spins opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas 
entre átomos e a ligação iônica por separação de 
cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em 
moléculas e a ligação iônica por união de átomos em 
complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento 
de elétrons e a ligação iônica por transferência de 
elétrons. 
 
 
 
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15. (Ufmg) Este quadro apresenta os valores das 
temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de 
sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 
atmosfera: 
 
 
 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de 
ligação química aplicáveis às três substâncias, é 
CORRETO afirmar que 
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca 
que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion 
divide a sua força de atração entre três ânions. 
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em 
estado sólido, se quebram com maior facilidade que 
as dos demais compostos, também em estado sólido. 
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter 
molecular, não sendo puramente iônico. 
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à 
estequiometria de um cátion para um ânion. 
 
16. (Ufpe) Faça a associação entre as duas colunas: 
(I) H‚O 
(II) NaI 
(III) C‚H„ 
(IV) Na 
(V) I‚ 
( ) Ligação metálica 
( ) Sólido molecular 
( ) Ligação covalente polar 
( ) Ligação iônica 
( ) Ligação ™ 
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos 
a) II, V, I, III, IV 
b) I, II, IV, III, V 
c) III, IV, II, V, I 
d) V, I, III, IV, II 
e) IV, V, I, II, III 
 
17. (Ufpe) Considerando os seguintes haletos de 
hidrogênio HF, HCØ, e HBr, pode-se afirmar que: 
a) a molécula mais polar é HF. 
b) a molécula mais polar é HCØ. 
c) todos os três são compostos iônicos. 
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito 
eletronegativo. 
e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um 
átomo muito grande para formar ligações iônicas. 
 
18. (Ufpi) Em artigo na revista "Nature", pesquisadores 
da Universidade de Delaware, noticiam que o enxofre 
"aprisiona" metais tóxicos, como o cobre (45%) e o 
zinco (20%), em água na forma de ligações dativas, 
evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia 
alimentar dos seres vivos. Analise as afirmativas a 
seguir e marque a opção correta: 
a) a relação 45% - Cu e 20% - Zn é uma expressão de 
concentração volume/volume. 
b) esses metais são "aprisionados" porque as ligações 
dativas são estáveis quimicamente. 
c) a presença desses metais, em água, aumenta a 
basicidade do meio ambiente. 
d) a estabilidade da ligação dativa é determinada 
pelas forças de van der Waals. 
e) aumentando a temperatura, aumenta-se a 
estabilidade da ligação dativa. 
 
19. (Uepg 2015) Identifique as alternativas que 
trazem respectivamente um exemplo de substância 
iônica, molecular e metálica, e assinale o que for 
correto. 
01) Cloreto de lítio, glicose e ouro. 
02) Brometo de potássio, naftaleno e latão. 
04) Cloreto de cálcio, etanol e bronze. 
08) Óxido de alumínio, água e grafite. 
 
20. (Ufsc) Os símbolos X e Y representam elementos 
químicos quaisquer, diferenciados por seus números 
atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 
01. quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o 
composto resultante tem fórmula molecular XY e a 
ligação é covalente apolar. 
02. se X e Y estão bem afastados na fila de 
reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, 
respectivamente, na última camada eletrônica, o 
composto resultante da combinação entre eles será 
molecular e com fórmula XY‚. 
 
 
 
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04. átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y 
(Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto 
tem fórmula molecular XƒY„. 
08. pela configuração eletrônica da última camada dos 
elementos X e Y, 
 
o composto formado entre X e Y tem fórmula X‚Y. 
16. se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos 
formados serão todos hidretos metálicos. 
 
21. (Ufsm ) Quanto aos nutrientes de natureza 
química, a disponibilidade do fosfato no solo é 
influenciada pelo pH. Em solos com pH entre 5 e 8, os 
ânions H‚PO„­ e HPO„£­ predominam. Em pH muito 
alto, todos os prótons são removidos, e o fósforo está 
na forma de íon fosfato (PO„¤­). Em pH baixo, o 
fósforo está na forma de ácido não-ionizado HƒPO„. 
Em relação à estrutura do ácido fosfórico (HƒPO„), 
analise as seguintes afirmativas: 
I. Apresenta 3 ligações iônicas e 4 ligações 
covalentes. 
II. O átomo de fósforo não obedece à regra do octeto. 
III. Tem uma ligação dativa. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
 
22. (Unb) Os polímeros, sintetizados pela primeira vez 
em 1862 por Alexander Parkes, são utilizados na 
produção de inúmeros materiais, entre eles, os 
teclados, as capas dos fios e todos os componentes 
plásticos dos computadores. O que permite essa 
diversidade de materiais são as ligações existentes 
entre o átomos, resultando em diferentes propriedades 
das substâncias. Com relação às ligações químicas e 
às estruturas das substâncias, julgue os itens a seguir. 
(0) Os metais são bons condutores de eletricidade 
devido às ligações metálicas, nas quais os elétrons 
estão livres, podendo mover-se entre os núcleos. 
(1) A substância bromo (Br‚), formada por um 
elemento muito eletronegativo, é mais solúvel em 
hexano (solvente de baixa polaridade) do que em 
água. 
(2) Sabendo-se que o HCØ dissolvido em água forma 
as espécies iônicas H®(ou HƒO®) e CØ­, conclui-se que 
suas moléculas são formadas por ligações iônicas. 
 
23. (Unb) O Prêmio Nobel de Química de 1996 foi 
outorgado aos três químicos que descobriram mais 
uma forma alotrópica de carbono, a primeira 
molecular: o buckminsterfulereno (C†³), umadas 
substâncias conhecidas como fulerenos. (...) 
Experimentos de vaporização de grafite ensopada 
com cloreto de lantânio levaram à obtenção do íon 
C†³La®. 
Os Fulerenos e sua espantosa geometria molecular. 
In: Química Nova na Escola, n°4, novembro / 1996 
(com adaptação). 
Com auxílio do texto, julgue os seguintes itens. 
(1) Os fulerenos são formados por ligações 
covalentes. 
(2) Íons como o C†³La® ligam-se a outros íons por 
meio de ligações covalentes. 
(3) No cloreto de lantânio, o lantânio está oxidado. 
(4) O cloreto de lantânio é um sal. 
(5) Assim como o carbono, os gases raros ou nobres 
também podem formar compostos. 
(6) O grafite e o diamante são substâncias 
moleculares. 
 
24. (Unb) 
 
Considerando a representação de Lewis para o 
dióxido de enxofre, mostrada acima, julgue os itens 
que se seguem. 
(1) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência, a molécula de SO‚ deve ser 
linear. 
(2) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da 
esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação 
iônica. 
(3) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das 
ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser 
suficiente para explicar ligações químicas de todas as 
substâncias.