Avaliação II - Individual

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 72269105
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L 
com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração 
excedente de Ag+.
III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente 
pAg = 4,87.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo 
pAg do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa II está correta.
B As afirmativas III e IV estão corretas.
C As afirmativas I, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo.
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio.
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
3
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença IV está correta.
D Somente a sentença III está correta.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de 
NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 30 mL.
II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
4
5
IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas II e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são 
chamadas de halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa 
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A F - V - F - F.
B V - F - V - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é 
possível avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem 
anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está 
6
7
sobrando (titulante).
( ) O ponto I indica o pH da solução.
( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II.
( ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está 
sobrando (titulado).
( ) O ponto III indica o ponto de equivalência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F - V.
B V - F - V - V - F.
C F - F - V - F - F.
D V - V - F - F - V.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formaçãode complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - F - V - F.
C V - V - F - F.
D V - V - F - V.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
8
9
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
10
D As sentenças II e III estão corretas.
Imprimir