Grátis: Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química m... – Questões Respondidas

Química

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Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos absorventes.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.
a) C2H4
b) C2H6
c) C3H6
d) C3H8
e) C4H8
f) não sei

Desvendando com Questões

há 3 meses

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há 3 meses

LQ3A14 Estequiometria

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 3 meses

Para determinar a fórmula molecular de um composto orgânico a partir da combustão, precisamos considerar a relação entre os produtos formados (CO2 e H2O) e a quantidade de carbono e hidrogênio no composto. Na combustão completa de um hidrocarboneto, a quantidade de CO2 formada está diretamente relacionada ao número de átomos de carbono (C) no composto, enquanto a quantidade de H2O formada está relacionada ao número de átomos de hidrogênio (H). Vamos analisar as alternativas: a) C2H4 - Possui 2 carbonos e 4 hidrogênios. b) C2H6 - Possui 2 carbonos e 6 hidrogênios. c) C3H6 - Possui 3 carbonos e 6 hidrogênios. d) C3H8 - Possui 3 carbonos e 8 hidrogênios. e) C4H8 - Possui 4 carbonos e 8 hidrogênios. Sem informações adicionais sobre a quantidade de CO2 e H2O coletados no experimento, não é possível determinar com precisão qual é a fórmula molecular correta apenas com as opções apresentadas. Portanto, a resposta correta é: f) não sei.

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A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g). Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de.
Qual é o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza?
a) 56,0 L.
b) 112,0 L.
c) 168,0 L.
d) 224,0 L.
e) 280,0 L.
f) não sei.

Uma amostra de 1,000 g de carbonato de bário foi analisada. Utilizando-se de técnicas apropriadas foram necessários 8,0 mL de ácido clorídrico padronizado na concentração 1,00 mol/L para reagir completamente com esse sal.
Assinale a alternativa que contém a pureza dessa amostra em % (m/m).
a) 57,8%
b) 39,4%
c) 15,0%
d) 78,9%
e) não sei

1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco reagiu com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Esse gás, depois de seco, ocupou um volume de 269 mL sob pressão de 0,90 atm e a 300 K (que corresponde a 1,10 . 273 K).
A fração de massa do zinco nessa mistura é:
a) 0,13
b) 0,25
c) 0,50
d) 0,75
e) 1,00
f) não sei

Um tubo vertical graduado, dotado de um êmbolo de peso não desprezível e sem atrito e de um dispositivo elétrico para produzir centelhamento, contém uma mistura gasosa composta de amônia (NH3) e fosfina (PH3) em equilíbrio térmico. Introduz-se, então, um volume de oxigênio gasoso que contém apenas a massa necessária para a oxidação estequiométrica dos reagentes presentes.
Determine o volume da mistura original, antes da introdução do O2, em cm3.
a) 30
b) 50
c) 80
d) 100
e) 120
f) não sei

Pode-se obter ácido sulfúrico tratando sulfeto de arsênio, As2S3, com ácido nítrico. Além do ácido sulfúrico, forma-se AsO43- e óxido nítrico.
Calcule a quantidade máxima de sulfeto de arsênio que pode ser convertida por 10,0 kg de ácido nítrico.
a) 4,18 kg
b) 6,34 kg
c) 8,36 g
d) 9,20 kg
e) 9,93 kg
f) não sei

Determine os percentuais em massa dos produtos na mistura obtida a partir da reação de saponificação completa, com NaOH, de 1,00 mol do triacilglicerol formado pelos ácidos decanoico, 2-octenoico e dodecanoico, respectivamente.
Qual é a composição percentual, em massa, da mistura obtida?
a) 13,8%, 28,1%, 20,4% e 37,7% de glicerina
b) 28,9%, 24,4%, 33,0% e 13,7% de glicerina
c) 30,5%, 22,7%, 18,5% e 28,3% de glicerina
d) 41,2%, 28,4%, 29,5% e 0,9% de glicerina
e) 42,0%, 21,0%, 23,1% e 13,9% de glicerina
f) não sei

Vidro de janela pode ser produzido por uma mistura de óxido de silício, óxido de sódio e óxido de cálcio, nas seguintes proporções (% m/m): 75, 15 e 10, respectivamente.
Para produzir 1,00 kg de vidro, quais são as massas de óxido de silício, carbonato de sódio e carbonato de cálcio que devem ser utilizadas, respectivamente?
a) 750 g, 150 g e 100 g
b) 750 g, 256,5 g e 178,5 g
c) 750 g, 352,6 g e 146,7 g
d) 653,9 g, 134,0 g e 285,3 g
e) 569,0 g, 259,6 g e 285,3 g
f) não sei

Uma mistura de azoteto de sódio, NaN3(c), e de óxido de ferro (III), Fe2O3(c), submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico.
Na reação entre o azoteto de sódio e o óxido de ferro (III) misturados em proporções estequiométricas, a relação (em mol/mol) N2 (g) / Fe2O3 (c) é igual a:
a) 1/2.
b) 1.
c) 3/2.
d) 3.
e) 9.

Um estudante preparou uma MISTURA A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário.
Qual das opções a seguir apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da MISTURA A?
a) 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61,0% de BaCl2.
b) 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61,0% de BaCl2.
c) 61,0% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl2.
d) 21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl2.
e) 61,0% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl2.