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(Mackenzie 2003) Quando um líquido puro, contido em um recipiente aberto, entra em ebulição:
a) a pressão externa é maior que a pressão máxima de vapor desse líquido.
b) a temperatura vai aumentando à medida que o líquido vaporiza.
c) a pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a pressão atmosférica.
d) a temperatura de ebulição tem sempre o mesmo valor, independente da altitude do lugar onde se realiza o aquecimento.
e) a energia cinética de suas moléculas diminui.
f) não sei.

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Para entender a ebulição de um líquido puro em um recipiente aberto, precisamos considerar o que acontece com a pressão e a temperatura. Analisando as alternativas: a) A pressão externa é maior que a pressão máxima de vapor desse líquido. - Incorreto, pois a ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa. b) A temperatura vai aumentando à medida que o líquido vaporiza. - Incorreto, pois a temperatura se mantém constante durante a ebulição, até que todo o líquido se transforme em vapor. c) A pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a pressão atmosférica. - Correto, pois a ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão atmosférica. d) A temperatura de ebulição tem sempre o mesmo valor, independente da altitude do lugar onde se realiza o aquecimento. - Incorreto, pois a temperatura de ebulição varia com a pressão atmosférica, que muda com a altitude. e) A energia cinética de suas moléculas diminui. - Incorreto, pois a energia cinética das moléculas aumenta durante a ebulição. Portanto, a alternativa correta é: c) a pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a pressão atmosférica.

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Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução.
Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está ERRADA?
a) (0,100.1,07.103)g de H2SO4 / l itro de solução.
b) [(0,100.1,07.103) / 98] molar em H2SO4.
c) [(0,100.1,07.103) / (0,90.98)] molal em H2SO4.
d) [(2.0,100.1,07.103) / 98] normal em H2SO4.
e) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.
f) não sei.

(ITA 1995) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0mols de cátion alumínio é:
a) 2,5
b) 3,3
c) 5,0
d) 9,0
e) 10
f) não sei

(ITA 1995) Em um copo de 500ml são misturados 100ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100ml de hidróxido de sódio 0,50 molar.
A solução resultante do copo é:
a) 1,0×10-7 molar em OH-
b) 1,0×10-7 molar em H+
c) 0,05 molar em H+
d) 0,25 molar em H+
e) 0,50 molar em H+
f) não sei

(ITA 1999) Para preparar 80L de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução=1,10g/cm3) foram adicionados x l itros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução=1,50g/cm3) e y l itros de água deionizada (massa específica=1,00g/cm3).
Os valores de x e de y são respectivamente:
a) 12L e 68L
b) 16L e 64L
c) 30L e 50L
d) 36L e 44L
e) 44L e 36L
f) não sei

(ITA 1999) A um béquer contendo 100mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25°C, foram adicionados 100mL de água destilada.
Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmacoes:
I - O número total de íons diminui.
II - O número total de íons aumenta.
III - A condutividade elétrica do meio diminui.
IV - A condutividade elétrica do meio aumenta.
V - O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3 diminui.
VI - O número de íons H+ e H3CCCO- por cm3 aumenta.
a) I e V
b) II e VI
c) III e V.
d) II, III e V
e) I, IV, VI
f) não sei

(Vunesp) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro, é igual a:
a) 0,02 g.
b) 20 g.
c) 52 g.
d) 102,5 g.
e) 266,5 g.
f) não sei

(Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
f) não sei

(Unicamp-SP) Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 30 °C, aproximadamente.
Marque a alternativa que responda corretamente às perguntas a e b.
a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaC sólido. Qual é a concentração de NaC na solução resultante?
b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1,00 kg de NaC sólido?
a) a) 90 g/L b) 40 L
b) a) 120 g/L b) 20 L
c) a) 360 g/L b) 25 L
d) a) 360 g/L b) 40 L
e) a) 90 g/L b) 45 L
f) não sei

(Vunesp) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66 10-8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água.
Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho.
a) 3 10-16
b) 3,66 10-8
c) 1,8 108
d) 1,8 1022
e) 6,0 1023
f) não sei

(Unicamp-SP) A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão.
Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido e quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado?
a) 90% e 5,85 g de NaC
b) 45% e 5,85 g de NaC
c) 90% e 11,5 g de NaC
d) 45% e 11,5 g de NaC
e) nenhuma das anteriores
f) não sei

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(ITA 1995) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0mols de cátion alumínio é:a) 2,5b) 3,3c) 5,0d) 9,0e) 10f) não sei

(ITA 1995) Em um copo de 500ml são misturados 100ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100ml de hidróxido de sódio 0,50 molar.A solução resultante do copo é:a) 1,0×10-7 molar em OH-b) 1,0×10-7 molar em H+c) 0,05 molar em H+d) 0,25 molar em H+e) 0,50 molar em H+f) não sei

(Vunesp) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro, é igual a:a) 0,02 g.b) 20 g.c) 52 g.d) 102,5 g.e) 266,5 g.f) não sei

(Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:a) 10 mLb) 100 mLc) 150 mLd) 300 mLe) 450 mLf) não sei

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a) 2,5
b) 3,3
c) 5,0
d) 9,0
e) 10
f) não sei

(ITA 1995) Em um copo de 500ml são misturados 100ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100ml de hidróxido de sódio 0,50 molar.
A solução resultante do copo é:
a) 1,0×10-7 molar em OH-
b) 1,0×10-7 molar em H+
c) 0,05 molar em H+
d) 0,25 molar em H+
e) 0,50 molar em H+
f) não sei

(Vunesp) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro, é igual a:
a) 0,02 g.
b) 20 g.
c) 52 g.
d) 102,5 g.
e) 266,5 g.
f) não sei

(Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
f) não sei