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SISTEMA DE ENSINO
QUÍMICA
Matéria e Substância
Livro Eletrônico
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Matéria e Substância
QUÍMICA
Wanessa Cabral
Sumário
Apresentação ................................................................................................................................... 3
Matéria e Substância ..................................................................................................................... 4
1. O Estudo da Química ................................................................................................................... 4
2. Classificação da Matéria quanto a Composição .................................................................. 4
2.1. Substância ................................................................................................................................. 4
2.2. Misturas e Tipos de Misturas ............................................................................................... 5
3. Classificação da Matéria quanto ao seu Estado Físico ...................................................... 8
4. Propriedades da Matéria ........................................................................................................ 10
5. Transformações da Matéria ................................................................................................... 10
5.1. Diagrama de Mudança de Estados Físicos ....................................................................... 10
6. Processos de Separação de Misturas .................................................................................. 14
6.1. Separação de Misturas Heterogêneas ...............................................................................15
6.2. Separação de Misturas Homogêneas ................................................................................21
7. Grandezas e Unidades de Medida ......................................................................................... 23
7.1. Massa ........................................................................................................................................24
7.2. Volume ......................................................................................................................................24
7.3. Densidade ................................................................................................................................ 25
7.4. Temperatura ........................................................................................................................... 25
7.5. Pressão ..................................................................................................................................... 25
Resumo ............................................................................................................................................ 26
Questões de Concurso ................................................................................................................. 29
Gabarito ........................................................................................................................................... 54
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ApresentAção
Olá, querido(a) aluno(a),
Iremos iniciar nossos estudos entendendo qual é o foco de estudo da química, o que é ma-
téria, como ela é classificada, suas propriedades, os processos de separação de misturas e as 
principais grandezas utilizadas no estudo da química.
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MATÉRIA E SUBSTÂNCIA
1. o estudo dA QuímicA
A química estuda as propriedades, a composição e o comportamento da matéria. Matéria 
é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço. Por exemplo, a madeira que compõe a 
mesa de estudos, o ar que respiramos, a água que bebemos, tudo isso é matéria. A química 
nos fornece informações sobre o funcionamento do nosso mundo com impacto no nosso dia 
a dia. Ela é uma ciência central que nos fornece explicações sobre a nossa interação com o 
mundo material.
O mundo a nossa volta pode ser analisado de duas formas: macroscópica, dos objetos em 
tamanho real, com as alterações visíveis a olho nu e a microscópica, no universo dos átomos 
e suas combinações, reações químicas.
Se pararmos para pensar no tipo de matéria que compõe as roupas que estamos vestindo 
ou da cadeira que estamos sentados, vamos perceber que são formados por tipos de material 
diferentes, ou seja, por composições químicas diferentes. Por isto, precisamos aprender a di-
ferenciar os tipos de material que compõe a matéria.
2. clAssificAção dA mAtériA QuAnto A composição
Essencialmente, a matéria é formada por substâncias ou misturas. A combinação dessas 
substâncias determina as características finais do material. Mas você deve estar se pergun-
tando: o que é substância?
2.1. substânciA
Uma substância é o material que apresenta propriedades únicas e sua composição é cons-
tante em toda a amostra (pura). Cada tipo de substância apresenta propriedades específicas, 
como densidade, temperatura de fusão e de ebulição com valores característicos e únicos. 
Chamamos a substância de pura quando temos apenas um tipo de componente presente 
no material. Por exemplo, o ar que respiramos é uma mistura de várias substâncias. Sabemos 
que o ar atmosférico é formado por: gás nitrogênio (N2), gás oxigênio (O2), gás carbônico (CO2), 
entre outros. Se isolarmos cada uma dessas substâncias teremos esses gases na forma de 
substância pura, como em um cilindro de gás oxigênio (O2) que contém apenas esse gás em 
sua composição.
As substâncias podem ser classificadas em substâncias simples e em substâncias com-
postas dependendo dos tipos de átomos (elementos químicos) que as compõem.
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A matéria é composta por substâncias que por sua vez são formadas pela combinação de 
diferentes tipos de átomos. Átomos são partículas muito pequenas. Os diferentes tipos de 
átomos recebem o nome de elemento químico. Nesta aula, iremos ilustrar os diferentes tipos 
de átomos (elementos químicos) por esferas de tamanhos e cores diferentes, a fim de facilitar 
o entendimento. Veremos nas próximas aulas de forma mais aprofundada a composição dos 
átomos e a classificação dos elementos químicos.
2.1.1. Substâncias Simples
As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento, por exemplo: 
gás hidrogênio (H2), gás oxigênio (O2), ozônio (O3), gás hélio (He).
2.1.2. Substância Composta
Já as substâncias compostas apresentam em sua composição dois ou mais tipos de áto-
mos, ou elementos químicos, por exemplo: a água (H2O), é formada por 2 átomos de hidrogê-
nio e um de oxigênio. Já o gás carbônico (CO2) é composto por um átomo de carbono e dois 
átomos de oxigênio.
2.2. misturAs e tipos de misturAs
Mistura é a combinação de duas ou mais substâncias diferentes, por exemplo, quandomisturamos água (H2O) e açúcar (C6H12O6). A maioria da matéria que encontramos rotineira-
mente está na forma de misturas.
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As misturas apresentam propriedades químicas e físicas que variam com sua composição, 
ou seja, as propriedades de uma mistura dependem da quantidade de cada substância que a 
compõe e são diferentes das propriedades de seus componentes isolados. Por exemplo, se 
adoçarmos um suco com muito ou pouco açúcar teremos composições químicas (quantida-
des de cada substância) diferentes e consequentemente propriedades distintas.
Podemos classificar as misturas em heterogêneas ou homogêneas, conforme a sua apre-
sentação visual, seja pela análise com ajuda de um microscópio ou mesmo a olho nu:
2.2.1. Mistura Homogênea
Se misturamos uma colher de açúcar em um copo de água, o açúcar irá se dissolver e vere-
mos apenas um copo cheio de água, mesmo com o auxílio de um microscópio não consegui-
ríamos distinguir se é uma mistura ou uma substância pura. Esse tipo de mistura é chamado 
de mistura homogênea, em que duas ou mais substâncias quando misturadas apresentam 
aspecto de substância pura, apenas uma fase (aspecto uniforme). No exemplo do ar atmosfé-
rico, que já vimos ser composto pela mistura de diferentes gases, ele apresenta uma aparência 
uniforme e homogênea em todo o material, então é mistura homogênea. As misturas homogê-
neas também podem ser chamadas de soluções.
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2.2.2. Mistura Heterogênea
Algumas misturas não apresentam uniformidade em sua composição e aparência em toda 
a sua extensão, como no caso do granito, da mistura de água e óleo e em um pedaço de madei-
ra. Estas misturas que não são visualmente constantes são chamadas de misturas heterogê-
neas. Outro exemplo é o leite, que parece como uma mistura homogênea, mas se utilizarmos 
um microscópio veremos gotículas de gordura dispersas no líquido aquoso, ele é, portanto, 
classificado como uma mistura heterogênea.
Nas misturas heterogêneas é possível visualizar duas ou mais fases diferentes. Depen-
dendo da quantidade de fases que podemos visualizar em um sistema heterogêneo podemos 
classificá-lo em: bifásico (duas fases), trifásico (três fases) ou polifásico (quarto ou mais fa-
ses). Veja o exemplo abaixo, da mistura heterogênea formada por água, óleo e areia que repre-
senta um sistema trifásico:
Observe o copo de água e gelo abaixo. Quantas fases você vê?
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Exatamente! Duas fases! O gelo é composto de água no estado sólido por isso não chamamos 
de mistura. Então, quando temos água e gelo podemos visualizar um sistema com duas fases 
(bifásico) formado por um componente, a água.
Agora vamos ver o mapa mental na forma de árvore de decisão para te ajudar na hora de 
determinar a composição da matéria.
Matéria
Não
Não
Não
Sim
Sim
Sim
Composta por mais de um elemento?
Tem mais de uma substância
HomogêneaMistura Heterogênea
Substância Pura
Substância Simples Substância Composta
Mistura Homogênea
É visualmente uniforme
3. clAssificAção dA mAtériA QuAnto Ao seu estAdo físico
Iniciamos o estudo da química classificando a matéria conforme sua composição (subs-
tância ou mistura). Agora vamos classificá-la conforme seu estado físico.
A matéria pode ser encontrada em três formas físicas: sólida, líquida ou gasosa (Estados 
físicos da matéria). Do ponto de vista macroscópico; um material no estado sólido tem forma 
e volume definidos, o líquido possui volume definido sem forma definida e assume a forma do 
recipiente que ocupa, já o estado gasoso da matéria não apresenta forma nem volume defini-
dos. Tanto líquidos quanto sólidos não podem ser comprimidos, diferentemente dos gases.
Agora vamos entender do ponto de vista microscópico (a nível molecular). Os sólidos apre-
sentam estruturas rígidas (forma fixa) devido à proximidade entre as moléculas presentes.
Neste estado as moléculas ficam “presas” entre si com menor agitação. Já no estado líqui-
do as moléculas estão menos empacotadas do que no estado sólido e possuem uma maior 
liberdade de movimentação, o que confere maior maleabilidade das substâncias líquidas e, 
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consequentemente, melhor adequação aos recipientes em que são vertidas. A distância entre 
as moléculas é maior no estado gasoso devido à velocidade muito alta de agitação levando à 
colisão das moléculas entre si e contra o recipiente. Veja a imagem abaixo que esquematiza a 
proximidade das substâncias de acordo com cada estado físico.
001. (CEBRASPE/SDS/PERITO CRIMINAL/2016) Em relação à matéria e a mudanças de es-
tado físico, assinale a opção correta.
a) As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.
b) Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas 
passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.
c) Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendi-
dos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas 
substâncias.
d) O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em 
termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de subs-
tância presente.
e) As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição 
de movimentos.
�a) Errada. As partículas de substâncias sólidas estão mais próximas e a quantidade de intera-
ção entre elas é maior do que nos outros estados físicos da matéria.
�b) Errada. Nas transformações de estado físico, ao resfriarmos a matéria, diminui-se a agi-
tação das substâncias (se movem com velocidade menor) e consequentemente aumenta a 
interação entre elas deixando-as mais “presas”.
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�c) Errada. Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás acontecem com a 
absorção de calor, aumentando a movimentação das substâncias.
�d) Certa. O estado físico da matéria é uma condição específica que depende de diversos fato-
res: do volume do recipiente, da quantidade de substânciapresente e da pressão, que afetam 
diretamente na proximidade das substâncias e da temperatura, que está diretamente relacio-
nada ao nível de agitação dessas partículas.
�e) Errada. As partículas de uma amostra de gás apresentam maior movimentação e por isso 
maior distância entre si.
