Concentrações de Soluções

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22 Torriani, Santos, Echer, Barros & cols.
Equivalente -grama:
 Peso atômico (g)
 valência
Eqg do Ca =
 40,08 
= 20,4
 2
O miliequivalente será o equivalente -grama dividido por 1.000. A unidade de 
medida é g/L (grama por litro).
Então: equivalente -grama do Na = 23 g/L
 miliequivalente -grama do Na = 23 ÷ 1.000
 mEq Na = 0,023 g/L ou 
 (transformando g em mg) 23 mg/L
Considerando ‑se uma solução de NaCl, sabe ‑se que 1 mEq de sódio une ‑se 
a 1 mEq de cloro, originando 1 mEq de NaCl. Se:
1 mEq de Na = 23 mg/L
1 mEq de Cl = 35,5 mg/L, então
1 mEq de NaCl é a soma dos dois = 58,5 mg/L
As Tabelas 1.2 e 1.3 são muito utilizadas na prática clínica como auxílio no 
cálculo das concentrações.
Partes por milhão (ppm). É uma fórmula que apresenta partes do soluto 
em um milhão de partes da solução. É bastante utilizada em soluções muito 
diluídas.
Exemplo: Uma solução de hipoclorito de sódio a 0,01% equivale a uma so-
lução de 100 ppm, ou seja:
0,01 g – 100 mL (ou 0,01 partes de soluto em 100 partes da solução)
x – 1.000.000 mL
x = 
1.000.000 x 0,01
 100
x = 100 ppm
CáLCuLOS dE COnCEnTrAçõES dE SOLuçõES
Para calcular as concentrações de soluções, normalmente se utiliza a regra 
de três.
regra de três. Relação entre grandezas proporcionais em que são conhe-
cidos três termos e quer se determinar o quarto. É o cálculo mais utilizado 
para o preparo de soro e para a diluição de medicamentos.
Exemplo: No rótulo de uma ampola de glicose tem ‑se que a solução é 50%. 
Isso significa que 100 mL de solução têm 50 g de soluto. Se precisarmos de 
1 g, temos que saber em quantos mL teremos o 1 g desejado.
Quantos mL deverão ser administrados? Para saber o termo x, monta -se a 
regra de três.