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ANALÍTICA II e INSTRUMENTAL 
PRIMEIRA ETAPA 
IODOMETRIA / DICROMATOMETRIA 
LISTA 6 
1) O que é uma titulação iodométrica? 
2) Porque o iodo é quase sempre usado como uma solução que contém iodeto (I-) em excesso? 
3) Em um béquer foram colocados 20 mL de solução de sulfato de cobre (II). Em seguida adiciona-se 
excesso de iodeto de potássio e titula-se com 4 mL de solução 0,1 mol/L de tiosulfato de sódio. Pede-se: 
a) Escrever as equações iônicas das reações que ocorreram. 
b) Calcular a concentração g/L do sulfato de cobre. 
4) Considere que 0,2 g de uma amostra de açúcar foi completamente dissolvido em 20 mL de uma solução 
de dicromato de potássio 0,33 mol/L. Após aquecimento e completa dissolução a amostra foi transferida para 
um balão volumétrico de 250 mL e retirado uma alíquota de 10 mL para posterior titulação com sulfato 
ferroso amoniacal 0,1 mol/L. Todo esse procedimento foi realizado também para análise do branco (titulação 
sem a presença do açúcar). Os resultados obtido foram: 
I – branco: gastou-se um volume de 16,4 mL de sulfato ferroso. 
II – amostra: gastou-se um volume de 7,5 mL de sulfato ferroso. 
Qual é o percentual de Carbono total no açúcar? 
5) Dois gramas de minério de cobre são convenientemente solubilizados. A solução resultante é tratada por 
excesso de KI e o iodo liberado é titulado por 27,7 mL de solução 0,05 mol/L de tiosulfato de sódio. Calcular 
o teor de cobre no minério analisado. 
6) Explique porque o tiossulfato é utilizado com freqüência como reagente em uma titulação iodométrica. 
Qual a função do reagente? 
7) Uma solução de iodato de potássio foi preparada dissolvendo 1,022 g de KIO3 em um balão de 500 mL. 50 
mL desta solução foram pipetados para um frasco e tratado com excesso de KI (2g) e de ácido (10 ml de 
H2SO4 0,5 mol/L). Qual o número de mols de I3-que foram gerados pela reação? 
8) O tri-iodedo produzido na questão anterior reagiu com 37,66 mL de solução de solução de Na2S2O3. Qual 
a concentração de Na2S2O3? 
9) Uma solução padronizada de I2 0,03 mol/L foi utilizada para titular ácido ascórbico (C6H8O6) presente no 
comprimido de vitamina C. Considere que a massa do comprimido aferida foi de 0,1 g e que o volume gasto 
do titulante foi de 14 mL. Qual é o percentual de ácido ascórbico no comprimido de vitamina C? 
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10) Uma amostra de 3,026 g de um sal de Cu (II) foi dissolvido em um balão volumétrico de 250 ml. Uma 
alíquota de 50 ml foi analisada pela adição de 1 g de KI e titulação de iodo liberado com 23,33 ml de 
Na2S2O3 0,05 mol/L. Determine a porcentagem em massa de Cu no sal.