Letra d.
4. propriedAdes dA mAtériA
Toda substância tem propriedades únicas que as caracterizam, permite identificá-las e dis-
tingui-las umas das outras. Podemos classificar essas propriedades em propriedades físicas 
ou químicas da matéria.
As propriedades físicas podem ser medidas sem alterar a composição das substâncias, 
sem modificar sua essência. Alguns exemplos são: a densidade, o ponto de fusão, o ponto de 
ebulição, a dureza, a viscosidade, o odor, a cor.
As propriedades químicas são determinadas pela capacidade da substância em ser altera-
da, de reagir umas com as outras substâncias a fim de formar novas substâncias.
5. trAnsformAções dA mAtériA
Quando falamos de transformação estamos nos referindo às mudanças, modificações 
da matéria. Essas mudanças podem ocorrer tanto na sua forma física (transformação física) 
quanto na sua composição química (transformação química).
Nas transformações químicas há a transformação de uma substância em outra quimica-
mente diferente. Elas também são conhecidas como reações químicas. Por exemplo, ao cozi-
nhar os alimentos ou na oxidação da esponja de aço. Nós veremos de forma mais aprofundada 
como as substâncias reagem entre si e os tipos de reações químicas nas próximas aulas.
Nesta aula iremos focar nas transformações físicas. Neste caso, não há alteração na com-
posição das substâncias, apenas a mudança na sua aparência física. Por exemplo, amassar 
um papel, ferver água para fazer café ou congelar água em cubos de gelo. Temos que lembrar 
que toda mudança de estado é uma transformação física.
5.1. diAgrAmA de mudAnçA de estAdos físicos
Vamos entender melhor como acontece o processo de transformação dos estados físicos 
da matéria com o exemplo da água.
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Se retirarmos um cubo de gelo do congelador e o deixarmos sobre a pia, as moléculas de 
água presentes no gelo vão começando a receber energia na forma de calor do ambiente e 
ele começará a derreter, correto? A transformação de uma substância do estado sólido para 
o líquido é conhecida como fusão, este processo acontece a partir do aumento de tempera-
tura. Agora, pensando no processo inverso em que enchemos uma forma de gelo com água 
líquida e o colocamos no congelador. Neste caso, as moléculas de água vão perdendo energia 
na forma de calor, ficando cada vez mais lentas e próximas o que aumenta a interação entre 
as moléculas de água favorecendo a formação da estrutura da água no estado sólido (gelo), a 
esse processo damos o nome de solidificação (líquido  sólido).
Outra situação, quando esquentamos água para fazer café, a água vai aquecendo no fogão 
até começar a ferver (entrar em ebulição), a agitação das moléculas (energia cinética mé-
dia) aumenta desprendendo algumas moléculas do líquido. O processo de transformação da 
água líquida em água vapor é conhecido como vaporização. O processo inverso pode ser visto 
quando retiramos um recipiente gelado da geladeira e vemos a formação de gotas de água na 
superfície do recipiente. Essas gotas são formadas pelas moléculas de água presentes no ar 
atmosférico que ao encontrarem a superfície gelada (perdem calor) e se condensam (conden-
sação = vapor/gasoso  líquido).
E por fim, você já deve ter visto que antigamente as pessoas utilizavam bolinhas de nafta-
lina no guarda-roupa, e que estas bolinhas depois algum tempo desapareciam. Isto acontece 
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porque a naftalina, na temperatura ambiente, passa diretamente do estado sólido para o estado 
gasoso (sublimação).
Cada material tem uma combinação característica de ponto de fusão (PF – temperatura ou 
faixa de temperatura em que ocorre a transformação do estado sólido para o estado líquido, e 
vice-versa) e de ponto de ebulição (PE – temperatura ou faixa de temperatura em que acontece 
a passagem do estado líquido para gasoso, ou do estado gasoso para líquido)
Uma substância pura apresenta temperaturas de fusão e de ebulição constantes e bem de-
finidas durante as mudanças de fases. Podemos utilizar o exemplo da água para entendermos 
melhor o gráfico de mudanças de fase das substâncias puras.
Se pegarmos cubos de gelo (S) e colocarmos em uma panela junto com um termômetro, 
iremos verificar que a temperatura da água no estado sólido irá começar a aumentar até chegar 
à temperatura de fusão da água (0ºC). Nesta temperatura, teremos a presença da substância 
tanto no estado sólido quanto no estado líquido (S+L), e a temperatura permanecerá constante 
até que toda a substância tenha se liquefeito. Quando todas as moléculas estiverem no esta-
do líquido (L) iremos observar que a temperatura do sistema voltará a aumentar até chegar 
à temperatura de ebulição (100ºC) em que as primeiras moléculas de água começarão a de 
desprender do líquido. Neste momento teremos o equilíbrio das fases líquida e gasosa (L+G) 
e a temperatura ficará constante até que todas as moléculas passem para o estado gasoso. A 
temperatura da substância volta a aumentar quando todas as moléculas estiverem no estado 
gasoso (G) a medida em que é fornecida mais energia térmica. Podemos visualizar a curva de 
aquecimento para substâncias puras abaixo:
No caso das misturas, os pontos de fusão e de ebulição vão depender dos seus componen-
tes e das suas concentrações no material.
Nas misturas comuns tanto o ponto de fusão quanto o de ebulição são variáveis, isto é, du-
rante as mudanças de fase a temperatura do sistema é variável e não definida como demons-
trado no gráfico abaixo.
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Existem dois casos de misturas especiais conhecidas como mistura eutética e mistura 
azeotrópica.
As misturas eutéticas apresentam temperatura de fusão constante e bem definida, seme-
lhante a uma substância pura, e ponto de ebulição variável. Este fenômeno pode ser observado 
em algumas soldas formadas pela liga metálica de chumbo e estanho.
As misturas azeotrópicas possuem temperatura de ebulição constante, semelhante ao pa-
drão observado em substâncias puras, e ponto de fusão variável. Um exemplo é a mistura entre 
água e etanol (álcool etílico).
Os gráficos para os dois tipos especiais de misturas estão representados abaixo:
002. (UFG/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Considere a seguinte situação:
Uma bacia com igual quantidade de água e de gelo é colocada em um refrigerador a exatos 
0 ºC e deixada por 24h. Em seguida, ela é colocada em outro refrigerador a exatos +1 ºC, e dei-
xada por 24h. Enfim, a bacia é colocada em outro refrigerador a exatos -1 ºC também por 24h.
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O estado físico dessa mistura citada será, no 1º, 2º e 3º experimentos, respectivamente:
a) sólido, líquido e sólido mais líquido.
b) líquido, líquido e sólido.
c) sólido mais líquido, líquido e sólido.
d) sólido, líquido e sólido.
Para facilitar vamos visualizar a curva de aquecimento da água:
1º) Vimos que a temperatura de fusão da água é igual a 0ºC, nesta temperatura temos o equilí-
brio de água nos estados sólido e líquido. Ao colocar uma bacia de água e gelo no congelador a 
0ºC, teremos a temperatura de equilíbrio entre as duas fases, então, o sistema será composto 
por água no estado sólido e no estado líquido.
2º) Como a temperatura de fusão da água é igual a 0ºC, ao retirar essa bacia com água e gelo e 
colocarmos em um refrigerador a +1ºC (temperatura acima da temperatura de fusão da água) 
ela se fundirá e passará para o estado líquido.
3º) Ao retornar essa bacia com água líquida para o refrigerador a -1ºC, a água irá congelar no-
vamente, passando para o estado sólido.
Resposta: sólido mais líquido, líquido, sólido.
Letra c.
6. processos de sepArAção de misturAs
A maioria da matéria que encontramos no nosso dia a dia, como a água que bebemos, o ar 
que respiramos, estão na forma de misturas. Porém, é possível a partir de diferentes proces-
sos separar as substâncias que compõem um material a fim de torná-las puras. O método de 
separação de misturas consiste em isolar um ou mais componentes de interesse presentes 
em um material.
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Nós utilizamos métodos de separação de misturas diariamente sem nem perceber: quan-
do retiramos pedras e outros grãos presentes no feijão antes de cozinhar ou quando usamos 
uma peneira para coar um suco.
As técnicas de separação de misturas utilizam das diferentes propriedades físicas dos 
componentes para isolá-los. Para escolher o melhor método que será utilizado para separar a 
substância de interesse precisamos identificar o tipo de mistura, se é homogênea ou heterogê-
nea, e as propriedades dos seus componentes.
6.1. sepArAção de misturAs HeterogêneAs
6.1.1. Decantação
A decantação utiliza a diferença entre as densidades dos componentes presentes em mis-
turas heterogêneas líquido-sólido ou líquido-líquido.
Na mistura entre um líquido e um sólido insolúvel, por exemplo, água e barro, podemos 
separá-los por decantação, em que após um tempo em repouso haverá a sedimentação do 
composto sólido e o líquido poderá ser vertido em outro recipiente ou filtrado por um processo 
de filtração simples.
Repouso
Sedimentação Decantação
Em uma mistura entre dois líquidos imiscíveis podemos observar que após um tempo em re-
pouso eles irão se separar em duas fases. O líquido mais denso ficará embaixo do líquido menos 
denso. Neste caso, utilizamos um funil de decantação ou funil de separação que está represen-
tado na imagem abaixo. Após a separação do sistema em duas fases, é possível retirar primeira-
mente o líquido mais denso abrindo a torneira do funil separando-o do líquido menos denso.
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Líquido menos denso
Líquido mais denso
Torneira
Podemos utilizar o processo de decantação nas extrações líquido-líquido. Para facilitar 
o entendimento de uma extração vamos ver o exemplo da mistura homogênea formada por 
álcool e gasolina. Neste processo, podemos adicionar água à mistura. Sabemos que o álcool 
é solúvel em água e a gasolina não. Desta forma, o álcool presente na gasolina irá solubilizar 
na fase aquosa. Após o repouso veremos a formação de duas fases: a fase aquosa, contendo 
álcool e água, e a fase com gasolina. Essa mistura poderá ser separada utilizando o funil de 
decantação como falamos anteriormente.
6.1.2. Centrifugação
A centrifugação tem a função de acelerar o processo de decantação. A centrífuga é o equi-
pamento utilizado que por meio da rotação em alta velocidade favorece a sedimentação mais 
rápida da substância mais densa. Este processo é utilizado, por exemplo, na separação dos 
componentes presentes no sangue.
6.1.3. Dissolução Fracionada
A dissolução Fracionada consiste na separação de uma mistura de substâncias sólidas 
por meio da adição de um solvente que é capaz de dissolver apenas uma destas substâncias. 
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Por exemplo, na separação de uma mistura de sal e areia podemos adicionar água. Neste 
caso, apenas o sal se dissolverá formando uma mistura heterogênea composta por uma fase 
aquosa, contendo sal e água, e outra fase contendo apenas areia. Por fim, a mistura poderá ser 
separada por meio de filtração.
