Vamos analisar cada afirmativa: I- O modelo de Bohr baseia-se na quantização da energia dos elétrons, explicando os espectros atômicos. Verdadeiro, o modelo de Bohr realmente quantiza a energia dos elétrons e explica os espectros atômicos. II- O número quântico azimutal (l) define a orientação espacial do orbital em relação ao campo magnético externo. Falso, o número quântico azimutal (l) define a forma do orbital, enquanto o número quântico magnético (m) é que define a orientação espacial do orbital em relação ao campo magnético. III- O modelo de Rutherford foi o primeiro a propor a existência do núcleo atômico carregado positivamente. Verdadeiro, Rutherford realmente propôs a existência do núcleo atômico e que ele é carregado positivamente. IV- No modelo quântico de Schrödinger, os orbitais são regiões de alta probabilidade de encontrar um elétron. Verdadeiro, essa afirmativa está correta, pois os orbitais representam regiões onde a probabilidade de encontrar um elétron é alta. V- O número quântico de spin (ms) pode assumir valores de +½ e -½, diminuindo a rotação do elétron. Falso, o número quântico de spin (ms) realmente pode assumir os valores de +½ e -½, mas não se refere a "diminuindo a rotação do elétron". O spin é uma propriedade intrínseca do elétron e não está relacionado a uma diminuição de rotação. Agora, vamos compilar as afirmativas verdadeiras: - I: Verdadeiro - II: Falso - III: Verdadeiro - IV: Verdadeiro - V: Falso As afirmativas verdadeiras são I, III e IV. Portanto, a alternativa correta deve conter todos esses itens. Se você tiver as opções, por favor, forneça-as para que eu possa identificar a correta.