Exercício 2 da Unidade 1 Química Geral

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Questão 1 
Correta 
A formação de ânions ocorre quando um átomo captura um elétron. A capacidade de um átomo capturar elétrons 
é avaliada como afinidade eletrônica, quando o elemento está em fase gasosa. Comumente, quando ocorre a 
adição de um elétron a um átomo, ocorre a liberação de energia. Dessa forma, quanto maior a afinidade 
eletrônica, mais negativo será seu valor. 
 
A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica. Com base na tabela periódica e em seus conhecimentos 
sobre propriedades periódicas, associe os elementos na primeira coluna com os valores de afinidade eletrônica 
da segunda coluna. 
 
 
Sua resposta 
Correta 
A-II, B-I, C-III. 
 
Comentário 
Quanto maior o número atômico de um elemento ao longo do período, menor o átomo, pois há mais prótons 
para atrair os elétrons da camada de valência. Esse mesmo efeito é observado para afinidade eletrônica. Quanto 
maior o número atômico ao longo do período, maior a afinidade eletrônica. Seguindo a mesma linha de 
raciocínio, em um mesmo grupo, quanto mais acima o átomo se encontrar, mais próximo do núcleo o elétron 
será adicionado, resultando em maior afinidade eletrônica. Portanto, o flúor apresenta maior afinidade eletrônica 
que o lítio, que apresenta maior afinidade eletrônica que o sódio. Dessa forma, temos: A. Lítio – II. -60,0 kJ/mol 
B. Flúor – I. -328,0 kJ/mol C. Sódio – III. -53,0 kJ/mol 
 
 
 
 
Questão 2 
Correta 
Os supercondutores são materiais muito interessantes para uso em várias aplicações devido às suas propriedades 
peculiares. A maioria das suas aplicações se vale da resistividade nula, que em alguns aparelhos elétricos é 
sinônimo de eficiência máxima. Outras aplicações se valem dos altos campos magnéticos, como os trens 
flutuantes (Maglev). Um fato interessante é que nem todos os bons condutores à temperatura ambiente (cobre e 
ouro por exemplo) são supercondutores à baixas temperaturas. Desde a descoberta da supercondutividade a altas 
temperaturas os pesquisadores praticamente ignoraram compostos metálicos, destacando-se o MgB2 uma liga 
supercondutora a temperaturas mais altas que as ligas metálicas. 
 
A respeito da molécula de MgB2 pode-se afirmar que: 
 
I. É uma molécula composta por dois átomos de boro e um átomo de magnésio 
II. A molécula é composta por um átomo de berílio e dois átomos de magnésio. 
III. A molécula é formada por ligações covalentes entre metal-ametal. 
IV. A molécula é formada por ligações iônicas entre dois metais. 
V. O elemento Mg tem maior raio que o elemento B. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
Sua resposta 
Correta 
As afirmativas I e V estão corretas. 
 
Comentário 
A alternativa correta é:As afirmativas I e V estão corretas. I. CORRETA. A molécula composta por dois átomos 
de boro, representada por B, e um átomo de magnésio, representado por Mg II. INCORRETA. Vide item I. III. 
INCORRETA. A molécula é formada por ligações iônicas entre metal-ametal, o magnésio é um metal da família 
IIA e o boro, um ametal da família IIIA. IV. INCORRETA. A molécula não forma ligação iônica uma vez que 
o boro é um ametal e o magnésio um metal. V. CORRETA. O elemento Mg (magnésio) tem raio 160 pm e o 
elemento B (boro) 83 pm. O raio aumenta da direita para esquerda e de cima para baixo na tabela periódica. 
 
Questão 3 
Correta 
Estando um átomo em fase gasosa, a energia de ionização é a energia necessária para a remoção de um elétron 
da camada de valência, levando à formação de cátions. Como é necessário fornecer energia para que ocorra a 
abstração do elétron, esse valor é positivo (energias positivas são fornecidas ao sistema e energias negativas são 
liberadas pelo sistema, no caso o sistema é a reação). 
 
