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Os átomos A e do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por e ns2 np3 e ns2 np5, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
Das afirmações acima assinale a opção que contém TODAS as corretas.
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2).
a) I, II e IV
b) I e III
c) II, III e IV
d) I e IV
e) IV.
f) não sei.
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LQUI1B O átomoModelos Atômicos
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há 2 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B. Verdadeiro. O átomo A (com configuração ns² np³) é o nitrogênio, enquanto o átomo B (com configuração ns² np⁵) é o flúor. O flúor, sendo mais eletronegativo e tendo uma maior atração pelos elétrons, geralmente apresenta uma energia de ionização maior. II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2. Falso. A molécula A2 (N2) tem uma ligação tripla, enquanto a molécula B2 (F2) tem uma ligação simples. Portanto, a distância de ligação em N2 é menor do que em F2. III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio. Falso. A energia de ionização do hidrogênio é maior do que a do 1s do nitrogênio, pois o hidrogênio tem apenas um elétron e a atração é mais forte. IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2). Verdadeiro. A energia de ligação do H2 é maior do que a do F2, pois a ligação em H2 é uma ligação simples e mais forte em comparação com a ligação simples em F2, que é mais fraca devido à repulsão entre os pares de elétrons não ligantes. Com base nas análises, as afirmações corretas são I e IV. Portanto, a alternativa que contém todas as corretas é: d) I e IV.

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Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmacoes:
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
f) não sei.

Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
f) não sei.

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
f) não sei.

Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores a seguir foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Milikan.
b) E. R. Rutherford.
c) M. Faraday.
d) J.J. Thomson.
e) C. Coulomb.
f) não sei.

Na célebre experiência da gota de óleo colocada em um recipiente contendo gás eletricamente carregado, Milikan mediu a carga do elétron em “unidades eletrostáticas”, ues. Os dados coletados incluem a seguinte série de cargas encontradas nas gotas de óleo:
Assinale a opção que indica o número de elétrons em uma gota de óleo com carga de ues.
a) 1
b) 3
c) 8
d) 11
e) 14
f) não sei.

O elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, é incidido por um fóton e atinge a camada Q. Após isso o elétron emite um fóton de energia igual a 3,122 eV.
A série espectral à qual pertence o salto quântico de emissão, e o comprimento de onda do fóton emitido são, respectivamente:
a) Lyman, 396 nm
b) Balmer, 396 nm
c) Lyman, 396 Å
d) Balmer, 396 Å
e) Brackett, 3960 Å
f) não sei.

Para a determinação da 1ª energia de ionização de um determinado elemento químico, forneceu-se uma radiação eletromagnética de 1152,0 eV ao seu átomo. O elétron foi então ejetado a uma velocidade de .
A 1ª energia de ionização do elemento analisado é de, aproximadamente:
a) 1392 kJ/mol
b) 1683 kJ/mol
c) 1904 kJ/mol
d) 2410 kJ/mol
e) 2258 kJ/mol
f) não sei.

Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a - 13,6 e V, considere as seguintes afirmações:
Das afirmações feitas, estão ERRADAS
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 e V.
II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a - (2 x 13,6) e V.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 e V.
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e III.
c) apenas II e V.
d) apenas III e IV.
e) apenas III, IV e V.
f) não sei.

Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:
Assinale a alternativa ERRADA.
I. 1s22s22p1
II. 1s22s22p3.
III. 1s22s22p4.
IV. 1s22s22p5.
V. 1s22s22p53s1.
a) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.
b) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
c) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
d) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
e) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
f) não sei.

Considere as seguintes afirmações:
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2 x 2p2 y representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, II e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
f) não sei.

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