OAtomo (3)

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Teorias Atômicas 
Para entender a matéria precisamos compreender sua composição. A busca para entender a 
matéria é antiga, no século V a.C, filósofos como Leucipo e Demócrito teorizavam sobre o 
assunto, propondo que a matéria era composta de pequenas unidades indivisíveis, 
denominadas átomos. 
Modelo Atômico de Dalton: 
Dalton foi um importante estudioso do século XIX. Através de seus experimentos sobre a 
composição da matéria, Dalton propôs que: 
1- Todos os elementos são formados por átomos; 
2- Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; 
3- Os átomos de elementos diferentes possuem massas relativas e tamanhos diferentes; 
4- Átomos de diferentes elementos podem se combinar para formar substâncias compostas. 
5- Não é possível criar, dividir ou destruir átomos através de processos químicos. As reações 
irão apenas mudar a forma como os átomos estão agrupados. 
O modelo de Dalton propunha que os átomos eram esferas maciças 
e indivisíveis, por isso, tornou-se conhecido como modelo da Bola 
de Bilhar. Uma das limitações do modelo atômico de Dalton é sua 
incapacidade de explicar a natureza elétrica da matéria. 
 
Disponível em: https://www.casadobilhar.com.br/bola-de-sinuca-8-divertida-crazy-ball-p221 
Modelo Atômico de Thomson: 
No final do século XIX, um estudioso chamado J.J. Thomson, se dedicou a entender a natureza 
elétrica da matéria. Através de seus experimentos Thomson propôs a existência do elétron, 
uma subpartícula de carga negativa, que ficaria incrustada em uma esfera de carga positiva. 
Dessa maneira o átomo apresenta por natureza uma carga neutra, já que as cargas do elétron 
são anuladas pelas cargas positivas da esfera. Este modelo se tornou conhecido como 
“Pudim de Passas” e trouxe explicações para a natureza elétrica da matéria. 
Ampola de Crookes: 
Neste experimento é aplicada uma grande 
tensão em uma ampola, fazendo uma 
corrente elétrica que sai do ponto negativo 
para o ponto positivo. 
Portanto, a tensão arrancaria o elétron que 
estava encrustado no átomo e o atrairia 
para o ânodo, ou seja, Thomson propõe que 
o átomo é divisível. 
Modelo Atômico de Rutherford: 
Durante o começo do século XX novas descobertas levaram a questionamentos quanto ao 
modelo atômico de Thomson. A descoberta da radioatividade e os grandes avanços obtidos 
por cientistas como Marie Curie, traziam novas perspectivas sobre a estrutura dos átomos. 
Rutherford já era um físico de destaque, sua primeira grande descoberta foi a possibilidade 
de desviar a radiação através de processos elétricos e magnéticos, vale ressaltar que: existem 
3 tipos de radiação nuclear: 
1- Alfa (α), de carga positiva e que é facilmente barrada por uma folha de papel; 
2- Beta (β), de carga negativa e que é facilmente barrada por uma tábua de madeira; 
3- Gama (), de carga neutra e que só é parada por espessas paredes de concreto ou 
chumbo ou outros metais, vale ressaltar que estas são nocivas ao corpo humano; 
Alguns anos depois, o experimento de um físico inglês chamado Marsden chamou a atenção 
de Rutherford. O estudo consistia em bombardear radiação alfa (carga positiva) em uma 
folha de ouro. O resultado seria obtido através de um anteparo (parede) de sulfeto zinco, 
que reagia produzindo luz quando em contato com a radiação. 
 
Disponível em: https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford 
Através deste experimento, Rutherford propôs um novo modelo 
atômico, propondo que o átomo era dividido em 2 partes, o núcleo e a 
eletrosfera, no núcleo se encontravam as partículas positivas, os 
prótons, e na eletrosfera estavam distribuídos os elétrons, de carga 
negativa. O modelo ficou conhecido como “Modelo Planetário”. 
