Aula9_Q2_Exerc_Relacoes_de_massa

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QUÍMICA 2 – Aula 9 
EXERCÍCIOS – Relações de Massa 
1) Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine: 
a) nº de mol de água; d) nº de átomos de hidrogênio; 
b) nº de moléculas de água; e) nº total de átomos. 
c) nº de átomos de oxigênio; 
(Massas atômicas (u): H = 1; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL) 
 
2) Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool 
etílico (C2H6O). 
 
3) A quantos gramas correspondem 3 ∙ 1024 átomos de alumínio? (massa atômica 
do alumínio = 27 u). 
 
4) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro gasoso. O número de moléculas do gás 
é: 
a) 2,4 ∙ 1023 d) 4,0 
b) 1,2 ∙ 1024 e) 2,0 
c) 1,2 ∙ 1023 
 
5) Deve-se encontrar maior número de moléculas em 1 kg de: 
a) N2 (nitrogênio) d) C6H6 (benzeno) 
b) CH4 (metano) e) C6H12O6 (glicose) 
c) H2O (água) 
 
6) Determine a massa em gramas de: 
a) 0,16 mol de átomos de Na (MA = 23 u); 
b) 1,2 · 1023 átomos de sódio; 
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200 u); 
d) 1,2 · 1024 átomos de mercúrio; 
e) 1 átomo de titânio (MA = 48 u). 
 
7) Considere a Constante de Avogadro igual a 6,02 · 1023. 
a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existente em 88 g 
de gelo-seco (CO2 (s)). 
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra. 
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra.