exercicios química E.M.

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1. (Cesgranrio –RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:
a) básico
b) neutro
c) ácido
d) misto
e) anfótero
2. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro?
a)      CO, CO2, NO e N2O5
b)      NO, N2O e SO3
c)      CO, NO e N2O
d)     CO, NO e SO3
e)      Na2O, CaO e BaO
3. Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido básico?
a)      N2O
b)      CaO
c)      CO2
d)     SO2
e)      N2O5
Se essa base reagir com HCl, qual a reação completa desse ácido com óxido escolhido?
4. Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido (óxido ácido) e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o:
a) ácido clorídrico
b) ácido hipocloroso
c) ácido cloroso
d) ácido clórico
e) ácido perclórico
5. ENEM - Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é: 
a) CaO
b) CaC2
c) CaCO3
d) Ca(HCO3)2
e) Ca(OH)HCO3
6. ENEM Adaptada - Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio, NaHCO3 , comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
(a) formação de óxidos de caráter ácido.
(b) evaporação do indicador fenolftaleína.
(c) vaporização de parte da água do frasco.
(d) vaporização dos gases de caráter alcalino.
(e) aumento do pH da solução no interior do frasco.
7 - Um alvejante de roupas apresenta [OH-] aproximadamente igual a 1,0 10-4 M. Nessas condições, qual será o seu valor de pH?
8 - (ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:
a) a água do mar tem pOH = 6;
b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;
c) a água do mar tem pH básico;
d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.
9 – A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH3NH2) quando adicionado à água:
CH3NH2(l) + H2O(aq) ↔ CH3NH3+(aq) + OH–(aq)
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada? Dados: log6 = 0,78
a) 1,22.
b) 12,78.
c) 33,22.
d) 12,28.
e) 11,78
10 - (UFTM-MG) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe um indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2 copo desse refrigerante, 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), observa-se que o refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar que a mudança da coloração ocorreu devido ao fato de o NaClO poder ser considerado como proveniente de uma reação de:
a) base fraca com ácido forte.
b) base forte com ácido forte.
c) base fraca com ácido moderado.
d) base forte com ácido fraco.
e) base moderada com ácido fraco.
11. (UEG-GO) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- nem em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura
Com relação à figura acima, considere as afirmativas abaixo:
I. A solução A tem caráter básico porque o seu pH é maior que 7.
II. A solução B tem caráter ácido; portanto, apresenta um pH menor que 7.
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é, aproximadamente, igual a 7.
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro.
Marque a alternativa CORRETA:
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.