Analisando o experimento, observa-se que a maior parte 
das partículas atravessa a folha de ouro sem sofrer 
qualquer deformação, porém, algumas partículas são 
desviadas ou até mesmo refletidas, contrariando o 
modelo de Thomson. Surge a proposição de um núcleo 
definido onde se concentra a massa do átomo, e que está 
envolto pela eletrosfera, local onde circulam os elétrons. 
Disponível em: https://querobolsa.com.br/enem/quimica/modelo-atomico 
É importante ressaltar que: a maior parcela do átomo é composta pela eletrosfera. Uma 
situação que representaria essa relação seria colocar uma bola de futebol no centro do 
maracanã, a bola representaria o núcleo e o resto do estádio representaria a eletrosfera. 
O modelo de Rutherford, no entanto, apresentava algumas limitações, como o fato de os 
prótons não se repelirem e os elétrons não perderem sua energia e consequentemente se 
chocassem com os núcleos. 
A descoberta de subpartículas de carga neutra no núcleo dos átomos esclareceu o fato de os 
prótons não se repelirem, essa explicação havia sido proposta por Rutherford, porém, só foi 
comprovada através dos estudos do físico inglês James Chadwick. A comprovação da 
existência dos nêutrons rendeu ao físico inglês o prêmio Nobel de Física de 1935. 
Modelo Atômico de Bohr: 
Foi através dos estudos de Niels Bohr que a segunda questão foi esclarecida. Diferente da 
proposta de Rutherford, que dizia que os elétrons orbitavam o núcleo em orbitas quaisquer, 
Bohr propôs que havia apenas alguma orbitas especificas que um elétron poderia possuir. 
O modelo atômico consistia em diversas camadas de orbitais 
onde os elétrons poderiam ser encontrados. A partir disso foi 
proposto que, caso os elétrons fossem excitados (energizados), 
eles passariam de um nível menos energético para um mais 
energético, através do processo denominado “Salto Quântico”. 
Caso a fonte da excitação cessasse, o elétron retornaria ao seu 
Estado Fundamental, para isso, libera através de fótons (luz), a 
energia que recebeu, retornando a um nível de menor energia. 
Disponível em: https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/modelo-atomico-de-bohr 
As camadas foram nomeadas “K”, “L”, “M”, “N”, “O”, “P” e “Q”, sendo K a mais próxima do 
núcleo e Q a mais distante. 
 
A proposta de Bohr foi aprimorada por demais físicos, que propuseram que as camadas são 
divididas em subníveis eletrônicos, representados pelas letras “s”, “p” “d” e “f”. Estes 
subníveis possuem orbitais, que “abrigam” pares de elétrons de spin contrário. O spin é uma 
característica do elétron, sua definição não será relevante para nossos estudos. 
 
O modelo atômico de Niels Bohr foi o primeiro a mesclar os conhecimentos da recém-
descoberta mecânica quântica (área da física que estuda o comportamento de sistemas de 
tamanho próximo ou inferior a escala atômica) com a mecânica clássica (newtoniana). 
Íons: Cátions e Ânions 
Estudando o fenômeno do Salto Quântico, percebemos que os átomos podem receber e 
liberar elétrons, quando isso acontece o número de prótons e de elétrons torna-se diferente 
e por consequência, o átomo passa a possuir carga. Estes átomos com carga positiva ou 
negativa são chamados Íons e são classificados como cátions e ânions. 
Os cátions possuem carga positiva, ou seja, perderam elétrons. Para representá-los, 
acrescentamos a carga ao lado do símbolo químico, explicitando a carga positiva, observe: 
Al3+ (perdeu 3 elétrons), Li+ (perdeu 1 elétron), Sr2+ (perdeu 2 elétrons). 
Os ânions por sua vez possuem carga negativa, ou seja, recebem elétrons. Sua representação 
funciona da mesma forma dos cátions, observe os exemplos: 
O2- (ganhou 2 elétrons), As3- (ganhou 3 elétrons), Br- (ganhou 1 elétron). 
