Apresentação EJA

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TERMOQUÍMICA
O que é termoquímica ?
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Piauí
Campus Teresina Central (CTC)
Departamento de Formação de Professores 
Coordenação de Química
Disciplina: Educação de Jovens e Adultos - EJA
Ministrante: Bruno Rafael e Wallyson Douglas 
Pontos a serem discutidos
 Conceito de Termoquímica;
 Processos Exotérmicos e Endotérmicos; 
 Trocas de calor que acompanham as reações Químicas;
 Entalpia e suas variações em reações Endotérmicas e Exotérmicas;
Conceito de Termoquímica
➢ É o ramo da Química que estuda as trocas de energia, na forma de calor envolvida nas reações
químicas e nas mudanças do estado físico das substancias.
 A queima de madeira está liberando calor para o ambiente em torno da fogueira. Quando dois
sistemas em contato apresentam diferentes temperaturas, o calor (energia térmica) se transfere de
um para outro, isto é, o calor é transferido do corpo mais quente para o corpo mais frio.
Processos Exotérmicos e Endotérmicos
 São dois processos em que há trocas de energia em forma de calor:
 Fenômeno químico exotérmico: 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) + 889,5 kj
A combustão de 1 mol de metano libera 889,5 KJ. 
A coloração azulada da chama
caracteriza a combustão completa. 
Processo exotérmico: Ocorre a liberação de calor.
 Fenômeno físico exotérmico
Quando 1,0 mol de água líquida se solidifica transformando-se em 1,0 mol de água sólida,
ocorre a liberação de 7,3 kj.
H2O (l) → H2O (s) + 7,3 KJ
Os processos exotérmicos podem ser representados da seguinte maneira:
 Fenômeno químico endotérmico
Fe2O4 (s) + 3 C (s) + 491,5 Kj → 2 Fe (s) + 3 CO (g)
A transformação de 1,0 mol de hematita (Fe2O3) em ferro metálico ocorre com a absorção
de 491,6 Kj.
Substâncias no estado inicial → substancias no estado final + calor
Processo endotérmico: Ocorre a adsorção de calor.
 Fenômeno físico endotérmico
Quando 1 mol de água líquida absorve 44 kj do ambiente, se transforma em água no estado de
vapor.
H2O (l) + 44 Kj → H2O (g)
A roupa molhada pendurada em um varal seca mais rapidamente em dias quentes e secos. 
Substância no estado inicial + calor → substância no estado final
Relação entre quantidades de matéria e de calor 
 Conceito 
A quantidade de calor liberado ou absorvido é sempre proporcional à quantidade das
substancias envolvidas.
Observe a imagem abaixo a transformação do gás ozônio em gás oxigênio.
Essa reação também pode ser representada esquematicamente pela equação:
2 O3 (g) → 3 O2 (g) + 426,9 kj
Podemos concluir que nessa reação, ocorre a liberação de 426,9 kj
➢ Exemplo: 
A partir dessa reação podemos calcular o calor liberado para quaisquer outras quantidade,
por exemplo a transformação de 20 mol de O3.
Vamos Praticar ? 
1) (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação
a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
Resolução 
1) (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação
a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
2) (UFRGS-RS) Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos
(absorvem energia) ou exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que contém
apenas fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos endotérmicos.
a) Explosão de fogos de artifícios – combustão em motores de automóveis – formação de
geada.
b) Secagem de roupas – formação de nuvens – queima de carvão
c) Combustão e motores de automóveis – formação de geada – evaporação formação dos
lagos.
d) Evaporação de água dos lagos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifícios.
e) Queima de carvão – formação de geada – derretimento de gelo.
2) (UFRGS-RS) Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos
(absorvem energia) ou exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que contém
apenas fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos endotérmicos.
a) Explosão de fogos de artifícios – combustão em motores de automóveis – formação
de geada.
b) Secagem de roupas – formação de nuvens – queima de carvão
c) Combustão e motores de automóveis – formação de geada – evaporação formação dos
lagos.
d) Evaporação de água dos lagos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifícios.
e) Queima de carvão – formação de geada – derretimento de gelo.
ENTALPIA
Tanto em processos endotérmicos como exotérmicos ocorre uma troca de calor entre o
sistema reativo e a vizinhança (meio ambiente). A Entalpia está relacionado com a
quantidade de calor absorvido ou liberado.
A entalpia é uma propriedade extensiva da matéria, isto é, depende da quantidade da
substancia. A fotografia ao lado mostra uma reação de combustão pode ser representada da
seguinte forma:
A energia liberada estava contida nos reagentes e, quando eles se transformam nos produtos,
ela foi liberada. Isso permite concluir que cada substancia deve apresentar certo conteúdo de
energia, denominado entalpia e representado pela letra H.
madeira + oxigênio → gás carbônico + água + calor
Cálculo da variação de entalpia
 O cálculo da variação da entalpia é dado pela expressão genérica:
Em um processo endotérmico, a entalpia do sistema reativo aumenta, enquanto em um
processo exotérmico ela diminui.
Variação da entalpia (∆H) em reações endotérmicas
Nas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é 
maior que a entalpia dos reagentes.
Considere, como exemplo a decomposição térmica da amônia (NH3), na qual são 
produzidos os gases N2 e H2, o processo pode ser representado por:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆H= +92,2 kj
Graficamente, temos a seguinte expressão:
Podemos concluir que na decomposição de 2 mol de gás amônia, formou-se 1 mol
de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio, absorvendo 92,2 Kj.
Variação da entalpia (∆H) em reações exotérmicas
Nas reações exotérmicas, em razão de liberação de calor, a entalpia dos produtos (HP ) 
é menor que a entalpia dos reagentes (HR).
Considere, por exemplo a representação da amônia, na qual a variação de entalpia (∆H) é 
negativa porque se trata de uma reação Exotérmica.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2H3 (g) ∆H= -92,2 kJ
Exemplos Exotérmicos e Endotérmicos 
Obrigado pela compressão !