Vamos analisar cada uma das afirmações para identificar a alternativa incorreta: a) Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou com 2 elétrons quando possui apenas camada K. - Esta afirmação está correta, pois a regra do octeto diz que átomos tendem a ter 8 elétrons na camada de valência para serem estáveis, exceto o hidrogênio, que se estabiliza com 2 elétrons. b) Os elementos X e Y têm respectivamente 2 e 6 elétrons na camada de valência. O composto formado é XY e covalente. - Esta afirmação é incorreta. O elemento X (com 2 elétrons) é um metal (provavelmente um metal alcalino da família 2) e o elemento Y (com 6 elétrons) é um não-metal (provavelmente um halogênio). A ligação entre eles seria iônica, não covalente. c) Um elemento com a seguinte distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ possui forte tendência para ganhar um elétron. - Esta afirmação está correta, pois esse elemento é o cloro, que tem 7 elétrons na camada de valência e tende a ganhar um elétron para completar o octeto. d) Dois elementos com número atômico X = 1 e Y = 17. Forma-se uma substância XY através de compartilhamento de um elétron do tipo covalente. - Esta afirmação é incorreta, pois o elemento X (hidrogênio) e o elemento Y (cloro) formam uma ligação covalente, mas não através do compartilhamento de um elétron, e sim compartilhando um par de elétrons. e) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas: X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ e Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. O composto formado entre esses dois elementos é XY₂ e a ligação é iônica. - Esta afirmação está correta, pois X é um gás nobre (com 8 elétrons na camada de valência) e Y é um halogênio (com 7 elétrons na camada de valência), formando uma ligação iônica. Portanto, a alternativa incorreta é a b).