Exercícios OBJETIVA 3

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Questão 1/10 - Química Geral 
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, 
mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como 
mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) 
 (amarelo) (verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) 
 (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará 
mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 10.0 
 
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
Aula 5. 
 
C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Cu2+. 
 
E Ocorrerá a redução dos íons Fe2+. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. 
Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações? 
Nota: 0.0 
 
A Reação de adição. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2) 
 
B Reação de decomposição. 
 
C Reação de deslocamento. 
 
D Reação de precipitação. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)? 
Nota: 10.0 
 
A 1s22s22p63s23p64s23d8 
 
B 1s22s22p63s23p2 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 
C 1s22s22p63s23p6 
 
D 1s22s22p63s23p64s2 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, representada 
abaixo: 
 
 
 Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final: 
Nota: 10.0 
 
A 
 
 
B 
 
 
C 
 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2) 
 
D 
 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes? 
Nota: 0.0 
 
A K2SO4, CO, CO2, Na2O; 
 
B NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4; 
 
C HNO3, PCl5, H2SO4; 
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. 
 
D O2 , N2, H2O, KCl. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein 
introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford 
publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. 
Estamos falando de qual constituinte do átomo? 
Nota: 10.0 
 
A Quark. 
 
B Elétron. 
 
C Próton. 
Você acertou! 
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2 
 
D Nêutron. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a 
massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 
presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 0.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são 
formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos 
terão: 
Nota: 0.0 
 
A Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. 
 
B Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.1) 
 
C Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
D Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e 
Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja 
característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias 
nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos 
que: 
Nota: 0.0 
 
A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A 
distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1) 
 
B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A 
distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 
C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A 
distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 
D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A 
distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas 
usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação? 
Nota: 10.0 
 
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos. 
 
B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos 
elementos. 
 
C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica para qualquer um 
dos elementos. 
 
D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os 
cátions na estrutura. 
Você acertou! 
Conforme material complementar deVideo Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de 
elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.