Sal + areia Areia
Água
Água + sal
6.1.4. Filtração
a) Filtração Simples
A filtração é utilizada na separação de misturas heterogêneas entre sólido insolúvel em um 
líquido ou sólido insolúvel em um gás por meio de um filtro que é capaz de reter a substância 
sólida. Como no exemplo anterior, podemos separar a fase aquosa da areia com auxílio de um 
filtro que irá reter a areia (componente insolúvel) passando apenas a água e os componentes 
solúveis nela. O mesmo processo é realizado na preparação do café. Um exemplo de filtração 
de um gás para retirada de um sólido é encontrado nos aspiradores de pó, em que o equipa-
mento filtra o ar retendo as impurezas (poeira).
O sistema de filtração é composto por um filtro, um funil e um Erlenmeyer conforme repre-
sentado no esquema abaixo.
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b) Filtração a Vácuo
O sistema de filtração a vácuo (ou filtração a pressão reduzida) é formado por um funil de 
Buchner e um kitassato ligados a uma bomba de vácuo (ver o sistema abaixo). A bomba retira 
o ar no interior do kitassato, gerando vácuo, o que facilita e acelera a filtração. Semelhante 
à filtração comum, o sólido insolúvel fica retido no filtro enquanto o líquido contendo ou não 
substâncias solúveis passa através do filtro e é recolhido no kitassato.
6.1.5. Catação
A catação consiste na separação manual de sólidos que apresentam tamanhos e formas 
diferentes presentes em uma mistura heterogênea. Um exemplo é o processo de separação de 
pedras presentes no feijão, ou na coleta seletiva.
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6.1.6. Separação Magnética
É a separação por meio do uso das propriedades magnéticas encontradas em algumas 
substâncias. Neste método as substâncias que podem ser atraídas por um campo magnético 
são separadas com o auxílio de um imã. Por exemplo, em uma mistura contendo ferro e areia.
6.1.7. Levigação
É a separação de uma mistura heterogênea de sólidos que possuem densidades diferentes 
por meio do arraste da água. A levigação é uma técnica muito utilizada nos garimpos. Em uma 
bacia adequada adiciona-se uma porção de terra de interesse e com o auxílio do arraste exer-
cido pela corrente de água é possível separar os sólidos menos densos dos mais densos que 
permanecem no fundo da bacia, como as partículas de ouro.
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6.1.8. Peneiração ou Tamisação
Peneiração consiste na separação de sólidos de tamanhos diferentes (diâmetros diferen-
tes) com o auxílio de uma peneira. Um exemplo, é a peneiração da farinha de trigo ao fazer um 
bolo com o intuito de separar a parte da farinha que empelotou.
6.1.9. Flotação
A flotação é utilizada na separação de misturas heterogêneas de sólidos dispersos em 
líquidos. Neste processo, são inseridas bolhas de ar no líquido de forma que as partículas 
sólidas em suspensão se aglutinem nessas bolhas formando uma espuma contendo essas 
impurezas. No processo de flotação as partículas flutuam, daí a origem do nome. Então, a 
mistura heterogênea pode ser separada retirando a camada de espuma formada na superfície 
do líquido.
6.1.10. Floculação
A floculação está presente em uma das etapas de tratamento de água. O processo de flo-
culação consiste na adição de agentes coagulantes que facilitam a agregação de partículas 
muito pequenas que estão dispersas na água, ou seja, favorecem a limpeza de sujeiras for-
mando flóculos.
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6.2. sepArAção de misturAs HomogêneAs
6.2.1. Destilação Simples
A destilação utiliza dos diferentes pontos de ebulição das substâncias para separar os 
componentes de uma mistura. Na destilação é possível separar misturas homogêneas entre 
sólidos dissolvidos em líquidos desde que as suas temperaturas de ebulição não tenham va-
lores muito próximos.
Este processo consiste no aquecimento da mistura o suficiente para a vaporização do pri-
meiro componente (o mais volátil) que irá condensar ao passar por um tubo resfriado (conden-
sador) e será coletado posteriormente. Este tipo de destilação é mais utilizado para separar 
misturas sólido-líquido como no caso da mistura de água (PE =100ºC) e sal de cozinha (cloreto 
de sódio, PE=801ºC).
�Tela de 
aquecimento 
(tela metálica 
revestida com 
amianto
�Entrada de água 
de resfriamento
�Mistura a ser 
fracionada
�Termômetro
�Balão de 
destilação
�Saída de água 
de resfriamento
�Condensador
�Garras de ferro
�Líquido mais 
volátil que já 
se destilou
�Suportes de ferro
�Bico de 
Bunsen
6.2.2. Destilação Fracionada
A destilação fracionada é utilizada para separar misturas homogêneas entre líquidos que 
apresentam pontos de ebulição diferentes, mas com valores próximos. O processo de destilação 
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fracionada é semelhante ao da destilação simples, porém com a adição da coluna de fraciona-
mento. Esta coluna funciona como um obstáculo para a passagem dos vapores e aumenta a 
eficiência da destilação. Este método é utilizado, por exemplo, na separação de água e acetona 
e, também na separação dos componentes do petróleo.
6.2.3. Evaporação
A evaporação consiste na passagem do estado líquido para o estado gasoso. Este é um 
processo utilizado para separar uma mistura de líquido e sólido em que não se tem interesse 
em recuperar a substância no estado líquido. Diferentemente da destilação, a evaporação é 
um processo lento, pois ela ocorre na superfície dos líquidos em qualquer temperatura em que 
as moléculas contidas no líquido que apresentam maior velocidade são capazes de “escapar” 
passando para o estado gasoso. Um exemplo, é a extração dos sais presentes na água do mar 
para a comercialização.
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6.2.4. Fusão Fracionada
A fusão fracionada consiste na separação de uma mistura de sólidos utilizando as di-
ferenças de temperaturas de fusão dos componentes presentes. Este processo decorre do 
aquecimento da mistura sólida em que a substância com menor ponto de fusão passará do 
estado sólido para o líquido e será recolhida primeiramente, separando a substância líquida 
das demais.
6.2.5. Solidificação Fracionada
Neste processo também é utilizada a temperatura de fusão, mas para separar uma mistura 
de líquidos com temperaturas de fusão diferentes, a partir do resfriamento desta mistura, o 
primeiro componente a solidificar é o que apresenta maior temperatura de fusão. Desta forma, 
é possível separar o componente sólido do líquido.
6.2.6. Cristalização
A cristalização é quando um soluto se separa lentamente da solução formando cristais. 
Neste processo utiliza-se as diferenças de solubilidades de sais (sólidos), ou seja, a cristaliza-
ção desses sais ocorre em velocidades diferentes à medida que se resfria a solução.
Para a cristalização é feita a dissolução dos sólidos presentes na amostra em um solvente 
quente, a fim de melhorar a solubilidade de todos os sais. A solução ainda quente é filtrada e a 
mistura homogênea é então resfriada lentamente, levando a formação de cristais, que podem 
ser filtrados e recolhidos da solução.
7. grAndezAs e unidAdes de medidA
Grandeza é tudo aquilo que podemos medir. Unidade de medida é a forma que escolhemos 
para realizar a medida de uma grandeza. Nós utilizamos o sistema internacional de medidas, 
unidades SI, para especificar as unidades métricas utilizadas nas medidas científicas.
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Podemos utilizar os prefixos para indicar números múltiplos de várias unidades ou frações 
decimais. Os prefixos mais utilizados na química estão disponibilizados na tabela abaixo:
Prefixo Abreviação Significado Exemplo
Quilo K 103 1 quilograma (kg) = 1 x 103g
deci d 10-1 1 decímetro (dm) = 0,1m
centi c 10-2 1 centímetro (cm) = 0,01m
mili m 10-3 1 miligrama (mg) = 0,001g
micro µ 10-6 1 micrograma (µg) = 1 x 10-6g
nano n 10-9 1 nanograma (ng) = 1 x 10-9g
pico p 10-12 1 picograma (µg) = 1 x 10-12g
7.1. mAssA
A grandeza massa tem como unidade de medida no SI é o quilograma (kg), porém, pode-
mos utilizar outras unidades para massa adicionando os prefixos (descritos na tabela anterior) 
à palavra grama. Veja os exemplos:
1 µg = 10-6 g = 0,000001g
1 mg = 10-3g = 0,001g
1 g = 10-3kg = 1000mg
1 kg = 103g = 1000g
1tonelada = 1000kg = 1000.103g = 106g
7.2. Volume
É a grandeza utilizada para expressar o espaço ocupado por determinado material. A medi-
da do volume é dada mela multiplicação entre altura, comprimento e largura do material. Então 
um cubo com a medida dos lados iguais a 1cm tem volume igual a 1cm3, conforme demons-
trado abaixo:
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A unidade de volume no SI é o m3 e podemos relacioná-la com outras unidades de medida 
utilizadas:
1µL = 0,001 mL
1mL = 1cm3
1L = 1000mL
1dm3 = 1L
1m3 = 1000 dm3 = 1000L
7.3. densidAde
É a grandeza utilizada para caracterizar as substâncias e os materiais. Ela é dada pela rela-
ção entre quantidade de massa e volume que ela ocupa, conforme a equação:
A densidade nos permite comparar a massa de cada material que ocupa o mesmo volume. 
As unidades de medida de densidade mais utilizadas são: kg/m3(SI), g/cm3 ou g/mL.
7.4. temperAturA
É a medida de calor de um material, medida do grau de agitação das moléculas. As unida-
des comumente utilizadas são Celsius e Kelvin. No sistema SI a unidade padronizada é a de 
Kelvin. As escalas de Celsius e Kelvin se relacionam da seguinte forma:
7.5. pressão
É a grandeza que mede a força aplicada perpendicularmente a uma superfície e é calculada 
pela razão entre força e área. A unidade de medida no SI é o pascal (Pa), porém a unidade mais 
utilizada nos cálculos químicos é o atm e o milímetro de mercúrio (mmHg).
1 atm = 760mmHg = 101325 Pa
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RESUMO
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço.
Substância é o material que apresenta propriedades únicas e sua composição é constante 
em toda a amostra. Elas podem ser classificadas em dois tipos:
• Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento. Exemplos: H2, 
O2, N2;
• Substâncias compostas apresentam dois ou mais tipos de átomos (elementos quími-
cos) em sua composição. Exemplos: H2O, CO2, NaCl.