Distribuição Eletrônica 
Observamos no modelo atômico de Bohr que os elétrons estão distribuídos em níveis 
(camadas) e subníveis de energia, para descrever esta organização utilizamos o diagrama de 
Linus Pauling, que organiza os níveis e subníveis em ordem crescente de energia e demostra 
a distribuição dos elétrons ao longo desses. 
Os números no diagrama representam as camadas eletrônicas 
e as letras representam os subníveis. O número de elétrons 
que cada subnível comporta estáescrito a direita da letra. 
Quando fazemos a distribuição eletrônica organizamos os 
elétrons de acordo com o diagrama de Pauling. A distribuição 
estará completa quando todos os elétrons de uma espécie 
forem colocados no diagrama. Observe alguns exemplos: 
Fe26 (Ferro): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
Ar18 (Argônio): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
Te52 (Telúrio): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4. 
Camada de Valência: 
Observe que nas distribuições dos acima destacamos a alguns subníveis, estes formam a 
camada de valência, que é a camada mais externa de uma determinada espécie, onde os 
elétrons estão mais distantes do núcleo do átomo. 
Estes elétrons distantes são os que mais facilmente saem do elétron, portanto, quando 
fazemos a distribuição eletrônica de um cátion (íon de carga positiva, que perde elétrons), 
os elétrons perdidos serão retirados da camada de valência. Observe o exemplo: 
Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 
Para não errar: Sempre comece a distribuição como se o elemento estivesse com carga 
neutra, caso necessário, adicione ou retire os elétrons ao final do processo. 
Representação de Orbitais: 
Os orbitais são representados como quadrados vazios, que são preenchidos por elétrons, 
estes, por sua vez, são representados por setas, apontando para cima e para baixo. A direção 
da seta representa o sentido do spin, por convenção, começamos preenchendo com as seta 
apontando para baixo. 
Segundo a regra de Hund, devemos preencher a maior quantidade possível de orbitais de um 
determinado subnível. Ou seja, antes de um orbital receber seu segundo elétron, todos os 
outros orbitais deste subnível precisam ter recebido pelo menos 1 elétron. 
Observe o preenchimento ao lado, referente ao átomo 
de carbono (C6: 1s2 2s2 2p2), primeiro preenchemos o 
subnível s, com seus 2 elétrons, depois partimos para 
o subnível p, onde preenchemos a maior quantidade 
possível de orbitais. 
Faremos também o preenchimento dos orbitais do átomo de Cloro (Cl17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6). 
Observe que primeiro preenchemos o subnível s, 
depois, todos os orbitais do subnível p (começamos 
sempre com a seta apontando para baixo). 
 
 
Exercícios: 
1- (FTT 2016) Na figura apresenta-se um esquema de um experimento realizado no século XX. Esse 
experimento empregava um material emissor de partículas alfa (α), que são partículas carregadas 
eletricamente e são constituídas por dois prótons e dois nêutrons. Ao se chocarem com a folha fina 
de ouro, parte das partículas alfa 
eram espalhadas e não atravessavam 
a lâmina metálica. A maioria das 
partículas alfa atravessava a folha de 
ouro sem sofrer espalhamento. As 
partículas alfa eram detectadas por 
um anteparo feito por uma tela de 
um material que se manchava ao 
receber o choque dessas partículas. 
Os resultados desse experimento foram de grande importância, pois permitiram a _____________ 
a proposta ____________. As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por: 
a) Dalton … do modelo atômico de esferas maciças 
b) Thomson … da existência do elétron 
c) Rutherford … da existência do núcleo atômico 
d) Rutherford-Bohr … das órbitas de elétrons 
e) Bohr … da existência de níveis de energia 
2- (UPE) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de 
“balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição 
especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao 
se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e 
em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro. 
MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011. Adaptado. 
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um 
equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? 
a) Modelo de Dalton. 
b) Modelo de Thompson. 
c) Modelo de Rutherford-Bohr. 
d) Modelo de Dalton-Thompson. 
e) Modelo de Rutherford- Thompson. 
3- (UERN 2012) “O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que 
nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, 
a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação 
provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo”. 
