Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

O balanceamento de equações químicas é feito buscando igualar a quantidade de átomos de um lado e do outro da seta de reação.

O balanceamento pode ser feito seguindo a seguinte ordem:

1. Metais

2. Ametais

3. Oxigênio

4. Hidrogênio

5. Usando a ordem acima, vamos começar pelos ametais, uma vez que não existem metais na equação. Então vamos nos ater ao carbono. Existem duas moléculas de carbono do lado esquerdo e apenas uma do lado direito. Dessa forma, podemos multiplicar a molécula CO2, ficando:



6. Agora precisamos focar no oxigênio. Existem 3 oxigênios do lado esquerdo e 5 do lado direito. Se multiplicarmos a molécula O2 por 2, teremos 5 oxigênios também do lado esquerdo. Alguém poderia questionar porque não multiplicar a molécula C2H6O por 3, o que também resultaria em 5 oxigênios. Porém, isso geraria um desbalanceamento no número de carbonos que já balanceamos no passo anterior. Portanto, vamos multiplicar a molécula de oxigênio, ficando:



7. Temos agora que balancear o hidrogênio. Existem 6 hidrogênios do lado esquerdo e 2 do lado direito. Nesse caso, a única forma é multiplicar a molécula de água por 3, mesmo que isso gere um desbalanceamento do oxigênio. Teremos então:



8. Por último, vamos precisar balancear o oxigênio novamente. Por sorte, temos a molécula de oxigênio do lado esquerdo, que nos permite balancear o oxigênio sem desbalancear nenhum outro átomo. Se multiplicarmos a molécula O2 por 3 e não mais por 2, vamos ter:



9. E assim, a equação fica balanceada.

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

O balanceamento de equações químicas é feito buscando igualar a quantidade de átomos de um lado e do outro da seta de reação.

O balanceamento pode ser feito seguindo a seguinte ordem:

1. Metais

2. Ametais

3. Oxigênio

4. Hidrogênio

5. Usando a ordem acima, vamos começar pelos ametais, uma vez que não existem metais na equação. Então vamos nos ater ao carbono. Existem duas moléculas de carbono do lado esquerdo e apenas uma do lado direito. Dessa forma, podemos multiplicar a molécula CO2, ficando:



6. Agora precisamos focar no oxigênio. Existem 3 oxigênios do lado esquerdo e 5 do lado direito. Se multiplicarmos a molécula O2 por 2, teremos 5 oxigênios também do lado esquerdo. Alguém poderia questionar porque não multiplicar a molécula C2H6O por 3, o que também resultaria em 5 oxigênios. Porém, isso geraria um desbalanceamento no número de carbonos que já balanceamos no passo anterior. Portanto, vamos multiplicar a molécula de oxigênio, ficando:



7. Temos agora que balancear o hidrogênio. Existem 6 hidrogênios do lado esquerdo e 2 do lado direito. Nesse caso, a única forma é multiplicar a molécula de água por 3, mesmo que isso gere um desbalanceamento do oxigênio. Teremos então:



8. Por último, vamos precisar balancear o oxigênio novamente. Por sorte, temos a molécula de oxigênio do lado esquerdo, que nos permite balancear o oxigênio sem desbalancear nenhum outro átomo. Se multiplicarmos a molécula O2 por 3 e não mais por 2, vamos ter:



9. E assim, a equação fica balanceada.