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Leia o excerto abaixo: “Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).”
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares.
1. CH4, NO, O2, H2 e H2O
2. O2, H2, H2O, NH3 e HCl.
3. O2, N2, CO2, H2O e NH3.
4. H2, H2O, NH3, O2 e HCl.
5. H2O, NH3, HI, HCl e H2O2.

Praticando Para o Saber

há 8 meses

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AOL 3 Química Geral e Inorgânica

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UNINASSAU JOÃO PESSOA

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Ed

há 8 meses

Para identificar as moléculas polares, precisamos lembrar que moléculas polares possuem uma distribuição desigual de carga, resultando em um dipolo elétrico. Vamos analisar as alternativas: 1. CH4 (apolar), NO (polar), O2 (apolar), H2 (apolar) e H2O (polar) - contém moléculas apolares. 2. O2 (apolar), H2 (apolar), H2O (polar), NH3 (polar) e HCl (polar) - contém moléculas apolares. 3. O2 (apolar), N2 (apolar), CO2 (apolar), H2O (polar) e NH3 (polar) - contém moléculas apolares. 4. H2 (apolar), H2O (polar), NH3 (polar), O2 (apolar) e HCl (polar) - contém moléculas apolares. 5. H2O (polar), NH3 (polar), HI (polar), HCl (polar) e H2O2 (polar) - todas as moléculas são polares. A alternativa que descreve apenas moléculas polares é a 5.

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Leia o excerto abaixo: “Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.”
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve corretamente características dos sólidos iônicos.
1. Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons.
2. Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do sólido.
3. Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se combinam de forma que suas cargas se neutralizem.
4. Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida.
5. São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares.

Leia o excerto abaixo: “A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.”
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas.
1. As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica.
2. Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações.
3. Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas.
4. A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos.
5. A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre espontaneamente.

Leia o excerto abaixo: “Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.”
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação química.
1. H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica.
2. CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica.
3. H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente.
4. NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente.
5. KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica.

Leia o excerto abaixo: “Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento.”
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis.
1. Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade.
2. Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons.
3. Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se atraem, são formados compostos metálicos.
4. Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo adquire uma configuração de elétrons especialmente estável.
5. Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação química.

Leia o excerto abaixo: “Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.”
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente com suas características.
1. Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado.
2. Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons.
3. Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado.
4. Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido.
5. Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado.

Leia o excerto abaixo: “A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.”
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos:
1. F, O, C, N, Na e K.
2. K, Na, C, N, O e F.
3. F, O, C, N, K e Na.
4. Na, K, N, C, O e F.
5. Na, K, C, N, O e F.

Leia o excerto abaixo: “As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos metálicos.”
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas.
1. A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades com valores próximos.
2. Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem uma energia menor que a energia total dos átomos separados.
3. Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação covalente polar.
4. Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica.
5. A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por um mar de elétrons.

Leia o excerto abaixo: “A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.”
Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base.
1. As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e água.
2. Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons.
3. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma solução aquosa.
4. Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas ou básicas.
5. As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única.