Grátis: A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos: Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta... – Questões Respondidas

Química Física

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A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos: Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta será:
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+.
A água sanitária apresenta o menor valor de pOH.
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à concentração molar de OH-.
Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+.

Aprendendo Através de Exercícios

há 3 meses

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há 3 meses

QUESTIONÁRIO UNIDADE 2 - FISICO-QUIMICA

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Respostas

Ed

há 3 meses

Para identificar a alternativa incorreta, vamos analisar cada uma: 1. A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho. - Geralmente, a cerveja tem um pH mais alto (menos ácida) que o vinho, então essa afirmação pode ser incorreta. 2. O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+. - O vinagre é ácido acético e tem um pH baixo, o que indica uma alta concentração de íons H+, então essa afirmação é correta. 3. A água sanitária apresenta o menor valor de pOH. - A água sanitária é uma solução básica, então seu pOH é baixo, o que pode ser correto. 4. Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à concentração molar de OH-. - Isso é verdade para a água pura, que tem pH 7, onde [H+] = [OH-]. 5. Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+. - A água do mar é levemente básica, então essa afirmação é correta. Portanto, a alternativa incorreta é a primeira: "A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho."

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Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
Analisando essas afirmacoes é verdadeiro dizer que:
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação reversa.
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo se não houver perturbações no sistema.
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da reação direta.
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se houver perturbação no sistema.
II e III estão corretas.
I, II e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
I e III estão corretas.
III está correta.

Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N2O5) variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade de pentóxido de dinitrogênio definida pela reação química 2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + 1 O2 (g).
Os valores da velocidade de decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente, a:
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1

Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação.
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes afirmações: Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro.
II- A velocidade de reação foi menor no teste C.
III- A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) eficazes ocorre.
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície de contato em relação ao sólido inteiro.
I, III e IV.
I e II.
II e III.
I, III e IV.

O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável fica entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de 7,6 caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos problemas.
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta:
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4-/HPO42-.
Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5.
A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina.
Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O+.

A respeito das informações apresentadas no gráfico, foram feitas as seguintes afirmativas:
Assinale a alternativa correta:
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal.
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal.
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia dos produtos.
São verdadeiras II e III.
São verdadeiras I, II, III e IV.
São verdadeiras I e II.
Nenhuma das afirmativas é verdadeira.
São verdadeiras II e IV.

A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados.
Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
H2PO4 - / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
HCl / Cl - ; HPO42- / PO33-
HCO3 -/ CO32- ; H3PO4 / H3PO3
H2PO4 - / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
H3O + /OH- ; H2O / OH-
HSO3 - /SO32- ; H2CO3 /CO32-

Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões capazes de manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas e o bicarbonato. Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é possível calcular o pH do meio a partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base conjugada.
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10-7. Considere uma solução tampão na qual a concentração de HPO42- é 0,005 mol.L-1 e a concentração de H2PO4- é 0,001mol.L-1. O valor do pH dessa solução é, aproximadamente, igual a:
7,56.
6,16.
6,86.
7,68.
7,02.

Um determinado paciente apresenta um quadro de deficiência pulmonar obstrutiva crônica (DPOC), problema respiratório devido à inflamação e ao estreitamento dos brônquios, que, entre outros problemas, dificulta a expiração do gás CO2. A partir do conhecimento do equilíbrio químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion bicarbonato:
Assinale a alternativa correta:
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.