Para entender a situação apresentada, vamos analisar o que acontece quando um cristal de cloreto de sódio (NaCl) é adicionado a uma solução. 1. Se o cristal não se dissolve, isso indica que a solução já contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma determinada temperatura. 2. A formação de um precipitado sugere que a solução está em um estado onde não consegue mais dissolver o sal adicional, o que é característico de uma solução saturada ou supersaturada. Agora, vamos analisar as alternativas: A. estável - Não é uma descrição adequada, pois não diz nada sobre a concentração da solução. B. diluída - Uma solução diluída normalmente ainda teria capacidade de dissolver mais soluto. C. saturada - Esta é uma possibilidade, pois indica que a solução já contém a máxima quantidade de soluto dissolvido. D. concentrada - Embora uma solução concentrada possa não dissolver mais soluto, não necessariamente indica a formação de precipitado. E. supersaturada - Uma solução supersaturada pode conter mais soluto do que a saturação normal, mas a adição de um cristal geralmente provoca a cristalização, o que não é o caso aqui. Diante disso, a alternativa que melhor se encaixa na situação descrita é: C. saturada.