Mistura é a combinação de duas ou mais substâncias diferentes e apresentam proprieda-
des químicas e físicas que variam com sua composição. Elas podem ser classificadas em:
• Mistura homogênea: é a mistura de duas ou mais substâncias que quando misturadas 
apresentam aspecto uniforme, apenas uma fase (aspecto uniforme);
• Misturas heterogêneas apresentam duas ou mais fases diferentes. Dependendo da 
quantidade de fases que podemos visualizar em um sistema heterogêneo podemos 
classificá-lo em: bifásico (duas fases), trifásico (três fases) e polifásico (quarto ou mais 
fases).
São três os estados físicos da matéria:
• Estado sólido: o material no estado sólido tem forma e volume definidos. Os sólidos 
apresentam estruturas rígidas (forma fixa) devido à proximidade e maior interação entre 
as moléculas presentes, neste estado as moléculas ficam “presas” entre si com menor 
agitação;
• Estado líquido: O material no estado líquido possui volume definido e assume a forma 
do recipiente que ocupa. Isto acontece pois neste estado as moléculas estão menos 
empacotadas que no estado sólido e possuem uma liberdade de movimentação maior 
entre si, o que confere maior maleabilidade das substâncias líquidas e adequação aos 
recipientes em que são vertidas;
• Estado gasoso: a matéria nesse estado não apresenta forma nem volume definidos e 
podem ser comprimidos. Neste estado a distância entre as moléculas é maior devido à 
alta agitação e a colisão entre as moléculas.
As Transformações dos estados físicos acontecem por meio do aquecimento ou resfria-
mento da matéria:
• Fusão: é a transformação do estado sólido para líquido;
• Solidificação: é a transformação do estado líquido para sólido;
• Vaporização: é a transformação do estado líquido para gasoso.;
• Liquefação: transformação do estado gasoso para o líquido;
• Sublimação: transformação direta do estado sólido para gasoso e vice-versa.
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Temperatura de ebulição: é a temperatura em que acontece a mudança de estado líquido 
para gasoso ou do estado gasoso para líquido.
Temperatura de fusão: é a temperatura de transformação do estado sólido para líquido que 
é a mesma para o processo inverso (líquido para sólido)
Substância pura: apresenta pontos de fusão e de ebulição bem definidos e com valor 
constante.
Misturas: apresentam pontos de ebulição e de fusão que variam conforme a composição 
das substâncias presentes.
Mistura comum: não apresenta temperaturas de fusão e de ebulição constantes e sim fai-
xas de temperatura em que acontecem essa transformação.
Mistura eutética: se diferencia das demais misturas por apresentar uma temperatura de 
fusão constante, semelhante a uma substância pura, porém apresenta uma faixa de ebulição 
com temperaturas variáveis.
Mistura azeotrópica: apresenta comportamento semelhante à uma substância pura du-
rante a ebulição, com temperatura constante, mas a faixa de fusão com temperatura variável.
Processos de separação de misturas: conhecendo os componentes presentes na mistura 
é possível realizar a separação das substâncias presentes. Os processos de separação de 
misturas mais comuns são:
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Misturas Processo de Separação
Propriedade 
utilizada no 
método
Estado de 
agregação dos 
componentes
Heterogêneas
Decantação Densidade Sólido-líquidoLíquido-Líquido
Centrifugação Densidade Líquido-sólido
Dissolução 
Fracionada Solubilidade sólidos
Filtração Volume Líquido-sólidoGasoso-líquido
Catação Volume (tamanho), cor Sólidos
Separação 
Magnética
Propriedade 
magnética Sólidos
Levigação Densidade Sólidos
PeneiraçãoVolume (tamanho) Sólidos
Flotação densidade Sólido-líquido
Floculação densidade Sólido-líquido
Homogêneas
Destilação Simples Temperatura de Ebulição Sólido-líquido
Destilação 
Fracionada
Temperatura de 
Ebulição Líquido-Líquido
Evaporação
Temperatura 
suficiente para 
vencer a tensão 
superficial
Líquido-sólido
Fusão Fracionada Temperatura de Fusão Sólidos
Solidificação 
Fracionada
Temperatura de 
fusão Sólidos
Cristalização solubilidade Sólido-líquido
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QUESTÕES DE CONCURSO
003. (CEBRASPE/SGP/PERITO CRIMINAL/2017) A respeito dos métodos de separação de 
misturas, julgue os próximos itens.
A flotação é indicada no processo de separação de um sal insolúvel em água, formado pela 
reação de um ácido e uma base.
Na flotação temos a separação de sólidos em um líquido pela formação de espuma, após a 
inserção de bolhas de ar nessa mistura com partículas dispersas. Essas partículas aderem à 
espuma que é então retirada do sistema. Em uma mistura de um sal insolúvel em água, o sal 
precipita e pode ser separado por decantação e posterior filtração.
Errado.
004. (CEBRASPE/ANALISTA/2007) Devido à limpeza inadequada de reservatórios, frequen-
temente ocorre mistura de hidrocarbonetos e outros líquidos, e essa mistura acaba sendo 
armazenada em tanques de separação. Considerando essa situação, julgue os itens seguintes.
Em um tanque, é difícil medir o teor de contaminação de hidrocarbonetos por água devido à 
proximidade dos valores das densidades desses dois tipos de líquidos.
Os hidrocarbonetos não são solúveis em água e apresentam menores valores de densida-
de, ou seja, flutuam quando misturados na água. Desta forma, é possível observar o teor de 
contaminação de hidrocarbonetos após a adição de água devido a formação de uma mistura 
heterogênea.
Errado.
005. (CEBRASPE/SEDUC/PROFESSOR/2018) Álcool etílico hidratado é uma mistura 
homogênea.
Álcool etílico hidratado nada mais é do que uma mistura de álcool etílico (etanol) e água. O 
etanol é solúvel em água em qualquer concentração, e por isso, em todas essas concentrações 
há a formação de mistura homogênea.
Certo.
006. (ESPECEX/CADETE/2020) É um fato notório, reconhecido pela Organização Mundial da 
Saúde (OMS), que o fornecimento de água em quantidade suficiente e de boa qualidade é uma 
das medidas prioritárias para a saúde de uma comunidade. A água destinada ao consumo 
humano deve preencher condições mínimas para que possa ser ingerida ou utilizada para fins 
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higiênicos, o que se consegue através dos processos usados em estações de tratamentos. A 
desinfecção da água é um processo em que se utiliza um agente, químico ou não, e no qual 
se tem por objetivo a eliminação de micro-organismos patogênicos presentes nas mesmas... 
A desinfecção pode ser o principal ou único objetivo da cloração quando a água a ser tratada 
não recebeu qualquer forma de poluição. Quando o cloro é adicionado a uma água isenta de 
impurezas, ocorre a seguinte reação:
Cl2(g) + H2O(l) → HClO(aq) + H3O
+(aq) + Cl–
A respeito do texto e de seus conhecimentos de Química, marque a alternativa correta.
a) A água que bebemos é um exemplo de substância composta.
b) A reação citada no texto é um exemplo bem claro de transformação física.
c) Quando o texto cita “água isenta de impurezas”, está correto afirmar que é uma água que foi 
passada por um processo de descontaminação.
d) Toda mistura heterogênea pode se transformar (com o auxílio humano) numa mistura 
homogênea.
e) A água (H2O) é obtida a partir da mistura das substâncias simples H2 e O2.
�a) Errada. A água pura é uma substância composta, formada por hidrogênio e oxigênio. Porém, 
a água que bebemos não é considerada substância pura, e sim, uma mistura homogênea, pois 
temos a presença de diversos sais dissolvidos mesmo após filtração.
�b) Errada. Toda reação química é uma transformação química.
�c) Certa. Quando o texto cita “água isenta de impurezas”, está se referindo ao processo de tra-
tamento da água para retirar micro-organismos e possíveis patógenos.
�d) Errada. Nem toda mistura heterogênea pode se transformar em uma mistura homogênea.
�e) Errada. Se misturarmos os gases hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) teremos uma mistura ho-
mogênea desses gases. Para que haja uma reação entre ele é necessário dispor de condições 
mínimas para que a reação aconteça, como por exemplo, fornecer energia suficiente para que 
a reação ocorra (energia de ativação).
Letra c.
007. (FAPEC/UFMS/TÉCNICO EM LABORATÓRIO/2020) Os métodos de separação são utili-
zados com o intuito de separar substâncias que formam uma mistura. O que é a Centrifugação?
a) Método que acelera o fenômeno da decantação quando a mistura é submetida a movimen-
tos de translação em um equipamento.
b) Método no qual um filtro de papel retém o componente sólido de uma mistura formada por 
um sólido e um gás ou um sólido não dissolvido em um líquido.
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c) Método no qual o componente menos denso da mistura (formada por um sólido não dis-
solvido em um líquido ou entre dois líquidos que não se dissolvem) é posicionado em cima do 
componente mais denso, devido à ação da gravidade.
d) Método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por um sólido dis-
solvido em um líquido. Nele o líquido é vaporizado e em seguida condensado, sendo recolhido 
em um outro recipiente.
e) Método utilizado em soluções aquosas quando em contato com um segundo solvente or-
gânico imiscível junto do primeiro solvente. Isso ocorre para colocar a transferência de um ou 
mais solutos para o segundo solvente.
�a) Certa. A centrifugação é um método utilizado para acelerar a deposição ou a decantação de 
sólidos ou líquidos mais densos.
�b) Errada. O método no qual um filtro de papel retém um componente sólido é chamado de 
filtração.
�c) Errada. O método de centrifugação acelera a decantação em que muitas vezes não é possí-
vel apenas pela ação da gravidade, como as partículas dispersas no sangue.
�d) Errada. O método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por um 
sólido dissolvido em um líquido em que o líquido é vaporizado por aquecimento e em seguida 
condensado para ser recolhido em um outro recipiente é conhecido como destilação simples.
�e) Errada. O nome desse processo descrito é o da dissolução fracionada.
Letra a.
008. (ESPECEX/CADETE/2020) Considere as seguintes propriedades de três substân-
cias líquidas:
Substâncias Densidade (g/mL a 20ºC) Solubilidade em água
Hexano 0,659 Insolúvel
Tetracloreto de carbono 1,595 Insolúvel
Água 0,998 –
Misturando-se volumes iguais de hexano, tetracloreto de carbono e água, será obtido 
um sistema:
a) Monofásico.
b) Bifásico, no qual a fase sobrenadante é o hexano.
c) Bifásico, no qual a fase sobrenadante é o tetracloreto de carbono.
d) Trifásico, no qual afase intermediária é o tetracloreto de carbono.
e) Bifásico ou trifásico, depende da ordem de colocação das substâncias durante a preparação 
da mistura.
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Se adicionarmos primeiro os dois solventes que são insolúveis em água e solúveis entre si 
(hexano e tetracloreto de carbono) eles formarão uma mistura homogênea (uma fase). Ao 
adicionarmos a água a esta mistura teremos a formação de uma mistura heterogênea, um 
sistema bifásico.
