EXERCÍCIOS

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QUÍMICA ANALÍTICA II 
LISTA DE EXERCÍCIOS DO CAPÍTULO 13 (SKOOG, 2012) 
PROFESSORA: CAROLINE DE GOES SAMPAIO 
ASSUNTO: TITULOMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
 
1) Titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 mol/L de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 
mol/L, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 
2 La3+ + 3 C2O4
2- → La2(C2O4)3(s) Kps = 1,03 x 10
-25 
a) Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? 
b) Qual o pLa3+ quando se adicionaram 10,00 mL de La(ClO4)3 ? 
c) Determine o pLa3+ no ponto de equivalência. 
d) Calcule o pLa3+ após a adição de 25,00 mL de La(ClO4)3 
 
2) 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL 
é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo 
método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de 
solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. 
 
3) O fósforo em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO4
3- precipitado como Ag3PO4 pela 
adição de 50,00 mL de AgNO3 0,0820 mol L
–1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 4,86 mL de 
KSCN 0,0625 mol L–1. Expressar o resultado dessa análise em termos de % de P2O5. 
 
4) Uma análise para o íon borohidreto é baseada na sua reação com a Ag+: 
BH4
- + 8 Ag+ + 8 OH- → H2BO3
- + 8Ag(s) + 5H2O 
A pureza de uma quantidade de KBH4 a ser utilizada em uma síntese orgânica foi estabelecida diluindo-
se 3,213 g do material em exatamente 500,0 mL, tratando-se uma alíquota de 100,0 mL com 50,0 mL 
deAgNO3 0,2221 mol L
–1, e o excesso de íon prata foi titulado com 3,36 mL de KSCN 0,0397 mol L–1. 
Calcular a porcentagem de pureza do KBH4 (53,941 g/mol). 
 
 
 
Bons estudos!!