Utilizando a Tabela periódica, quando pertinente, analise as afirmativas a seguir e, depois, assinale as corretas. 
 
I. Quanto maior o valor da energia de ionização, mais energia é necessária para remover um elétron da camada 
de valência. 
II. É mais difícil remover um elétron do cálcio que do potássio. 
III. É mais difícil remover um elétron do flúor que do cloro. 
 
(Observação: em vez de Metalóides, pelo novo acordo ortográfico o correto é Metaloides.) 
 
Sua resposta 
Correta 
I, II e III. 
 
Comentário 
Elétrons de camadas mais internas são mais difíceis de serem removidos, devido à sua proximidade com o 
núcleo. Quanto maior for o raio atômico, menor será essa energia, já que os elétrons da camada de valência 
estão mais afastados do núcleo. Com isso, podemos dizer que, para elementos do grupo principal, a energia de 
ionização diminui com o aumento do período e aumenta com o aumento do número atômico. Portanto, todas as 
afirmativas estão corretas. 
 
Questão 4 
Correta 
"A Tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma sistemática, 
várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda metade do século 
XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a biologia, começaram a 
procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, 
estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e 
facilitando seu estudo." 
 
Com base na organização dos elementos na Tabela periódica e na distribuição eletrônica, podemos associar a 
distribuição eletrônica ao átomo correspondente. 
 
Elemento Distribuição eletrônica 
A. Lítio (Li:2o período, grupo 1). 
I. 
B. Boro (B: 2operíodo, grupo 1). 
II. 
C. Enxofre (S: 3operíodo, grupo 6). 
III. 
D. Bromo (Br: 2operíodo, grupo 7). 
IV. 
E. Argônio (Ar, 3operíodo, grupo 8). 
V. 
 
A alternativa que correlaciona corretamente as colunas Elemento e Distribuição eletrônica é: 
 
Sua resposta 
Correta 
A-III, B-IV, C-V, D-II e E-I. 
Comentário 
Observando a camada de valência, podemos determinar em qual período o elemento se encontra. Observando 
quantos elétrons há na camada de valência, sabemos o grupo (grupo 1:1 elétron, grupo 2: 2 elétrons, grupo 3: 3 
elétrons...); isso vale para elementos do grupo principal. 
Lítio: Boro: Enxofre: 
Bromo: Argônio: 
Dessa forma, A-III, B-IV, C-V, D-II e E-I. 
 
Questão 5 
Correta 
"A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schroedinger, compreendeu-
se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. Com as evidências 
experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a 
energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a 
causa das propriedades muitas vezes observadas no nosso mundo macroscópico." 
DUARTE, H. A. Cadernos temáticos de Química Nova na Escola, n. 4, 2001. 
 
Sobre a distribuição eletrônica e as ligações químicas, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A camada de valência de um átomo define suas propriedades e, por consequência, como ele estará ligado a 
outros elementos. 
II. Elementos com elevada afinidade eletrônica tendem a receber elétrons facilmente e, em reações com 
elementos com baixa energia de ionização, tendem a formar ligações covalentes. 
III. Ligações iônicas não levam à formação de moléculas e, sim, pares de cátions e ânions arranjados em um 
retículo tridimensional. 
 
Estão corretas: 
 
Sua resposta 
Correta 
I e III, apenas. 
 
 
 
Comentário 
Sobre a distribuição eletrônica e as ligações químicas: I. A camada de valência de um átomo define suas 
propriedades e, por consequência, como ele estará ligado a outros elementos. CORRETA. II. Elementos com 
elevada afinidade eletrônica tendem a receber elétrons facilmente e, em reações com elementos com baixa 
energia de ionização, tendem a formar ligações covalentes. INCORRETA, pois essas são ligações iônicas. III. 
Ligações iônicas não levam à formação demoléculas e, sim, pares de cátions e ânions arranjados em um retículo 
tridimensional. CORRETA.