Para determinar a relação entre as concentrações de íons hidrônio \([H_3O^+]\) e hidroxila \([OH^-]\) em uma solução com pH de 9,0, precisamos lembrar que o pH é uma medida da concentração de íons hidrônio. A relação entre \([H_3O^+]\) e \([OH^-]\) pode ser expressa pela equação: \[ K_w = [H_3O^+] \times [OH^-] \] onde \(K_w\) é a constante de ionização da água, que a 25 °C é \(1 \times 10^{-14}\). Para um pH de 9,0, podemos calcular a concentração de íons hidrônio: \[ [H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-9} \] Agora, usando a relação de \(K_w\): \[ [OH^-] = \frac{K_w}{[H_3O^+]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-9}} = 1 \times 10^{-5} \] Agora, comparando as concentrações: - \([H_3O^+] = 1 \times 10^{-9}\) - \([OH^-] = 1 \times 10^{-5}\) Portanto, a concentração de íons \([OH^-]\) é maior que a de \([H_3O^+]\). Analisando as alternativas: A) A concentração de íons OH⁻ é maior que a de H₃O⁺. (Correta) B) A solução é neutra, portanto, as concentrações de ambos são nulas. (Incorreta) C) Não é possível determinar a relação sem saber a temperatura. (Incorreta) D) A concentração de íons H₃O⁺ é maior que a de OH⁻. (Incorreta) E) As concentrações de H₃O⁺ e OH⁻ são iguais. (Incorreta) A alternativa correta é: A) A concentração de íons OH⁻ é maior que a de H₃O⁺.