Resumo 10 QG TP

Prévia do material em texto

Tabela periódica 
Histórico 
➢ 1817 – Döbereiner criou as Tríades. Grupos de três elementos nos quais o 
elemento do meio apresentava a massa atômica praticamente igual à média 
aritmética das massas atômicas do elemento de cima com o debaixo. 
 
➢ 1862 – Alexandre Chancourtois (parafuso telúrico) ordenou os elementos 
químicos em ordem crescente de suas massas atômicas em torno de um cilindro. 
➢ 1864 - John Newlands criou a Lei das oitavas. Newlands ordenou os elementos 
em ordem crescente de massas atômicas e verificou que suas propriedades se 
repetiam a cada oito elementos, como as notas numa escala musical. 
 
➢ 1869- Dimitri Mendelleev ordenou os elementos conhecidos em ordem 
crescente de massa atômica. A tabela de Mendelleev possuía 8 colunas verticais 
e 12 de colunas horizontais. Dimitri é considerado o “Pai da tabela 
periódica”.Outro grande feito de Mendelleev foi deixar espaços vazios na 
tabela,prevendo a descoberta de alguns elementos como ,por exemplo, o 
Germânio. 
➢ 1913- Henry Moseley ordenou os elementos em ordem crescente de número 
atômico. Esse novo conceito de ordenação deu origem à tabela periódica atual 
ou moderna. 
 
Organização da tabela atual: a tabela atual possui 18 colunas verticais (famílias ou 
grupos) e 7 colunas horizontais (períodos). 
 
Obs: 
➢ Os elementos de um mesmo grupo(família ) possuem o mesmo número de 
elétrons na camada de valência(CV). 
➢ Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de 
energia(camadas). 
 
Elementos representativos (Bloco s e p): possuem o subnível mais energético (SME) 
s ou p. 
 
1 ou 1A= metais alcalinos → CV = 1 elétron 
2 ou 2A = metais alcalinos terrosos → CV = 2 elétrons 
13 ou 3A =família do boro → CV= 3 elétrons 
14 ou 4A = família do carbono → CV= 4 elétrons 
15 ou 5A = família do nitrogênio → CV= 5 elétrons 
16 ou 6A = calcogênios → CV= 6 elétrons 
17 ou 7A = halogênios → CV= 7 elétrons 
18 ou 8A = gases nobres → CV= 8 elétrons 
 
Obs: 
➢ O He possui 2 elétrons na CV. 
➢ Grupo(família) = no de e- na CV 
 
Elementos de transição externa (Bloco d ): possuem o subnível mais 
energético(SME) d.Geralmente possuem 2 elétrons na CV. 
 
3 ou 3B 
4 ou 4B 
5 ou 5B 
6 ou 6B 
7ou 7 B 
8 ou 8B 
9 ou 8B 
10 ou 8B 
11 ou 1B 
12 ou 2B 
 
Obs: 
➢ Cu , Cr possuem 1 elétron na CV e 5 elétrons no subnível mais energético(SME). 
➢ Cu, Ag e Au possuem 1 elétron na CV e 10 elétrons no subnível mais energético 
(SME). 
➢ Grupo(família) = no de e- da CV + no de e- do SME 
 
Elementos de transição interna(bloco f):possuem o subnível mais energético 4f 
(lantanídios;6o período) ou 5f (actinídios; 7o período). Esses elementos pertencem ao 
grupo 3 ou 3B da tabela. 
 
 
Divisão com base nas propriedades físicas e químicas 
 
 
Metais 
➢ Bons condutores de calor e eletricidade 
➢ Possuem brilho 
➢ Alta maleabilidade e ductibilidade 
➢ Geralmente possuem elevados PF , PE e densidade. 
➢ São sólidos nas CNTP. Exceção Hg (líquido) 
➢ Reagem com ácidos. 
➢ Formam óxidos básicos. 
➢ Formam cátions 
➢ Formam haletos iônicos. 
 
Ametais ou não metais 
➢ Maus condutores de calor e eletricidade 
➢ Não possuem brilho 
➢ Baixa maleabilidade e ductibilidade 
➢ Geralmente possuem baixos PF , PE e densidade. 
➢ Podem se apresentar nos três estados físicos. 
➢ Não reagem com ácidos. 
➢ Formam óxidos ácidos. 
➢ Formam ânions. 
➢ Formam haletos covalentes. 
 
