Lista de Ligação Química

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Química Geral 2024 
Lista de Exercícios No 7 
 
ELETRONEGATIVIDADE E TIPO LIGAÇÃO: 
 
1 - Classifique essas ligações como iônicas, covalentes 
polares ou covalentes apolares e forneça suas razões: 
(a) a ligação CC em H3CCH3 
(b) a ligação KI em KI 
(c) a ligação NB em H3NBCl3 
(d) a ligação ClO em ClO2 
(e) a ligação SiSi em Cl3SiSiCl3 
(f) a ligação SiCl em Cl3SiSiCl3, 
(g) a Ligação CaF em CaF2 
(h) a ligação NH em NH3 
 
2 - Para cada um dos seguintes pares de elementos, 
indique se é provável que o composto binário que eles 
formam seja iônico ou covalente. 
(a) I e Cl 
(b) Mg e F 
(c) B e F 
(d) K e Br 
 
LIGAÇÃO IÔNICA: 
 
3 - Use símbolos de ponto Lewis para mostrar a 
formação de óxido de alumínio (Al2O3). 
 
4 - Escreva os símbolos dos pontos de Lewis dos 
reagentes e produtos nas seguintes reações. (Não 
esqueça de balancear as equações. 
(a) Sr + Se → SrSe 
(b) Ca + H2 → CaH2 
(c) Li + N2 → Li3N 
(d) Al + S → Al2S3 
 
5 - Use o ciclo Born-Haber descrito para LiF calcular a 
energia da rede do NaCl. 
[O calor de sublimação do Na é de 108 kJ/mol e Hf 
(NaCl) = - 411 kJ / mol. A energia necessária para 
dissociar ½ mol de Cl2 em átomos de Cl é 121,4 kJ]. 
 
6 - Calcular a energia da rede do cloreto de cálcio 
sabendo que o calor de sublimação de Ca é de 121 
kJ/mol e Hf (CaCl2) = - 795 kJ/mol. (Veja as tabelas no 
final da lista para outros dados.) 
 
LIGAÇÃO COVALENTE: 
 
7 - Escreva estruturas de Lewis para as moléculas: 
(a) ICl 
(b) PH3 
(c) P4 (cada P está ligado a três outros átomos de P) 
(d) H2S 
(e) N2H4 
(f) HClO3 
(g) COBr2 (C está ligado aos átomos de O e Br) 
8 - Escreva as estruturas de Lewis para os íons abaixo, 
mostrando as suas cargas formais: 
(a) O2
2- 
(b) C2
2- 
(c) NO+ 
(d) NH4
+ 
 
9 - As estruturas de Lewis mostradas abaixo estão 
incorretas. Explique o que está errado em cada uma e 
dê uma estrutura correta para a molécula. (Posições 
relativas dos átomos são mostrados corretamente). 
 
 
10 - Quantos pares eletrônicos isolados existem nos 
átomos sublinhados desses compostos? HBr, H2S, CH4. 
 
11 - Desenhe três estruturas de ressonância para a 
molécula N2O em que os átomos estão dispostos na 
ordem NNO. Indicar as cargas formais. 
 
12 - Desenhe três estruturas de ressonância para o íon 
clorato, ClO3
-. Indique as cargas formais e, baseado 
nelas, diga qual é a estrutura mais provável. 
 
13 - Dos gases nobres, apenas Kr, Xe e Rn são 
conhecidos por formar alguns compostos com O e/ou 
F. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes 
moléculas: 
(a) XeF2 
(b) XeF4 
(c) XeF6 
(d) XeOF4 
 
14 - Escreva estruturas de Lewis para a reação: 
AlCl3 + Cl- → AlCl4
- 
Que tipo de ligação existe entre Al e Cl- no produto? 
 
15 - A partir dos seguintes dados, calcule a entalpia 
média da ligação N-H: 
NH3(g) → NH2(g) + H(g) H0 = 435 kJ/mol 
NH2(g) → NH(g) + H(g) H0 = 381 kJ/mol 
NH(g) → N(g) + H(g) H0 = 360 kJ/mol 
 
 
 As tabelas para o exercício 6 
estão na próxima página