Para calcular a pressão total da mistura gasosa, podemos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais e a equação dos gases ideais. A pressão total é a soma das pressões parciais dos gases. Primeiro, vamos calcular a pressão parcial de cada gás usando a equação dos gases ideais: \[ P = \frac{nRT}{V} \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( V \) é o volume em litros. 1. Converter a temperatura para Kelvin: \[ T = 27°C + 273 = 300 K \] 2. Calcular a pressão parcial do nitrogênio (N₂): \[ n_{N₂} = 0,1 \, \text{mol} \] \[ P_{N₂} = \frac{(0,1 \, \text{mol}) \times (0,0821 \, \text{L·atm/(K·mol)}) \times (300 \, K)}{6,0 \, \text{L}} \] \[ P_{N₂} = \frac{2,463}{6,0} \approx 0,41 \, \text{atm} \] 3. Calcular a pressão parcial do oxigênio (O₂): \[ n_{O₂} = 0,05 \, \text{mol} \] \[ P_{O₂} = \frac{(0,05 \, \text{mol}) \times (0,0821 \, \text{L·atm/(K·mol)}) \times (300 \, K)}{6,0 \, \text{L}} \] \[ P_{O₂} = \frac{1,2315}{6,0} \approx 0,205 \, \text{atm} \] 4. Calcular a pressão total: \[ P_{total} = P_{N₂} + P_{O₂} \] \[ P_{total} \approx 0,41 \, \text{atm} + 0,205 \, \text{atm} \approx 0,615 \, \text{atm} \] Arredondando, a pressão total da mistura é aproximadamente 0,62 atm. Portanto, a alternativa correta é: d) 0,62 atm.