Vamos analisar as alternativas apresentadas sobre a amônia (NH3) e suas interações: A) NH3 doa prótons, atuando como ácido e formando NH4+. - Esta afirmação está incorreta, pois NH3 atua como uma base, não como um ácido, ao aceitar prótons. B) NH4+ é a base conjugada da amônia. - Esta afirmação está incorreta. Na verdade, NH4+ é o ácido conjugado da amônia (NH3). C) A água doa elétrons para NH3, que é ácido de Lewis. - Esta afirmação não é precisa, pois NH3 não atua como ácido de Lewis nesse contexto. D) NH3 aceita prótons da água, formando NH4+ e atuando como base de Brønsted-Lowry. - Esta afirmação está correta. NH3 aceita um próton da água, formando NH4+ e atuando como uma base segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Portanto, a alternativa correta é: D) NH3 aceita prótons da água, formando NH4+ e atuando como base de Brønsted-Lowry.