Vamos analisar a reação de oxirredução apresentada: Fe° + O₂ → 2 Fe₂O₃ 1. Oxidação: O ferro (Fe) está perdendo elétrons, o que significa que ele está sendo oxidado. Quando o ferro se oxida, ele se transforma em íons de ferro (Fe²⁺ ou Fe³⁺), adquirindo carga positiva. 2. Redução: O oxigênio (O₂) está ganhando elétrons, o que significa que ele está sendo reduzido. Quando o oxigênio se reduz, ele se transforma em ânions (O²⁻). Agora, vamos identificar os papéis do ferro e do oxigênio: - O ferro, ao ser oxidado, é o agente redutor, pois ele fornece elétrons para o oxigênio. - O oxigênio, ao ser reduzido, é o agente oxidante, pois ele aceita elétrons do ferro. Analisando as alternativas: A) Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio. (Incorreta, pois o ferro está oxidando, não reduzindo.) B) Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio. (Correta, pois o ferro está oxidando e agindo como agente redutor.) C) Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio. (Incorreta, pois o ferro não está reduzindo.) D) Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio. (Incorreta, pois o ferro é o agente redutor, não oxidante.) Portanto, a alternativa correta é: B) Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio.