QUIM-073-074

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QUÍMICA - Cálculos químicos
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36. Mackenzie-SP
C
4
H
10
 + O
2
 → 4 CO
2
 + 5 H
2
O
O volume de ar, medido nas C.N.T.P., necessário para a combustão completa de 232,0 g
de butano, é:
Dados: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1
Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
a) 582,4 � b) 2912,0 � c) 130,0 � d) 728,0 � e) 448,0 �
37. Unifor-CE O dióxido de carbono utilizado em extintores de incêndio pode ser obtido
como subproduto da transformação de calcáreo (CaCO
3
) em cal viva (CaO).
Para se obter 0,88 kg de dióxido de carbono, a massa de CaCO3 que deve reagir comple-
tamente é:
a) 1,0 kg b) 2,0 kg c) 3,0 kg d) 4,0 kg e) 5,0 kg
38. UFSE Uma das principais causas do aumento do efeito estufa é o aumento da quantida-
de de CO
2
, proveniente da queima de combustíveis fósseis.
Supondo que uma gasolina seja composta apenas por heptano (C7H16), a quantidade, em
kg, de CO2 produzido pela queima completa de 10 litros dessa gasolina é aproximada-
mente de:
Dados
Massas molares (g/mol)
C7H16 ..................................... 100
CO2 ......................................... 44
Densidade do heptano: 0,70 g/mL
a) 3 b) 7 c) 22 d) 31 e) 49
39. UFRN O bicarbonato de sódio (NaHCO
3
) é utilizado na fabricação do extintor de incên-
dio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução
de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bi-
carbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gaso-
so liberado (em litros), nas CNTP, é de:
a) 4,48 L b) 8,96 L c) 44,8 L d) 89,6 L
40. U.E. Maringá-PR O principal componente do cimento do tipo Portland é a cal virgem,
nome popular do óxido de cálcio. Esse composto, quando hidratado, forma o hidróxido
de cálcio, também conhecido como cal apagada. O volume de água necessário para rea-
gir estequiometricamente com 18.1023 molécula de cal virgem é, em mL, igual a...
Considere a densidade água igual a lg/mL.
(Dados: Ca = 40; O = 16 e H = 1.)
41. U. Uberaba-MG/Pias A barrilha é um importante insumo para a indústria química,
tendo aplicações na fabricação de vidros, produtos de limpeza, entre outros. A barrilha é
o carbonato de sódio (Na
2
CO
3
), o qual é obtido segundo um processo industrial (proces-
so SOLVAY), a partir de salmoura (solução aquosa de NaCl) e carbonato de sódio (CaCO
3
),
segundo a reação:
2NaCl + CaO3 → CaCl2 + Na2CO3
Assinale a alternativa que representa o número de mols de NaCl necessários para produzir
1 tonelada (1.000 kg) de Na2CO3:
a) 18.868 c) 9.434
b) 19 d) 1.000
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42. UFRS Num processo de produção de ácido acético borbulha-se oxigênio no acetaldeído
(CH
3
CHO), a 60ºC, na presença de acetato de manganês II como catalisador
2 CH3CHO(l) + O2(g) → 2 CH3COOH(l)
Num ensaio de laboratório para esta reação opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas
de CH3CHO e 16,0 gramas de O2. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta
reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente
que é completamente consumido?
a)
b)
c)
d)
e)
43. U.F. Santa Maria-RS No tratamento de águas, utiliza-se o carbonato de sódio para
remover a dureza da água causada pela presença dos íons Ca2+ e Mg2+
O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada:
Na2CO3(s) + Ca2+(aq) → CaCO3(s)↓ + 2Na+(aq)
Partindo-se de 2,12 kg de carbonato de sódio e supondo-se que todo o Ca2+ tenha reagi-
do, a massa de carbonato de cálcio que se obtém é, em kg:
a) 0,5 b) 1,0 c) 2,0 d) 1001 e) 2002
44. Cesgranrio O efeito altamente tóxico do cianeto, ao ser ingerido por via oral, deve-se à
sua reação com o ácido clorídrico produzido pelo suco gástrico e que dá origem ao ácido
cianídrico, um veneno fatal em quantidades superiores a 0,062 g.
A massa mínima, em gramas, de cianeto de potássio (KCN) capaz de produzir a quanti-
dade de ácido cianídrico no valor citado acima é igual a:
a) 0,30 b) 0,25 c) 0,20 d) 0,15 e) 0,10
45. UFR-RJ Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons
H+ do solo, acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.
a) Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168 g de óxido de
cálcio, a fim de fazer o acerto da concentração de H+ do solo?
b) Qual o volume de CO
2
 , obtido nas CNTP?
46. U. Alfenas-MG Dada a reação realizada a 25ºC e 1 atm: HNO3 + P4 + H2O → H3PO4 +
NO, qual o volume de NO produzido a partir de 37,2 g de P4?
a) 60,0 L b) 20,0 L c) 24,5 L d) 49,0 L e) 14,4 L
Massas molares (g/mol): P = 31; N = 14; O = 16
Volume molar a 25ºC e 1 atm = 24,5 L/mol
47. U.F. Santa Maria-RS Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma expo-
sição de carros em cujos acessórios de segurança se destacava o airbag.
O airbag é inflado quando o nitrogênio (N2) é produzido através do azoteto de sódio, em
condições especiais. Uma das reações envolvidas nesse processo é
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
Considerando CNTP e volume molar 22,7 L, a massa de azoteto de sódio necessária para
inflar um airbag de 10 L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente:
a) 0,19 g b) l,9 g c) l9 g d) 130 g e) 68 g
CH3CHO
O2
CH3CHO
O2
CH3CHO
Massa de CH
3
COOH
obtida
Reagente
limitante
15,0 g
30,0 g
30,0 g
60,0 g
120,0 g