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LIGAÇÕES 
QUÍMICAS 
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QUESTÃO 1 
 
O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da 
lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos 
iônicos formam uma 'estrutura cristalina', onde se admitem 
os cátions e ânions como esferas perfeitas, "empacotadas" o 
mais densamente possível. Devido à regularidade e à 
simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de 
pequenos "tijolos" idênticos, as chamadas 'células unitárias'. 
Na figura a seguir, observa-se a estrutura tridimensional do 
NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, 
como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos 
idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do 
desenho e em seus conhecimentos sobre química, é 
CORRETO afirmar: 
 
a) Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar 
maior temperatura de fusão. 
b) O íon 1 não apresenta interação eletrostática com o íon 
10 
c) O cristal de NaCl é um bom condutor de eletricidade 
devido à presença de íons. 
d) Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na(s) 
+ Cl2(g) → 2NaCl(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, 
passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no 
produto formado. 
 
QUESTÃO 2 
 
A imagem a seguir mostra em (1), (2) e (3), respectivamente, 
cristais de iodo, brometo de potássio e ferro. 
 
 
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é CORRETO afirmar: 
 
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos 
unidos por ligação covalente polar. 
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior 
do que o número de elétrons. 
c) A substância representada em (3) é boa condutora de 
eletricidade no estado sólido. 
d) O cristal (1) é mantido coeso por ligações covalentes. 
 
QUESTÃO 3 
 
O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de 
quatro sais em função da soma dos raios do cátion e do ânion 
de cada um dos sais. Note que um dos valores permanece 
incógnito (Y). 
Os sais representados no diagrama são formados por íons 
isoeletrônicos. O valor do raio iônico (em Angstrons) de 
diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a seguir. 
 
 
 
Considerando as informações acima e seus conhecimentos, 
todas as alternativas estão corretas, exceto: 
 
a) O sal com menor temperatura de fusão tem fórmula CsAt. 
b) O raio do ânion Br- é maior do que do átomo neutro Br. 
c) Na+ e F- representam um par de íons isoeletrônicos. 
d) A energia de rede dos sais representados no diagrama 1 
diminui com o aumento da soma dos raios iônicos. 
 
QUESTÃO 4 
 
(CMMG) Após o estudo do capítulo sobre ligação iônica, que 
inclui considerações sobre raios iônicos, energias de rede e 
suas implicações nas propriedades macroscópicas das 
substâncias, um estudante chegou às seguintes conclusões: 
 
• CaO(s) tem maior temperatura de fusão do que 
NaF(s). 
 
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• NaF(s) tem maior temperatura de fusão do que 
CsBr(s). 
• Em módulo, a energia de rede de CsBr(s) é maior do 
que a de NaF(s). 
 
Com relação às conclusões do estudante, pode-se afirmar 
que: 
 
A) Todas estão erradas. 
B) Todas estão corretas. 
C) Apenas uma está correta. 
D) Apenas duas estão corretas. 
 
QUESTÃO 5 
 
(UFMG) Este quadro apresenta os valores das temperaturas 
de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e 
alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera: 
 
 
 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação 
química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar 
que 
 
A) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as 
dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força 
de atração entre três ânions. 
B) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado 
sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais 
compostos, também em estado sólido. 
C) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não 
sendo puramente iônico. 
D) os três compostos têm fórmulas correspondentes à 
estequiometria de um cátion para um ânion. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UNIFOR CE) Células fotovoltaicas são dispositivos capazes 
de transformar a energia luminosa, proveniente do Sol ou de 
outra fonte de luz, em energia elétrica. São geralmente 
constituídas por finas camadas de silício. O silício, porém, 
não é um metal e, portanto, não apresenta condutividade 
elevada. No entanto, pode-se alterar as características de 
condutividade das camadas de silício das placas 
fotovoltaicas através do processo de dopagem, que consiste 
em adicionar pequenas quantidades de impurezas ao 
retículo cristalino do silício. Para esta aplicação, é comum 
realizar dois tipos de dopagem: Tipo N e Tipo P. Na dopagem 
Tipo N, a impureza tem excesso de elétrons de valência em 
relação ao silício: os elétrons em excesso não têm a quem se 
ligar e ganham liberdade de movimento. Já na dopagem do 
Tipo P, a impureza tem deficiência de elétrons de valência 
em relação ao silício: quando misturados no reticulado de 
silício, formam "buracos" ou "lacunas" (que podem conduzir 
corrente) na rede cristalina e um elétron do silício não tem a 
que se ligar, essa ausência de elétron cria o efeito de uma 
carga positiva (daí o nome Tipo P). 
 
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir 
semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se 
adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos 
 
a) P e Ar. 
b) B e Ga. 
c) B e Ge. 
d) Ga e P. 
e) Ge e Ar. 
 
QUESTÃO 7 
 
(CMMG) Geralmente os átomos compartilham, ganham ou 
perdem elétrons a fim de atingir o octeto, ou seja, oito 
elétrons na última camada, como a maioria dos gases 
nobres. Contudo existem exceções à regra do octeto, como: 
 
I. Moléculas com número ímpar de elétrons. 
II. Moléculas com deficiência de elétrons. 
III. Moléculas com expansão do octeto. 
 