Semimetais ou metalóides: os semimetais possuem propriedades intermediária. 
B Si Ge As Sb Te Po 
Obs: 
➢ Os principais semimetais são o silício e o germânio que são semicondutores 
utilizados na indústria da informática. 
➢ O carbono na forma de grafite é condutor de corrente elétrica. 
➢ Carbono grafite e carbono diamante possuem alto ponto de fusão. 
➢ O boro e o silício são sólidos brilhantes com alto ponto de fusão. 
➢ O Iodo sólido possui cor preta e apresenta um ligeiro brilho metálico, quando 
sublima forma um vapor violeta. 
➢ O hidrogênio é um ametal e possui a propriedade de se combinar com metais, 
ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável. 
 
Gases nobres: os gases nobres são ametais que possuem uma característica 
particular. Esses elementos encontram-se isolados na Natureza na forma de gases 
monoatômicos. São praticamente inertes,ou seja,em condições normais não reagem 
entre si nem com outros elementos. 
 
Elementos artificiais: o urânio é o elemento natural de maior número atômico( Z= 92). 
Os elementos artificiais são denominados transurânicos e cisurânicos. 
 
Transurânicos = Z ≥ 93 Cisurânicos = Z< 92 
Obs: 
➢ Existem somente dois elementos cisurânicos: Tc e Pm 
 
Elementos radioativos: todo elemento com Z ≥ 84 é radioativo 
Obs: 
➢ Existem isótopos radioativos com Z menor que 84. 
 
Estado físico (substância simples) 
 
Gasosas = H2 , N2 , O2 , F2 (amarelo claro), Cl2 (amarelo esverdeado), e gases nobres. 
Líquidas = Br2 (líquido castanho avermelhado) e Hg. 
Sólidas = as demais. 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (PUC RS) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, 
os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos 
elementos químicos, é correto afirmar que 
 
a)o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. 
b)o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. 
c)o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. 
d)o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. 
e)o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período. 
 
02 - (FEPECS DF)“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias 
de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos 
em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, 
molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na 
bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.” 
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais 
com suas posições na classificação periódica, verificamos que: 
 
a)os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, 
possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente; 
b)todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e 
possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas; 
c)um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos 
possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência; 
d)os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência 
elétrons distribuídos no subnível d; 
e)os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na 
camada de valência. 
 
03 - (FATEC SP)Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como 
halogênios. Logo, eles 
 
a)localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica. 
b)estão no mesmo período da tabela periódica. 
c)possuem o mesmo número atômico. 
d)apresentam mesma eletronegatividade. e)são isótopos entre si. 
 
04 - (UFU MG) Welcome to the International Union of Pure and Applied 
Chemistry:Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 
and 118.IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical 
elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete.Foi assim que, 
em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure 
and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na 
Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e 
Ununóctio (118Uuo). 
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 
 
a)naturais e de peso atômico elevado. b)artificiais e altamente radioativos. 
c)isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d)estáveis com semelhança no tempo de vida. 
 
05 - (UEPB) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores 
descobertas científicasdo mundo. Pode ser comparada em importância com a 
classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas 
subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema 
classificatório fundamental para todos os elementos e pode ser dito que resume o 
conhecimento da química”. 
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as 
informações a seguir: 
I.Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades 
dos elementos semimetálicos. 
II.Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de 
seu número atômico. 
III.Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos. 
IV.O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir 
propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos. 
Das afirmativas acima está(ão) correta(s): 
a)As alternativas II e III. b)Apenas a alternativa I. 
c)Apenas a alternativa IV. d)As a alternativas III e IV. 
e)As alternativas I e II. 
 
06 - (UDESC SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações 
eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, 
respectivamente.Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se 
encontram estes elementos. 
 
a)Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período 
O, e o elemento Y pertence ao período IA. 
b)Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. 
c)Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o 
elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. 
d)Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. 
Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. 
e)Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, 
sendo estes elementos gases nobres. 
 
07 - (UFG GO) O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia 
de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por arsênio 
em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam 
a explicar a substituição é o fato de que 
 
a)apresentam-se no estado gasoso a 25ºC. 
b)possuem a mesma massa atômica. 
c)estão no mesmo período da tabela periódica. 
d)apresentam a mesma distribuição eletrônica. 
e)pertencem à mesma família da tabela periódica. 
 
08 - (UEFS BA)São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem maleáveis. 
Estas características pertencem aos elementos classificados como 
a)semimetais b)gases nobres c)não-metais 
d)elementos de transição simples e)elementos de transição interna 
 
09 - (UECE) Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos 
para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões 
na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a 
primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de 
Mendeleiev ao descobrir experimentalmente 
 
a)o número atômico dos elementos da tabela periódica. 
b)a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. 
c)os gases nobres hélio e neônio. 
d)o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício. 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: B 5) Gab: C 
 
6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: C 9) Gab: A