Vamos analisar cada sentença: I- Se a concentração final de ácido acético for 0,1 mol/L e Ka = 1,75×10^-5, a concentração final de H+ será 0,05 mol/L? Para ácido fraco, a concentração de H+ é muito menor que a concentração inicial do ácido, e não metade (0,05 mol/L). Portanto, essa afirmação está incorreta. II- Para uma concentração de H+ igual a 1×10^-3 mol/L, o pH será 3,00? pH = -log[H+] = -log(1×10^-3) = 3,00. Correto. III- Se a concentração inicial de ácido acético for 0,1 mol/L e a concentração de H+ for 0,02 mol/L, então Ka = 5×10^-3? Ka = [H+][A-]/[HA] ≈ (0,02)(0,02)/(0,1 - 0,02) = (0,0004)/(0,08) = 5×10^-3. Correto. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH? Na titulação de ácido com base, o pH aumenta (não diminui), pois a base neutraliza os H+. Portanto, essa afirmação está incorreta. Conclusão: As sentenças corretas são II e III. Como nenhuma alternativa apresenta apenas II e III, vamos verificar as alternativas dadas: A) II, III e IV — IV está incorreta, então não. B) I, III e IV — I e IV incorretas, não. C) I, II e III — I incorreta, não. D) (não foi apresentada) Como nenhuma alternativa apresentada está correta, você tem que criar uma nova pergunta.