Atividade de quimica do 1 ano - Copia

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COLÉGIO ESTADUAL DO CAMPO EDGAR SANTOS
 ENSINOMÉDIO
	DISCIPLINA: Química	PROFESSOR (A): DARLAN FARIAS 
	ESTUDANTE:
	SÉRIE: 1° ANO	TURMA:Única	TURNO: M e V	DATA:	/	/2024
	Atividade do dia 26.04.2024 	
	INSTRUÇÕES:
· Leiaatividadecommuita atenção;
· Eviteborrões eusodecorretivo;
· Respondasuaatividadedecanetaazuloupreta.
· Deixeoscálculos na atividade.
 ESTRUTURA ATÔMICA
A estrutura atômica é um conceito fundamental na física e na química que descreve a organização dos átomos, as unidades básicas de matéria, e suas partes constituintes. A compreensão da estrutura atômica é essencial para explicar muitos fenômenos físicos e químicos, desde as propriedades dos elementos até o funcionamento de dispositivos eletrônicos. Vamos explorar a estrutura atômica em detalhes.
Componentes do Átomo:
1. Núcleo Atômico: O núcleo é o centro do átomo, composto por prótons e nêutrons.
· Prótons: Possuem carga elétrica positiva e determinam a identidade do elemento químico.
· Nêutrons: Não possuem carga elétrica (são neutros) e ajudam a manter a estabilidade do núcleo.
2. Eletrosfera: A eletrosfera é a região ao redor do núcleo onde os elétrons estão localizados.
· Elétrons: São partículas subatômicas com carga elétrica negativa. Eles orbitam o núcleo em diferentes camadas ou níveis de energia.
Modelos Atômicos:
1. Modelo de Bohr: Desenvolvido por Niels Bohr em 1913, este modelo descreve o átomo com elétrons orbitando o núcleo em camadas ou órbitas quantizadas. Cada camada possui um número máximo de elétrons e corresponde a um nível de energia específico.
2. Modelo Atômico Atual: Baseado na teoria da mecânica quântica, este modelo descreve os elétrons como ocupando regiões de alta probabilidade de presença, chamadas orbitais ou nuvens eletrônicas. Os orbitais têm diferentes formas e orientações, representando os diferentes níveis de energia e subníveis.
Números Quânticos:
1. Número Quântico Principal (n): Indica o nível de energia do elétron. Os valores possíveis para n são números inteiros maiores que zero (1, 2, 3, ...).
2. Número Quântico do Momento Angular (l): Determina a forma do orbital e o subnível de energia. Os valores possíveis para l dependem do valor de n e variam de 0 a (n-1).
3. Número Quântico Magnético (m): Descreve a orientação espacial do orbital. Os valores possíveis para m dependem do valor de l e variam de -l a +l.
4. Spin do Elétron (s): Indica a direção do momento angular intrínseco do elétron. Pode ter valores de +1/2 (spin para cima) ou -1/2 (spin para baixo).
Distribuição Eletrônica:
A distribuição eletrônica descreve como os elétrons são distribuídos nos diferentes orbitais de um átomo. Seguindo as regras de Aufbau, Pauli e Hund, podemos determinar a configuração eletrônica de um elemento.
Propriedades Atômicas:
1. Raio Atômico: O tamanho médio de um átomo, que aumenta ao descer em um grupo na tabela periódica e diminui da esquerda para a direita em um período.
2. Eletroafinidade: A tendência de um átomo em ganhar elétrons, aumentando da esquerda para a direita em um período.
3. Eletronegatividade: A capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química, aumentando da esquerda para a direita em um período e diminuindo ao descer em um grupo.
Conclusão:
A estrutura atômica é um campo complexo e fascinante que continua a ser explorado e refinado pelos cientistas. Sua compreensão é crucial para avanços em diversas áreas, incluindo química, física, biologia e tecnologia. Através do estudo dos átomos e de sua estrutura, podemos desvendar os segredos do universo em escalas microscópicas e aplicar esse conhecimento para melhorar nossas vidas.
ATIVIDADE
1. O que compõe o núcleo de um átomo? 
a) Prótons e elétrons 
b) Nêutrons e elétrons 
c) Prótons e nêutrons 
d) Elétrons e nêutrons
2. Qual modelo atômico descreve os elétrons orbitando o núcleo em órbitas quantizadas? 
a) Modelo de Dalton 
b) Modelo de Bohr 
c) Modelo de Thomson 
d) Modelo de Rutherford
3. Qual número quântico determina a forma do orbital e o subnível de energia? 
a) Número quântico principal (n) 
b) Número quântico do momento angular (l)
c) Número quântico magnético (m) 
d) Spin do elétron (s)
4. Como o raio atômico varia na tabela periódica? 
a) Diminui ao descer em um grupo e aumenta da esquerda para a direita em um período 
b) Aumenta ao descer em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período 
c) Aumenta ao descer em um grupo e permanece constante em um período 
d) Diminui ao descer em um grupo e permanece constante em um período
5. O que é eletroafinidade? 
a) A tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química 
b) A capacidade de um átomo em perder elétrons 
c) A tendência de um átomo em ganhar elétrons 
d) A medida da carga elétrica de um átomo
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