Grátis: Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimido... – Questões Respondidas

Química Física

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Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação.
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes afirmações: Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro.
II- A velocidade de reação foi menor no teste C.
III- A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) eficazes ocorre.
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície de contato em relação ao sólido inteiro.
I, III e IV.
I e II.
II e III.
I, III e IV.

Aprendendo Através de Exercícios

há 3 meses

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há 3 meses

QUESTIONÁRIO UNIDADE 2 - FISICO-QUIMICA

QUESTIONÁRIO UNIDADE 2 - FISICO-QUIMICA

Respostas

Ed

há 3 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro. Não temos informações suficientes para confirmar essa afirmação, pois depende das condições específicas de cada frasco (como temperatura, agitação, etc.). Portanto, não podemos considerar essa afirmação como correta sem mais dados. II- A velocidade de reação foi menor no teste C. Assim como na afirmação I, não temos informações suficientes para confirmar essa afirmação. Portanto, não podemos considerá-la correta. III- A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) eficazes ocorre. Esta afirmação está correta. A temperatura realmente influencia a velocidade das reações químicas. IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície de contato em relação ao sólido inteiro. Esta afirmação também está correta. A maior área de superfície permite mais colisões entre as moléculas, aumentando a velocidade da reação. Com base na análise, as afirmações corretas são III e IV. Portanto, a alternativa que contém as afirmações corretas é: I, III e IV.

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Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
Analisando essas afirmacoes é verdadeiro dizer que:
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação reversa.
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo se não houver perturbações no sistema.
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da reação direta.
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se houver perturbação no sistema.
II e III estão corretas.
I, II e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
I e III estão corretas.
III está correta.

Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N2O5) variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade de pentóxido de dinitrogênio definida pela reação química 2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + 1 O2 (g).
Os valores da velocidade de decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente, a:
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1

O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável fica entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de 7,6 caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos problemas.
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta:
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4-/HPO42-.
Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5.
A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina.
Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O+.

A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos: Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta será:
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+.
A água sanitária apresenta o menor valor de pOH.
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à concentração molar de OH-.
Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+.

A respeito das informações apresentadas no gráfico, foram feitas as seguintes afirmativas:
Assinale a alternativa correta:
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal.
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal.
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia dos produtos.
São verdadeiras II e III.
São verdadeiras I, II, III e IV.
São verdadeiras I e II.
Nenhuma das afirmativas é verdadeira.
São verdadeiras II e IV.

A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados.
Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
H2PO4 - / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
HCl / Cl - ; HPO42- / PO33-
HCO3 -/ CO32- ; H3PO4 / H3PO3
H2PO4 - / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
H3O + /OH- ; H2O / OH-
HSO3 - /SO32- ; H2CO3 /CO32-

Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões capazes de manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas e o bicarbonato. Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é possível calcular o pH do meio a partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base conjugada.
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10-7. Considere uma solução tampão na qual a concentração de HPO42- é 0,005 mol.L-1 e a concentração de H2PO4- é 0,001mol.L-1. O valor do pH dessa solução é, aproximadamente, igual a:
7,56.
6,16.
6,86.
7,68.
7,02.

Um determinado paciente apresenta um quadro de deficiência pulmonar obstrutiva crônica (DPOC), problema respiratório devido à inflamação e ao estreitamento dos brônquios, que, entre outros problemas, dificulta a expiração do gás CO2. A partir do conhecimento do equilíbrio químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion bicarbonato:
Assinale a alternativa correta:
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.