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John Standish morrera durante uma noite chuvosa, logo após ter o seu próprio corpo incendiado, ao acionar o gatilho e atirar contra o Lord Blackwood. Ao deter esse assassino com fama de poderoso feiticeiro, o detetive expõe-lhe as suas hipóteses para o episódio. Holmes - [...] A morte de Standish foi um verdadeiro mistério... Até você utilizar o mesmo composto para explodir o cais. Um líquido inodoro, insípido, inflamável. Mas ele queimava com um tom rosado incomum. Standish o confundiu com a chuva ao entrar no templo? Foi só uma faísca... Uma bala adulterada na arma dele. Engenhoso.
As hipóteses de Sherlock Holmes para os crimes planejados por Blackwood se basearam nos materiais e nas substâncias encontrados no laboratório clandestino de Reordon, o pigmeu ruivo, que trabalhava para o vilão da estória. Dentre eles, no local havia: água, um líquido combustível inodoro, sulfato de amônio, ácido fosfórico, formol, potássio e magnésio. Quimicamente, uma dessas hipóteses ganharia sustentação, caso se considerasse que o líquido usado fosse uma
a) solução saturada de (NH4)2SO4.
b) mistura entre sulfato de amônio e magnésio.
c) solução aquosa contendo pedaços grandes de K.
d) mistura contendo o combustível inodoro e íons de um metal alcalino.
e) mistura (1:1:8) entre o combustível inodoro, o ácido fosfórico e o formol.
f) não sei.
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há 3 meses

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há 3 meses

LQ7C16 Reações Inorgânicas
11 pág.

LQ7C16 Reações Inorgânicas

ESTÁCIO

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há 3 meses

Para analisar as alternativas, precisamos considerar o que foi mencionado sobre o líquido utilizado no crime: um líquido inodoro, insípido e inflamável, que queimava com um tom rosado incomum. Vamos analisar as opções: a) solução saturada de (NH4)2SO4 - O sulfato de amônio é solúvel em água, mas não é inflamável e não se encaixa na descrição do líquido. b) mistura entre sulfato de amônio e magnésio - Embora o magnésio seja inflamável, o sulfato de amônio não é, então essa mistura não se encaixa. c) solução aquosa contendo pedaços grandes de K - O potássio (K) é um metal alcalino altamente reativo e inflamável, mas a descrição não menciona uma solução aquosa com pedaços grandes de K. d) mistura contendo o combustível inodoro e íons de um metal alcalino - Essa opção é a mais promissora, pois menciona um combustível inodoro e a presença de íons de um metal alcalino, que poderia ser o potássio, que é inflamável. e) mistura (1:1:8) entre o combustível inodoro, o ácido fosfórico e o formol - Embora o formol seja um líquido inflamável, a mistura proposta não é a mais adequada para a descrição do líquido que queimava com um tom rosado. Portanto, a alternativa que melhor se encaixa na descrição do líquido usado no crime é: d) mistura contendo o combustível inodoro e íons de um metal alcalino.

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(Ita 2014) Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de Cu2O e Cu2S, em atmosfera inerte.
a) CuSO4
b) Cu2SO3
c) Cu e SO2
d) Cu e SO3
e) CuO e CuS
f) Não sei

(Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.
a) AlCl3 e KOH
b) Ba(NO3)2 e Na2SO4
c) Cu(NO3)2 e NaClO4
d) Pb(C2H3O2)2 e KI
e) AgNO3 e NH4OH
f) Não sei.

Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(II) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido a alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,
a) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.
b) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.
c) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+.
d) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.
e) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.
f) não sei.

O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água não pode ser menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam. A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água:
A partir das reações observadas no método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar:
a) Na reação II, o oxigênio (O2) age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de oxidação.
b) A reação I é de simples troca.
c) O I2(aq) formado no processo permite o cálculo da concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita determinar o OD na água.
d) A reação V é de decomposição.
e) não sei.

O permanganato de potássio, KMnO4, pode ser utilizado como bactericida para o tratamento das fendas causadas pela catapora, visto que o íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas da epiderme. Uma solução diluída de permanganato tem coloração violeta e, na presença de um agente redutor e em função do pH do meio, esse íon pode ser reduzido a diferentes estados de oxidação.
Sobre o íon permanganato é correto afirmar que
a) em meio neutro, o nox do Mn varia de +7 para +2.
b) em meio alcalino, o nox do Mn varia de +7 para +3.
c) em meio neutro, é produzido MnO2.
d) em meio ácido, é produzido Mn2O3.
e) em meio ácido, o nox do Mn varia de +6 para +4.
f) não sei.

No combate a poluição, novos motores movidos a diesel adotam uma tecnologia em que a ureia é adicionada ao gás de escape. Essa estratégia promove a conversão dos óxidos de nitrogênio em H2O e N2.
Ocorre assim uma reação de
a) oxidação.
b) eliminação.
c) rearranjo.
d) substituição.
e) redução.
f) não sei.

A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
a) 6 e 10 e a reação é espontânea.
b) 8 e 6 e a reação é não-espontânea.
c) 11 e 12 e a reação é espontânea.
d) 12 e 11 e a reação é espontânea.
e) 8 e 11 e a reação é não-espontânea.
f) não sei.

O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química a seguir, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio.
A respeito do processo acima, é INCORRETO afirmar que
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor.
b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a produção de 196 g de H2SO4.
c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18.
d) o bromo (Br2) sofre redução.
e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é +6.
f) não sei.

Considere as seguintes misturas que resultam em transformações químicas: I. bicarbonato de sódio e vinagre; II. ácido clorídrico e hidróxido de sódio; III. zinco em pó e ácido clorídrico; IV. gás carbônico e água de cal (solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio).
Dentre essas transformações, as duas que são evidenciadas pela evolução de gás são
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
f) não sei.

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