LISTA 22 - REACOES REDOX E BALANCEAMENTO

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REAÇÕES REDOX E 
BALANCEAMENTO 
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QUESTÃO 1 
 
(UniRV GO) O bromo é um dos poucos elementos da tabela 
periódica que é liquido à temperatura ambiente. Na 
medicina já foi amplamente usado como agente de 
desinfecção, mas seu uso foi suspenso, pois descobriu-se 
que ele pode gerar carcinomas. Num laboratório, ele pode 
ser obtido de acordo com as reações a seguir. 
 
Reação A: 
 
KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 
 
Reação B: 
 
NaBr + HNO3 → Br2 + NO + NaNO3 + H2O 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A soma dos coeficientes de balanceamento da 
reação A é igual a dez. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento da 
reação B é igual a 29. 
c) Ambas as reações são de oxidorredução. 
d) Em ambas as reações, os sais formados promovem 
a hidrólise da água. 
 
QUESTÃO 2 
 
(UniRV GO) Numa reação química, as relações de matéria 
entre os reagentes e os produtos sempre são diretas e 
proporcionais. A seguir, são apresentadas algumas reações 
não balanceadas. 
 
Reação I: 
 
Sb2S5 + H2SO4 → Sb2(SO4)3 + S + H2S 
 
Reação II: 
 
NaNO3 + Zn + NaOH + H2O → NH3 + Na2[Zn(OH)4] 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A somatória dos coeficientes de reação da equação 
I é igual a dez. 
b) A reação I é classificada como de ácido-base. 
c) A somatória dos coeficientes de reação da equação 
II é um número ímpar maior que 20. 
d) A reação II é classificada como de oxidorredução. 
 
QUESTÃO 3 
 
(FGV SP) O sulfato de potássio, K2SO4, empregado na 
composição de fertilizantes, pode ser produzido a partir da 
reação química representada na equação: 
 
KCl(s) + SO2(g) + O2(g) + H2O(g) → K2SO4(s) + HCl(g) 
 
Na equação balanceada corretamente, usando-se os 
menores valores inteiros, os coeficientes estequiométricos 
dos reagentes e produtos, na sequência em que são 
apresentados na equação, da esquerda para a direita, são 
respectivamente: 
 
a) 2; 1; 1; 2; 1; 2. 
b) 2; 2; 1; 2; 2; 2. 
c) 4; 2; 1; 2; 2; 4. 
d) 4; 2; 2; 1; 1; 2. 
e) 4; 2; 2; 2; 1; 4. 
 
QUESTÃO 4 
 
(UDESC SC) Em 1915, o exército alemão utilizou, pela 
primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras 
francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil 
soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de 
solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, 
produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de 
sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir 
cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre 
permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a 
seguir: 
 
KMnO4(s) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o 
cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução. 
II. A reação está balanceada. 
III. A reação não está balanceada, sendo os 
coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8. 
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa 
de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução. 
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras 
 
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e) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 
 
QUESTÃO 5 
 
(UniRV GO) Além das técnicas de titulação ácido-base, 
existem outras técnicas mais apuradas de titulação como a 
permanganometria e a iodometria. A seguir são mostradas 
algumas reações que exemplificam o uso da 
permanganometria (reação A) e o uso da iodometria 
(reações B e C). 
 
Reação A: 
 
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4 
 
Reação B: 
 
KI + Cl2 → KCl + I2 
 
Reação C: 
 
I2 + N2S2O3 → NaI + Na2S4O6 
 
Baseando-se nas reações apresentadas, analise as 
alternativas e assinale (V) verdadeiro ou( F) falso. 
 
a) A soma dos coeficientes de balanceamento dos 
produtos na reação A é igual a 16. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento da 
reação B é igual a 4. 
c) A soma dos coeficientes de balanceamento da 
reação C é igual a 6. 
d) Todas as reações são de oxidorredução. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UFU MG) O gás cloro tem sido utilizado para potabilização 
de águas e se tornou um produto essencial para a vida diária. 
Sua produção começou em 1774, quando o polonês Karl 
Wilhenlm Scheele obteve pela primeira vez o cloro (Cl2) por 
meio da reação de ácido clorídrico com dióxido de 
manganês, em presença de calor, alcançando os produtos 
óxido de manganês e água, além do cloro. 
 
A reação de Scheele de obtenção do gás cloro 
 
a) modifica o número de oxidação do cloro do ácido 
clorídrico de 0 para 2 do gás produzido de cor esverdeada. 
b) utiliza, na proporção mínima de números inteiros, 2 
mols de ácido clorídrico aquoso para 1 mol de dióxido de 
manganês. 
c) produz, na proporção mínima de números inteiros, 
36 gramas de água, ao reagir 2 mols de ácido clorídrico com 
2 mols de dióxido de manganês. 
d) resulta na liberação de energia, na forma de calor, 
por ser uma reação espontânea e exotérmica que leva à 
liberação de 1 mol de monóxido de sódio. 
 
QUESTÃO 7 
 
(PUC SP) Observe a reação abaixo, que representa a adição 
de uma solução de permanganato de potássio em uma 
solução de ácido clorídrico. 
 
KMnO4(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) 
 
O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação 
balanceada é 
 
a) 7. 
b) 13. 
c) 16. 
d) 40. 
 
QUESTÃO 8 
 
(FCM MG) A reação do cobre sólido com uma solução de 
ácido nítrico pode ser representada pela seguinte equação 
química não balanceada: 
 
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l) 
 
Foram feitas as seguintes afirmativas para o sistema 
apresentado: 
 
I. A espécie que está oxidando é o Cu(s) e a espécie 
reduzida é o NO(g). 
II. A soma dos coeficientes mínimos inteiros dos 
produtos é igual a 9. 
III. Existem apenas duas espécies boas condutoras de 
eletricidade. 
IV. Existem apenas três substâncias moleculares no 
sistema citado. 
V. Uma evidência de que o fenômeno é químico é a 
liberação de gás. 
 