Agora se adicionarmos primeiro o tetracloreto de carbono, que é mais denso e insolúvel em 
água, e depois a água, veremos que os dois não se misturam e formarão uma mistura hetere-
gênea composta por duas fases. A posterior adição de hexano a este sistema formará uma 
terceira fase, pois este solvente não se dissolve na água (fase intermediária).
Letra e.
009. (IFMT/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) A maioria dos materiais são encontrados na 
natureza na forma de misturas. Existem misturas comuns e especiais, podendo ser classifi-
cadas em homogêneas e heterogêneas, dependendo do número de fases. Sobre misturas e 
processos de separação, analise os itens a seguir, julgando se verdadeiros (V) ou falsos (F):
I – Água e óleo formam uma mistura heterogênea (líquidos miscíveis), pois uma substância 
praticamente não se dissolve na outra, podendo ser separadas pelo processo de decantação.
II – Quando se coloca uma mistura de água e etanol no congelador, verifica-se que, sob pres-
são de 1 atm, o congelamento da mistura se inicia a uma temperatura abaixo da temperatura 
de fusão da água (0 °C).
III – Para separar os componentes de uma mistura composta por água, etanol e pedra, podem 
ser utilizados os processos de filtração comum e destilação simples, respectivamente.
IV – Uma mistura eutética se comporta como uma substância pura durante a ebulição, ou seja, 
apresenta temperatura de ebulição constante.
V – A levigação é um método de separação de misturas, em que se utiliza água corrente para 
carregar os sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados 
no fundo do recipiente. É usado pelos garimpeiros para separar o ouro do barro e da areia.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA.
a) V, V, F, V, V.
b) F, F, V, V, F.
c) V, F, V, V, V.
d) V, V, V, F, F.
e) F, V, F, F, V.
I – Errado. A mistura de água e óleo é heterogênea pois um não se dissolve no outro, ou seja, 
são imiscíveis. A decantação é o método utilizado para separar dois líquidos imiscíveis.
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II – Certo. Em uma mistura há a variação de temperaturas de fusão e de ebulição em relação as 
suas substâncias puras. A mistura de água e álcool tem faixa de temperatura de fusão abaixo 
da temperatura de fusão da água.
III – Errado. A mistura formada por água e álcool é uma mistura azeotrópica, ou seja, apresen-
tam ponto de ebulição constante, semelhante a uma substância pura. Desta forma, o processo 
de destilação simples não será suficiente para separá-las.
IV – Errado. Uma mistura eutética se comporta como uma substância pura durante a fusão, ou 
seja, apresenta temperatura de fusão constante.
V – Certo. A levigação é um método de separação de misturas, em que se utiliza água corrente 
para carregar os sólidos de baixa densidade, enquanto os sólidos mais densos permanecem 
depositados no fundo do recipiente. É usado pelos garimpeiros para separar o ouro do barro 
e da areia.
Letra e.
010. (NUCEPE/UESPI/PROFESSOR/2019) O granizo é um conjunto de partículas que, ao en-
trar em contato com o ar frio, sofre modificação em seu estado físico. Esse fenômeno se forma 
em nuvens de grande desenvolvimento vertical (células convectivas geradoras de instabilida-
de), e é altamente prejudicial à agricultura. A mudança de estado característica da formação 
do granizo é a
a) liquefação.
b) solidificação.
c) vaporização.
d) calefação.
e) condensação.
O granizo é formado por água no estado sólido (gelo). Damos o nome de solidificação ao pro-
cesso de transformação de líquido para sólido.
Letra b.
011. (FURB/PROFESSOR/2019/ADAPTADA) Considere as afirmativas relacionadas às subs-
tâncias químicas e misturas e registre V, para verdadeiro, e F, para falso:
A decantação é um método de separação de misturas heterogêneas que faz uso das densida-
des diferentes de seus componentes.
Na decantação é possível separar misturas heterogêneas entre líquido-sólido e líquido-líquido 
utilizando as suas densidades diferentes.
Certo.
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012. (FURB/PROFESSOR/2019/ADAPTADA) Considere as afirmativas relacionadas às subs-
tâncias químicas e misturas e registre V, para verdadeiro, e F, para falso:
A água destilada se obtém mediante um processo de destilação de água não pura.
A água não pura que vem pela tubulação, por exemplo, pode ser destilada a fim de se obter 
apenas água (água pura ou água destilada).
Certo.
013. (FURB/PROFESSOR/2019/ADAPTADA) O petróleo é uma mistura de milhares de ma-
teriais que precisa passar por um processo de destilação fracionada para poder ser utilizado.
O petróleo é formado por diversas substâncias orgânicas (hidrocarbonetos) que possuem pon-
tos de ebulição muito próximos, o método que é capaz de separar estas substâncias com pon-
tos de ebulição tão próximos é o processo de destilação fracionada.
Certo.
014. (FURB/PROFESSOR/2019/ADAPTADA) A tinta acrílica corresponde a um tipo de mistu-
ra homogênea chamada coloide.
Soluções coloidais ou coloides apresentam aspecto visual de misturas homogêneas, porém 
quando vistas de forma mais aproximada, com o auxílio de um microscópio, podemos ver que 
as partículas não estão dissolvidas e sim dispersas no meio. Os coloides são na verdade mis-
turas heterogêneas.
Errado.
015. (FURB/PROFESSOR/2019/ADAPTADA) A substância destilada corresponde a uma 
substância simples.
No processo de destilação de uma mistura obtemos substâncias puras. Esta substância pura 
pode ser classificada em simples ou composta, dependendo da sua composição molecular, se 
é formada por átomos iguais ou diferentes, respectivamente.
Errado.
016. (CPCON/PROFESSOR/2019) Um dessalinizador de baixo custo, desenvolvido a partir da 
captação de energia solar foi premiado nacionalmente no Prêmio Fundação Banco do Brasil 
de Tecnologia Social 2017. O projeto beneficia 37 famílias em três cidades da Paraíba onde, 
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de setembro a dezembro deste ano, não choveu na região, segundo a Agência Executiva de 
Gestão das Águas do Estado (AESA).
Custandoaté R$ 1 mil para produzir o dessalinizador, a fase de experiência implementou 28 
unidades em três assentamentos em Pedra Lavrada, Cubati e São Vicente do Seridó. O profes-
sor da Universidade Estadual da Paraíba (UEPB) Francisco Loureiro, que capitaneou o projeto, 
recebeu o prêmio em 23 de novembro.
https://g1.globo.com/pb/paraiba/noticia/dessalinizador-de-agua-da-uepb-que-usa-energia-solar-ganha-premio-
-nacional.ghtml
Considerando que a técnica da dessalinização refere-se a vários processos químicos da reti-
rada de sal da água, qual método de separação de misturas também permitiria isolar os dois 
componentes citados?
a) Decantação.
b) Levigação.
c) Destilação.
d) Filtração.
e) Peneiração.
A mistura de água e sal é uma mistura homogênea de duas substâncias com pontos de ebuli-
ção bem distintos, portanto podem ser separadas pelo método de destilação simples.
Letra c.
017. (DIRENS/MARINHA/2019) Observe a sequência de quadrinhos abaixo.
De acordo com os quadrinhos acima, é correto afirmar que as mudanças de estados físicos 
apresentados na sequência A B e B C são, respectivamente
a) fusão e condensação.
b) sublimação e liquefação.
c) liquefação e vaporização
d) solidificação e condensação.
e) fusão e vaporização.
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A transformação física de A (estado sólido) para B (estado líquido) é chamada de fusão. Já a 
transformação do estado de B (estado líquido) para o estado C (estado gasoso) recebe o nome 
de vaporização.
Letra e.
018. (AOCP/UFRP/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) É comum, nos laboratórios, aplicar 
diversos procedimentos para separar/ isolar substâncias de uma dada mistura. A respeito das 
técnicas de separação de misturas, assinale a alternativa correta.
a) A destilação é um processo químico que serve para separar misturas homogêneas.
b) A filtração comum é utilizada para separar líquidos imiscíveis de densidades diferentes.
c) A dissolução fracionada pode ser usada para separar a mistura de cloreto de sódio e cloreto 
de magnésio em água.
d) A cristalização é um processo físico, que serve para separar e purificar sólidos.
�a) Errada. A destilação é um processo físico que utiliza da temperatura de ebulição (proprieda-
de física) separar substâncias presentes em misturas homogêneas.
�b) Errada. A filtração comum é utilizada para separar líquidos de sólidos imiscíveis. Para sepa-
rar líquidos de densidades diferentes utiliza-se o processo de decantação.
�c) Errada. Na dissolução fracionada utiliza-se um solvente que dissolve apenas uma das subs-
tâncias. Na mistura de cloreto de sódio e cloreto de magnésio ambos são solúveis em água, 
não sendo possível separar esses sólidos por meio da dissolução em água.
�d) Certa. A cristalização é um processo físico, que serve para separar e purificar misturas ho-
mogêneas de sólidos dissolvidos em um solvente.
Letra d.
019. (CESGRANRIO/UNIRIO/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Uma mistura homogênea é 
formada por dois líquidos que apresentam diferentes temperaturas de ebulição.
O processo indicado para separar os componentes dessa mistura é denominado
a) Centrifugação
b) Decantação
c) Filtração
d) Destilação
e) Flotação
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A destilação é o método utilizado para separar misturas homogêneas, seja ela formada por 2 
líquidos ou por líquido e sólido, em que os componentes apresentem temperaturas de ebulição 
diferentes.
Letra d.
020. (FUNDATEC/IFFAR/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Considere dois líquidos volá-
teis com as forças de interação intermoleculares iguais e o volume molecular de ambas as 
espécies iguais (mistura binária ideal). Para promover a separação desses líquidos, podemos 
utilizar qual dos métodos abaixo?
a) Destilação simples, que ocorre por um único processo contínuo, realizando evaporações e 
condensações, no qual quanto mais rápido, maior a eficiência.
b) Extração contínua, utilizando o extractor de soxhlet com evaporações e condensações, no 
qual quanto mais lento, maior a eficiência.
c) Destilação fracionada, que ocorre por único processo contínuo, realizando evaporações e 
condensações, no qual quanto mais lento, maior a eficiência.
d) Destilação simples, que ocorre em duas etapas através de processo descontínuo, realizando 
evaporações e condensações, no qual quanto mais rápido, maior a eficiência.
e) Destilação fracionada, que ocorre por dois processos, realizando evaporações e condensa-
ções, no qual quanto mais lento, maior a eficiência.
A mistura é formada por de dois líquidos voláteis, isso significa que ambos os líquidos apre-
sentam temperaturas baixas de ebulição e provavelmente muito próximas. Desta forma, a me-
lhor forma de separá-los é por meio de destilação fracionada. Este processo permite a sepa-
ração de líquidos miscíveis por meio de ciclos de evaporação e condensação lentos na coluna 
de fracionamento, o que permite a separação de substâncias com temperaturas de ebulição 
muito próximas.
