Grátis: Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no

Química

Colegio Fazer Crescer

Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:
a) ácido e ácido c) básico e ácido
b) ácido e básico d) básico e básico

Francisco Coelho

há 6 anos

Francisco Coelho

há 6 anos

10 pág.

Lista de Exercicios Oxidos_b 2013

UNIMONTE

Respostas

Andre Smaira

há 6 anos

O óxido de enxofre deve ser representado pela nomenclatura: SO2

A junção do óxido de enxofre com a água deve ser representada pela expressão: SO2 + H2O = H2SO3 e o ácido sulfuroso formado tem caráter ácido, pois se trata de uma substância ácida. O que é possível observar fazendo a dissociação da substância, pois ocorre a presença de H+ e assim, tem-se o caráter ácido.

O óxido de sódio juntamente com a água forma a expressão: Na2O + H2O = 2 NaOH

O NaOH é classificado como sendo uma base, conhecida como sendo o hidróxido de sódio. Fazendo também a dissociação, tem-se a expressão: Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-. Com a presença do OH- a substância é classificada como tendo um caráter básico. Portanto, a alternativa correta é a B.

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Patrick Anjos

há 5 anos

letra b

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Olivia Grassi da Costa

há 4 anos

letra b) acido e basico

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São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente:
a) CO2, ZnO, H2O2
b) NO, Al2O3; K2O
c) N2O, MgO, MgO2
d) CO, ZnO, CaO2
e) CO, NO, N2O

Em relação a elas pode-se afirmar que:
I. Cl2O3 + BaO  Ba(ClO2)2
II. SO2 + Na2O  Na2SO3
III. CaO + H2O  Ca(OH)2
IV. N2O5 + H2O  2 HNO3
a) III e IV estão corretas; I e II incorretas.
b) II e III estão corretas; I e IV incorretas.
c) somente a III está correta.
d) I, II, III e IV estão corretas.
e) I, II III e IV estão incorretas.

Assinale a afirmativa incorreta.
I. MgO + H2O → Mg(OH)2
II. CO2 + H2O → H2CO3
III. K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
IV. SO3 +2 NaOH → Na2SO4 + H2O
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

Com relação a eles pode-se afirmar que:
a) ambos são óxidos ácidos.
b) ambos são óxidos básicos.
c) K2O é óxido básico e SO3 é óxido ácido.
d) K2O é óxido ácido e SO3 é óxido anfótero.
e) K2O é óxido anfótero e SO3 é óxido neutro.

Considerando-se que o óxido de zinco pode reagir com ácido clorídrico ou com hidróxido de sódio, podemos chamá-lo de óxido:
a) básico.
b) neutro.
c) ácido.
d) salino.
e) anfótero

Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:
a) uma base.
b) um sal.
c) uma base e um sal.
d) uma base e água.
e) um sal e água.

Um certo elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, tratada com fenolftaleína, adquire coloração avermelhada. O elemento X pode ser:
a) carbono.
b) o cromo.
c) o enxofre.
d) o sódio.
e) um não-metal.

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido básico.
e) CO é um óxido ácido.

Quando soluções aquosas saturadas de hidróxido de bário (água de barita) são expostas ao ar, forma-se um precipitado branco. Esta propriedade torna a “água de barita” um importante reagente analítico. O fenômeno descrito deve-se à:
a) precipitação de óxido de bário, por evaporação de água da solução, indicando perda de água do sistema.
b) precipitação de gel de hidróxido de bário, por absorção de água, indicando ganho de água pelo sistema.
c) precipitação de carbonato de bário, por absorção de dióxido de carbono, indicando a presença deste gás no ar.
d) precipitação de óxido de bário, por absorção de oxigênio, indicando a presença deste gás no ar.
e) precipitação de nitrato de bario, por absorção de dióxido de nitrogênio, indicando a presença deste poluente no ar.

A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto:
a) CO; CaO; SO3; Na2O4
b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4
e) SO2; K2O; CO; K2O2

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São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente:a) CO2, ZnO, H2O2b) NO, Al2O3; K2Oc) N2O, MgO, MgO2d) CO, ZnO, CaO2e) CO, NO, N2O

Com relação a eles pode-se afirmar que:a) ambos são óxidos ácidos.b) ambos são óxidos básicos.c) K2O é óxido básico e SO3 é óxido ácido.d) K2O é óxido ácido e SO3 é óxido anfótero.e) K2O é óxido anfótero e SO3 é óxido neutro.

Considerando-se que o óxido de zinco pode reagir com ácido clorídrico ou com hidróxido de sódio, podemos chamá-lo de óxido:a) básico.b) neutro.c) ácido.d) salino.e) anfótero

Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:a) uma base.b) um sal.c) uma base e um sal.d) uma base e água.e) um sal e água.

Um certo elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, tratada com fenolftaleína, adquire coloração avermelhada. O elemento X pode ser:a) carbono.b) o cromo.c) o enxofre.d) o sódio.e) um não-metal.

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:a) K2O é um peróxido.b) CO é um óxido neutro ou indiferente.c) K2O é um óxido ácido.d) N2O5 é um óxido básico.e) CO é um óxido ácido.

A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto:a) CO; CaO; SO3; Na2O4b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2Od) N2O; MgO; CO2; Mn3O4e) SO2; K2O; CO; K2O2

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São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente:
a) CO2, ZnO, H2O2
b) NO, Al2O3; K2O
c) N2O, MgO, MgO2
d) CO, ZnO, CaO2
e) CO, NO, N2O

Com relação a eles pode-se afirmar que:
a) ambos são óxidos ácidos.
b) ambos são óxidos básicos.
c) K2O é óxido básico e SO3 é óxido ácido.
d) K2O é óxido ácido e SO3 é óxido anfótero.
e) K2O é óxido anfótero e SO3 é óxido neutro.

Considerando-se que o óxido de zinco pode reagir com ácido clorídrico ou com hidróxido de sódio, podemos chamá-lo de óxido:
a) básico.
b) neutro.
c) ácido.
d) salino.
e) anfótero

Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:
a) uma base.
b) um sal.
c) uma base e um sal.
d) uma base e água.
e) um sal e água.

Um certo elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, tratada com fenolftaleína, adquire coloração avermelhada. O elemento X pode ser:
a) carbono.
b) o cromo.
c) o enxofre.
d) o sódio.
e) um não-metal.

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido básico.
e) CO é um óxido ácido.

A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto:
a) CO; CaO; SO3; Na2O4
b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4
e) SO2; K2O; CO; K2O2