A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível 
dos vagalumes é o: 
a) Rutherford. 
b) Bohr. 
c) Thomson. 
d) Heisenberg. 
4- (FUVEST 1998) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do 
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma 
contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
5- (UFG 2013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava 
parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga 
positiva. Ao redor deste, havia partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência 
investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual: 
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. 
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. 
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada 
elemento. 
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. 
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da 
camada eletrônica. 
6- (EsPCEx 2011) Considere as seguintes afirmações, referentes a evolução dos modelos atômicos: 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso 
e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas 
em torno do Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma 
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II. 
e) todas. 
7- (Stoodi) De acordo com o modelo atômico de Thomson ou também conhecido como modelo 
"pudim de passas" o átomo pode ser caracterizado como: 
a) Uma esfera maciça e indivisível com cargas elétricas positivas e negativas. 
b) Uma esfera de carga negativa com prótons dispersos de maneira uniforme. 
c) Esfera carregada positivamente com elétrons distribuídos de maneira uniforme. 
d) Uma massa positiva com elétrons distribuídos em níveis energéticos. 
e) Carga positiva numa região central rodeado por elétrons. 
8- (Mundo Educação - Jennifer Rocha Vargas Fogaça) Assinale a alternativa que completa melhor os 
espaços apresentados na frase abaixo: 
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de 
carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do 
núcleo, numa região periférica denominada ...” 
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. 
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. 
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. 
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. 
e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 
9- (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
10- (UNESP 2016) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do 
espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco 
elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior 
intensidade, o que fornece “uma impressão digital” 
desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na 
região da radiação visível, é possível identificar 
diferentes elementos químicos por meio dos chamados 
testes de chama. A tabela apresenta as cores 
características emitidas por alguns elementos no teste 
de chama: 
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos 
espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a 
energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos 
ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos 
podem ser explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
11- (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de 
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: 
Modelo Atômico: Dalton 
Características: Átomos maciços e indivisíveis. 
Modelo Atômico: Thomson 
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga 
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
Modelo Atômico: Rutherford 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. 
Modelo Atômico: Bohr 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
12- (UPF 2019) Uma forma de determinar a extensão de uma fratura em um osso do corpo é por 
meio do uso do equipamento de Raios X. 
Para que essa tecnologia e outros avanços 
tecnológicos pudessem ser utilizados, um 
grande passo teve de ser dado pelos cientistas: 
a concepção científica do modelo atômico. 
Sobre o modelo atômico proposto, associe as 
afirmações da coluna 1, com seus respectivos 
responsáveis, na coluna 2. 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses da coluna 2, de cima para baixo, é: 
a) 3–4 –1 –2. 
b) 4 –2 –1 –3. 
c) 2 –3 –1 –4. 
d) 3 –2 –1 –4. 
e) 4–3–1–2 
13- (Mack 2003) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma 
família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
a) 1s2, 2s2, 2p5 
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 
c) 1s2, 2s2, 2p2 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5 
14-(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: 
a) 2 
b) 5 
c) 3 
d) 1 
e) 4 
15- (Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos 
parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses 
são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da 
mandíbula e do maxilar.” 
(Jornal do Brasil, outubro 1996). 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
16- (IFSP 2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado 
fundamental, é 
a) 1 
b) 2 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
17- (UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente 
de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
18- (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O 
número atômico desse elemento é: 
a) 14 
b) 16 
c) 24 
d) 2 
e) 36 
19- (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser 
objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais 
cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos 
em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora 
é o ítrio: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. 
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3. 
20- (Adaptado – Unificado RJ) Os elementos do grupo IVB da Classificação Periódica têm grande 
facilidade para aturar com números de oxidação +3 e +4. Um desses elementos, o Titânio, forma 
óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon 22Ti3+ tem como 
distribuição eletrônica, em níveis de energia: 
a) 2 – 8 – 10 – 5 
b) 2 – 8 – 10 – 3 
c) 2 – 8 – 10 – 2 
d) 2 – 8 – 8 – 1 
e) 2 – 8 – 9