Para analisar as reações espontâneas apresentadas, precisamos considerar os potenciais de eletrodo dos metais envolvidos e a direção das reações. 1. Na primeira reação, o ferro (Fe) está sendo oxidado a Fe²⁺ e o Pb²⁺ está sendo reduzido a Pb. Isso indica que o Pb²⁺ é um agente oxidante e o Fe é um agente redutor. 2. Na segunda reação, o zinco (Zn) está sendo oxidado a Zn²⁺ e o Fe²⁺ está sendo reduzido a Fe. Aqui, o Fe²⁺ é o agente oxidante e o Zn é o agente redutor. Agora, vamos analisar as alternativas: A) Elétrons são transferidos do Pb²⁺ para Fe - Incorreto, pois os elétrons são transferidos do Fe para Pb²⁺. B) Reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn²⁺ - Incorreto, pois não temos informações suficientes para afirmar isso. C) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Fe²⁺ - Correto, pois o Zn é um agente redutor mais forte que o Fe, o que implica que Zn²⁺ é um melhor oxidante. D) Zn deve reduzir espontaneamente Pb²⁺ a Pb - Incorreto, pois o Zn não reduz o Pb²⁺, mas sim o Fe²⁺. E) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Pb²⁺ - Incorreto, pois não temos informações que sustentem isso. Portanto, a alternativa correta é: C) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Fe²⁺.