Letra c.
021. (IFPE/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) A separação de misturas é uma das princi-
pais ferramentas utilizadas pelos químicos. Para se entender a matéria, primeiro é necessário 
separar os componentes. Vários são os métodos de separação de misturas e o critério de es-
colha destes vai depender do tipo de amostra a qual se deseja estudar, por exemplo, se é um 
líquido, um sólido, um gás, se é uma mistura heterogênea, se é uma solução, se há partículas 
magnéticas, se há matéria orgânica, etc. Com base no método de separação por extração, que 
é a retirada de um ou mais componentes a partir da dissolução em um solvente, enumere as 
afirmações a seguir baseando-se nos seguintes métodos de extração.
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QUÍMICA
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1. Extração com Funil
2. Extração Sohxlet
(  )	� Indicado para separar o álcool da gasolina de posto de combustível vendida no Brasil.
(  )	� Utiliza separação líquido-líquido.
(  )	� Utiliza refluxo.
(  )	� Indicado para separar lipídeos pouco solúveis de um material sólido.
(  )	� Indicado para separação sólido-líquido
A sequência de numeração CORRETA é
a) 1, 1, 2, 2, 2.
b) 1, 1, 2, 1, 2.
c) 1, 2, 1, 2, 1.
c) 2, 2, 1, 1, 1.
e) 2, 1, 1, 2, 1.
O método de separação por extração consiste na retirada de um ou mais componentes a par-
tir da dissolução em um solvente líquido. Este processo pode ser utilizado tanto em misturas 
liquidas quanto sólidas.
(1) Quando se deseja separar uma mistura de líquidos, adiciona-se um solvente que dissolva 
apenas um dos componentes formando uma mistura heterogênea de líquidos que poderão ser 
separados por meio da decantação, com o auxílio de um funil de decantação. A mistura de ál-
cool e gasolina é homogênea. Para a separação adiciona-se água que é insolúvel em gasolina, 
porém solubiliza o álcool presente na gasolina formando uma mistura heterogênea composta 
por duas fases, uma contendo água e álcool e outra apenas gasolina. A mistura heterogênea 
pode serseparada por decantação, com o auxílio de um funil de decantação. Indicado para 
separar o álcool da gasolina de posto de combustível vendida no Brasil.
(1) Na separação líquido-líquido utiliza-se o funil de decantação.
(2) Dentre os métodos descritos, o que utiliza refluxo é a extração soxhlet.
(2) A extração soxlet é indicada quando um composto tem pouca solubilidade em determinado 
solvente e as impurezas são insolúveis nesse mesmo solvente, que é caso de uma mistura de 
lipídeos pouco solúveis presentes em um material sólido, como, por exemplo, na extração de 
compostos presentes em plantas.
(3) A extração soxhlet é um método de separação de misturas entre sólidos e líquidos e consis-
te em um processo de extração cíclico em que um solvente puro em refluxo entra em contato 
com a matriz sólida, resultando na transferência deste composto para a fase líquida.
Letra a.
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022. (ITAME/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2019) O que caracteriza e define um estado físico 
da matéria são as forças atuantes em seu interior como a coesão, a qual tende a aproximar as 
partículas, e a repulsão, que tende a afastá-las. Quando, de um modo geral, a força de coesão 
supera a de repulsão, a substância se apresentará na fase de agregação chamada de sólido, 
quando as forças apresentarem a mesma intensidade, teremos um líquido, quando a de repul-
são superar a de coesão, teremos então um gás. A mudança de estado físico da naftalina e do 
dióxido de carbono (gelo seco) representa:
a) Evaporação.
b) Sublimação.
c) Calefação.
e) Ebulição.
Tanto a naftalina quando o gelo seco (dióxido de carbono) passam diretamente do estado só-
lido para o estado gasoso por meio do processo conhecido como sublimação.
Letra b.
023. (FEPESE/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2019) A água pura (H2O) é uma substância:
a) Inerte.
b) Simples.
c) Composta.
d) Homogênea.
e) Heterogênea.
A água pura é formada apenas por moléculas de água. A água é composta por dois átomos de 
hidrogênio e um átomo de oxigênio, portanto é classificada como substância composta.
Letra c.
024. (VUNESP/AUXILIAR DE LABORATÓRIO/2019) A figura a seguir representa um procedi-
mento empregado para separação de uma mistura ____________entre ______________.
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Matéria e Substância
QUÍMICA
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Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas da frase.
a) homogênea … dois sólidos
b) homogênea … um sólido e um líquido
c) heterogênea … um sólido e um líquido
d) heterogênea … dois líquidos
e) heterogênea … dois sólidos
O processo de separação descrito na imagem é o da filtração simples. O método é utilizado 
para separar uma mistura heterogênea composta por sólido e líquido.
Letra c.
025. (FEPESE/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2019) Todo material com unidades estruturais qui-
micamente iguais entre si é uma:
a) Mistura simples.
b) Mistura composta.
c) Substância heterogênea.
d) Substância composta.
e) Substância pura.
Substância pura apresenta composição constante, que não varia de amostra para amostra, ou 
seja, apresenta em toda a sua composição a mesmas unidades estruturais.
Letra e.
026. (FEPESE/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2019) Imagine uma mistura de difícil filtração, 
como por exemplo água e farinha. Nesse caso, para acelerar o processo de filtração, pode ser 
usado o processo por meio da filtração a pressões reduzidas.
Como é chamado esse método?
a) Filtração comum
b) Filtração a vácuo
c) Filtração composta
d) Filtração por peneiração
e) Filtração por decantação
Para acelerar um processo de filtração podemos inserir em um sistema de filtração a vácuo, 
que consiste em uma filtração realizada a pressões reduzidas.
Letra b.
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QUÍMICA
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027. (IDECAN/IF/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Liofilização ou criodessecação é um 
processo de desidratação em que o produto é congelado sob vácuo. A liofilização é usada na 
manufatura do leite em pó instantâneo, do café solúvel e por indústrias farmacêuticas. Assina-
le o fenômeno físico que explica a remoção de água, nessa técnica.
a) Condensação
b) Sublimação
c) Liquefação
d) Elevação crioscópica
e) Elevação ebulioscópica
No processo de liofilização ou criodessecação é necessário que o material esteja congelado e 
que toda a água presente nele esteja no estado sólido. Então, é submetido a um sistema a vá-
cuo até que a água presente passe diretamente para o estado gasoso, ou seja, é um processo 
de desidratação por sublimação. A liofilização é um processo de retirada de água de amostras 
que sejam sensíveis ao calor (não podem ser submetidas a aquecimento) como produtos bio-
lógicos, fármacos e alimentos.
Letra b.
028. (DIRENS/MARINHA/2019) Assinale a opção que apresenta, na sequência, os termos 
corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa.
“Uma substância ___________é formada por ____________contendo apenas ________ de um mes-
mo __________.’’
a) simples/ átomos/ elementos/ íon.
b) simples/ moléculas/ átomos/ elemento.
c) composta/ moléculas/ átomos/ elemento.
c) composta/ átomos/ elementos/ íon.
d) composta/ elementos/ moléculas/ átomo.
�a) Errada. Uma substância simples não é formada por elementos do mesmo íon.
�b) A alternativa que possui a combinação de opções adequada é:
�“Uma substância simples é formada por moléculas contendo apenas átomos de um mesmo 
elemento.”
c/d/e) Erradas. Uma substância composta é formada por moléculas contendo átomos de dois 
ou mais átomos diferentes.
Letra b.
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Matéria e Substância
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029. (AOCP/UFRB/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Em um sistema fechado, estão pre-
sentes os seguintes componentes: água, cloreto de sódio dissolvido, cubos de gelo, clorofór-
mio e gás carbônico. Esse sistema apresenta
a) uma mistura homogênea com 4 substâncias.
b) 4 fases e 5 substâncias.
c) 3 fases e 4 substâncias.
d) 4 fases e 4 substâncias.
O sistema é formado por 4 substâncias diferentes: água (mesmo componente do gelo), cloreto 
de sódio, clorofórmio e gás carbônico. O sistema é heterogêneo formado por uma fase com-
posta por gelo, outra formada pela mistura homogênea de água e cloreto de sódio dissolvido 
(sal de cozinha), uma terceira fase formada por clorofórmio que não é solúvel em água e a 
quarta fase é observada pela formação de bolhas do gás carbônico dissolvido, portanto, pos-
sui 4 fases.
Letra d.
030. (AOCP/UFRB/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Assinale a alternativa que NÃO cor-
responde a um fenômeno químico.
a) A fusão da água.
b) A respiração celular.
c) A formação de ferrugem sobre um prego.
d) A eletrólise da água.Um fenômeno químico é caracterizado por uma transformação química, ou seja, uma mudan-
ça na composição química das substâncias antes e depois do processo.
�a) Certa. A fusão da água é um fenômeno físico que envolvem apenas a mudança de estado 
físico da água de sólido para líquido.
�b) Errada. Na respiração celular temos a transformação química de glicose e gás oxigênio em 
gás carbônico e água.
�c) Errada. Na formação de ferrugem sobre um prego acontece a reação de oxidação do ferro 
sendo transformado em óxido de ferro (ferrugem), portanto, é uma transformação química.
�d) Errada. A eletrólise da água é a transformação química da água (H2O) em H2 e O2.
Letra a.
031. (IMPARH/PROFESSOR SUBSTITUTO/2019) No tratamento de águas residuais, para a 
separação do componente sólido do líquido, utilizam-se diversas substâncias químicas. As 
substâncias que provocam a formação de precipitados gelatinosos capazes de arrastar consi-
go os resíduos e que têm como exemplo os sais de alumínio e de ferro são os:
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Matéria e Substância
QUÍMICA
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a) coagulantes.
b) eletrólitos.
c) polieletrólitos.
d) agentes biológicos.
A floculação é utilizada em uma das etapas de tratamento de água. O processo de floculação 
consiste na adição de agentes coagulantes que facilitam a agregação de partículas muito 
pequenas que estão dispersas na água, ou seja, favorecem a limpeza de sujeiras formando 
flóculos ou por meio de coagulação.
Letra a.
032. (IFGO/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2018) Em um procedimento ocorrido dentro do al-
moxarifado de um laboratório de Práticas de Laboratório com materiais alternativos, foram 
misturadas várias substâncias simultaneamente. Constatou-se a formação de uma mistura 
heterogênea que continha sal, açúcar, areia e óleo de cozinha. Assinale a alternativa que apre-
senta a sequência mais adequada para a separação das substâncias:
a) Destilar o óleo, decantar a areia, acrescentar água e filtrar o açúcar e o sal.
b) Dissolver a mistura em água, separar o óleo e a areia por decantação, filtrar o açúcar e o sal.
c) Decantar o óleo, peneirar a areia e separar o açúcar e o sal por catação.
d) Dissolver a mistura em água, separar o óleo por decantação, filtrar a mistura para retirar a 
areia e separar o açúcar e o sal por recristalização fracionada.