O número de afirmativas CORRETAS é: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
 
 
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QUESTÃO 9 
 
(UniCESUMAR PR) Considerando a seguinte reação, analise 
as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas. 
 
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4 
 
I. O agente oxidante é o KMnO4. 
II. O agente redutor é o H2SO4. 
III. A variação do nox do potássio é de +7 para +2. 
IV. A soma dos menores coeficientes inteiros para a 
reação é igual a 26. 
 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e IV. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas II e IV. 
e) Apenas I, III e IV. 
 
QUESTÃO 10 
 
(ACAFE SC) A reação (não balanceada) dos íons 
permanganato com íons iodeto em meio alcalino pode ser 
representada por: 
 
I–(aq) + MnO4
–
(aq) + H2O(l) → I2(aq) + MnO2(s) + OH–
(aq) 
 
Uma vez balanceada, a soma dos menores coeficientes 
estequiométricos inteiros dos reagentes é: 
 
a) 12. 
b) 6. 
c) 4. 
d) 25. 
 
QUESTÃO 11 
 
(UEFS BA) Um dos métodos para determinar a concentração 
de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de 
oxirredução representada de maneira simplifica pela 
equação iônica não balanceada. 
 
ClO–
(aq) + I–(aq) + H+
(aq) → Cl–(aq) + I2(s) + H2O(l) 
 
Após o balanceamento da equação química com os menores 
coeficientes inteiros, é correto concluir: 
 
a) O total da carga dos íons reagentes é menor do que 
a carga relacionada aos produtos, na equação química. 
b) A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com 
iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0 
g de iodo. 
c) O íon iodeto atua como agente oxidante porque o 
estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de 
oxirredução. 
d) A quantidade aproximada de 3,6 1023íons cloreto 
obtida no processo de oxirredução, revela a presença de 0,6 
mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada. 
e) O valor da soma dos coeficientes dos ânions 
reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da 
equação de oxirredução. 
 
QUESTÃO 12 
 
(ACAFE SC) Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma 
reação de oxi-redução com íons MnO4
– padronizado em 
meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, 
a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros 
dos reagentes é: 
 
MnO4
–
(aq) + Fe2+
(aq) + H+
(aq) → Mn2+
(aq) + H2O(l) + Fe3+
(aq) 
 
a) 10 
b) 3 
c) 14 
d) 5 
 
QUESTÃO 13 
 
(FCM PB) O NaClO3 e o NaClO2 são sais de sódio clorados. 
São empregados na indústria para a geração de dióxido de 
cloro, no branqueamento de fibras têxteis, polpa de celulose 
e papel. O NaClO3 é empregado também como herbicida não 
seletivo, desfoliante e dessecante. O NaClO2 por sua vez, tem 
aplicações também como desinfetante, em anti-sépticos 
bucais, cremes e géis dentais. Ambos os sais podem ser 
obtidos através da reação abaixo não balanceada. 
 
ClO2 + NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O 
 
Sobre estas substâncias e a partir da reação química dada é 
correto afirmar 
 
a) O íon ClO3
–, perclorato, apresenta uma geometria 
trigonal planar, com três ligações simples entre o átomo de 
cloro e os átomos de oxigênio. 
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos 
inteiros da reação é igual a 7. 
c) Partindo de 67,5 g de ClO2 obtém-se 1 mol de 
NaClO2. 
 
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BALANCEAMENTO 
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d) O íon ClO2
– apresenta em sua estrutura de Lewis 
dois pares de elétrons não compartilhados e por isso 
apresenta estrutura geométrica linear. 
e) A nomenclatura correta do ácido formado a partir 
da reação do NaClO2 com a água, é ácido clórico. 
 
QUESTÃO 14 
 
(Mackenzie SP) A respeito da equação iônica de oxirredução 
abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações: 
 
IO3
– + HSO3
– → I2 + SO4
2– + H+ + H2O 
 
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível 
para o balanceamento é 17. 
II. o agente oxidante é o ânion iodato. 
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação. 
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6. 
 
Das afirmações acima, estão corretas somente 
 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) I e IV. 
 
QUESTÃO 15 
 
(FGV SP) O nióbio é um metal de grande importância 
tecnológica e as suas principais reservas mundiais se 
localizam no Brasil, na forma do minério pirocloro, 
constituído de Nb2O5. Em um dos processos de sua 
metalurgia extrativa, emprega-se a aluminotermia na 
presença do óxido Fe2O3, resultando numa liga de nióbio e 
ferro e óxido de alumínio como subproduto. A reação desse 
processo é representada na equação: 
 
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3 
 
Na natureza, o nióbio se apresenta na forma do isótopo 
estável nióbio-93, porém são conhecidos diversos isótopos 
sintéticos instáveis, que decaem por emissão de radiação. 
Um deles é o nióbio-95 que decai para o elemento 
molibdênio-95. 
 
Na reação de aluminotermia com obtenção da liga de nióbio 
e ferro, considerando-se a estequiometria apresentada na 
equação balanceada, o total de elétrons envolvidos no 
processo é 
 
a) 6. 
b) 12. 
c) 18. 
d) 24. 
e) 36. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: VVVF 
 
2) Gab: VFVV 
 
3) Gab: C 
 
4) Gab: D 
 
5) Gab: VFVV 
 
6) Gab: B 
 
7) Gab: C 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: D 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: E