Assinale a alternativa onde ocorrem, não respectivamente, 
essas três situações: 
 
a) BF3 – NO2 – NH3. 
b) BF3 – NO – PCl5. 
c) BeCl2 – ClO2 – PCl3. 
d) BeCl2 – CHCl3 – NH4Cl. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UPE PE) A boa condutividade térmica dos metais é atribuída 
aos “elétrons livres”. Quando aquecemos uma dada região 
de uma peça metálica, os elétrons 
 
a) deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo 
energia aos átomos de regiões mais frias. 
b) entram em subníveis de maior energia, facilitando a 
formação de estruturas cristalinas mais complexas. 
c) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, 
preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e “f”. 
 
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QUÍMICAS 
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d) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo 
a eletropositividade dos átomos. 
e) são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades, 
diminuindo a eletronegatividade dos átomos periféricos. 
 
QUESTÃO 9 
 
(UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos 
cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de 
ligação química: 
 
 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que 
 
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de 
eletricidade. 
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de 
eletricidade. 
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado 
líquido, é um isolante elétrico. 
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado 
líquido, é um isolante elétrico. 
 
QUESTÃO 10 
 
(ITA SP) O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma 
visão integrada das ligações químicas de compostos binários, 
representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices 
de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base 
correspondem, respectivamente, aos elementos menos e 
mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do 
triângulo representa o composto puramente iônico. Com 
base no diagrama, assinale a opção que apresenta o 
composto binário de maior caráter covalente. 
 
 
 
a) CCl4 
b) C3N4 
c) CO2 
d) NO 
e) OF2 
 
QUESTÃO 11 
 
(Unimontes MG) A figura seguinte refere-se à estrutura de 
um sólido formado por suas unidades constituintes. 
 
 
 
Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é 
CORRETO o que se afirma em 
 
a) As ligações químicas que se estabelecementre as 
unidades constituintes da estrutura são iônicas. 
b) As unidades constituintes da estrutura são 
moléculas que permitem o deslize na rede cristalina. 
c) Deslizes na rede cristalina originam debilidades na 
resistência, devido às atrações interiônicas. 
d) As unidades constituintes dispõem-se em um 
arranjo desordenado, formando um sólido amorfo. 
 
QUESTÃO 12 
 
(PUCMG) Os tipos de ligações químicas presentes nos 
compostos N2O, CaCl2 e PCl3 são respectivamente: 
 
 
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QUÍMICAS 
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a) iônica, covalente, iônica. 
b) covalente, iônica, covalente. 
c) covalente, covalente, iônica. 
d) iônica, iônica, covalente. 
 
QUESTÃO 13 
 
O diagrama descreve a formação de um sólido iônico como 
acontecendo em duas etapas: ocorre a formação dos íons 
isolados a partir de átomos isolados e então os íons 
resultantes agrupam-se como um cristal. O diagrama abaixo 
mostra as variações de energia durante essas etapas. 
 
 
 
Considerando o diagrama e seus conhecimentos, podemos 
afirmar que: 
 
a) A primeira energia de ionização do Na é maior, em 
módulo, do que a afinidade eletrônica do Cl. 
b) A energia de rede do NaCl é 640 KJ/mol. 
c) A formação de octetos de elétrons nos íons é o que 
estabiliza o NaCl(s). 
d) A formação do cristal de NaCl é um fenômeno 
endotérmico. 
e) No cristal de NaCl, os íons deixam de existir, já que o 
composto é neutro. 
 
QUESTÃO 14 
 
Os líquidos iônicos são compostos líquidos à temperatura 
ambiente porque seus íons, embora se atraiam, são 
relativamente grandes e de "encaixe" difícil, além de terem 
cargas deslocalizadas, como o exemplo abaixo (o bmim-PF6): 
 
 
 
Os líquidos iônicos são candidatos ao uso intensivo como 
solventes em processos industriais "verdes", isto é, 
processos que não agridem o meio ambiente, já que não 
evaporam. 
 
O motivo pelo qual os líquidos iônicos podem ser usados 
como solventes em processos “verdes” é 
 
a) Possuem alto ponto de ebulição. 
b) Se apresentam no estado líquido. 
c) Possuem baixo ponto de fusão. 
d) São formados por íons volumosos. 
e) São líquidos muito voláteis. 
 
QUESTÃO 15 
 
(UCS RS) O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, 
como a energia potencial do sistema varia à medida em que 
dois átomos de hidrogênio no estado fundamental se 
aproximam para formar uma molécula de gás hidrogênio. 
 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento 
efetivo dos elétrons de dois átomos de hidrogênio e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H 
deve ser superior a 0,74 Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois 
átomos de hidrogênio favorece a superposição entre os 
orbitais 1s e, consequentemente, a formação da ligação 
covalente H–H. 
 
LIGAÇÕES 
QUÍMICAS 
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c) O aumento abrupto da energia potencial observado 
para valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração 
eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, 
uma vez que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois 
átomos de hidrogênio para formar a molécula de gás 
hidrogênio é do tipo sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico 
corresponde à variação de energia necessária para a 
formação da ligação covalente H–H. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: D 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: B 
 
8) Gab: A 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: E 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: A 
 
14) Gab: A 
 
15) Gab: E