Como temos uma mistura heterogênea que contém sal, açúcar, areia e óleo de cozinha, preci-
samos primeiramente separar os componentes sólidos adicionando água. A água irá dissolver 
tanto o sal quanto o açúcar e formará um sistema trifásico após a decantação formado por: 
uma primeira camada de óleo, uma segunda composta pela mistura homogênea de água, sal 
e açúcar e uma terceira camada formada por areia. Após a separação do óleo por decantação, 
podemos filtrar a mistura para retirar a areia restando a mistura aquosa contendo sal e açúcar. 
O sal e o açúcar por podem ser separados pela sua solubilidade no processo de recristalização 
fracionada.
Letra d.
033. (QUADRIX/SEDUCE/PROFESSOR/2018) A separação de misturas é um tema importan-
te no ensino de química, pois muitos processos industriais ou cotidianos exigem a utilização 
de substâncias puras ou com o maior grau de pureza possível. Sendo assim, assinale a alter-
nativa que apresenta processos de separação de misturas.
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a) uso de gás de cozinha, preparação de café coado e dessalinização da água do mar
b) tratamento de água para abastecimento, uso do aspirador de pó e separação seletiva de lixo
c) seleção de frutas no supermercado, cozimento de bolo e aquecimento em forno micro-ondas
d) queima de palito de fósforo, separação de pedras de grãos de feijão e obtenção de essên-
cias de plantas
e) tratamento de esgoto doméstico, medição de temperatura com termômetro e obtenção de 
sal da água do mar.
�a) Errada. O uso de gás de cozinha não corresponde a um processo de separação de misturas.
�b) Certa. O tratamento de água para abastecimento, uso do aspirador (processo de filtração) 
de pó e separação seletiva de lixo (catação).
�c) Errada. A seleção de frutas no supermercado pode ser considerado um processo de separa-
ção, porém os processos de cozimento de bolo e aquecimento em forno micro-ondas não são 
processos de separação de misturas.
�d) Errada. A queima de palito de fósforo é um fenômeno químico. Já a separação de pedras de 
grãos de feijão e obtenção de essências de plantas são processos de separação das substân-
cias de interesse.
�e) Errada. A medição de temperatura com termômetro não pode ser considerado um processo 
de separação de misturas.
Letra b.
034. (DIRENS/MARINHA/2018) Assinale a opção que apresenta uma mistura que é sempre 
homogênea e o método usado para separar os componentes dessa mistura.
a) água e óleo; decantação.
b) água e álcool; destilação.
c) água e sal; evaporação.
d) ferro e areia; peneiração.
e) água e areia; filtração.
�a) Errada. A mistura de água e óleo é heterogênea e pode ser separada por decantação.
�b) Certa. A mistura de água e álcool é sempre homogênea independente das quantidades e 
pode ser separada por destilação fracionada.
�c) Errada. A mistura de água e sal não é sempre homogênea, depende da solubilidade e da 
quantidade de sal que é adicionada à água.
�d) Errada. A mistura de ferro e areia é sempre heterogênea e não é possível separar por peneiração.
�e) Errada. A mistura de água e areia é sempre heterogênea.
Letra b.
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035. (DIRENS/MARINHA/2017) Quando se mistura uma pequena quantidade de cloreto de 
sódio (sal de cozinha) à água, tem-se a impressão de que o sal desaparece. Esse tipo de mis-
tura, na qual uma substância se dissolve em outra, é denominada:
a) suspensão.
b) bifásica.
c) destilada.
d) heterogênea.
e) Solução.
Toda mistura homogênea em que há a dissolução completa pode ser chamada de solução.
Letra e.
036. (IBACE/SEE/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA/2017) Assinale a alternativa que 
apresenta um exemplo de fenômeno químico.
a) Dissolução do açúcar em água.
b) Fusão de uma lata de alumínio
c) Combustão da madeira
d) Fervura da água
e) Sublimação do iodo
�a) Errada. A dissolução do açúcar em água é um fenômeno físico.
�b) Errada. Toda mudança de fase é um fenômeno físico.
�c) Certa. Em toda combustão há a transformação da matéria, desta forma é considerada um 
fenômeno químico.
�d) Errada. A fervura da água consiste na passagem de água do estado líquido para o estado 
gasoso, ou seja, um fenômeno físico.
�e) Errada. O processo de sublimação do iodo consiste na passagem direta do iodo da forma 
sólida para a gasosa, processo físico.
Letra c.
037. (UFCE/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2017) Assinale a alternativa correta com relação 
às técnicas de separação usadas no laboratório.
a) O aparelho de ponto de fusão pode ser usado para diferenciar substâncias orgânicas de 
substâncias inorgânicas.
b) Um bom solvente para a recristalização deve reagir como soluto e garantir a máxima solu-
bilização em baixas temperaturas.
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c) Na destilação, usa-se uma manta aquecedora para separar os constituintes de uma mistura 
em um balão de fundo chato.
d) A destilação simples é recomendada para separação de dois líquidos com diferença de pon-
tos de ebulição menor que 80 °C.
e) Para aumentar a eficiência da destilação na separação de líquidos, recomenda-se a utiliza-
ção do condensador de bolas (refluxo).
�a) Certa. As substâncias inorgânicas apresentam ponto de fusão muito maiores do que os 
encontrados para substâncias orgânicas, desta forma, é uma propriedade física utilizada para 
diferenciar esses dois tipos de substâncias.
�b) Errada. Na recristalização um bom solvente é aquele que dissolve melhor o soluto a quente 
a fim de garantir que durante o processo de resfriamento todo o soluto de interesse se recris-
talizará.
�c) Errada. Usa-se uma manta aquecedora para separar os constituintes de uma mistura duran-
te o processo de destilação em um balão de fundo redondo.
�d) Errada. A destilação fracionada é recomendada para separação de dois líquidos com dife-
rença de pontos de ebulição menor que 80 °C, ou seja, pontos de ebulição muito próximos.
�e) Errada. Para aumentar a eficiência da destilação na separação de líquidos, recomenda-se a 
utilização da coluna de fracionamento.
Letra a.
038. (UFCE/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2017) Funil de vidro utilizado na separação de mis-
turas heterogêneas de líquidos não miscíveis:
a) Funil de decantação.
b) Funil de haste longa.
c) Funil de haste curta.
d) Funil de Buchner.
e) Funil de Soxhlet.
O funil utilizado na separação de misturas heterogêneas entre dois líquidos imiscíveis é o funil 
de decantação.
Letra a.
039. (FUNRIO/SESAU/ ENGENHEIRO QUÍMICO/2017) São exemplos de misturas heterogê-
neas, EXCETO:
a) água e areia.
b) gasolina e etanol.
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c) água e óleo.
d) água e gasolina.
e) vinagre e óleo.
�a) Certa. Água e areia = mistura heterogênea
�b) Errada. Gasolina e etanol = mistura homogênea.
�c) Certa. Água e óleo = mistura heterogênea.
�d) Certa. Água e gasolina = mistura heterogênea.
�e) Certa. Vinagre e óleo = mistura heterogênea.
Letra b.
040. (DIRENS/MARINHA/2017) Considere os sistemas abaixo.
�CO2
�Água 
+ 
areia
�Água 
+ 
Álcool
�III�II�I
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, à substância
a) simples, mistura homogênea e mistura homogênea.
b) composta, mistura heterogênea e mistura heterogênea.
c) composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.
d) composta, mistura heterogênea e mistura homogênea.
e) simples, mistura homogênea e mistura heterogênea.
O sistema I contém apenas uma substância e corresponde a uma substância composta, pois a 
molécula de gás carbônico (CO2) é formada por 2 elementos diferentes. O sistema II é forma-
do por uma mistura heterogênea entre água e areia. E o Sistema III é uma mistura homogênea 
entre água e álcool.
Letra d.
041. (CEFETMINAS/IFFAR/ASSISTENTE ADMINISTRATIVO/2016) As mudanças de estado 
físico ou de agregação acontecem quando a temperatura ou a pressão são modificadas. Ob-
serve os itens a seguir.
Em um armário, foram colocadas bolinhas de naftalina. Ao passar do tempo, foi observado que 
essas bolinhas desapareceram.
Ao chegar em casa, uma estudante observou uma chaleira com água fervendo no fogão.
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Um aluno do IF Farroupilha, ao comprar um refrigerante gelado, em um dia de muito calor, ob-
servou que começaram a aparecer gotículas de água por fora do frasco alguns minutos depois.
Agora, assinale a alternativa que nomeia a mudança de estado físico descrita nos itens I, II e 
III, respectivamente.
a) condensação - fusão – solidificação
b) sublimação - vaporização – condensação
c) fusão - condensação – sublimação
d) fusão - vaporização – solidificação
e) sublimação - condensação – solidificação
I – Em um armário, foram colocadas bolinhas de naftalina. Ao passar do tempo, foi observado 
que essas bolinhas desapareceram. O processo de passagem do estado sólido direto para o 
estado vapor/gasoso é conhecido como sublimação.
II – Ao chegar em casa, uma estudante observou uma chaleira com água fervendo no fogão. A 
esse processo damos o nome de vaporização.
III – Um aluno do IF Farroupilha, ao comprar um refrigerante gelado, em um dia de muito calor, 
observou que começaram a aparecer gotículas de água por fora do frasco alguns minutos 
depois. Isto acontece pois o vapor de água presente no ar atmosférico encontra a superfície 
gelada e se condensa.
Letra b.
042. (CEFETMINAS/IFFAR/ASSISTENTE ADMINISTRATIVO/2016) Qualquer material que 
apresenta ponto de fusão e ponto de ebulição constantes a uma dada pressão, e densidade 
característica em determinada temperatura e pressão é definido como substância pura. Nos 
itens a seguir, identifique a alternativa que contém uma substância pura simples e uma subs-
tância pura composta.
a) Anel de prata (Ag) e gás carbônico (CO2)
b) Água (H2O) e gás carbônico (CO2)
c) Gás ozônio (O3) e gás oxigênio (O2)
d) Gás oxigênio (O2) e anel de prata (Ag)
e) Água (H2O) e sal de cozinha (NaCl)
Substância pura é quando temos apenas um tipo de substância no sistema. Ela pode ser clas-
sificada como substância simples ou substância composta. A substância simples é formada 
por apenas um tipo de elementos químico, na questão as substâncias simples presentes são: 
gás oxigênio (O2), anel de prata (Ag) e gás ozônio (O3). Já as substâncias compostas são for-
madas por 2 ou mais tipos de elementos, como nas substâncias: gás carbônico (CO2), água 
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(H2O) e sal de cozinha (NaCl). Então, a alternativa que contém uma substância simples e uma 
composta é a letra a (Anel de prata (Ag) e gás carbônico (CO2)
Letra a.
