Para resolver essa questão, precisamos balancear as duas equações químicas dadas e, em seguida, somar os coeficientes do O2. 1. Balanceando a primeira equação: \[ C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] - Carbonos: 4 átomos de C no butano (C4H10) → 4 CO2 - Hidrogênios: 10 átomos de H no butano → 5 H2O - Agora, somamos os produtos: 4 CO2 + 5 H2O = 4 C + 10 H - Total de oxigênio nos produtos: 4 CO2 (8 O) + 5 H2O (5 O) = 13 O - Portanto, precisamos de 13/2 O2 = 6,5 O2. Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por 2: \[ 2 C_4H_{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O \] 2. Balanceando a segunda equação: \[ C_3H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] - Carbonos: 3 átomos de C no propileno (C3H6) → 3 CO2 - Hidrogênios: 6 átomos de H no propileno → 3 H2O - Total de oxigênio nos produtos: 3 CO2 (6 O) + 3 H2O (3 O) = 9 O - Portanto, precisamos de 9/2 O2 = 4,5 O2. Multiplicando por 2: \[ 2 C_3H_6 + 9 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \] 3. Soma dos coeficientes do O2: - Da primeira equação: 13 O2 - Da segunda equação: 9 O2 - Soma total: 13 + 9 = 22 Portanto, a soma dos coeficientes do O2 é: a. 22.