043. (FGV/SME/PROFESSOR/2016) Em um laboratório de ciências de uma escola pública 
de São Paulo, o professor colocou algumas folhas de espinafre para ferver em água com bi-
carbonato e, depois, mergulhou-as em um pouco de metanol. Passados alguns instantes, foi 
decantado um líquido verde transparente.
Os alunos logo perguntaram se aquilo era a clorofila. Para mostrar o que havia naquele líquido, 
o professor mergulhou a extremidade de uma tira de papel de um coador de café verticalmente 
sobre o extrato e, após alguns instantes, formaram-se quatro faixas coloridas no papel:
• uma alaranjada – correspondente aos carotenoides;
• uma amarelada – correspondente às xantofilas;• duas verdes – uma correspondente à clorofila a e outra à b.
A finalidade dessa experiência foi fazer com que os alunos percebessem que o líquido esver-
deado era uma
a) substância simples, porque o extrato apresentava uma cor uniforme.
b) substância composta, porque a separação mostrou quatro fases.
c) solução saturada, porque continha várias outras substâncias.
d) mistura homogênea, porque o extrato apresentava uma cor uniforme.
e) mistura heterogênea, porque continha várias substâncias.
O processo realizado pelo professor ao utilizar uma tira de papel de filtro é conhecido como 
cromatografia. Este é um processo de separação de misturas que envolve a interação das 
diferentes substâncias presentes no extrato com o papel. Desta forma, os alunos puderam 
concluir que o líquido esverdeado era uma mistura heterogênea porque o líquido esverdeado 
ao entrar em contato com o filtro de papel se separou em linhas diferentes o que caracteriza a 
presença de 3 substâncias diferentes.
Letra e.
044. (DIRENS/MARINHA/2016) Considere os fenômenos cotidianos apresentados a seguir:
I – Uma bolinha de naftalina esquecida no guarda-roupas.
II – Um pote contendo água colocado no congelador.
III – Uma toalha molhada estendida no varal.
IV – O derretimento de uma bola de sorvete.
Supondo que cada caso seja observado por tempo o bastante para que todos evidenciem 
alterações na matéria, marque a opção que relaciona corretamente o fenômeno ao nome da 
mudança de estado físico.
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a) I - Evaporação; II - Solidificação; III - Fusão; IV - Sublimação.
b) I - Sublimação; II - Congelamento; III - Evaporação; IV - Liquefação.
c) I - Fusão; II - Sublimação; III - Evaporação; IV - Solidificação.
d) I - Sublimação; II - Solidificação; III - Evaporação; IV- Fusão.
e) I - Evaporação; II - Sublimação; III - Fusão; IV - Solidificação.
I – Uma bolinha de naftalina no estado sólido passa diretamente para o estado gasoso pelo 
processo de sublimação.
II – Em um pote contendo água colocado no congelador, a água irá passar do estado líquido 
para sólido pelo processo de solidificação.
III – A água em uma toalha molhada estendida no varal passa para o estado vapor por meio da 
evaporação.
IV – O processo de derretimento de uma bola de sorvete é o de fusão (sólido líquido).
Letra d.
045. (CONTEMAX/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2016) Com relação às técnicas de separação 
de misturas homogêneas, podemos afirmar que:
A destilação simples é utilizada para separar vários líquidos com diferentes pontos de ebulição;
A destilação fracionada é utilizada para separar um líquido de um sólido que nele se encontre 
dissolvido;
A cristalização é utilizada para obter um sólido que se encontre dissolvido num líquido;
A cromatografia é utilizada para separar os componentes de uma mistura de sólidos em solu-
ção. Eles são identificados pela cor.
Estão corretas as afirmações:
a) I - III;
b) II - IV;
c) II - III - IV;
d) III - IV;
e) I - II.
I – Errado. A destilação simples é utilizada para separar uma mistura homogênea de um só-
lido dissolvido em líquido devido a diferença dos pontos de ebulição. Misturas homogêneas 
de líquidos geralmente apresentam ponto de ebulição com valores muito próximos então são 
separadas preferencialmente por destilação fracionada.
II – Errado. A destilação simples é utilizada para separar um líquido de um sólido que nele se 
encontre dissolvido.
III – Certo. A cristalização é o processo lento de formação de um sólido, que se encontre dis-
solvido num líquido.
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IV – Certo. A cromatografia é utilizada para separar os componentes de uma mistura de sóli-
dos em solução. Eles são identificados e pelo tempo de retenção.
Letra d.
046. (FACET/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2016) Nas salinas, a água é separada do sal por 
qual dos processos físicos a seguir?
a) Evaporação.
b) Ebulição.
c) Destilação.
d) Sublimação.
e) Filtração.
Nas Salinas, a água é separada do sal por meio da evaporação da água processo que não se 
preocupa com a retenção e armazenamento da água.
Letra a.
047. (FACET/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2016) Com base nos conceitos de misturas homo-
gêneas e heterogêneas, assinale a afirmação correta.
a) 1L de água com uma colher de açúcar constitui uma mistura heterogênea.
b) Ferro em pó com um pouco de enxofre em pó constitui uma mistura homogênea.
c) As misturas homogêneas possuem propriedade diferentes em todos os seus pontos.
d) As misturas heterogêneas possuem as mesmas propriedades em todos os seus pontos.
e) 1L de água com uma colher de açúcar possuem as mesmas propriedades organolépticas 
em todos os seus pontos.
�a) Errada. A dissolução de uma colher de açúcar em 1L de água é completa e constitui uma 
mistura homogênea.
�b) Errada. Ferro em pó com um pouco de enxofre em pó constitui uma mistura heterogênea.
�c) Errada. As misturas homogêneas possuem as mesmas propriedades em todos os seus pontos.
�d) Errada. As misturas heterogêneas possuem propriedades diferentes em todos os seus pontos.
�e) Certa. Por se tratar de uma mistura homogênea, 1L de água com uma colher de açúcar pos-
suem as mesmas propriedades organolépticas em todos os seus pontos.
Letra e.
048. (FUNCAB/PC-PA/PAPILOSCOPISTA/2016) Uma mistura de dois líquidos imiscíveis en-
tre si pode ser separada pela técnica denominada:
a) cristalização.
b) destilação simples.
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c) decantação.
d) filtração.
e) destilação fracionada.
Uma mistura de dois líquidos imiscíveis entre si pode ser separada pelo processo de decanta-
ção, devido as suas diferenças de densidade.
Letra c.
049. (FACET/PROFESSOR DE CIÊNCIAS/2016) Marque a alternativa que contém apenas 
substâncias puras simples.
a) Gás oxigênio e dióxido de carbono.
b) Gás oxigênio e água.
c) Gás cloro e carbonato de cálcio.
d) Gás nitrogênio e peroxido de hidrogênio.
e) Gás oxigênio e gás nitrogênio.
Substâncias puras simples são as apresentam em sua composição apenas um tipo de átomo 
(elemento químico). O gás oxigênio é uma substância simples formada por átomos de oxigê-
nio (O2), o dióxido de carbono (CO2) é uma substância composta formada por carbono e oxi-
gênio, a água é uma substância composta formada por hidrogênio e oxigênio, gás cloro (Cl2) é 
uma substância simples formada apenas por átomos de cloro, o carbonato de cálcio (CaCO3) 
é uma substância composta por átomos de cálcio, carbono e oxigênio, o gás nitrogênio (N2) é 
uma substância simples que contém apenas átomos de nitrogênio e o peróxido de hidrogênio 
(H2O2) é uma substância composta formada por 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigê-
nio. Portanto, a alternativa correta é a letra e (gás oxigênio e gás nitrogênio.
Letra e.
050. (FUNCERN//IF-RN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2015) Considere as misturas abaixo:
I – Gasolina + querosene
II – NaCl da água do mar
III – Limalhas de ferro + areia
IV – Plaquetas + sangue
Os métodosde separação destinados a cada uma dessas misturas, são:
a) I – destilação fracionada; II – evaporação; III – separação magnética; e IV – decantação.
b) I – decantação; II – destilação fracionada; III – evaporação; e IV – filtração.
c) I – filtração; II – evaporação; III – separação magnética; e IV – destilação fracionada.
d) I – destilação fracionada; II – evaporação; III – catação; e IV – decantação.
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I – A mistura formada por gasolina e querosene é homogênea e pode ser separada por destila-
ção fracionada visto que apresentam temperaturas de ebulição próximas.
II – A mistura homogênea formada pela água do mar pode ser separada para a retirada apenas 
de NaCl por meio da evaporação da água.
III – A mistura heterogênea formada por Limalhas de ferro e areia pode ser separada com o 
auxílio de um imã, separação magnética, visto que a limalha de ferro é atraída pelo imã e a 
areia não.
IV – Para a separação das plaquetas presentes no sangue pode-se utilizar o processo de cen-
trifugação visto que as plaquetas estão dispersas no sangue formando uma mistura heterogê-
nea e a centrifugação acelera o processo de decantação.
Letra d.
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GABARITO
1. d
2. c
3. E
4. E
5. C
6. C
7. a
8. e
9. e
10. b
11. C
12. C
13. C
14. E
15. E
16. c
17. e
18. d
19. d
20. c
21. a
22. b
23. c
24. c
25. e
26. b
27. b
28. b
29. d
30. a
31. a
32. d
33. b
34. b
35. e
36. c
37. a
38. a
39. b
40. d
41. b
42. a
43. e
44. d
45. d
46. a
47. e
48. c
49. e
50. d
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Licenciada e bacharel em Química pela Universidade de Brasília. Especialista em Farmácia e Química 
Forense pela Pontifícia Universidade Católica de Goiás (PUC Goiás). Mestre em Patologia Molecular com 
ênfase em Bioquímica pela UnB. Técnica de Laboratório da Universidade de Brasília.
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	Apresentação
	Matéria e Substância
	1. O Estudo da Química
	2. Classificação da Matéria quanto a Composição
	2.1. Substância
	2.2. Misturas e Tipos de Misturas
	3. Classificação da Matéria quanto ao seu Estado Físico
	4. Propriedades da Matéria
	5. Transformações da Matéria
	5.1. Diagrama de Mudança de Estados Físicos
	6. Processos de Separação de Misturas
	6.1. Separação de Misturas Heterogêneas
	6.2. Separação de Misturas Homogêneas
	7. Grandezas e Unidades de Medida
	7.1. Massa
	7.2. Volume
	7.3. Densidade
	7.4. Temperatura
	7.5. Pressão
	Resumo
	Questões de Concurso
	Gabarito
	AVALIAR 5: 
	Página 55: